1第五單元質量守恒定律化學單元作業設計一、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第一學期人教版第五單元質量守恒定律序號姓名學校聯系電話1吳偉雄石臺縣占大初級中學187566119952陳善龍石臺縣第二中學180964562863王峰石臺縣第二中學138664680194沈芳明石臺縣七井中心學校151781072995石臺縣大演中心學元組織方式√自然單元重組單元課時信息序號課時名稱對應教材內容1質量守恒定律5.1質量守恒定律2質量守恒定律應用及化學方程式5.1質量守恒定律3如何正確書寫化學方程式5.2如何正確書寫化學方程式4利用化學方程式的簡單計算5.3利用化學方程式的簡單計算二、單元分析(一)課標要求能選取實驗證據說明質量守恒定律，并闡釋其微觀本質。能根據實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化，并正確書寫常見的化學方程2能舉例說明化學變化在自然界和生產生活中的重要應用價值，以及化學家利用化學反應造福人類的創造性貢獻。能利用化學反應相關知識分析和解釋自然界、生產生活、實驗中的常見現象。能基于守恒和比例關系推斷化學反應的相關信息。能根據化學方程式進行簡單計算，并解決生產生活中的簡單問題。(二)教材分析本單元有3個課題，課題1通過一系列實驗和探究活動，引導學生用定量方法對化學現象進行研究和描述，并得出化學反應所遵循的一項基本規律，為化學方程式教學作好理論準備，這是學習本單元基礎，教材借助質量守恒定律和化學式，將學生已學過的化學現象用化學的語言進行科學、定量的描述，抽象為化學方程式。課題2介紹了化學書寫化學方程式的原則、方法和步驟，是對課題1中化學方程式介紹的繼續合價”等知識進一步應用的過程。課題3從反應物、生成物的質量關系來研究物質的化學變化，需要以正確書寫化學方程式為基礎，是化學方程式在化學計算中的具體應用。本單元所學習的原理和技能是初中化學的基本內容，也是學生以后學習化學反應及其規律的基礎。(三)學情分析在前面四單元學習中，學生已對化學反應中物質發生質的變化、物質構成的奧秘、化學式與化合價有了初步認識，通過本單元的學習，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育，培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力，掌握化學方程式書寫方法及能運用化學方程式進行簡單計算。三、單元學習作業目標1、質量守恒定律探究及成立原因、應用；2、正確書寫化學方程式；3、學會利用化學方程式進行簡單計算。四、單元作業設計思路依據課程標準要求進行作業設計，編寫體現了如下的思路：圍繞“雙減”要求，考慮到學生每天總體作業時間不超過1.5小時及學科性質，化學課時作業控制在15分鐘以內，檢測作業30分鐘，依據學習目標及教材重難點，精編習題通過多層次的練習，加深對質量守恒定律的理解、掌握化學方程式書寫及能運用化學方程式進行簡單計算，提高學生的解題技巧，培養學生的思維能力，激發孩子們學習化學的興趣。五、課時作業第一課時課時目標：理解質量守恒定律的內容、成立原因及在實際生活的應用作業1.對質量守恒定律的理解，最確切的是()B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應物的質量等于生成物的質量D.參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和3①參考答案：D②時間要求：1分鐘。③評價設計錯選模糊認識質量守恒定律④作業分析與設計意圖本題是一道簡單的基礎題，是面向全體學生，幫助孩子們理解質量守恒定律的內容，著重理解質量守恒定律的適用條件。A2B====C+D，5．8gA和7.3gB恰好完全反應，生成12.7gC，現在要得到0．4gD，所需A的質量為()A．5.8gB．11.2gC．14.6gD．無法判斷①參考答案：A②時間要求：1分鐘。③評價設計錯選不理解質量守恒定律④作業分析與設計意圖本題對學生的要求進一步提高，在理解質量守恒定律相關內容后著重強調培養學生思維轉換的能力，為后面學習有關化學方程式的有關計算打下堅實的基礎。肼(用R表示)，其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是()A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N①參考答案：B②時間要求：1分鐘。③評價設計錯選對化學反應前后原子種類、個數、質量不變不了解，觀察錯誤。④作業分析與設計意圖本題利用孩子們身邊的熱議的話題來激發孩子們學習化學的興趣，讓孩子們感受到如此高精尖的空間站上也有我們正在學習的化學知識，并在題中體會質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的重要思想。第二課時課時目標：進一步理解質量守恒定律的內容、成立原因及在實際生活的應用。基礎性作業(必做)作業1、某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯燒杯內壁出現水霧，把燒杯迅速倒轉過來，注入少量的澄清石灰水震蕩澄清石灰水變渾濁，下列對氣體組成的推斷不正確的是()A可能三種氣體都存在B可能氫氣C可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體D可能只有甲烷4①參考答案：B②時間要求：1分鐘③評價設計：錯選，未能理解質量守恒定律閱讀能力不強④作業分析與設計意圖：本題是一道的基礎題，是面向全體學生，幫助孩子們理解質量守恒定律的內容中化學反應前后元素種類不變，由于本題中題干文字敘述較多還考察了孩子們有的閱讀分析能力。作業2、在化學的學習中，有許多的“相等”，下列有關“相等”的說法中錯誤的是()A原子中核內質子數和核外電子數一定相等B化合物中化合價的正價總數與負價總數一定相等C酒精和水混合前的總體積和混合后的總體積一定相等D參加反應的各物質的質量總和和生成的各物質的質量總和一定相等①參考答案：C②時間要求：1.5分鐘③評價設計：錯選，質量守恒定律及物質構成奧秘掌握不清④作業分析與設計意圖：本題對學生的要求進一步提高，在理解質量守恒定律相關內容后還要回顧第三單元物質構成的奧秘等相關內容此題所考察孩子們閱讀題目是是否仔細認真。拓展性作業(選做)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法中不正確的是 ()物質甲乙丙丁反應前物質質量/g854反應后物質質量/g4xA．該反應為分解反應B．丙可能為該反應的催化劑C．甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為1:4D．甲為生成物，乙為反應物①參考答案：C②時間要求：2分鐘③評價設計：錯選，讀表能力不強，質量守恒定律理解不深等導致錯誤。④作業分析與設計意圖：本題考察學生閱讀圖表分析內容的能力，并著重在題中體會質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的重要思想。。5第三課時課時目標：1.讓學生理解書寫化學方程式應遵守的原則。2.掌握配平化學方程式的方法(主要是最小公倍數法和奇偶配平法)和能書寫簡單的化學方程式。基礎性作業(必做)作業1、下列化學方程式書寫正確的是A．S+O2＝SO2B．Cu+O2CuOC．2Al+O22AlOD．4P+5O22P2O5①參考答案：D②時間要求：1分鐘③評價設計：錯選，A項中條件錯誤，B項沒有配平，C項化學式錯誤④作業分析與設計意圖：化學方程式的書寫要符合客觀事實及遵循質量守恒定律作業2、完成下列反應的化學方程式(1)木炭在氧氣中充分燃燒：_____________________。(2)硫粉在空氣中燃燒：____________________。(3)紅磷在空氣中燃燒：_____________________。(4)氫氣燃燒：_____________________。(5)鐵絲在氧氣中燃燒：_____________________。(6)鎂條燃燒：_____________________。SOSO(3)4P＋5O2點燃2P2O5(4)2H2＋O2點燃2H2O(5)3Fe＋2O2Fe3O4(6)2Mg＋O22MgO②時間要求：3分鐘③評價設計：這一道題難度稍微提高，主要考察學生書寫化學方程式的步驟。對于基礎薄弱的學生是有一定難度，因為他可能物質的化學式不會寫，從而造成要去課本查找。而對于中等偏上的學生來說就簡單，因為都是書本上面出現的，而且配平不6復雜。這樣就能滿足大部分學生，能夠鞏固課堂所學知識。④作業分析與設計意圖：掌握化學方程式書寫原則、方法。拓展性作業(選做)3.配平和完成下列化學方程式:(2)Fe(紅熱)+H2O(氣)——Fe3O4+H2(3)N2+H2——NH3(4)Al+Fe3O4——Fe+Al2O3①參考答案：(1)2P+5FeOP2O5+5Fe(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(3)N2+3H2====2NH3(4)2Al+Fe2O3加熱2Fe+Al2O3②時間要求：2分鐘③評價設計：學生對觀察法、奇偶法、最小公倍數等方法配平化學方程式掌握不牢。這一題主要考察化學方程式的配平方法。如果學生理解了最小公倍數法和奇偶配平法的精髓，就是找關鍵原子，那么這一題也不難。但是對剛學完，很多學生消化不了，所以大部學生可能會出錯，少部分學生能做全對。不過通過練講，學生會逐步掌握技巧。④作業分析與設計意圖：突破難點，重點掌握化學方程式配平方法。第四課時課時目標：本課題只要求學生學習有關純物質的計算，所以，本課題計算難度不是很大。初中化學中，利用化學方程式簡單計算主要包括兩種類型：用一定量反應物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。所以在教學中不能孤立的只談計算，要和熟悉，加深理解化學方程式的涵義聯系起來。所以教學中教師要給學生作解題格式示范，在練習中應該嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題，培養學生按照化學特點去思維的良好習慣。作業1：實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？①參考答案：7解：設至少需分解高錳酸鉀的質量為xΔ424222KMnO=KMnO42422316xx=47.4g=4.8g答：至少需分解47.4g高錳酸鉀。②時間要求：3分鐘。③評價設計思路錯誤、方程式書寫錯誤、計算錯誤及步驟不規范。④作業分析與設計意圖：這一題是一道簡單的基礎題，是針對基礎薄弱的學生，培養能夠學會利用化學方程式計算。尤其是掌握利用化學方程式計算的步驟，更重要書里其學習化學的信心。作業2：化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數。現稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖．計算：量是__g;(2)過氧化氫質量分數是____________？①參考答案：(1)0.8(2)2.5%②時間要求：4分鐘。③評價設計：讀圖能力弱、思路錯誤、方程式書寫錯誤、計算錯誤及步驟不規范等。等④作業分析與設計意圖：這一題難度加大，不僅要學生掌握利用方程式計算步驟，而且還考察讀題和讀圖能力，如果理解能力和讀圖能力不行；這一題將無法繼續，不過好在出題情景是我們熟悉的制取氧氣。所以對中等偏上的同學來說，還是可以解決的。這一題對提高學生思維能力有一定的幫助。作業3：某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量(如下表)：8反應時間/min.52.02.53.0剩余固體質量/g2.552.252.102.042.04分析表中數據，完成下列問題：(1)完全反應后，生成氧氣的質量為_____g；(2)原混合物中氯酸鉀的質量是多少？①參考答案：0.96克2.45克②時間要求：5分鐘。③評價設計：質量守恒定律的應用，讀表能力弱、思路錯誤、方程式書寫錯誤、計算錯誤及步驟不規范等。④作業分析與設計意圖：這一題適合優等生去做，出題情景還是制取氧氣，但是難度主要體現在反應在幾分鐘停止，從而無法求出生成氧氣的質量，但是對化學基礎好的同學就能敏銳的發現，從而解決此題。所以這一題是對學生掌握的知識一個拔高。六、課時質量檢測作業(一)單元質量檢測作業內容作業1：將蔗糖隔絕空氣加熱，分解后只有生成碳和水，由此可推斷，組成蔗糖的元素是()A:只有碳和氫B:碳.氫.氧C:只有碳和氧D:只有氫和氧①參考答案：B②時間要求：0.5分鐘③評價設計：質量守恒定律模糊認識。④作業分析與設計意圖：本題是一道簡單的基礎題，是面向全體學生，幫助孩子們理解質量守恒定律的內容，著重理解質量守恒定律的適用條件。作業2：為了測定乙烯(C2H4)在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的乙烯和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是()物質氧氣水二氧化碳X反應前質量/g2.16.4000反應后質量/g002.74.4aAa值為1.6B．乙烯與X的分子個數比為2：39C．X的化學式是COD．乙烯燃燒過程吸收大量熱①參考答案：C②時間要求：1分鐘③評價設計：質量守恒定律理解不清、讀表能力弱。④作業分析與設計意圖：在學生已經掌握利用質量守恒定律的本質內涵的基礎上，本題在于讓學生學會利用表格中給的信息進行簡單計算，同時也是將質量守恒定律的書面涵義應用到實際解決問題中來.。作業3：工業上可以將一氧化碳轉化為甲烷，反應的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．丁的相對分子質量為18B．丙中碳、氫原子個數比為1：4Cg2g乙D．反應前后原子種類不變①參考答案：C②時間要求：1.5分鐘③評價設計：物質構成的奧秘，微觀和宏觀聯系、質量守恒定律。④作業分析與設計意圖：學生通過前面幾個單元的學習，已經從認知模式方面初步建構了從宏觀到微觀的橋梁。本題側是從微觀的“分子”和“原子”角度出發去解決問題，從微觀角度是看化學反應，并對之前學到的基本反應類型的一個考查。。海域接納污染物的50%，幾成“死海”．對工業廢水進行有效處理再排放的監控已刻不容緩．在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，則X的化學式為()A．NOB．CO2C．H2D．CO①參考答案：B②時間要求：1分鐘。③評價設計:錯選對化學反應前后原子種類、個數、質量不變不了解，觀察錯誤④作業分析與設計意圖:學生學習了質量守恒定律，掌握了質量守恒定律的本質內涵—化學反應前后元素種類不變，原子個數不變原子不變。而本題就是對這一知識點的重點考查和應用。通過練習，拓展學生對質量守恒定律的理解，提升對所學知識的應用能力。作業5：我國重型卡車采用SCR技術可有效降低柴油發動機的氮氧化合物的排放。SCR工作原理如圖：(1)NO2中氮元素的化合價為。(2)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解的化學方程式為：CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2；NH3和CO2的質量比為。(3)SCR催化反應器中NH3與NO2反應的化學方程式為。①參考答案：(1)+4。(2)17：22。(3)8NH3+6NO27N2+12H2O。②時間要求：3分鐘。③評價設計(1)錯答對化合物中正負化合價代數和為零不熟悉(2)錯答沒掌握質量比的計算方法、計算錯誤等。(3)錯答化學方程式書寫不規范(反應物和生成物的確定、配平、標注等)④作業分析與設計意圖學生學習了根據化學方程式進行定量計算的實際意義，并且將化學應用倒實際生產和科學研究中去。本題在于考察學生對圖形和提綱的審讀，通過圖形查找解題相關信息。并且進一步的讓學生體會到化學對科學研究和社會環境起到的貢獻，可以讓學生關注到生活中的化學知識的應用。作業6：某化學課外小組同學，用如圖所示實驗驗證質量守恒定律：(1)實驗一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，最后天平的指針(填序號)。A．偏左B．偏右C．不偏轉D．無法預測(2)實驗二中氣球在整個實驗過程中的現象是先后，氣球是。是(3)實驗三中，稀鹽酸(HCl)與Na2CO3反應有二氧化碳、水和氯化鈉生成，該反應的化學方程式為，反應前后天平不平衡。若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡，原因為①參考答案：(1)C；(2)變大；變小；平衡瓶內外氣體壓強；防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；(3)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑