課練31物質的制備————————————狂刷小題·夯基礎————————————1.實驗室用下列裝置制取氨并驗證氨的化學性質，其中能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取氨B.用裝置乙除去氨中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣2.[2021·吉林高三檢測]用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是（）3.用下列有關裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH34.[2021·安徽合肥質檢]根據下列實驗及其現象，所得出的結論合理的是（）選項實驗現象結論A用pH試紙分別檢驗等濃度的Na2CO3溶液和NaCl溶液前者試紙變藍非金屬性：Cl>CB向CuSO4溶液中通入H2S生成黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向某鈉鹽中滴加鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向有機物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能發生加成反應5.下列物質的制備合理的是（）①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾來制備硫化鋁②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸④銅先氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應來制取硫酸銅⑤用氧化鈣與濃氨水反應制取氨氣A.①②④B．②③⑤C.③④⑤D．全部6.關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是（）A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣7.根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）8.[2021·廣東卷]化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑9.[2021·浙江卷1月]下列方案設計、現象和結論都正確的是（）選項目的方案設計現象和結論A檢驗某無色溶液中是否含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))B探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu（OH）2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩定10.[2019·全國卷Ⅰ]實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（）A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯11.[2022·重慶一中月考]氧化鉛（PbO）是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(濃硫酸))CO↑＋CO2↑＋H2O。某課題小組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物（已知CO能使銀氨溶液產生黑色沉淀）的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B．實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當裝置⑤中產生連續氣泡且有明顯現象后再點燃裝置③處酒精燈C．實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈D．尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收12.[2022·鄭州一測]用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（）Ⅲ中收集氣體Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液13.某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH（已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速發生反應）。下列說法錯誤的是（）A．制備無水AlCl3：裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無水AlCl3和NaH時裝置E中堿石灰的作用完全相同14.[2022·湘東六校聯考]從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法不正確的是（）eq\o(\s\up7(干海),\s\do5(帶))eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\o(\s\up7(海帶),\s\do5(灰))eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))eq\o(\s\up7(懸濁),\s\do5(液))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(\s\up7(濾),\s\do5(液))eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))eq\o(\s\up7(碘),\s\do5(水))eq\o(→,\s\up7(CCl4))eq\o(\s\up7(I2的CCl4),\s\do5(溶液))eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A.實驗室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向濾液中加入稀硫酸和雙氧水發生的反應是2H＋＋H2O2＋2I－=2H2O＋I2C．向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．實驗室剪碎干海帶用酒精濕潤，放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼狂刷小題夯基礎[練基礎]1．CA項，NH3的溶解度較大，不加熱，NH3不會從溶液中逸出，錯誤；B項，NH3顯堿性，會被濃H2SO4吸收，故不可用濃H2SO4干燥NH3，錯誤；C項，發生的反應為3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O，反應中NH3作還原劑，正確；D項，NH3極易溶于水，苯在上層，起不到防倒吸的作用，錯誤。2．C銅與濃硝酸反應的產物是NO2，其密度比空氣的大，因此應利用向上排空氣法收集NO2氣體，導氣管應長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置應防止倒吸，只有C項符合。3．CA項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，但HCl易溶，錯誤；B項，因FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，而HCl易揮發，所以無法得到無水FeCl3，錯誤；C項，Cl2被濃NaOH溶液吸收，產生負壓形成噴泉，正確；D項，不能用向上排空氣法收集NH3，錯誤。4．DNa2CO3是強堿弱酸鹽，NaCl是強堿強酸鹽，前者試紙變藍，則酸性：H2CO3<HCl，但不能據此比較C和Cl的非金屬性強弱，應通過元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來確定非金屬性大小，A項錯誤；該反應不能說明H2S酸性強于硫酸，B項錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，也可能是Cl2，故鈉鹽也可能是NaClO3或NaClO等，C項錯誤；—OH、—CHO、、—C≡C—等都能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，故X不一定能發生加成反應，D項正確。5．C①中Al3＋與S2－會發生相互促進的水解反應生成Al（OH）3和H2S，得不到Al2S3；②中無論Fe過量與否均生成FeCl3；③中加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，加入稀H2SO4是為了抑制Fe2＋的水解；④中符合綠色化學的思想，減少了污染；⑤中方法不用加熱，操作簡便。6．AHCl氣體不溶于CCl4，用裝置①吸收HCl氣體不會發生倒吸，A正確；用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣，必須在加熱條件下才能進行，B錯誤；導管不能插入飽和Na2CO3溶液液面下，C錯誤；反應物缺少Ca（OH）2，D錯誤。7．CNH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤；通入CO2的導管應長進短出，B錯誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，同時對固體加熱應在坩堝中進行，D錯誤。[練高考]8．B將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體，不是NO氣體，A錯誤；密閉燒瓶中存在平衡2NO2（g）?N2O4（g）ΔH<0，將密閉燒瓶中的NO2降溫，平衡正向移動，燒瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對平衡移動的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C錯誤；實驗結束，剩余的NaCl固體不能放回原試劑瓶，實驗室對剩余藥品的處理方法是放入指定的容器內，集中處理，D錯誤。9．B若原溶液中存在硝酸根離子，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可以和Fe2＋反應生成Fe3＋，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根離子，A錯誤；根據題給數據可知，三價鐵的量不足，如果反應完全，三價鐵應該沒有剩余，溶液變血紅色證明三價鐵有剩余，說明該反應存在化學平衡，即KI與FeCl3的反應有一定限度，B正確；溶液中加入KOH后，體系中剩余大量的OH－，再加入硝酸銀溶液后OH－也可以使Ag＋產生白色沉淀，C錯誤；新制Cu（OH）2懸濁液在酸性溶液中會溶解，不會與醛基發生特征反應，所以看不到磚紅色沉淀，無法證明蔗糖在酸性水溶液中是否穩定，D錯誤。10．D打開K有利于平衡氣壓，可使分液漏斗內的液體順利滴下，另外，因反應會產生大量的HBr氣體，壓強會迅速增大，A項正確。苯和溴反應放出大量的熱，使溴揮發，裝置b中的CCl4吸收揮發的溴，液體逐漸變為淺紅色，B項正確。苯和溴反應生成的溴化氫揮發至裝置c中與Na2CO3反應，從而被吸收，C項正確。反應后的混合液中含有溴及溴化鐵等雜質，需經過堿洗、水洗、分液得到純凈的溴苯，另外，溴苯是液態，不需要結晶析出，D項錯誤。[練模擬]11．B裝置①中發生草酸在濃硫酸作用并加熱的條件下反應產生CO、H2O、CO2，裝置②中用堿石灰除去H2O和CO2，裝置③中發生反應CO＋PbOeq\o(=,\s\up7(△))Pb＋CO2，裝置④中用澄清石灰水檢驗并除去產生的CO2，裝置⑤中用銀氨溶液檢驗CO，A錯誤；實驗時先點燃①處酒精燈，用CO排盡裝置中的空氣，再點燃③處酒精燈，B正確；實驗完畢時應先熄滅③處酒精燈，待Pb冷卻后再熄滅①處酒精燈，C錯誤；尾氣中的CO不能被NaOH溶液吸收，D錯誤。12．B銅與稀硫酸不反應，A項錯誤；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可發生反應：MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制取的Cl2中含有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，由于氯氣的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集氯氣，由于氯氣有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，B項正確；濃硫酸具有強氧化性，能將HBr氧化為Br2，因此制取和干燥HBr時均不能用濃硫酸，C項錯誤；CO與高錳酸鉀不反應，故不能用酸性高錳酸鉀溶液吸收多余的CO氣體，D項錯誤。13．D金屬鋁和氯氣反應可制備氯化鋁，則裝置A為氯氣的發生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，A項正確；鋁和鈉易被氧氣氧化而變質，同時H2在加熱前要驗純，因此，點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，B項正確；金屬鈉和氫氣化合可以得到氫化鈉，所以制備氫化鈉時，裝置A為氫氣的發生裝置，裝置B用于除