專題08原子結構與元素周期律【核心考點梳理】考點一原子結構1.原子組成微粒和關系：質子數=核電荷數=最外層電子數=原子序數2.質量數：原子核中質子數和中子數之和稱為質量數，符號A。質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）3.原子結構的表示方法:一般用符號eq\o\al(A,Z)X表示，字母表示意義：eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(表示質量數——A,表示質子數——Z))Xeq\a\vs4\al(——表示元素原子)4.核素、同位素核素：具有相同數目的質子和相同數目的中子的一類原子稱為核素同位素：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素5.核外電子排布的規律（1）在原子核外離核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的。共有7個電子層。由內向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。（2）電子能量與電子層的關系各電子層由內到外電子層數1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高（3）原子核外各電子層最多容納2n2個電子；原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)；次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

6.原子結構與元素原子得失電子能力原子的電子層數相同，則核電荷數越大，最外層電子離核越近，原子越難失電子、越容易得電子；原子的最外層電子數相同，則電子層數越多，最外層電子離核越遠，原子越容易失電子、越難得電子。考點二元素周期表1.元素周期表的結構：橫行為周期，共有七個周期，周期序數用阿拉伯數字“1、2、3、4、5、6、7”表示。分為長周期和短周期，1、2、3周期稱為短周期；4、5、6、7周期稱為長周期。縱行為族，共有七個主族、七個副族、一個零族和一個Ⅷ族。由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，符號為A；僅由長周期元素組成的族稱為副族，符號為B；第18縱列由稀有氣體元素組成，稱為“0族”。第8、9、10縱列稱為“Ⅷ族”。2.周期和族在周期表中的分布4.同周期、同主族元素與原子結構的關系：同周期元素電子層數相同，最外層電子數從1逐漸過渡到8（第1周期除外），周期序數=電子層數；同主族元素最外層電子數相同，自上而下電子層數逐漸增多。主族序數=最外層電子數。考點三元素周期律同周期同主族元素性質的變化規律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結構電子層數相同最外層電子數遞增電子層數遞增最外層電子數相同得電子能力失電子能力逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強金屬性非金屬逐漸減弱逐漸增強逐漸增強_逐漸減弱主要化合價最高正價=主族序數最低負價=主族序數―8（對非金屬）最高正價和負價數均相同，最高正價數=族序數（O、F除外）最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬元素氣態氫化物的形成及穩定性氣態氫化物的形成逐漸變易，氣態氫化物穩定性逐漸增強。氣態氫化物形成逐漸變難，氣態氫化物穩定性逐漸減弱。考點四元素周期表的應用1.認識同周期元素性質的遞變規律鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較元素NaMgAl原子結構電子層數333最外層電子數123原子半徑依次減小元素性質化合價+1+2+3失電子能力依次減弱實驗事實與水反應與冷水劇烈反應加熱后反應加熱也極難發生反應與酸反應越來越劇烈最高價氧化物對應水化物的堿性強堿中強堿兩性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較元素SiPSCl單質與H2化合的條件高溫較高溫度需加熱點燃或光照越來越溶液氣態氫化物的穩定性SiH4很不穩定PH3不穩定H2S較不穩定HCl穩定越來越穩定最高價氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強無機酸酸性逐漸增強2.研究同主族元素的性質3.預測元素及其化合物的性質(由遞變規律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。【真題回顧練】1．（2021·天津真題）核聚變發電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘()是核聚變反應的主要原料，下列有關敘述正確的是A．的中子數為2 B．的核電荷數為1C．是自然界中最輕的原子 D．是氫元素的一種同素異形體【答案】B【解析】A．的中子數為2-1=1，故A錯誤；B．的質子數為1，則核電荷數為1，故B正確；C．自然界中最輕的原子是，不是，故C錯誤；D．是氫元素的一種同位素，故D錯誤；故選B。2．（2021·湖北真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實說明Na也可表現出非金屬性【答案】C【解析】A．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．的1s上有2個電子，為全充滿穩定結構，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，得電子表現出非金屬性，D項正確。故選C。3．（2021·廣東真題）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是A．煤油是可再生能源B．燃燒過程中熱能轉化為化學能C．火星隕石中的質量數為20D．月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變為熱能，故B錯誤；C．元素符號左上角數字為質量數，所以火星隕石中的20Ne質量數為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質子數不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；故選C。4．（2021·北京真題）下列有關放射性核素氚（H）的表述不正確的是A．H原子核外電子數為1 B．H原子核內中子數為3C．與H2化學性質基本相同 D．具有放射性【答案】B【解析】A．放射性核素H，質量數是3，質子數是1，質子數等于核外電子數，所以核外電子數等于1，故A正確；B．放射性核素H，質量數是3，質子數是1，所以中子數等于3-1=2，故B錯誤；C．與H2的相對分子質量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學性質基本相同，故C正確；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。5．（2021·北京真題）下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項是A。6．（2021·福建真題）某種食品膨松劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，Y原子的最外層電子數是Z原子的一半。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩定性： B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物 D．最高正價：【答案】B【解析】某種食品膨松劑由原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，R為H元素，X元素原子序數應比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數是Z原子的一半，則Y為Al元素；A．元素非金屬性，故簡單氫化物的穩定性：，選項A錯誤；B．Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項B正確；C．R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項C錯誤；D．最高正價：Y為+3，W為+5，X一般沒有正價，選項D錯誤；答案選B。7．（2021·湖南真題）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數比為2：1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】Z的最外層電子數為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數為1，即為Na，W與X能形成原子個數比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數是W和X的原子序數之和，則Y為O。據此分析解答。由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數相同時，原子序數越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為Y＞X，故C錯誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；故選B。8．（2021·河北真題）用中子轟擊X原子產生α粒子(即氮核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據核反應為：可知，X的質量數N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈價，則推知Y位于IA族，質量數=質子數+中子數，Y的質量數為7，所以得出Y為Li，其質子數p=3，所以X的質子數Z=3+2-0=5，核電荷數=原子序數=核內質子數=5，則推知X屬于B元素，據此分析解答。A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為Li，在空氣中燃燒的產物只有Li2O，B錯誤；C．X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，屬于共價化合物，C錯誤；D．和兩者的質子數均為3，中子數不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。9．（2021·天津真題）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．X的電負性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的強D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數和原子半徑的關系可知，X為C．Y為N。A．Z為S、Q為Cl、R為K。A．C的電負性比Cl的小，故A錯誤；B．核外電子數相同時質子數越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩定，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的弱，故C錯誤；D．同主族元素，原子序數越大金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；故選B。10．（2021.1·浙江真題）現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數是核外電子總數的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A．常溫時，X單質能與水發生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態【答案】B【解析】X原子的最外層電子數是核外電子總數的一半，由于最外層電子數不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據此解答。根據以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質不能與水發生劇烈反應，A錯誤；B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構型均為正四面體，B正確；C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；D．第五周期且與Cl同主族元素的單質是碘，在常溫常壓下呈固態，D錯誤；答案選B。【模擬仿真練】1．（2022·陜西咸陽·一模）“祝融號”火星車拍攝的影像圖顯示，火星氣體及巖石中富含原子序數依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外層電子數是內層電子數的，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石含有化合物ZWY3，下列判斷錯誤的是A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族 B．X、W簡單氫化物的穩定性：X>WC．原子半徑：Z>W>Y>X D．火星氣體中可能含有XY、XY2【答案】C【解析】其中Z原子的最外層電子數是內層電子數的，則Z的電子層結構應為2、8、2，所以Z為Mg元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；火星巖石含有化合物ZWY3，即MgWO3，所以W應為ⅣA族元素，X、W為同一主族元素，且X的原子序數較小，則X為C元素，W為Si元素。A．W為Si元素，為14號元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，簡單氫化物的穩定性減弱，所以簡單氫化物的穩定性：C>Si，B正確；C．同周期自左至右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Mg＞Si＞C＞O，即Z＞W＞X＞Y，C錯誤；D．根據題意，火星氣體中含有C、O元素，所以可能含有CO、CO2，D正確；綜上所述答案為C。2．（2022·湖南·模擬預測）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數之和為E元素原子序數的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結構如圖所示。下列說法正確的是A．元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物B．最簡單氫化物的穩定性：C>DC．元素A、E形成的化合物不能與水發生氧化還原反應D．化合物中各原子均滿足8電子穩定結構【答案】A【解析】短周期原子半徑最大的元素E是Na，根據的結構、價鍵規則和原子序數的關系推知A、B、C、D四種元素分別為H、B、N、F。A．元素H和N可形成化合物與，其中中含有非極性鍵，且為18電子分子，故A正確；B．因為非金屬性C(N)<D(F)，故最簡單氫化物的穩定性：C(N)<D(F)，故B錯誤；C．元素H和Na形成的化合物NaH與發生氧化還原反應：，故C錯誤；D．化合物中，A(H)原子未滿足8電子穩定結構，故D錯誤；答案選A。3．（2022·江西·模擬預測）世界資源儲量最大的滑石礦位于江西上饒廣豐的許家橋礦區，經分析發現滑石中含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質被喻為“地球的保護傘”，W2X2分子中含有18個電子。下列說法中正確的是A．原子半徑大小順序為Z>Y>X>W B．化合物YX是一種很好的耐火材料C．Y單質的導電性能弱于Z單質的 D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】X的某種單質被喻為“地球的保護傘”為臭氧，則X為O，W2X2分子中含有18個電子，則W的原子序數為1、W為H，四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為13，且位于不同的主族，則Y、Z最外層電子數之和為13-1-6=6=2+4，則Y為第三周期第ⅡA的Mg、Z為第三周期第ⅣA的Si，據此回答。A．通常電子層數越大，原子半徑越多，同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑大小順序為Y>Z>X>W，A錯誤；B．化合物YX即MgO，熔點高達2800°C左右，是一種很好的耐火材料，B正確；C．Y單質即鎂是電的良導體、Z單質即硅是半導體，Y導電性能更好，C錯誤；D．Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；答案選B。4．（2022·安徽馬鞍山·一模）短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序數依次增大。X-的電子層結構與氦相同，Y元素的某種單質可用作自來水消毒劑，Q和Y同族，M、W、Y三種元素組成的鹽M2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色膠狀沉淀。下列說法不正確的是A．M和Y形成的化合物M2Y2中，陰陽離子的個數比為1：2B．WY2可用于制作計算機芯片C．化合物MX具有很強的還原性，能與水反應D．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Q＞W【答案】B【解析】X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑即O3，故Y為O元素，Q和Y同族且為短周期主族元素，則Q為S元素；M、W、Y三種元素組成的鹽M2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色膠狀沉淀，該白色沉淀為硅酸，可推知M為Na、W為Si元素。由分析可知：X為H、Y為O、M為Na、W為Si、Q為S。A．M為Na、Y為O，化合物M2Y2為Na2O2，由2個鈉離子和1個過氧根離子，則陰陽離子的個數比為1：2，故A正確；B．WY2為SiO2，常用于做光導纖維，Si用于制作計算機芯片，故B錯誤；C．化合物NaH中氫元素為-1價，具有很強的還原性，可與水反應生成KOH與氫氣，故C正確；D．W為Si、Q為S，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：S>Si，非金屬性越強其最簡單氣態氫化物的熱穩定性也越穩定，則穩定性：Q＞W，故D正確；故選：B。5．（2021·甘肅金昌·模擬預測）某化合物的結構為，其中X、Y、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：W＞Z＞YB．工業上可通過電解制取單質WC．該化合物的水溶液顯酸性D．與形成的化合物可與與形成的化合物發生反應【答案】D【解析】X、Y、W、Z四種短周期元素原子半徑依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Z可形成帶一個單位正電荷的陽離子，為鈉；Y和Z的簡單離子具有相同的電子層結構，結合結構中成鍵情況可推斷X為氫、Y為氧。W與氫、氧可形成帶1個單位負電荷的陰離子，W為鋁；A．一般而言，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；則簡單離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不導電，不能通過電解制取單質W，B錯誤；C．該化合物為Na[Al(OH)4]，水溶液顯堿性，C錯誤；D．水和氫化鈉可以反應生成氫氧化鈉和氫氣，D正確；故選D。6．（2022·重慶·一模）元素周期律的發現是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A．溶液中加亞硫酸，產生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的、與同濃度鹽酸反應，條更劇烈C．氣態氫化物的穩定性：D．從溶液中置換出【答案】A【解析】A．亞硫酸不是最高價含氧酸，碳酸鈉與亞硫酸酸反應，不能比較非金屬性強弱，則與元素周期律無關，故A符合；B．比活潑，金屬越活潑，反應越劇烈，與元素周期律有關，故B不符合；C．非金屬性，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，與元素周期律有關，故C不符合；D．非金屬性，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，與元素周期律有關，故D不符合；故選：。7．（2021·安徽合肥·一模）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子序數總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：B．該化合物具有強氧化性，可殺菌消毒C．該化合物中W、X、Y、Z最外層均達到8電子穩定結構D．W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學鍵類型相同【答案】B【解析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O，根據化合物結構可知W共用1對電子對，且原子序數最小，則W為H，Z離子為+1價，且是短周期主族元素，則Z為Na，4種元素原子序數總和為25，則1+x+8+11=25，解得x=5，則X為B元素；由上述分析可知，W為H，X為B，Y為O，Z為Na元素，A．O2-和Na+的電子層數相同，則核電荷數大的離子半徑小，即Na+小，簡單離子半徑：Y>Z，故A錯誤；B．該化合物含過氧根具有強氧化性，可殺菌消毒，故B正確；C．W為H，該化合物中H最外層電子只有2，未達到8電子穩定結構，故C錯誤；D．X為B，Y為O，都是非金屬元素，H與X或Y形成化合物只有共價鍵，Z為Na，與H形成化合物NaH含離子鍵，故D錯誤；故選：B。8．（2022·重慶·一模）光氣(COCl2)是一種重要的有機合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應的化學方程式為：。下列有關說法不正確的是A．中含有離子鍵和共價鍵 B．Cl原子的原子結構示意圖：C．COCl2的電子式為： D．的球棍模型：【答案】B【解析】A．NH4Cl是離子化合物，和Cl-之間是離子鍵，內部N和H之間是共價鍵，故A正確；B．原子結構示意圖中，圓圈里面是質子數，由于質子帶正電，所以質子數前面有“+”，核外表示電子排布，Cl原子的原子結構示意圖為：，故B錯誤；C．COCl2中碳原子是中心原子，氧原子和碳原子共用兩對電子，每個氯原子都和碳原子共用一對電子，這樣使得每個原子都達到了8電子穩定結構，故C正確；D．CO(NH2)2中，碳原子和氧原子共用兩對電子，每個氮原子都和碳原子共用一對電子，每個氮原子還和兩個氫原子共用一對電子，這樣每個原子都達到了穩定結構，所以CO(NH2)2的球棍模型是正確的，故D正確；故選B。9．（2022·重慶·一模）a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數比次外層電子數多1，b的原子半徑是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三種元素構成的化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是A．c的氧化物中可能存在共價鍵B．a的最高價氧化物的水化物顯堿性C．原子半徑：D．該化合物中每個原子最外層均能滿足8電子穩定結構【答案】A【解析】a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數比次外層電子數多1，a是B或Cl；b的原子半徑是短周期主族元素中最小的，b是H：由a、b、c三種元素構成的化合物的結構如圖所示，a能形成4條鍵，因此a是B，c可形成帶1個單位正電荷的陽離子，因此c是Na，據此解答。A．c的氧化物過氧化鈉中存在共價鍵，A正確；B．a的最高價氧化物的水化物是硼酸，顯酸性，B錯誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，C錯誤；D．該化合物中氫元素不能滿足8電子穩定結構，D錯誤；答案選A。10．（2022·河南省直轄縣級單位·一模）由W、X、Y、Z、M、N六種短周期元素組成的某種離子化合物是一種很好的二次電池的電解質。六種元素的原子序數依次增大，只有W是金屬元素，由非金屬元素構成的陰離子如圖所示，其中X元素形成的化合物種類繁多。下列說法正確的是A．元素N的含氧酸均是強酸B．非金屬性強弱順序是M＞Z＞Y＞XC．M元素的氫化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D．該陰離子中Y不滿足8電子穩定結構【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M、N六種短周期元素的原子序數依次增大，X元素形成的化合物種類繁多，則X為C；Y形成兩根共價鍵(陰離子為-1價)，Y得1個電子，則Y最外層為5個電子，Y為N；Z形成2個共價鍵，則Z為O；M形成1個共價鍵，則M為F；N形成6個共價鍵，則N為S；W為Li。A．元素S可形成的H2SO3為弱酸，故A錯誤；B．一般同周期元素隨核電荷數增大非金屬性越強，故M＞Z＞Y＞X，故B正確；C．M的氫化物HF會與玻璃中的SiO2反應，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；D．N形成兩根共價鍵(陰離子為-1價)，N得1個電子，則Y滿足最外層8電子穩定結構，故D錯誤；故選B。11．（2022·廣東肇慶·二模）X、Y、Z、M和W等五種短周期元素的原子序數依次增大，其中M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于農藥、染料、醫藥及有機合成等，其結構簡式如下圖。下列說法錯誤的是A．簡單陰離子半徑：W>M>ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<WC．X、Z和W三種元素形成的化合物可能含離子鍵D．化合物甲中除X外，其他原子最外層均為8e-【答案】A【解析】XYZ成鍵數目分別為1、4、3，根據成鍵數目，可推知X、Y、Z分別為H、C、N；M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2，推知M和W分別為O和S；代入檢驗推理正確；A．一般而言，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；同一元素不同粒子，核外電子數越多，半徑越大，簡單陰離子半徑為S2->N3->O2-，A項錯誤；B．根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，H2CO3酸性小于H2SO4，B項正確；C．NH4HS等化合物中含離子鍵，C項正確；D．化合物甲中除H外，其他原子最外層均為8e-，D項正確；故選A。12．（2021·江蘇省揚州市教育局高三期中）是氯堿工業的主要反應。下列說法正確的是A．的電子式為B．和的核外電子層結構相同C．中含離子鍵和共價鍵D．中子數為20的氯原子：【答案】C【解析】A．H2O為共價化合物，O原子與H原子之間為單鍵，其電子式為，故A錯誤；B．Na+核外有10個電子，Cl-核外有18個電子，二者的核外電子層結構不同，故B錯誤；C．NaOH為Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，OH-是O原子和H原子是通過共價鍵連接形成的離子，因此NaOH中含離子鍵和共價鍵，故C正確；D．原子中的質量數=質子數+中子數，氯原子中質子數為17，因此中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子表示為，故D錯誤；故答案為C。13．（2021·湖南·長郡中學高三月考）我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰略安全具有重要意義，稀土元素釹()是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法正確的是A．和是同一核素B．含有電子C．原子的中子數與質子數之差為80D．一個原子的質量約為(表示阿伏加德羅常數的值)【答案】D【解析】A．和是不同核素，A項錯誤；B．元素的相對原子質量是該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此對應的釹原子的物質的量并非，含有的電子也不是，B項錯誤；C．原子的中子數為80、質子數為60，二者之差為20，C項錯誤；D．原子的質量約為，一個原子的質量約為，D項正確。故選D。14．（2021·天津河西·高三期中）下列有關考古學上用來測定文物年代的說法正確的是A．質子數為8 B．中子數為14C．與互稱為同位素 D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族【答案】C【解析】A．由可知，的質子數為6，故A錯誤；B．由可知，的質量數為14，質子數為6，中子數=質量數-質子數=14-6=8，故B錯誤；C．質子數相同中子數不同的同種元素的原子互為同位素，與它們質子數相同中子數不同，均為碳元素的原子，互稱為同位素，故C正確；D．碳元素原子序數為6，原子結構示意圖為，有二個電子層，最外層4個電子，位于周期表第二周期第IVA族，故D錯誤；答案為C。15．（2021·湖南·長沙一中高三月考）南京理工大學科研團隊合成了能在室溫下穩定存在的五氮陰離子鹽[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮陰離子(N)是制備全氮類物質()的重要中間體。下列說法正確的是A．屬于離子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四種離子C．每個五氮陰離子中含有35個電子 D．的摩爾質量為140【答案】B【解析】A．是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，選項A錯誤；B．中含有四種離子，即、、、，選項B正確；C．每個中含有個電子，選項C錯誤；D．的摩爾質量為140g/mol，選項D錯誤。答案選B。16．（2021·江蘇姑蘇·高三期中）反應可制備棉織物的阻燃劑。下列說法正確的是A．中子數為8的碳原子可表示為 B．的電子式為C．是極性分子 D．原子的核外電子排布式為【答案】C【解析】A．核電荷數=質子數+中子數=6+8=14，原子可表示為，A錯誤；B．為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．整個甲醛的分子是個平面結構，鍵角大約為120°，負電荷中心偏向用氧原子，正電荷中心偏向氫原子，左右兩個電荷中心是不重合的，為極性分子，C正確；D．原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，D錯誤；答案選C。17．（2021·吉林·東北師大附中高三月考）下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：B．熱穩定性：C．堿性：D．酸性：【答案】D【解析】A．非金屬性同周期從左到右逐漸增強，同周期從上到下逐漸減弱，非金屬性：，A正確；B．非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，熱穩定性：，B正確；C．金屬性越強對應的堿性越強，同主族從上到下金屬性減弱，堿性：，C正確；D．酸性與元素周期律不相關，判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫在水中是否容易電離成氫離子，一種酸