2024年高一必修一化學知識點總結

高一必修一化學知識點總結1

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、

電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學性質有很大差異的原因是：分子的兩成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它

們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學性質跟氫氣的.性質相似（常溫下碳的性質不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分（或氧氣

不充足）2C+022co

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2f現象：黑色物質受熱后變為亮紅色

固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.償崛:

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2cO3==H2O+CO21碳酸不穩定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca（OH）2==CaCO3l+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的破反應:CiCO2高溫2CO

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，C02是氧化劑，C是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫圜巴料

6)、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

高一必修一化學知識點總結2

高一必修二化學知識點總結：化學反應

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有

能量的釋放和吸收。對于化學反應，我們一般關心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡單,

在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點。

考綱要求

(1)了解化學反應中能量轉化的原因,能說出常見的能量轉化形式。

(2)了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

(3)了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

(4)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學

電源的種類及其工作原理。

(5)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法.

(6)了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

(7)了解化學反應的可逆性。

第一節化學能與熱能

1、化學反應與能量變化

化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學

鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放巴能量決定于反應物的總能量與生成

物的總能量的相對大小。

E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱

反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應(特殊：C+C022co是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應如：as)+H20(g)=

C0(g)+H2(g)。

②鐵鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI24-2NH3T+10H2O

③大多數分解反應如KCI03、KMnO4、CaC03的分解等。

［練習］1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(B)

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4CI反應B.灼熱的炭與C02反應

C.鋁與稀鹽酸D.H2與02的燃燒反應

2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(C)

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生

高一必修一化學知識點總結3

有:7N2s22P3、15P3s23P3、24Cr3d54sl、25Mn3d54s2、33As4s24P3;全充滿狀態的有

、、。

lONe2s22P618Ar3s23P629Cu3dl04slx30Zn3dl04s2x36Kr4s24P6

高一必修一化學知識點總結4

1、硫酸根離子的檢瞼bacl2+na2so4=baso4l+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3l+2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2t

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2t

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應

:cacl2+na2co3=caco3l+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2

鈉與氧氣反應：4na+o2=2na

2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2t

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反

應:2na+2h2o=2naoh+h2t

11、鐵與水蒸氣反應:3fe+4h2o(

g)=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2

o=2naalo2+3h2t

13、氧化鈣與水反應:cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應：fee13+3naoh=fe(oh)3l+3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2l+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+。2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△犯2。3+3h2oT

高一必修一化學知識點總結5

氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氮)

和固態。

制法：MnO2+4HCI(濃)MnCI2+2H2O+CI2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒,有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

也能與非金屬反應：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI

2Fe+3cl2===（點燃）2FeCI3

Cu+CI2===（點燃）CuCI2

CI2+H2===（點燃）2HCI

現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的塞化還

原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+O2T

體積的水溶解2體積的.氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯

水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO比HCIO穩定多，可長期存放制

漂白粉（有效氯35%）和需分精（充分反應有效氯70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）

2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge,Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

高一必修一化學知識點總結6

一、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧

化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純室中燃燒,在空氣中不燃燒。④物質的

接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

三、元素周期表的規律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電

子層數依次遞增。

硅單質

1、氯元素：

2.氯氣

1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰

黑色固體，熔點高Q41CTC）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：

半導體晶體管及芯片、光電池第二節富集在海水中的元素一氯位于第三周期第VUA族，原子

結構：容易得到一個電子形成氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。物理

性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。制

法:MnO2+4HQ（濃）MnCI2+2H2O+CI2聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氧氣進入鼻孔。化學

性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI2Fe+3CI2===（點燃）2FeCI3Cu+CI2===（點

燃）CuCI2CI2+H2===（點燃）2HCI現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣

參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的.本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放

熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。CI2的用途：①自來水殺菌消毒

CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+02Tl體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液

為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸

有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置疑水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂

白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，其有效成分NaCIO比HCIO穩定多，可長期存放制漂

白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯

70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④

用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥

品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32-、

SO32-）HCI+AgNO3==AgCll+HNO3NaCI+AgNO3==AgCII+NaNO3Na2CO3+2AgNO3

==Ag2CO?3l+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H2OCI-+Ag+==AgCll^

三節硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉

末）S+02===（點燃）S02物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水Q:40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，

遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。

高一必修一化學知識點總結7

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系.被分散的物?食譜

鞭稚(18)?(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固

體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCI、蔗糖溶液

膠體在1-100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類.

Q)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=A3)B、分解反應(AB二A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.

在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電②電

解質的導電是有條件的.：目解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全

部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（S02、S03、C02）、大部分的有機物為非電解

質.

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化

學反應，而且表示同一類型的離子反應.

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生毋可反應;若離子之間能發生反應,

則不能大量共存.

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存如Ba2+和SO42-、Ag+和CI-、Ca2+和CO32-、

Mg2+和0H-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,C）H-

和NH4+等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存如H+和OH-、CH3coO-QH-和HC03-

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,

酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0H-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看）

（一）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

（三）看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事

實

（四）看離子配比是否正確

（五）看原子個數、電荷數是否守恒

（六）看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高一被氧化（發生氧化反應）一是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低一被還原（發生還原反應）一是氧化劑（有氧化性）

高一必修一化學知識點總結8

1、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCLS02、H2S、CI2、CO2o極易溶于水在空氣中

易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCkHBr、HI；能溶于水的氣體：C02、

S02,CI2、Br2（g）、H2S、N02o極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.茉酚微溶.③

鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65。（：易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉錢。

⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCI）,極少數隨溫度

升高而變小[如Ca（0H）2]0氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

2、密度

①同族元素單質T殳密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③含C、H、0的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溪、碘、硝基、多個氯的有機

物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的‘濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一

氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質

的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

4、有色氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色）、

N02（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCkHBr、HI、NH3、S02、N02、F2、。2、Br2（g）;

有臭雞蛋氣味的氣體：H2s.

高一必修T七學重要知識總結

1、伏加德羅常數：（Imol任何粒子的粒子數）（1）科學上規定為：0。012KgC中所含

的碳原子數。

如果某物質含有與0。012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的量為Imol。

注意：不能認為6。02x10就是阿伏加德羅常數，也不能認為Imol粒子=6。02x10個

—123N

（2）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n:NA

2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的

名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VHA族、稀有氣體元素、20號元素及

Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和

白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體，H2O和

D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

高一必修一化學知識點總結9

一、元素周期表的規律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電

子層數依次遞增。

二、原子結構知識中的八種決定關系：

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數二核電荷數。

②質子數決定元素的種類。

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的‘相對原子質量。

④電子能量的高彳氐決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數或二4為得電子，

=8（第一層為最外層時:2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值二得失電子數。⑧原子最外

層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數二得失電子數

化學能與熱能

1、在任何［的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學

鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放匕能量取決于反應物的總能量與生成

物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②筱鹽和堿的反應如Ba(OH)2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3t+10H2O

③大多數分解反應如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加

熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后

不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2-8H2O與NH4CI的反應是吸熱

反應，但反應并不需要加熱。

高一必修一化學知識點總結10

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數二核電荷數二質子數二核外電越

1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同

的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下

排成縱行一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數;電子層數；主族序數;最外層電子數

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號

和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應

置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非

金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氯化物的難易及氣態氨化物的穩定性；最高價氧化

物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：

A==Z+N②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一

元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大〃呸）因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：

電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數二8一最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，

原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減^,失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其

離子的氧化性減弱。同周期：左一右，核電荷數一一逐漸增多，最外層電子數一一逐漸增

多原子半徑一一逐漸減小，得電子能力一一逐漸增強，失電子能力一一逐漸減弱星化性

———逐漸增強，還原性———逐漸減弱，氣態氧化物穩定性——一逐漸增強最高價氧化物對

應水化物酸性———逐漸增強，堿性——一逐漸減弱

2化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4CI中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性

共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任^的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中

的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中

能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應

物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應。E

反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反

應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應(特殊：C+C02=2C0是吸熱反應)。

常見的吸熱反應①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)o

②按鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O③大多數分解反應如

KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化學能與電能

一、化學能轉化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發電)化學能―熱能一機械能一電能

缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能

優點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極；

2）電解質溶液

3）閉合回路

4）自發的氧化礴反應

（4）電極名稱及發生的‘反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電板反應

式：較活潑金屬-ne-二金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的

金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-二單質正極的現象：

一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、

Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正

極。。艮據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流

向原電池的正極。③根據直電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負

極。④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質

量減小。正極：得電子,發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，

負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應

方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反

應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應.

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②匕徽金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的防腐。

5化學反應的速率和限度

一、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均

取正值）來表示。計算公式：v（B）==①單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）@B為溶液或氣體，若B

為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比二方程式系數比（2）影響化學反應速率的因

素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池

等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度一化學平衡

（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平窗狀態時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態時，正方應速

率和逆反應速率相等，但不等于0.即v正二v逆土①④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保

持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞,在新的條件下會重

新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志:?VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消

耗）二nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏

色不變判斷（有一種物質是有顏色的）@總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變

（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC,x+yHz）

6有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等

除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、

大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用"一"代替"="）

二、甲烷CH4

煌一碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的煌）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4:以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28

分）

3、化學性質:

①氧化反應：

CH4+2O2-（點燃）CO2+2H2O

（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：

CH4+。2一（光照）-CH3CI（g）+HCI

CH3CI+CI2-（光照）-CH2CI2（I）+HCI

CH2CI+Cl2T（光照）-CHCI3（I）+HCI

CHCI3+CI2-（光照）-CCI4（I）+HCI

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面

體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷煌

都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷煌的溶沸點匕瞰：碳原子數不同時，碳原子數越多,溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越

多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標

志之一）

2、物理性質:無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和燒，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質:（1）氧化反應：C2H4+302=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以

使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷煌活潑。

（2）加成反應：乙烽可以使溪水褪色,利用此反應除乙烯

CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2+H2-CH3cH3

CH2=CH2+HCI-*CH3CH2CI（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O-CH3cH20H（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，

本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6I：正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳

鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵

角120%

3、化學性質（1）氧化反應

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（烘B月亮，冒濃煙）不能使酸性高鎰酸鉀褪色（2）取代

反應①鐵粉的作用與浸反應生成漠化鐵做催化劑溟苯無色密度比水大②苯與硝酸用HONO2

表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體一硝基苯。（3）

加成反應用銀做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

五、乙醇CH3cH20H

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是

否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸儲

2、結構:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2t（取代反應）（2）乙醇的氧化反應支

①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應

2CH3CH2OH+02=2（：^13（：1~10+21420（1）乙醇被強氧化齊1」氧化反應

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+llH2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的

乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含竣基,可以看作由戰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分

是CaC03):

2cH3coOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成

二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3=2cH3co0Na+H20+C02T上述兩個反應者B可以證明乙酸的酸

性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

CH3C00H+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種

無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了

吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催

化劑和吸水劑

7化學與可持續發展

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用

一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還

原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、CkNa、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為

微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸儲法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透

法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為

"環境無害化學"、"環境友好化學"、"清潔化學"。從環境觀點看:強調從源頭上消除污染。

（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降1氐生產成本。

（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經濟性一反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原

子利用率為100%

高一必修一化學知識點總結11

一、化學能轉化為電能的方式：

電能（電力）火電（火力發電）化學能-熱能-機械能-電能

缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

二、原電池原理

⑴概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能.

（3）構成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個電極；

2）電解質溶液

3）閉合回路

4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較;舌潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較;舌潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原

電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的'反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電