7.1.2酸的化學性質1答案呈現溫馨提示：點擊進入講評2345BC67891011121314CDCBDDD1.[2023·萊蕪期中]下列物質不能由金屬和酸反應直接制得的是(

)A.ZnCl2

B.FeCl3

C.MgCl2D.AlCl3【重點】鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,而不能生成氯化鐵。B返回2.鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是(

)A.兩者的水溶液都能導電B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅C.稀鹽酸不能用于除鐵銹D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴C【重點】稀硫酸和稀鹽酸中都含有自由移動的離子,都能夠導電,A正確;稀硫酸和稀鹽酸都是酸性溶液,都能使石蕊試液變紅色,B正確;鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,稀鹽酸能用于除鐵銹,C不正確;濃鹽酸易揮發,揮發出的氯化氫在瓶口處與水蒸氣結合生成鹽酸小液滴,形成白霧,D正確。返回3.[2024·北京朝陽區一模]如圖,小亮利用點滴板探究酸的化學性質,分別向6個孔穴中滴加等體積的稀鹽酸。下列敘述錯誤的是(

)A.①處溶液變為紅色B.觀察②處實驗現象,可以看到有氣泡冒出C.反應④可用于除去鐵銹,將生銹的鐵器長期浸泡在酸中效果更好D.⑥處溶液為無色C【重點】將生銹的鐵器長期浸泡在酸中,鐵銹會先與酸反應,鐵銹反應完后,鐵會與酸反應,故C說法錯誤。返回4.下列有關實驗現象的描述,正確的是(

)A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液C.將鎂條放入稀硫酸中,鎂條逐漸消失,形成藍色溶液D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液D【重點】濃硫酸不具有揮發性,打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口上方無明顯現象,A錯誤;鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,有氣泡產生,形成淺綠色溶液,B錯誤;鎂條與稀硫酸反應得到無色溶液,C錯誤;鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液,D正確。返回5.某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質,進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色,是因為反應生成了________(填化學式),一段時間后有氣泡產生,寫出產生氣泡的化學方程式:________________________。(3)試管C中發生反應的化學方程式為___________________________________。紅FeCl3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【重點】(1)酸能使紫色石蕊試液變成紅色,所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色,是因為反應生成了FeCl3,一段時間后有氣泡產生,是由于鐵銹反應完后,鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣,所以產生氣泡的化學方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)試管C中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。【點思路】解答有關酸的性質的題目應熟記酸與酸堿指示劑、與活潑金屬、與氧化鐵和氧化銅等金屬氧化物反應的現象,特別是溶液顏色的變化,同時能熟練書寫對應的化學方程式。返回6.詩句“梅子留酸軟齒牙”中的“梅子”含有較多的檸檬酸,檸檬酸具有酸的通性。小華同學設計如圖所示實驗,驗證檸檬酸的某些性質,下列實驗沒有明顯現象的是(

)C【重點】鎂能與檸檬酸反應生成氫氣,有氣泡產生,A不符合題意;氧化鐵能與檸檬酸反應生成鐵鹽和水,會觀察到固體溶解,溶液變為黃色,B不符合題意;二氧化碳不能與檸檬酸反應,無明顯現象,C符合題意;檸檬酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,有氣泡產生,D不符合題意。返回7.學習了酸的化學性質,某同學以稀硫酸為主題,繪制了“多彩酸世界”思維導圖。(1)若要實現①,會用到______________。(2)②可能發生反應的化學方程式是____________________________,溶液的顏色為__________。(答案不唯一,對應合理即可)紫色石蕊試液CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O藍色(3)若選用BaCl2溶液實現⑤,此反應的化學方程式為__________________________________。(4)分別寫出符合③④現象的化學方程式_________________________________,_________________________________。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O【重點】(1)①為稀硫酸使紫色石蕊試液變紅,會用到紫色石蕊試液。(2)②可能是硫酸與氧化銅反應生成藍色硫酸銅溶液,化學方程式是CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(3)若選用BaCl2溶液實現⑤,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸,此反應的化學方程式為BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。(4)③為硫酸與鐵反應生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液,化學方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,④為硫酸與氧化鐵反應生成黃色的硫酸鐵溶液,化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。返回8.鹽是大自然中常見的一種物質,下列屬于鹽的是(

)A.H3PO3

B.MnCO3

C.Al(OH)3

D.H2O2【重點】H3PO3是由氫離子和亞磷酸根離子組成的化合物,屬于酸,不是鹽;MnCO3由金屬離子Mn2＋和碳酸根離子構成,屬于鹽;Al(OH)3中的陰離子全部是氫氧根離子,Al(OH)3屬于堿,不是鹽;H2O2是由氫元素和氧元素組成的氧化物,不是鹽。B返回9.食用白醋是廚房中常見的調味品,它通常含有溶質質量分數為3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸與稀硫酸相似,具有酸的化學通性。下列說法錯誤的是(

)A.醋酸在水溶液里能解離出H＋B.無色酚酞試液滴入白醋中,溶液顯無色C.生銹的鐵釘放入白醋中浸泡一段時間,鐵銹會減少D.白醋中滴入Na2CO3溶液,會產生白色沉淀D【重點】醋酸和碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳,有氣泡產生,D說法不正確。返回10.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖,下列說法正確的是(

)A.CD段壓強變化的主要因素是反應速率減慢B.AB段發生的化學反應是

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C.D點反應結束D.E點溫度等于A點D【重點】生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,稀鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水,后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,放熱。返回11.如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現的不同現象。下列有關說法正確的是(

)A.甲可能是無色酚酞試液B.乙、戊一定是金屬單質C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽D.若丙為氯化鋇溶液,則該反應沒有體現酸的通性D【重點】紫色石蕊試液遇酸變紅,可知甲是紫色石蕊試液,A錯誤;稀硫酸遇乙后得到藍色溶液,遇戊后得到黃色溶液,可知藍色溶液是硫酸銅溶液,即乙是氧化銅或氫氧化銅,黃色溶液是硫酸鐵溶液,即戊是氧化鐵或氫氧化鐵,B錯誤;稀硫酸與丙反應得到白色沉淀,則白色沉淀為硫酸鋇,屬于鹽,C錯誤;氯化鋇溶液與稀硫酸反應過程中氫離子未發生變化,沒有體現酸的通性,D正確。返回12.變化觀念與平衡思想是化學核心素養之一,這要求我們多角度認識物質,從而全面了解物質世界,如圖以鹽酸為例,回答下列問題。(1)認識物質的組成:稀鹽酸中的溶質是________(填化學式)。(2)認識物質的性質:打開濃鹽酸的瓶蓋,觀察到瓶口有________產生,說明濃鹽酸具有揮發性。HCl白霧(3)認識物質的變化:①鹽酸使某指示劑變成了紅色,該指示劑為_____(填序號)。a.無色酚酞試液

b.紫色石蕊試液②將金屬甲、乙放入足量的稀鹽酸中,觀察到的現象為甲表面有氣泡產生且溶液變為淺綠色,乙無明顯現象。寫出金屬甲與鹽酸反應的化學方程式:_______________________________。bFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

③鹽酸能與某些鹽反應,請列舉一種能與鹽酸反應且產生氣體的鹽:________(填化學式)。(4)認識物質的用途:鹽酸可用于除鐵銹,反應的化學方程式為______________________________。CaCO3Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O【重點】(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,因此稀鹽酸中的溶質是氯化氫,化學式為HCl。(2)打開濃鹽酸的瓶蓋,觀察到瓶口有白霧產生,說明濃鹽酸具有揮發性。(3)①鹽酸呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅;②將金屬甲、乙放入足量的稀鹽酸中,甲表面有氣泡產生且溶液變為淺綠色,可知金屬甲是鐵,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑;③碳酸鈣是鹽,能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,碳酸鈣的化學式為CaCO3。(4)鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。返回13.在宏觀、微觀、符號之間建立聯系,是化學學科特有的思維方式。(1)實驗室中一瓶濃鹽酸敞口放置一段時間,下列圖中能正確反映其變化關系的是________(填字母)。A(2)向盛有鋅粒的試管中通入干燥的HCl氣體,觀察到無明顯現象;停止通入氣體,再加入少量水,觀察到有氣泡冒出,寫出此時發生反應的化學方程式:_____________________________。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(3)由(2)中現象可知,HCl氣體和鹽酸具有不同的化學性質,這與構成它們的微粒不同有關。請根據圖中HCl氣體的微觀示意圖,完成右邊鹽酸的微觀示意圖,并進行必要的標注(水分子不用畫出)。【重點】(1)濃鹽酸具有揮發性,敞口放置一段時間,溶質質量減小,溶劑質量不變,溶液質量減小,溶質質量分數減小。(2)氯化氫氣體溶于水形成鹽酸溶液,鋅粒與鹽酸反應生成氯化鋅與氫氣。(3)氯化氫溶于水形成鹽酸,氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子,據此補充微觀示意圖。返回14.[2023·北京模擬]化學課上同學們進行實驗驗證酸的性質。Ⅰ.與指示劑作用。(1)在白色點滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊試液,觀察到溶液變______色。(2)將無色酚酞試液滴加到孔穴2、4中,觀察到孔穴4中溶液為無色,而孔穴2中溶液變為橙色。紅同學們猜想孔穴2中的異常現象與硫酸溶液的濃度過高有關,并通過以下實驗證明該猜想正確:取少量上述橙色溶液于試管中,加水稀釋,觀察到的現象是_____________________________。溶液橙色消失,變為無色Ⅱ.與鐵銹反應。

實驗實驗試劑實驗現象1銹蝕鐵釘＋10mL稀鹽酸生成無色氣泡,鐵銹較快消失,溶液顏色變黃2銹蝕鐵釘＋10mL稀硫酸生成無色氣泡,鐵銹減少速度緩慢,溶液顏色未變黃【提出問題】實驗1、2現象不同的原因是什么？【查閱資料】HCl在水中會解離出H＋和Cl－,H2SO4在水中會解離出H＋和SO42－。【假設猜想】可能和溶液中陰離子不同有關。【進行實驗】【解釋和結論】實驗實驗試劑實驗現象3銹蝕鐵釘＋10mL稀硫酸＋A生成無色氣泡,鐵銹減少速度比實驗2快,溶液顏色變黃4銹蝕鐵釘＋10mL稀鹽酸＋Na2SO4生成無色氣泡,