試題PAGE1試題2024年寧夏中考化學試卷一、單項選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分）1．（2分）下列屬于化學研究領域的是（）A．物體運動 B．研制化肥 C．植物分類 D．人體結構2．（2分）下列空氣中的成分能用作電光源的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳3．（2分）下列食物中富含糖類的是（）A．雞蛋 B．菠菜 C．豆油 D．米飯4．（2分）下列有關水的組成和構成說法正確的是（）A．水是由水分子構成的 B．水是由氫氣和氧氣組成的 C．水是由氫原子和氧原子構成的 D．水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的5．（2分）幾種農作物適宜生長的土壤的pH范圍如表，某地區土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是（）農作物茶樹水稻小麥蔥pH4.5～6.06.0～7.06.3～7.57.0～7.4A．茶樹 B．水稻 C．小麥 D．蔥6．（2分）下列關于碳和碳的氧化物說法正確的是（）A．干冰升華是化學變化 B．活性炭凈化水的過程中發生的是物理變化 C．一氧化碳和二氧化碳元素組成相同，所以化學性質相同 D．石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質，所以物理性質相同7．（2分）如圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．該反應中乙和丙的質量比為8：11 C．甲物質中碳、氫元素質量比為3：1 D．化學反應前后分子的種類和數目都不變8．（2分）下列推理不正確的是（）A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度 B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應 D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性9．（2分）下列實驗方案中不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A區分稀硫酸和氫氧化鈣溶液分別滴加酚酞溶液B將單質鐵轉化為氯化鐵加入適量氯化銅溶液C除去氯化鈣溶液中混有少量的鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾D檢驗氯化鈉溶液中是否含有氫氧化鈉滴加硫酸銅溶液A．A B．B C．C D．D10．（2分）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數大于KCl溶液的溶質質量分數 B．60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液 C．20℃時，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質質量分數保持不變 D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質質量分數相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液11．（2分）下列實驗設計、現象和結論都正確的一組是（）選項ABCD實驗設計實驗現象銅片上留下劃痕，黃銅片上無劃痕試管①中的鐵釘生銹，試管②③中的鐵釘不生銹紅墨水在60℃的熱水中擴散的更快高錳酸鉀難溶于汽油，能溶于水實驗結論說明銅的硬度比黃銅大試管①②對比說明鐵生銹需要水，試管①③對比說明鐵生銹需要氧氣說明溫度越高，分子運動越快說明高錳酸鉀在汽油和水中的溶解性不同A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題共3小題，共13分）12．（3分）我國化學家張青蓮在測定鉺、銦等元素的相對原子質量方面作出了卓越貢獻。鉺元素在元素周期表中的有關信息如圖1所示，銦元素的原子結構示意圖如圖2所示。（1）鉺的相對原子質量為。（2）圖2中x＝。（3）鉺、銦屬于不同種元素，因為。13．（4分）目前，我國在氫能領域已形成較完整的產業鏈，掌握了氫燃料電池及其關鍵零部件、動力系統、整車集成和氫能基礎設施等核心技術。（1）氫燃料電池中，氫氣作為燃料，氫元素的化合價由0價變為價。（2）氫燃料電池是一種直接將能轉化為電能的裝置。（3）氫能在交通運輸等領域的推廣應用，可以有效減少。（4）目前人類開發和利用的新能源還有（填一種）。14．（6分）2024年5月1日，我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建”艦開展首次試航。航空母艦的建造涉及金屬冶煉、材料性能等諸多領域。（1）純銅可制作航母電纜，主要利用了其優良的性。（2）《天工開物》中記載了我國古代“淘洗鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉技術?，F代工業用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應的化學方程式為。（3）鐵的合金比純鐵的應用更廣泛，原因是。（4）廢舊金屬回收利用的意義在于（寫一條）。（5）錳鋼是建造航母常用的金屬材料。已知錳加入稀硫酸中有氣泡產生。實驗室現有以下試劑：①錳片②銅片③稀硫酸④硫酸銅溶液⑤硫酸錳溶液，請你選擇一組試劑比較銅、錳的金屬活動性強弱（填序號）。三、應用題（本題共2小題，共12分）15．（7分）家務勞動中常常蘊含化學原理。某同學在家中清洗灶臺時用到了一種固體除油污清潔劑，下表列出了該清潔劑標簽的部分信息。主要成分：99%燒堿用法用量：清洗油泥油垢時本品與水的比例為1：20。注意事項：1.本品具有強腐蝕性，使用時做好防護。2.本品開封后盡快使用，未用完的扎緊袋口單獨存放。（1）寫出該清潔劑主要成分的化學式。（2）稱取10g該清潔劑（雜質是氯化鈉），按照用法用量的要求配成溶液，配制過程中用筷子攪拌的目的是；所得溶液中燒堿的質量分數是（結果精確到0.01%）。在配制過程中如果不慎將所配溶液沾到皮膚上，處理方法是。（3）一段時間后發現用剩的清潔劑袋口沒有扎緊，造成的后果是（用化學方程式解釋），在實驗室中檢驗的方法是（簡要寫出步驟、現象）。16．（5分）工業上用甲烷和二氧化碳在一定條件下反應生成氫氣和一氧化碳，可以有效實現碳循環。（1）請完成該化學方程式的配平：CH4+CO22H2+CO（2）請計算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氫氣的質量是多少？四、實驗探究題（本題共2小題，共18分）17．（8分）實驗活動課上，同學們進行“燃燒的條件”的探究活動?！静殚嗁Y料】物質白磷木材煤著火點/℃（通常狀況下）40250～330700～750【設計與實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論步驟1：小木塊燃燒，小石塊不燃燒燃燒的條件之一是需要可燃物步驟2：燃燒的條件之一是需要空氣步驟3：小木塊燃燒，小煤塊不燃燒燃燒的條件之一是【問題與交流】（1）甲同學對步驟2的實驗結論提出疑問：空氣中的哪種成分支持可燃物的燃燒？乙同學認為可以通過課堂上老師演示的實驗（如圖1、圖2所示），觀察到的現象，證明是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒。（2）實驗室用如圖3所示的裝置，選擇合適的藥品為熱水中的白磷提供氧氣，產生氧氣的化學方程式為；該裝置還能用于制取氣體?！就卣古c延伸】同學們通過實驗步驟2還獲得了一種滅火的方法。你還能用方法使燃著的蠟燭熄滅，其原理是。18．（10分）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物?；瘜W小組在老師的指導下模仿科學家研發藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動?！静殚嗁Y料】抗酸藥主要是通過化學反應消耗分泌出的過多胃酸（主要成分是鹽酸），使胃液從pH約為1調節到pH約為3，來緩解胃部不適。任務一：抗酸藥的初篩【復習歸納】請補充完整能與鹽酸反應的物質及類別（指示劑除外）金屬單質金屬氧化物鹽（K、Ca、Na除外，舉2例）MgO、CaOMg（OH）2、Al（OH）3CaCO3、NaHCO3【分析總結】初篩結果如下：（1）金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生難溶性氫氣。（2）氧化鈣不適宜作抗酸藥，原因是。（3）常見的抗酸藥主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物質。任務二：抗酸藥的實驗篩選經過多組化學實驗篩選，進一步選取MgO、Mg（OH）2、NaHCO3展開再探究?！咎岢鰡栴}】含MgO、Mg（OH）2、NaHCO3的藥物哪一種能最快緩解胃酸過多的癥狀？【進行實驗】各取MgO、Mg（OH）2、NaHCO31.0g，分別加入到等體積、等溶質質量分數pH為1的鹽酸中，利用pH傳感器及數據采集器進行數據的采集?！臼占C據】通過傳感器獲取溶液pH隨時間的變化曲線如圖所示：【解釋與結論】（1）實驗中氧化鎂使鹽酸的pH達到3時所用的時間約為s。（2）通過對圖1、圖2、圖3的對比分析，得出含的藥物能最快緩解胃酸過多的癥狀。任務三：抗酸藥的文獻研究【查閱資料】幾種抗酸藥的功效、副作用、適用癥的部分信息如表：抗酸藥功效、副作用、適用癥MgO抗酸作用強而持久，還可用作緩瀉劑。腎功能不全者服用本品可引起高鎂血癥。Mg（OH）2可作瀉藥，并有抗酸作用。Al（OH）3可作抗酸藥，長期服用可能會導致老年癡呆。NaHCO3適用于胃酸過多，容易引發腹脹造成胃擴張，對胃潰瘍患者甚至有產生胃穿孔的危險。CaCO3抗酸作用強而持久，緩沖胃酸過多。能更有效地結合磷酸鹽，且不會發生鋁中毒。分析回答：（1）胃潰瘍病人不易服用含有碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多的原因是（用化學方程式解釋）。（2）胃病患者在醫院用X射線檢查胃腸疾病時需要服用造影劑鋇餐，鋇餐的成分是BaSO4。資料：BaSO4是白色固體，難溶于水和鹽酸；BaCO3是白色固體，難溶于水；BaCl2易溶于水，有劇毒。某同學提出可以用BaCO3代替BaSO4作鋇餐造影，談談你的看法及理由?！卷椖糠窒怼磕阏J為理想的抗酸藥應具備的特點有（寫一點）。2024年寧夏中考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分）1．（2分）下列屬于化學研究領域的是（）A．物體運動 B．研制化肥 C．植物分類 D．人體結構【分析】根據化學的定義和研究內容進行分析判斷，化學是一門在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構及其變化規律的科學，研究對象是物質，研究內容有組成、結構、性質、變化、用途等?！窘獯稹拷猓篈、物體運動，屬于物理學研究的領域，故選項錯誤。B、研制化肥，屬于研究、制取新物質，屬于化學研究的領域，故選項正確。C、植物分類，屬于生物學研究的領域，故選項錯誤。D、人體結構，屬于醫學研究的領域，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，了解化學研究的范疇（物質的性質、組成、結構及其變化規律等）是正確解答此類題的關鍵。2．（2分）下列空氣中的成分能用作電光源的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見氣體的性質與用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓合∮袣怏w通電時會發出不同顏色的光，可用作電光源。故選：C?！军c評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見氣體的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。3．（2分）下列食物中富含糖類的是（）A．雞蛋 B．菠菜 C．豆油 D．米飯【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、雞蛋中富含蛋白質，故選項錯誤。B、菠菜中富含維生素，故選項錯誤。C、豆油中富含油脂，故選項錯誤。D、饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，了解人體所需六大營養素的種類、食物來源是正確解答本題的關鍵。4．（2分）下列有關水的組成和構成說法正確的是（）A．水是由水分子構成的 B．水是由氫氣和氧氣組成的 C．水是由氫原子和氧原子構成的 D．水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的【分析】根據水的組成和微觀構成，元素只講種類，不講個數，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、水是由水分子構成的，故選項說法正確。B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，不含氫氣和氧氣，故選項說法錯誤。C、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故選項說法錯誤。D、元素只講種類，不講個數，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，了解水的宏觀組成和微觀構成是正確解答本題的關鍵。5．（2分）幾種農作物適宜生長的土壤的pH范圍如表，某地區土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是（）農作物茶樹水稻小麥蔥pH4.5～6.06.0～7.06.3～7.57.0～7.4A．茶樹 B．水稻 C．小麥 D．蔥【分析】常溫下，pH＜7的土壤顯酸性，pH＝7的土壤顯中性，pH＞7土壤顯堿性，據以上分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕砀裥畔⒖芍车貐^土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是茶樹；故選：A。【點評】根據常溫下pH大小來判斷土壤酸堿性的知識及圖標信息即可解答。6．（2分）下列關于碳和碳的氧化物說法正確的是（）A．干冰升華是化學變化 B．活性炭凈化水的過程中發生的是物理變化 C．一氧化碳和二氧化碳元素組成相同，所以化學性質相同 D．石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質，所以物理性質相同【分析】A.根據干冰升華過程沒有新物質產生進行分析；B.根據活性炭吸附過程沒有新物質產生進行分析；C.根據分子的結構不同決定分子的化學性質不同進行分析；D.根據結構決定性質進行分析?！窘獯稹拷猓篈.干冰升華的過程是二氧化碳由固態變為氣態的過程，沒有新物質產生，屬于物理變化，故錯誤；B.活性炭結構疏松多孔，能夠吸附水中的異味和色素，此過程沒有新物質產生，因此凈化水的過程中發生的是物理變化，故正確；C.一氧化碳和二氧化碳元素組成相同，但是分子組成不同，二者的化學性質不同，故錯誤；D.石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質，但是二者碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性質不同，故錯誤；故選：B?！军c評】掌握碳的單質及其化合物的性質是解答本題的關鍵。7．（2分）如圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．該反應中乙和丙的質量比為8：11 C．甲物質中碳、氫元素質量比為3：1 D．化學反應前后分子的種類和數目都不變【分析】根據反應的微觀過程圖可知，該反應是甲烷分子與氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由反應的微觀過程圖可知，該反應是甲烷分子與氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。B、由反應的微觀過程圖可知，該反應是甲烷分子與氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，該反應中乙和丙的質量比為（32×2）：44＝16：11，故選項說法錯誤。C、甲物質的化學式為CH4，甲物質中碳、氫元素質量比為12：（1×4）＝3：1，故選項說法正確。D、由反應的微觀過程圖可知，該反應是甲烷分子與氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，化學反應前后分子的種類發生了改變，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題有一定難度，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。8．（2分）下列推理不正確的是（）A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度 B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應 D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性【分析】A、根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸，進行分析判斷。B、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。C、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。D、根據實驗室制取氣體的實驗步驟、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、點燃一氧化碳前需要檢驗純度，為防止發生爆炸，點燃可燃性氣體前都要檢驗純度，故選項推理正確。B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。C、復分解反應有水或氣體或沉淀生成，但有水或氣體或沉淀生成的反應不一定是復分解反應，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項推理錯誤。D、實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性，以避免裝入藥品后發現裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故選項推理正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點推理，不能盲目推理，并要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。9．（2分）下列實驗方案中不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A區分稀硫酸和氫氧化鈣溶液分別滴加酚酞溶液B將單質鐵轉化為氯化鐵加入適量氯化銅溶液C除去氯化鈣溶液中混有少量的鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾D檢驗氯化鈉溶液中是否含有氫氧化鈉滴加硫酸銅溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。C、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。D、根據堿的化學性質，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、稀硫酸和氫氧化鈣溶液分別顯酸性、堿性，分別能使酚酞溶液顯無色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。B、鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，不能生成氯化鐵，故選項實驗方案不能達到實驗目的。C、鹽酸能與過量碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到實驗目的。D、氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，能檢驗氯化鈉溶液中是否含有氫氧化鈉，故選項實驗方案能達到實驗目的。故選：B?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。10．（2分）幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數大于KCl溶液的溶質質量分數 B．60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液 C．20℃時，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質質量分數保持不變 D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質質量分數相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液【分析】A、根據選項說法沒有指明溶液是否飽和，進行分析判斷。B、根據60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，進行分析判斷。C、根據氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析判斷。D、根據飽和溶液中溶質質量分數＝×100%，進行分析判斷。【解答】解：A、選項說法沒有指明溶液是否飽和，40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數不一定大于KCl溶液的溶質質量分數，故選項說法錯誤。B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，則該溫度下，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀、22.5g氯化鉀，60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中，氯化鉀能形成飽和溶液，硝酸鉀形成的是不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，20℃時，Ca（OH）2的飽和溶液升溫至40℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶劑質量不變，則液的溶質質量分數保持減小，故選項說法錯誤。D、在0℃至100℃之間，氯化鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則0℃至100℃之間，不能配得溶質質量分數相等的KCl和Ca（OH）2的飽和溶液，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。11．（2分）下列實驗設計、現象和結論都正確的一組是（）選項ABCD實驗設計實驗現象銅片上留下劃痕，黃銅片上無劃痕試管①中的鐵釘生銹，試管②③中的鐵釘不生銹紅墨水在60℃的熱水中擴散的更快高錳酸鉀難溶于汽油，能溶于水實驗結論說明銅的硬度比黃銅大試管①②對比說明鐵生銹需要水，試管①③對比說明鐵生銹需要氧氣說明溫度越高，分子運動越快說明高錳酸鉀在汽油和水中的溶解性不同A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據合金比組成它的純金屬的硬度大，進行分析判斷。B、根據三支試管中鐵釘接觸的條件、銹蝕情況，進行分析判斷。C、根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。D、根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。【解答】解：A、合金比組成它的純金屬的硬度大，互相刻畫，銅片上留下劃痕，黃銅片上無劃痕，說明黃銅的硬度比銅大，故選項說法錯誤。B、試管①中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，試管②中的鐵釘只能與水接觸，試管③中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，試管①中的鐵釘生銹，另外兩支試管中的鐵釘沒有生銹，試管①②對比說明鐵生銹需要氧氣，試管①③對比說明鐵生銹需要水，故選項說法錯誤。C、圖中實驗，除了溫度不同外，溶劑的種類也不同，變量不唯一，紅墨水在60℃的熱水中擴散的更快，不能說明溫度越高，分子運動越快，故選項說法錯誤。D、圖中實驗，除了溶劑的種類不同外，其它條件均相同，高錳酸鉀難溶于汽油，能溶于水，說明高錳酸鉀在汽油和水中的溶解性不同，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。二、填空題（本題共3小題，共13分）12．（3分）我國化學家張青蓮在測定鉺、銦等元素的相對原子質量方面作出了卓越貢獻。鉺元素在元素周期表中的有關信息如圖1所示，銦元素的原子結構示意圖如圖2所示。（1）鉺的相對原子質量為167.3。（2）圖2中x＝18。（3）鉺、銦屬于不同種元素，因為原子的質子數不同（或原子的核電荷數不同）?！痉治觥浚?）根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答。（2）根據原子中質子數＝核外電子數，進行分析解答。（3）根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為167.3。（2）原子中質子數＝核外電子數，49＝2+8+x+18+3，x＝18。（3）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），鉺、銦屬于不同種元素，因為原子的質子數不同（或原子的核電荷數不同）。故答案為：（1）167.3；（2）18；（3）原子的質子數不同（或原子的核電荷數不同）?！军c評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。13．（4分）目前，我國在氫能領域已形成較完整的產業鏈，掌握了氫燃料電池及其關鍵零部件、動力系統、整車集成和氫能基礎設施等核心技術。（1）氫燃料電池中，氫氣作為燃料，氫元素的化合價由0價變為+1價。（2）氫燃料電池是一種直接將化學能轉化為電能的裝置。（3）氫能在交通運輸等領域的推廣應用，可以有效減少化石燃料的消耗（或空氣污染，或CO2氣體的排放或溫室效應等，合理即可）。（4）目前人類開發和利用的新能源還有太陽能（合理即可）（填一種）。【分析】（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答。（2）根據化學反應時的能量變化，進行分析解答。（3）根據氫氣燃燒生成是水，進行分析解答。（4）根據新能源是指傳統能源之外的各種能源形式，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氣燃燒生成水，水中氧元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，則氫元素的化合價由0價變為+1價。（2）氫燃料電池是一種直接將化學能轉化為電能的裝置。（3）氫氣燃燒生成是水，氫能在交通運輸等領域的推廣應用，可以有效減少化石燃料的消耗、空氣污染、CO2氣體的排放、溫室效應等。（4）新能源是指傳統能源之外的各種能源形式，目前人類開發和利用的新能源還有太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能、生物質能等。故答案為：（1）+1；（2）化學；（3）化石燃料的消耗（或空氣污染，或CO2氣體的排放或溫室效應等，合理即可）；（4）太陽能（合理即可）?！军c評】本題難度不大，新能源是中考的熱點，了解常見的新能源范疇、種類是正確解答本題的關鍵。14．（6分）2024年5月1日，我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建”艦開展首次試航。航空母艦的建造涉及金屬冶煉、材料性能等諸多領域。（1）純銅可制作航母電纜，主要利用了其優良的導電性。（2）《天工開物》中記載了我國古代“淘洗鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉技術?，F代工業用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）鐵的合金比純鐵的應用更廣泛，原因是鐵的合金比純鐵抗腐蝕性能更好（或鐵的合金比純鐵硬度和強度更高）。（4）廢舊金屬回收利用的意義在于保護金屬資源（合理即可）（寫一條）。（5）錳鋼是建造航母常用的金屬材料。已知錳加入稀硫酸中有氣泡產生。實驗室現有以下試劑：①錳片②銅片③稀硫酸④硫酸銅溶液⑤硫酸錳溶液，請你選擇一組試劑比較銅、錳的金屬活動性強弱①②③（或①④或②⑤）（填序號）。【分析】（1）根據金屬的導電性進行分析；（2）根據一氧化碳還原氧化鐵的原理分析；（3）根據合金的性質分析；（4）根據廢舊金屬回收的意義進行分析；（5）根據題文信息及金屬活動性順序進行分析?！窘獯稹拷猓海?）純銅可制作航母電纜，主要利用了其優良的導電性；（2）現代工業用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）鐵的合金比純鐵的應用更廣泛，原因是鐵的合金比純鐵抗腐蝕性能更好、鐵的合金比純鐵硬度和強度更高；（4）廢舊金屬回收利用的意義在于保護金屬資源、節約金屬資源、減少對環境的污染等；（5）由于錳加入稀鹽酸中有氣泡產生，則說明錳位于氫元素前面；方法1：將錳片放入硫酸銅中，錳能夠置換銅，可證明錳的活潑性大于銅；選①④；方法2：將銅片插入硫酸錳溶液中，沒有明顯現象，銅不能置換出錳，可證明錳的活潑性大于銅；選②⑤；方法3：分別將錳片和銅片插入稀硫酸溶液中，銅與稀硫酸不反應，沒有明顯現象，而錳與硫酸反應產生氣體，可以證明錳的活潑性大于銅；選①②③；故答案為：（1）導電；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）鐵的合金比純鐵抗腐蝕性能更好（或鐵的合金比純鐵硬度和強度更高）；（4）保護金屬資源（合理即可）；（5）①②③（或①④或②⑤）；【點評】掌握金屬、合金的性質及金屬的活潑性大小順序是解答本題的關鍵。三、應用題（本題共2小題，共12分）15．（7分）家務勞動中常常蘊含化學原理。某同學在家中清洗灶臺時用到了一種固體除油污清潔劑，下表列出了該清潔劑標簽的部分信息。主要成分：99%燒堿用法用量：清洗油泥油垢時本品與水的比例為1：20。注意事項：1.本品具有強腐蝕性，使用時做好防護。2.本品開封后盡快使用，未用完的扎緊袋口單獨存放。（1）寫出該清潔劑主要成分的化學式NaOH。（2）稱取10g該清潔劑（雜質是氯化鈉），按照用法用量的要求配成溶液，配制過程中用筷子攪拌的目的是加快溶解速率；所得溶液中燒堿的質量分數是4.71%（結果精確到0.01%）。在配制過程中如果不慎將所配溶液沾到皮膚上，處理方法是用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。（3）一段時間后發現用剩的清潔劑袋口沒有扎緊，造成的后果是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式解釋），在實驗室中檢驗的方法是（簡要寫出步驟、現象）取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生（或取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液，有白色沉淀產生）（合理即可）。【分析】（1）根據題意，該清潔劑的主要成分是燒堿，進行分析解答。（2）根據配制過程中用筷子攪拌的目的，該清潔劑中燒堿的質量分數為99%，清洗油泥油垢時本品與水的比例為1：20，氫氧化鈉溶液不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析解答。（3）根據氫氧化鈉能與空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由標簽信息可知，該清潔劑的主要成分是燒堿，該清潔劑的主要成分是燒堿，是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為NaOH。（2）配制過程中用筷子攪拌的目的是加快溶解速率；該清潔劑中燒堿的質量分數為99%，稱取10g該清潔劑（雜質是氯化鈉），清洗油泥油垢時本品與水的比例為1：20，則所得溶液中燒堿的質量分數是×100%≈4.71%；在配制過程中如果不慎將所配溶液沾到皮膚上，處理方法是用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。（3）氫氧化鈉能與空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，會導致氫氧化鈉變質，反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；生成額雜質是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液等反應生成碳酸鈣白色沉淀，在實驗室中檢驗的方法是取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生（或取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液，有白色沉淀產生）（合理即可）。故答案為：（1）NaOH；（2）加快溶解速率；4.71%；用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生（或取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液，有白色沉淀產生）（合理即可）?！军c評】本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟和注意事項等是正確解答本題的關鍵。16．（5分）工業上用甲烷和二氧化碳在一定條件下反應生成氫氣和一氧化碳，可以有效實現碳循環。（1）請完成該化學方程式的配平：CH4+CO22H2+2CO（2）請計算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氫氣的質量是多少？【分析】（1）根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析解答。（2）根據參加反應的二氧化碳的質量，結合反應的化學方程式，列式計算出生成氫氣的質量即可。【解答】解：（1）根據化學反應前后，氧原子的個數不變，則一氧化碳前面的化學式計量數是2。故答案為：2。（2）設生成氫氣的質量為x。CH4+CO22H2+2CO4442.2tx＝x＝0.2t答：可生成氫氣的質量是0.2t。【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性。四、實驗探究題（本題共2小題，共18分）17．（8分）實驗活動課上，同學們進行“燃燒的條件”的探究活動。【查閱資料】物質白磷木材煤著火點/℃（通常狀況下）40250～330700～750【設計與實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論步驟1：小木塊燃燒，小石塊不燃燒燃燒的條件之一是需要可燃物步驟2：燒杯外的蠟燭正常燃燒，燒杯內的蠟燭逐漸熄滅燃燒的條件之一是需要空氣步驟3：小木塊燃燒，小煤塊不燃燒燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點【問題與交流】（1）甲同學對步驟2的實驗結論提出疑問：空氣中的哪種成分支持可燃物的燃燒？乙同學認為可以通過課堂上老師演示的實驗（如圖1、圖2所示），觀察到圖1水中的白磷不燃燒，圖2通入氧氣后水中的白磷燃燒的現象，證明是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒。（2）實驗室用如圖3所示的裝置，選擇合適的藥品為熱水中的白磷提供氧氣，產生氧氣的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；該裝置還能用于制取氫氣（或二氧化碳）氣體。【拓展與延伸】同學們通過實驗步驟2還獲得了一種滅火的方法。你還能用水澆滅（或吹滅或剪掉燭芯）方法使燃著的蠟燭熄滅，其原理是使溫度降到著火點以下（或使溫度降到著火點以下或清除可燃物）?！痉治觥咳紵枰瑫r滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，滅火的原理有三個，分別是：清除或隔離可燃物、隔絕空氣或氧氣、降低溫度至著火點以下；滅火的方法有：①與空氣（或氧氣）隔絕；②降溫到可燃物的著火點以下；③撤走可燃物；據以上分析解答?！窘獯稹俊驹O計與實驗】步驟2中，觀察到燒杯外的蠟燭正常燃燒，燒杯內的蠟燭逐漸熄滅的現象，證明是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒；由于煤的著火點比木材高，因此步驟3中，小木塊燃燒，小煤塊不燃燒，據此可知物質燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點；（1）圖1水中的白磷不燃燒，圖2通入氧氣后水中的白磷燃燒，由此可以證明是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒；（2）實驗室用如圖3所示的裝置，該裝置滿足固液反應常溫下制備氣體條件，因此產生氧氣的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；該裝置還能用于制取氫氣、二氧化碳等氣體；【拓展與延伸】滅火的原理是隔絕空氣、使溫度降到著火點以下或清除可燃物；因此滅火的方法很多，隔絕空氣法、水澆法、吹滅法、剪掉蠟芯法等；故答案為：【設計與實驗】燒杯外的蠟燭正常燃燒，燒杯內的蠟燭逐漸熄滅；溫度需要達到可燃物的著火點；【問題與交流】（1）圖1水中的白磷不燃燒，圖2通入氧氣后水中的白磷燃燒；（2）2H2O22H2O+O2↑；氫氣（或二氧化碳）；【拓展與延伸】水澆滅（或吹滅或剪掉燭芯）；使溫度降到著火點以下（或使溫度降到著火點以下或清除可燃物）?！军c評】本題難度不大，考查燃燒的條件，掌握燃燒的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。18．（10分）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物。化學小組在老師的指導下模仿科學家研發藥物的歷程，開展以“抗酸藥的研究”為主題的項目式學習活動?！静殚嗁Y料】抗酸藥主要是通過化學反應消耗分泌出的過多胃酸（主要成分是鹽酸），使胃液從pH約為1調節到pH約為3，來緩解胃部不適。任務一：抗酸藥的初篩【復習歸納】請補充完整能與鹽酸反應的物質及類別（指示劑除外）金屬單質金屬氧化物堿鹽Zn、Fe（K、Ca、Na除外，舉2例）MgO、CaOMg（OH）2、Al（OH）3CaCO3、NaHCO3【分析總結】初篩結果如下：（1）金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸