期末綜合檢測(二)一、選擇題(每小題3分，共36分)1.中華文明歷史悠久。《天工開物》記載的下列工藝過程中，主要發生了化學變化的是()A.甘蔗榨汁 B.棉紗織布 C.白土燒瓷 D.楠木造船2.如圖所示為量取一定體積的液體并加熱至沸騰的部分操作，其中正確的是()A.傾倒液體 B.滴加液體 C.加熱液體 D.熄滅酒精燈3.海浩現象是在持續-15℃的超低溫度下，蒸發的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形成冰晶后，呈現出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發生變化的是()A.分子的種類變多 B.每個水分子體積變大C.分子的間隔變小 D.每個水分子質量變大4.蘇州平江路河道水清見底，道盡江南之美。下列關于河水處理和保護的說法正確的是()A.水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去B.通過生態膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去C.為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝D.廚房廢水濾去固體后可直接排向河道5.(2023山西臨汾一中期末)分類是學習化學的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是()A.金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅 B.鹽類：苛性鈉、食鹽、純堿C.銨態氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨 D.溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒6.(2023四川內江中考)如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是()A.圖中“+”表示鋁原子帶正電 B.鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C.鋁原子在化學反應中易得到電子 D.鋁原子核外有3個電子層7.(2023福建泉州期中)勞動創造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學知識正確的是()選項勞動項目化學知識A用含洗滌劑的水洗去餐具上的油污發生了乳化B清理家中魚缸并通入空氣空氣中的氧氣易溶于水C給校園中的花草施用草木灰(含K2CO3)K2CO3屬于復合肥料D用食醋去除熱水瓶內壁的水垢食醋的pH>78.如圖所示，將稀鹽酸滴入瓶內，觀察到氣球脹大，以下說法正確的是()A.氣球脹大證明鹽酸與氫氧化鈉反應放熱 B.反應停止后所得的溶液一定呈中性C.該反應的基本反應類型是復分解反應 D.該反應說明可用氫氧化鈉治療胃酸過多9.以下是KCl和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5下列有關說法錯誤的是()A.代表KNO3溶解度曲線的是甲B.40℃時KCl飽和溶液的溶質質量分數約為28.6%C.若乙中混有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙D.KCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是20℃<t℃<30℃10.(2023山東濟寧中考)甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Ag+、NO3?、OH-、Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是A.a處廢水中含有K+、OH-、Cl-B.b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NOC.b處廢水顯藍色D.c處廢水中溶解的溶質可用作肥料11.(2023江蘇徐州一模)A~E是初中化學常見物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，A~E屬于不同類別物質。B的濃溶液會使紙張炭化，E用于改良酸性土壤、制取農藥波爾多液。圖中“—”表示物質間能發生化學反應，“→”表示物質間能一步轉化(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。下列說法不正確的是()A.A與B的反應屬于置換反應 B.B和C反應時無明顯現象C.D→E時，化學能轉化為熱能 D.B和E中含有相同的元素12.(2023四川廣安中考)某溶液中的溶質可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質的成分，某興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的質量的變化趨勢如圖所示(已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸)。下列有關說法正確的是()A.原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3B.b點產生的沉淀為BaCO3和Mg(OH)2C.a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種D.c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種二、填空題(共35分)13.(2023福建中考)(5分)福建盛產茶葉，茶文化源遠流長。為了了解茶葉的組成和作用，學習小組查得某茶葉樣品的成分及含量如下圖所示：(1)茶葉屬于(填“純凈物”或“混合物”)，其中含量最高的基本營養素是。

(2)茶多酚具有強血管、降血脂的作用。某種茶多酚的化學式為C6H6O2，其氫、氧元素的質量比為。(3)茶葉含氟較高，對預防齲齒有一定效果。這里的“氟”指的是(填“元素”或“單質”)。(4)茶葉中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如右圖所示，硒原子的核外電子數為。14.(2023江蘇蘇州中考)(7分)CO2作為一種碳資源，被廣泛應用于工農業生產。Ⅰ.植物氣肥(1)在蔬菜大棚內增大CO2濃度，有利于植物進行，促進生長。Ⅱ.生產化肥(2)二氧化碳和氨氣可以生產尿素[CO(NH2)2]和碳酸氫銨。①合成尿素的反應為CO2+2NH3CO(NH2)2+X，X的化學式是。

②合成碳酸氫銨的反應為CO2+NH3+H2ONH4HCO3，該反應需在較(填“高”或“低”)溫度下進行。(3)理論上，相同質量的NH3分別生產CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的質量比為。

Ⅲ.催化重整(4)CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣(CO和H2)，反應過程中催化劑表面還同時存在積碳反應和消碳反應，原理如圖1所示。 ①消碳反應的產物“”是。②為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量氣體。③其他條件不變，催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖2所示。溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因可能是。15.(2023遼寧撫順本溪遼陽中考)(6分)2023年5月28日，C919大型客機成功完成首次商業載客飛行。國產大飛機翱翔藍天，承載著國家意志、民族夢想、人民期盼。(1)C919的機身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于(填“金屬材料”或“合成材料”)。

(2)飛機起落架是我國自主研發生產的合金鋼。用合金鋼制造起落架主要是利用其(寫一點)和耐腐蝕等性能。(3)本次航班為旅客提供的餐食有：臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶等。米飯中富含的營養素是；青少年可從牛奶中攝入元素以促進骨骼發育。(4)金屬的應用與金屬的活動性密切相關。利用下列提供的試劑，設計可行的實驗方案驗證鋁、銅的金屬活動性強弱。現有試劑：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液和稀硫酸。(金屬均已打磨)實驗操作實驗現象實驗結論

鋁的金屬活動性比銅強16.(2023遼寧沈陽渾南三模)(7分)化學與生活息息相關。(一)探究物質溶解性的影響因素小剛同學在實驗中獲得以下事實：①食鹽易溶于水，難溶于植物油；②蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大。(1)上述兩個事實表明，固體物質的溶解能力與因素有關。

(二)感受古法制鹽《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟。步驟1：將黃鹵(所含雜質主要為氯化鋇)和黑鹵(所含雜質主要為硫酸鎂)按比例混合后過濾；步驟2：將濾液放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；步驟3：用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。回答下列問題：(2)步驟1中，兩種雜質發生反應的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。(3)步驟2中的操作與的原理相同。(4)步驟3用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl。則“花水”應當是下列物質中的(填字母)。A.蒸餾水 B.飽和NaCl溶液 C.飽和NaOH溶液 D.飽和BaCl2溶液(5)檢驗步驟3得到的“精品鹽”中雜質是否除盡，可采取的方是：，證明“精品鹽”中的雜質已除盡。(6)將30kg含10%NaCl的黃鹵和20kg含15%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為kg。17.(2023湖北黃岡中考)(10分)興趣小組的同學利用某廢鎳材料(含有金屬Ni及少量Fe、Cu)回收鎳，設計流程如圖所示(部分產物略去)。請根據上述流程回答下列問題：(1)過濾時，玻璃棒的作用是。

(2)寫出“酸浸”時發生反應的化學方程式：(任寫一個)。(3)過氧化氫具有氧化性，“氧化”時發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2Fe2(SO4)3+2X，則X的化學式是。(4)Ni、Fe、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為。(5)已知Fe3+和Ni2+開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表。“除鐵”過程中加入NaOH溶液的目的是通過調節溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，則pH的范圍是(填字母)。

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A.2.7≤pH<3.2 B.3.2≤pH<7.2 C.7.2≤pH<8.7三、實驗探究題(共22分)18.(8分)具備基本的化學實驗技能是學好化學的保障，實驗室用圖中的裝置進行氣體的制取及性質實驗。(1)若用裝置AD制取O2，裝置A中缺少的儀器是，A中發生反應的化學方程式為；用裝置D收集氣體的最佳時機是。(2)若用裝置B作制O2的發生裝置(反應時傾斜裝置使固液混合)，B中發生反應的化學方程式為。將產生的氧氣通入裝置F中，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明。(3)若用裝置BC制取CO2，連接裝置BC時，a端與(填“b”或“c”)端相連。B中發生反應的化學方程式為。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，實驗現象為。19.(2023江蘇常州調研)(14分)“自熱米飯”(如圖1所示)不用鍋不用火，加入冷水即可加熱。興趣小組對市售某品牌“自熱米飯”中的發熱包進行實驗探究。發熱包中含有哪些物質？(1)發熱包由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。(2)氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，后者可溶于NaOH溶液。(3)溶液中的銀離子和氯離子能結合形成氯化銀沉淀。(1)甲同學取出發熱包內灰黑色的固體粉末，用磁鐵靠近，發現，證明粉末中含有鐵粉；用磁鐵將鐵粉全部吸出，所得剩余粉末(樣品A)供其他同學進行后續探究。(2)乙同學取少量樣品A，加水溶解、靜置后，滴入酚酞試液，試液變為色，說明原粉末中含生石灰。(3)丙同學取少量樣品A，按如圖2所示流程進行實驗。①將濾渣C放入硬質玻璃管中加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明濾渣C的成分為。②丙同學實驗后發現樣品A中含有鋁粉，不含鎂粉，則“堿化”環節逐滴加入足量NaOH溶液時，他觀察到的實驗現象是。③“酸溶”時，鋁粉與稀鹽酸反應的化學方程式為。(4)丁同學取少量樣品A，加入足量的水溶解，過濾，向所得濾液中滴入5g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸(溶液恰好呈中性)，再加入足量硝酸銀溶液，產生白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等操作后得到3g白色固體。丁同學認為樣品A中一定含有NaCl，其理由為。圖3為用數字化儀器測得的自熱米飯在不同測溫點的溫度變化曲線。下列說法中正確的是(填字母)。a.除生石灰外，發熱包內還有其他物質能持續反應提供熱量b.t~300s內隨著溫度的下降，發熱包內溶液pH可能上升c.為使自熱米飯快速升溫，使用時應密封盒蓋上的出氣孔d.自熱米飯“自熱”后保溫時間極短，加熱后需立即食用四、計算題(共7分)20.(2023陜西西安模擬)(7分)化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。(1)最終濾液中的溶質是(填化學式)。

(2)根據圖中數據計算原固體混合物中Na2CO3的質量分數。

期末綜合檢測(二)答案全解全析1.C白土燒瓷過程涉及燃燒，有新物質生成，主要發生化學變化。故選C。2.D傾倒液體時瓶塞應倒放在桌面上，標簽應朝向手心，A錯誤；膠頭滴管應垂直懸空在量筒上方，B錯誤；給試管內液體加熱時，液體量不能超過試管容積的三分之一，C錯誤。3.C水蒸氣形成冰晶的過程中，水分子間的間隔變小。故選C。4.A通過生態膜物理過濾可將河水中的部分離子濾去，B不正確；通過蒸餾的方法使河水變清澈的成本太高，C不正確；廚房廢水應處理達標后才能排向河道，D不正確。5.B苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是一種堿，而不是鹽，故B錯誤。6.D圖中“+”表示原子核帶正電，A錯誤；鋁原子的質量主要集中在原子核上，B錯誤；鋁原子的最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子形成陽離子，C錯誤。7.A氧氣不易溶于水，B錯誤；碳酸鉀含有鉀元素，屬于鉀肥，C錯誤；用食醋去除熱水瓶內壁的水垢是因為食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂反應，D錯誤。8.C氣球脹大，不能證明鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，也可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，A錯誤；反應停止后所得的溶液不一定呈中性，也可能顯酸性或堿性，B錯誤；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，C正確；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，D錯誤。9.C硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大，則代表硝酸鉀溶解度曲線的是甲，A正確；40℃時氯化鉀的溶解度為40.0g，則40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數是40.0g40.0g+100g×100%≈28.6%，B正確；甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大，若乙中混有少量甲，可采用蒸發結晶的方法提純乙，C錯誤；20℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，30℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則KCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是20℃~30℃，10.Ba處廢水顯堿性，故一定含有氫氧根離子，銅離子和銀離子均不能與氫氧根離子共存，又因為每種廢水中含有不同的三種離子，并且必須有陰離子和陽離子，所以b處廢水含有銀離子、銅離子和硝酸根離子，則a處廢水含有氫氧根離子、氯離子、鉀離子，故A正確，B不正確；b處廢水中含銅離子，廢水顯藍色，C正確；c處某些離子轉化為沉淀后，溶液中含有硝酸鉀，硝酸鉀中含N、K元素，可用作肥料，D正確。11.BB的濃溶液會使紙張炭化，B是硫酸(H2SO4)，屬于酸；E用于改良酸性土壤、制取農藥波爾多液，E是氫氧化鈣[Ca(OH)2]，屬于堿；C既能與酸反應，又能與堿反應，可以是碳酸鈉(Na2CO3)，屬于鹽；D能轉化為Ca(OH)2，且H2SO4能轉化為D，則D是水(H2O)；A是活潑金屬單質，如鎂、鋁、鋅或鐵等。代入框圖驗證，推斷正確。活潑金屬單質與酸反應生成鹽和氫氣，是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，A正確；硫酸與碳酸鈉反應有氣泡產生，B錯誤；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，化學能轉化為熱能，C正確；硫酸(H2SO4)由氫、硫、氧元素組成，氫氧化鈣[Ca(OH)2]由鈣、氫、氧元素組成，B和E中含有相同的元素，D正確。12.C向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，滴加到一定量之后才有沉淀產生，說明溶液中一定有鹽酸，一定沒有硫酸，因為鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，一開始不會有沉淀，而硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，一開始就有沉淀產生；鹽酸和碳酸鈉不能共存，有鹽酸，則一定沒有碳酸鈉；據題圖可知，鹽酸反應完后，氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，沉淀質量逐漸增大至反應完后不再變化。由分析可知，原溶液中一定沒有H2SO4、Na2CO3，A錯誤；b點時氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應，產生的沉淀為Mg(OH)2，B錯誤；a、b兩點之間的反應是氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，對應燒杯內溶液中的溶質有氯化鋇和未反應完的氯化鎂兩種，C正確；c點時氫氧化鋇溶液過量，對應燒杯內溶液中的溶質有生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇兩種，D錯誤。13.(1)混合物蛋白質(2)3∶16(3)元素(4)34解析(1)根據茶葉樣品的成分及含量圖可知，茶葉由多種物質組成，屬于混合物，其中含量最高的基本營養素是蛋白質。(2)題述某種茶多酚的化學式為C6H6O2，其氫、氧元素的質量比為(1×6)∶(16×2)=3∶16。(4)在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，則硒原子的核外電子數為34。14.(1)光合作用(2)①H2O②低(3)1∶2(4)①CO②氧氣③溫度升高，消碳反應所消耗的碳的量多于積碳反應產生的碳(4)①②書寫化學式或名稱均給分。③表述合理均給分。解析(2)①根據化學反應前后原子的種類、數目不變，確定X的化學式是H2O。②碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，因此合成碳酸氫銨需在較低溫度下進行。(3)根據化學方程式可知，合成尿素時，參加反應的氨分子和二氧化碳分子的數目之比為2∶1，合成碳酸氫銨時，參加反應的氨分子和二氧化碳分子的數目比為1∶1，所以相同質量的NH3分別生產CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的質量比為1∶2。(4)①消碳反應的產物“”是CO。②為減少催化劑表面的積碳，可以將碳轉化為碳的氧化物，故可在原料氣中加入適量氧氣。15.(1)金屬材料(2)強度高(合理即可)(3)糖類鈣(4)將鋁絲插入硫酸銅溶液中(或將鋁絲和銅絲分別插入稀硫酸中)鋁絲表面有紅色固體析出，藍色溶液變為無色(或鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象)(2)填“強度高”“硬度大”等合理答案均給分。解析(2)用合金鋼制造起落架主要是利用其強度高、硬度大等特點。(4)將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明鋁的金屬活動性比銅強；將鋁絲和銅絲分別插入稀硫酸中，鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，說明鋁的金屬活動性比銅強。16.(1)溶劑種類、溫度(2)BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2復分解(3)蒸發結晶(4)B(5)取少量鹽加水溶解，滴加少量氫氧化鈉溶液，若無明顯現象(6)6(1)填“溶劑種類”或“溫度”不給分。(2)化學方程式中化學式書寫錯誤或未標注“↓”均不給分。(4)多選不給分。(5)答案合理即可得分。解析(1)①食鹽易溶于水，難溶于植物油，說明同種物質在不同溶劑中的溶解性不同；②蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大，則說明固體物質的溶解能力與溫度有關。(2)氯化鋇能與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，該反應為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。(4)用“花水”沖洗粗鹽，應采用飽和氯化鈉溶液，其能溶解硫酸鎂和氯化鎂，同時不損失氯化鈉。(5)由于鎂離子能與氫氧根離子結合為氫氧化鎂沉淀，則可取少量鹽加水溶解，滴加少量氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，則說明雜質已除盡。(6)經“敞鍋熬鹽”得到的氯化鈉的質量最多為30kg×10%+20kg×15%=6kg。17.(1)引流(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Ni+H2SO4NiSO4+H2↑)(3)H2O(4)Fe、Ni、Cu(5)B(2)化學方程式中化學式書寫錯誤不給分，未標注“↑”扣1分。(4)填“Fe>Ni>Cu”等合理答案均給分。解析(2)廢鎳材料中含有金屬Ni、Fe、Cu，加入過量稀硫酸，銅和稀硫酸不反應；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；濾液Ⅰ中含有Ni2+，則說明金屬鎳和稀硫酸能發生反應生成硫酸鎳和氫氣。(3)根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，則X的化學式為H2O。(4)由題圖可知，鐵能置換出硫酸鎳溶液中的鎳，即鐵的金屬活動性比鎳強；鎳能和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，說明鎳的金屬活動性比銅強，則三種金屬的活動性順序為Fe>Ni>Cu。(5)從題表數據可知，鐵離子完全沉淀的pH為3.2，鎳離子開始沉淀的pH為7.2，則“除鐵”過程中的pH范圍為3.2≤pH<7.2，故選B。18.(1)酒精燈2KClO32KCl+3O2↑導管口有連續均勻氣泡冒出時(2)2H2O22H2O+O2↑可燃物燃燒需要氧氣(3)bCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水變渾濁(1)(2)(3)化學方程式中化學式書寫錯誤、未配平、未標注條件或“↑”均不給分。(3)“渾濁”寫成“混濁”不給分。解析(1)裝置A應為固體加熱型發生裝置，故還缺少酒精燈；裝置A試管口無棉花，故發生的反應為氯酸鉀在二氧化錳催化下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；為了收集相對純凈的氧氣，需要等到導管口有連續均勻氣泡冒出時再收集。(2)裝置B為固液常溫型發生裝置，故發生的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣；氧氣通入裝置F前，白磷不燃燒，氧氣通入后，白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣。(3)二氧化碳的密度大于空氣，連接裝置BC時，a端與b端相連；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，現象為澄清石灰水變渾濁。19.(1)部分粉末被磁鐵吸引(2)紅(3)①炭粉②先產生白色沉淀，后沉淀完全溶解③2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(4)由HCl反應生成的AgCl沉淀的質量小于