第八單元綜合檢測(滿分100分，限時60分鐘)一、選擇題(每小題2分，共30分)1.“火堿、燒堿、純堿、苛性鈉、小蘇打”所代表的物質(zhì)(或主要成分)共有()A.一種 B.二種 C.三種 D.四種2.下列有關(guān)鹽的說法錯誤的是()A.工業(yè)上常用純堿制取燒堿 B.碳酸鈣可以作補鈣劑C.蘇打可以治療胃酸過多 D.醫(yī)療上常用硫酸鋇作鋇餐檢查腸胃疾病3.(2021山東濱州中考)浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是()A.利用多級閃急蒸餾法可淡化海水B.利用錳結(jié)核可獲取多種金屬C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來D.利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應(yīng)4.(2023山東棗莊臺兒莊期末)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗涉及稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。下列操作正確的是()A.蒸發(fā)時，將濾液蒸干后停止加熱B.溶解時，振蕩燒杯加速粗鹽的溶解C.過濾時，將玻璃棒靠在三層濾紙一邊D.稱量時，將粗鹽直接放在天平的左盤上5.“侯氏制堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列說法錯誤的是()A.Na2CO3俗稱小蘇打 B.NaHCO3可用于治療胃酸過多C.該生產(chǎn)工藝中先通入NH3，再通入CO2 D.該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用6.(2023云南中考)夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中7.(2023山東威海環(huán)翠期中)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是()A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為25∶9D.20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液8.t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是() A.燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B.燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C.將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD.t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體9.(2023山東聊城中考)下列有關(guān)酸、堿、鹽的認識正確的是()A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性D.實驗：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小10.(2023山東濟南長清一模)(多選)實驗室里有甲、乙、丙三瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的各一種。為了鑒別這三種溶液，各取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。則下列依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的推斷中，合理的是()實驗內(nèi)容甲+乙乙+丙甲+丙實驗現(xiàn)象有氣泡冒出產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象A.溶液甲一定是碳酸鈉溶液 B.溶液甲一定是稀鹽酸C.溶液乙一定是碳酸鈉溶液 D.上表中白色沉淀是CaCO311.(2020山東濱州中考)下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是()A.Fe2+Na+SO42?Cl- B.K+Na+OH-C.Ba2+Cl-SO42?OH- D.H+K+12.已知：常溫下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl與CaCl2的溶液中逐漸滴入過量的X，溶液pH與滴入X的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的()A.水 B.氫氧化鈉溶液 C.純堿溶液 D.硝酸銀溶液13.(2023山東濟南中考)(多選)分離與提純是獲得物質(zhì)的重要途徑。下列實驗方案設(shè)計中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CaO中混有的少量CaCO3加適量水溶解，過濾B除去Cu粉中混有的少量CuO加過量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥C除去CO2中混有的少量CO向其中通入過量氧氣，點燃D除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH滴加稀鹽酸至溶液pH=714.(2022山東棗莊中考)實驗室有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其成分，實驗過程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性B.步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定沒有K2SO4C.步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步驟Ⅱ中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba(OH)2，可能有Na2CO3、K2SO415.(2022江蘇溧陽一模)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生的沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.由圖中0a段可知原混合物中含HCl7.3g B.a點溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為5.55g D.x的值為10.6二、填空題(共31分)16.(2021山東濟南中考節(jié)選)(4分)按要求從氫氧化鉀、氯化鋅、氧化鎂、氫氣中選取合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上。(1)一種可燃性氣體；

(2)一種金屬氧化物；

(3)一種可溶性的堿；

(4)一種可溶性的鹽。

17.(2023山東濱州中考)(5分)下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)當(dāng)溫度為℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于丙物質(zhì)的溶解度；

(2)圖中A點表示乙物質(zhì)在t1℃時的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；

(3)若甲中含有少量乙時，可以采用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純甲；

(4)將t2℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達到目的的是(填字母)；

A.蒸發(fā)溶劑 B.降低溫度 C.增加溶質(zhì) D.升高溫度(5)將t2℃時甲的飽和溶液100g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液，需加水的質(zhì)量為g。18.(2020山東濟寧中考)(8分)鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用；

(2)加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是；

(3)試劑②可以選用；

(4)通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

19.(2022山東泰安中考)(10分)海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如圖所示：(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是(填字母)。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4Cl)中加入過量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。

20.(4分)已知某無色溶液A中的溶質(zhì)可能是NaNO3和Na2CO3或兩者之一，另有一種無色溶液B，其中的溶質(zhì)可能是MgCl2和MgSO4或兩者之一。按下圖所示進行實驗探究，實驗現(xiàn)象如圖中所述。(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))試根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：(1)氣體C的化學(xué)式為，沉淀H的化學(xué)式為。

(2)在濾液G中，一定大量存在的陽離子是(填離子符號)。

(3)寫出步驟Ⅱ中生成沉淀F的化學(xué)方程式：。

三、實驗探究題(共26分)21.(2022山東聊城中考)(12分)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之間的反應(yīng)進行如圖所示的實驗探究。(1)大家一致認為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是。試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究：濾液中溶質(zhì)的成分是什么?猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象猜想

不成立步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸有白色沉淀生成猜想三成立Ⅰ.探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮反應(yīng)物是否有剩余。Ⅱ.依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，選用(填字母)也能達到同樣的實驗?zāi)康摹.稀鹽酸 b.氫氧化鈉溶液 c.碳酸鈉溶液22.(2021山東濱州中考)(14分)操作或保存藥品不當(dāng)，標(biāo)簽常常易損毀。小濱同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽損毀的無色液體(標(biāo)簽如下圖所示)。老師告訴他，該瓶液體可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水中的一種。小濱決定對這瓶液體進行實驗探究。結(jié)合試劑標(biāo)簽和提供的信息，小濱認為該瓶液體一定不是和；

為了繼續(xù)確定該瓶溶液的成分，小濱進行如下實驗：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論(1)取該溶液少量于試管中，向其中加入少許鐵粉無明顯現(xiàn)象該溶液不是

(2)另取該溶液少量于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，振蕩

該溶液是Na2SO4溶液(3)過濾，向濾渣中滴加過量的稀硝酸

根據(jù)所學(xué)知識，試寫出實驗步驟(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

為防止標(biāo)簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標(biāo)簽的一面要。

四、計算題(共13分)23.(2023廣東中考)(13分)羰基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國是少數(shù)幾個掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖1所示。(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的質(zhì)量比為。

(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Fe+5COFe(CO)5。用100kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為Fe(CO)5Fe+5CO↑。196kgFe(CO)5分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示。在t1h時，剩余kgFe(CO)5未分解；在時，F(xiàn)e(CO)5恰好完全分解。

(4)制備羰基鐵粉過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。

第八單元綜合檢測答案全解全析1.C苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，所以代表的物質(zhì)有三種。2.C工業(yè)上常用純堿(碳酸鈉)和氫氧化鈣為原料制取燒堿(氫氧化鈉)，故A正確；碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鈣，因此可以作補鈣劑，故B正確；小蘇打(碳酸氫鈉)可用于治療胃酸過多，而不是蘇打(碳酸鈉)，故C錯誤；硫酸鋇既不溶于水也不與酸反應(yīng)，因此可作鋇餐檢查腸胃疾病，故D正確。3.D“可燃冰”即天然氣水合物，其燃燒能生成二氧化碳，會加劇溫室效應(yīng)，故D錯誤。4.C蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故A錯誤；溶解時，應(yīng)用玻璃棒攪拌加速粗鹽的溶解，故B錯誤；稱量時，應(yīng)該將粗鹽放到天平左盤的稱量紙上，故D錯誤。5.ANa2CO3俗稱純堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故A錯誤；NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；該生產(chǎn)工藝中先通入NH3制得飽和氨鹽水，氨鹽水顯堿性，更易于吸收后通入的CO2，故C正確；由“侯氏制堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理可知，該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用，故D正確。6.B壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小；溫度一定時，氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故B錯誤。7.B20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，136g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g，故B錯誤。8.Dt1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，結(jié)合題意和題圖1可知，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，故A正確；燒杯②中有未溶解的硝酸鉀晶體，因此其上層清液屬于硝酸鉀的飽和溶液，故B正確；t1℃時硝酸鉀的溶解度為25g，因此其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25g÷(25g+100g)×100%=20%，則50g硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50g×20%=10g，將其稀釋成5%的溶液，需加水的質(zhì)量是10g÷5%-50g=150g，故C正確；t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，硝酸鉀晶體可能全部溶解，因此燒杯中不一定還有剩余固體，故D錯誤。9.D復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的過程中，一定有氣體或沉淀或水產(chǎn)生，三者至少具備其中之一，故A錯誤；銨鹽如氯化銨、硫酸銨等的溶液中不含金屬陽離子，故B錯誤；等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液不一定恰好完全反應(yīng)，所得溶液不一定呈中性，故C錯誤；用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，pH會偏小，故D正確。10.BCD稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此甲為稀鹽酸，乙為碳酸鈉溶液，丙為氫氧化鈣溶液。11.BA項，含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；B項，四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子；C項，Ba2+、SO42?會結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；D項，H+、CO312.C含有氯化氫和氯化鈣的溶液顯酸性，加水稀釋，酸性逐漸變?nèi)酰琾H增大，但不可能大于或等于7，故A錯誤。向含有HCl與CaCl2的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液酸性逐漸變?nèi)酰耆磻?yīng)時顯中性，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH>7，曲線不會有pH持續(xù)等于7的一段，故B錯誤。向含有HCl與CaCl2的溶液中加入純堿溶液，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，溶液的酸性逐漸變?nèi)酰琾H增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，pH=7，繼續(xù)加入純堿溶液，碳酸鈉又和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入純堿溶液，溶液的pH增大，故C正確。HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，CaCl2與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，溶液始終顯酸性，pH<7，故D錯誤。13.ACDCaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A符合題意；CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B不符合題意；CO2中混有少量CO時，無法點燃，故C符合題意；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)氫氧化鈉，但會引入新雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故D符合題意。14.D由于碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性，故A正確。步驟Ⅰ中加入足量的水得到溶液和沉淀，則原固體粉末中一定有Ba(OH)2；步驟Ⅱ中加入足量的稀鹽酸，沉淀若全部溶解，說明沉淀只含有碳酸鋇，不含硫酸鋇，原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，一定沒有K2SO4，故B正確。步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇?原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，故C正確；步驟Ⅱ中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有氫氧化鋇和硫酸鉀，一定不含碳酸鈉，故D錯誤。15.C圖中0a段表示Na2CO3和HCl的反應(yīng)，設(shè)0a段消耗的Na2CO3的質(zhì)量為z，原混合物中HCl的質(zhì)量為a。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O1067344za2.2g10644=z2.2g73z=5.3ga=3.65g設(shè)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)過程中消耗Na2CO3的質(zhì)量為y，原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為b。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106111100yb5g106100=y5g111y=5.3gb=5.55g由以上計算可知原混合物中含HCl3.65g；a點溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2；原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為5.55g；xg=5.3g+5.3g10%16.答案(1)H2(2)MgO(3)KOH(4)ZnCl217.答案(1)t1(2)不飽和(3)降溫結(jié)晶(4)B(5)100解析(2)圖中A點在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示乙物質(zhì)在t1℃時的不飽和溶液；(3)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中含有少量乙時，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；(4)丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，將t2℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，能達到目的的是蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、升高溫度；(5)t2℃時甲的溶解度是100g，t2℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100g÷(100g+100g)×100%=50%，將t2℃時甲的飽和溶液100g稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液，需加水的質(zhì)量為100g×50%÷25%-100g=100g。18.答案(1)氫氧化鈉溶液(合理即可)(2)過濾(3)稀鹽酸(4)MgCl2Mg+Cl2↑解析(1)硫酸鎂與氫氧化鈉(或氫氧化鈣或氫氧化鉀)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因此試劑①可以選用氫氧化鈉溶液(或氫氧化鈣溶液或氫氧化鉀溶液)；(2)加入試劑①后，通過過濾就可以將氫氧化鎂沉淀和溶液分離；(3)氫氧化鎂是一種難溶性堿，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以試劑②是稀鹽酸；(4)在通電的條件下，氯化鎂分解生成鎂和氯氣。19.答案(1)BC(2)NaOH、Na2CO3、NaCl(3)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳(4)NH3解析(1)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過量氯化鋇溶液的目的是除去硫酸鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。根據(jù)以上分析可知，應(yīng)在加入BaCl2之后加Na2CO3，故選B、C。(2)根據(jù)以上分析，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。(4)分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用。20.答案(1)CO2AgCl(2)H+、Na+、Ba2+(3)MgCl2+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCl2解析碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。溶液A中加入適量的稀鹽酸，生成的氣體C能使紫色石蕊試液變紅，所以C是二氧化碳，溶液A中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液D中一定含有氯化鈉，可能含有硝酸鈉；溶液B中加入氫氧化鋇溶液，生成的沉淀F全部溶于稀硝酸，所以F中一定不含硫酸鋇，因此B中一定不含硫酸鎂，一定含有氯化鎂，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以F是氫氧化鎂，E中一定含有氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀沉淀不溶于酸，所以H是氯化銀，G中一定含有硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇。由以上分析可知：(1)氣體C的化學(xué)式為CO2；沉淀H的化學(xué)式為AgCl；(2)在濾液G中，一定含有硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，因此一定大量存在的陽離子是H+、Na+、Ba2+；(3)步驟Ⅱ中生成沉淀F的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇。21.答案(1)氯化氫與硫酸鈉溶于水解離出的離子不能相互結(jié)合生成氣體、