2024屆明日之星高考化學精英模擬卷【安徽版】

可能用到的相對原子質量：0—16、Ti—48、Ga—7（）、As—75

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A.瘠SO?通入滴有酚酸的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

C.久置的氯水，顏色逐漸變淺

D.久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺

2.化學與人類生活息息相關，正確預防、處理事故，可以大大減少生命危險和財產損失。下

列做法錯誤的是（）

A.煤氣中毒后首先將中毒者移至通風處

B.報警器裝在爐灶卜.方探測天然氣泄漏

C.冬天取菜時先打開菜窖通風一段時間

D.火災逃生時用濕毛巾捂住匚鼻沿墻壁低姿勢跑離

3.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是（）

A.Sg是非極性分子，則是半極性分子

B.NH,有還原性，則PH,也有還原性

C.Na2cO3易溶于水，則Li2cO3也易溶于水

D.CH3cH20H被足量酸性KMnO4溶液氧化為CH.COOH,則HOCH2cH20H被足量酸性

KMnO4溶液氧化為HOOC-COOH

4.抗抑郁藥米那普倫中間體的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化合物甲中最多有8個碳原子共平面

B.化合物乙不能發生消去反應

C.化合物丙轉化為化合物丁發生了加成反應

D.化合物丁與苯乙酸互為同系物

5.化學反應中有顏色變化之美。下列相關離子方程式表示不正確的是（）

A.向Na2sQ3溶液中滴加稀硫酸出現黃色沉淀：S2O；-+2H-=S；+SO2?+H2O

2+

B.向FcSO<溶液中加入H2O2出現紅褐色沉淀：2Fe+H2O2+4OH-==2Fe（OH）31

C,向酸性KMnO4溶液中通入SO?后溶液紫色褪去：

:2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOf+4H

+=

D.向HI溶液中力口入HZ）?后溶液變為黃色：2I+2H+H2O2=I2+2H2O

6.X、Y、Z、R、M、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所

示，下列判斷正確的是（）

123456

原了核外最外層電子數

A.Y的原子的軌道表示式為向向［力-

B.MQ；-的中心原子采取sp2雜化

C.R2Q2中含有離子鍵和極性共價鍵

D.ZXJ匕YX,在水中的溶解度大的原因之一是ZX，與水之間能形成氫鍵

7.月如圖所示的裝置進行實驗（夾持及尾氣處理儀器略云），能達到實驗目的的是（）

選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置

MnO制取并收集C1?

A濃鹽酸2無拿，

B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH,mN

C稀硫酸NaHCO.硅酸鈉溶液比較非金屬性強弱：S>OSibnLlr

D濃硫酸Cu品紅溶液驗證SO?具有漂白性

8.曰原子序數依次增大的X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素組成的離子化合物結構如圖

所示。已知W的最簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物發生化合反應。Z、R的氣

態氨化物均為10e-化合物。下列說法正確的是()

xx

R——Y——R

I

R

A.最高正價：R>W>Z>YB.原子半徑：X<Y<Z<W

C.氫化物的沸點：R>W>ZD.WR3分子中所有原子均滿足8電子穩定結構

9.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經環化后合成。其反應式為

TOMEMTP為了提高TOME的轉化率，反應進行時需及時從體系中移出部分甲醇。TOME

的轉化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度為。mol/L,反應過程中的液體

體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是()

%

/

塞

*

母

0

1

A.X、Y兩點的MTP的物質的量濃度大小為Y>X

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為i，(X)>i，(Z)

0.9840.98。

C.若Z點處于化學平衡狀態，則210C時反應的平衡常數K=

0.02。

r\/7

D.190℃時，0?1501口m\07＞的平均反應速率為*蘇11101（11市11）

10.下列實驗方案設計一、現象和結論都正確的是（）

目的實驗方案設計現象和結論

在麥芽糖溶液中加入麥芽糖

產生磚紅色沉淀，

證明麥芽糖水解生前，反應一段時間后，再加

A證明麥芽糖水解生

成葡萄糖入適量新制Cu（OH）2懸濁液

成了葡萄糖

并加熱至沸騰

M與NaOH醇溶液混合，充

不產生淺黃色沉

溟代蜂M中溪原子分加熱，冷卻后，取混合液

B淀，但M也可能

的檢驗加足量硝酸酸化，然后滴加

為溟代燒

AgNO3溶液

證明丙烯醛

濱水褪色，證明丙

取少量丙烯醛溶液于試管

C（CH2=CH-CHO烯醛中存在碳碳雙

中，向其中加入'澳水

鍵

）中存在碳碳雙鍵

向電石中加入飽和食鹽水，溶液褪色，證明電

證明電石與水反應

D將產生的氣體通入酸性石與水反應生成乙

生成乙塊

KMnO4溶液烘

11.環氧乙烷（/0\,簡稱EO）是一種重要的工業原料和消毒劑。由乙烯經電解制備EO的

原理示意圖如圖，一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。電解效率

〃（生成B所用的電子）癌伯旦/、

"⑶=〃（通過電極的電子）下列說法不正確的是（）

A.電極B為陰極，應與電源負極相連

B.溶液a為KC1和KOH的混合溶液

C.若"（EO）=100%,則溶液b的溶質為KC1

+

D.電極A的電極反應式：CH2=CH2-2e-+CP+H2OfHOCH2CH2C1+H

12.25rw,用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和C11SO4溶液，pM[p表示負對數，

M表示包」、c（Cu2+）]與溶液pH的變化關系如圖所不。已知：OJA2易溶于水，一般認為

c（HA）'）

反應的平衡常數K＞IO,時反應進行完全。下列說法錯誤的是（）

A.HA為一元弱酸，25℃時（=10%

B.線①代表滴定CuSO4溶液時PM與溶液pH的變化關系

C.滴定HA溶液至x點時，溶液中c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞{H+）＞c（OH-）

D.滴定C11SO4溶液至x點時，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解

13.金屬鈦是一種用途廣泛的材料.工業?上從鈦鐵礦（主要成分為FcTiOs，含SiO?等雜質）提

取次單質，同時獲得綠磯.工藝流程如圖：

硫酸、鐵粉水C、Cl2Na

?18074I800X：

鈦貧—I酸浸溶煮|T冷卻結晶|T川熱」水解卜ZTzTiO3T^^一》TQ—|瓦鼾t標T，

V粉—III

濾渣1綠磯物質X

已知：鈦（IV）比較穩定：/4+水解為難溶的HQiOi下列說法錯誤的是（）

A.“酸浸溶煮”加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化

B.“物質X”為H2s0,，可循環使用

C.八共熱”中每反應80gTiO?，則轉移電子數為2治

D.“還原”過程需要在惰性氣體氛闈中進行

14.在MoO,作用下，HOCH2cHQH發生反應的歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOO3能提高HOCH2CH2OH的平衡轉化率

氏該反應歷程中C-C、C-H鍵均發生斷裂

C.HOCHWHqH滴入過量酸性高鋅酸鉀溶液中生成CO?

D.若將原料換為HOCH（CH3）CH（OH）CH3,則生成物為乙醛和丙烯

二、非選擇題：共58分

15.（14分）鈦是一種稀有金屬，鈦及鈦系化合物作為精細化工產品，有著很高的附加價值,

前景十分廣闊。某中學對此開展了相應的研究性學習。

I.甲小組同學以TiO?、TiCl」、凡為原料，用如下裝置制備TizOs。

氣體

B為直形管式電阻爐，880℃時，該裝置內先后發生以下反應:

①3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HC1②ZTiC)+H2=2TiCl3+2HC1

已知：①TiCl,易揮發，高溫時能與反應，不與HC1反應，易水解，能溶于有機溶劑。

②TiC>2、個2。3熔沸點較高，在反應裝置內為固態。

（l）c裝置的作用是____________,D裝置中濃硫酸的作用是____________o

（2）TiQ4過多，易引發副反應②，可通過調節控制TiCL通入量。

II.乙小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl,（夾持裝置略去）。

分

散n

dd

和

炭

粉Ti

濃鹽酸與末

耐高

溫

石

絨

棉-R<

陶優

管

.氮X

化

鈉

溶

液

喀

KMnO

4M

A

B

（3）裝置C中除生成TiCl4外，還生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為

（4）制得的TiCL中常含有少量CCL，已知TiCL與CCI4分子結構相似。Ti。,屬于

分子（“極性'’或者"非極性”），通過減壓蒸儲提純，先儲出的物質為

（5）利用如圖裝置測定所得TiQ4的純度：取1.0g產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸

僧水，待TiCL充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴

O.lOmolL-'KXrO,溶液作指示劑，用0.5000mol?UAgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準

溶液40.00mLo

,2

已知：常溫下，K,,(AgCl)=1.8x10-°、^(Ag2CrO4)=l.lxl0,Ag2cl'O,呈磚紅色,

TiCl4+(2+H)H2O=TiO2?wH2OJ+4HC1o

①滴定終點的判斷方法是____________：

②產品的純度為%（保留一位小數）。

16.（14分）2023年7月3日，商務部與海關總署發布公告，宣布對錢、銘相關物項實施出口

管制。金屬錢被稱為“電子工業脊梁”，氮化錢是5G技術中廣泛應用的新型半導體材料。利用

粉煤灰（主要成分為GazOs、AIQ、SiO?還有少量Fe2。,等雜質）制備錢和氮化錢的流程如

下：

己知：①錢與鋁同族，其化合物性質相似。

②“堿浸”后溶液的主要成分為Na[Ga（OH）/、Na[Al（OH）4],Na2SiO3o

③常溫下，相關元素可溶性組分的物質的量濃度的對數與pH的關系如下圖所示，當溶液中

可溶性組分濃度c<10-5mol/L時，可認為已除盡。

(

-

m

回答下列問題：

（1）基態Ga原子的核外電子排布式為,Br在元素周期表中的位置為。

（2）已知“焙燒”后鋁、錢、珪元素均轉化為可溶性鈉鹽，寫出Ga,O,所發生反應的化學方程

式為。

（3）“沉淀”步驟中加入過量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，則濾渣2的主要成分是______

（寫化學式）。

（4）步驟①和②中通入過量氣體A發生反應的離子方程式為。

（5）常溫下，反應[Al（OH）4「（aq）=^Al（OH）3（s）+OH-（aq）的平衡常數K=。

（6）以純像為原料可制得另一種半導體材料GaAs,其晶體結構如下圖所示，已知晶胞密度

為pg/cn?,阿伏加德羅常數值為N,、，晶胞邊長。為pm（列出計算式即可）。

17.(15分)研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。回答下列

問題：

1

(1)己知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)=-114kJmoP；

C(s)+O2(g)、CO2(g)AH2=-393.5kJ?moL；

2NO(g)N2(g)+O2(g)A^3=-181kJ-mol-'

C(s)與N5(g)反應生成N?(g)和CO?(g)的熱化學方程式為o

(2)NO,的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO?和NO,有人提出用活性炭對NO、進行吸

收。對于反應:C(s)+2NO(g)—*N2(g)+CO2(g)=-34.0kJ-mor',7；C時，借助傳感器

測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

旬(min)

^M(mol/Ly\01()203()405()

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0?lOmin內，NO的平均反應速率u(NO)=,當升高反應溫度，該反應的平衡

常數K(選填“增大""減小''或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能

是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝

置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A^1=-746.8kJ?mo「。實驗

2、

測得：v^=^-p(N2).p(CO2),其中占E女逆分別為正、逆反

應速率常數，只與溫度有關；〃為氣體分壓(分壓二物質的量分數x總壓)。

①達到平衡后，僅升高溫度，%增大的倍數(選填“大于”、“小于”或“等于”)

攵逆增大的倍數。

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質的量之比為2:2:1,壓強為〃°kPa。

達平衡時壓強為0.9〃°kPa,此時kPa-'o

(4)某研究小組在實驗室以耐高溫催化劑催化NO轉化為N?,測得NO轉化為N2的轉化率

隨溫度變化情況如圖所示。結合(1)中的反應，用平衡移動原理解釋加入CO后，NO轉化

為N2的轉化率增大的原因：o

C無CO時NO轉化為N,的轉化率

▲CO剩余的百分零

□〃(NO)/〃(CO)=1條件下，NO生成N2的轉化率

18.(15分)有機物G是醫藥染料、農藥等工業中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H

的合成路線如下：

AB

CJUNO

@CH|OHHC1

己知:

(1)A、B、C三種物質的沸點由高到低的順序為,有機物E的結構簡式為

（2）G中官能團的名稱為o

（3）H中手性碳原子的個數為o

（4）GfH反應的化學方程式為o

（5）F的同分異構體X,滿足下列條件的共有種不考慮立體異構）。

①除苯環外還有一個五元環，且與荒環共用兩個碳原子

②能發生水解反應

③含有4用

（6）參照上述合成路線，以環丙烷和甲醇為原料，補全合成

（無機試劑任選）。

CH.C1

CI

(I＞「H-

?n2-

CH2C1

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.將SO?通入滴有酚酎的NaOH溶液中，二者反應產生Na2sO,和H?O,使溶液中

NaOH濃度降低，溶液堿性減弱，因此溶液紅色褪去，與氧化還原反應無關，A正確；

B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl?與H?O反應產生HC1、HC1O,酸使紫色石蕊溶液變

紅色，由于溶液中含有HC1O,該物質具有強氧化性，會將紅色物質氧化變為無色，因此后

來看到溶液的紅色又褪色，與氧化還原反應有關，B不符合題意；

C.CU溶于水，反應產生HQ、HC1O,該反應是可逆反應，反應產生的HC1O不穩定，受熱

分解產生HCI、02,導致氯氣與水反應的可逆反應正向移動，最終完全轉化為稀鹽酸，故久

置的氯水，顏色逐漸變淺，與氧化還原反應有關，C不符合題意；

D.濃硝酸不穩定，光照分解產生的NO?溶解在硝酸中，使硝酸溶液顯黃色。當向其中通入空

氣后會發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO?,《NO?）減小，因此溶液變淺，溶液顏色變

化與氧化還原反應有關，D不符合題意；

故選Ao

2.答案：B

解析：A、煤氣中毒后首先將中毒者移至通風處，讓其呼吸新鮮的空氣，故A正確；B、天然

氣的密度比空氣小，所以報警器裝在爐灶上方探測天然氣泄漏，故B錯誤；C、菜窖中二氧

化碳的濃度可能較高，而二筑化碳不能供給呼吸，為防止人發生窒息，所以冬天取菜時先打

開菜窖通風一段時間，故C正確；D、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防

止吸入燃燒時生成的煙塵；氣體受熱密度變小，有毒氣體上升聚集在高處，故要盡量貼近地

面逃離，故D正確。故選B。

3.答案：B

解析：。3是由極性鍵構成的極性分子，A錯誤；NH,中N為-3價，P&中P為-3價，最低

價表現還原性，B正確；Li與Mg處于對角線，化合物性質相似，MgCO,難溶于水，Li2c0,

微溶于水，C錯誤；乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸可以被酸性高缽酸鉀氧化為C。?，D錯

誤。

4.答案：A

解析：單鍵可旋轉，故化合物甲中最多有8個碳原子共平面，A正確：化合物乙中與羥基相

連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，B錯誤；化合物丙轉化為化合物

丁斷開的是環，而不是雙鍵或三鍵，不屬于加成反應，C錯誤；化合物丁與苯乙酸雖然均含

較基，但丁中還含有環和Br原子，二者不互為同系物，D錯誤。

5.答案：B

解析：B.Hq2具有較強氧化性，FeSO4溶液中加入H?。?產生沉淀的離子方程式為

2+

2Fe+H2O2+4H2O=3Fe(OH)34<+4H*,故B錯誤。

6.答案：D

解析：X、Y、Z、R、MQ為六種短周期元素，X、R元素原子核外最外層電子數為1,為第

IA族元素；Y元素原子核外最外層電子數為4,為第WA族元素；Z元素原子核外最外層電

子數為5,為第VA族元素；M、Q元素原子核外最外層電子數為6,為第VIA族元素。由于

原子半徑：M>Q,故M為S,Q為O,R的原子半徑比核外最外層電子數為2的兩種元素原

子的半徑大，故R為Na,X的原子半徑最小，則X為H,由于原子半徑：Y>S>Z>0,故Z

Is2s2p3s3P

為N,Y為Si。Si原子的軌道表示式為而向I川加H向「MtII，A項錯

誤；S0；中S原子的價層電子對數=3+6+2jx3=4,采取spq雜化，B項錯誤；NaQ?中含有

離子鍵和非極性共價鍵，C項錯誤；N&在水中溶解度大的原因之一是NHj與水之間能形成

氫鍵，D項正確。

7.答案：C

解析：A.濃鹽酸與MnO?在常溫下不發生反應，不能制得氯氣，A不正確；

B.N4顯堿性，而濃硫酸顯酸性，所以不能用濃硫酸干燥NH3,B不正確；

C.濃硫酸滴入NZ1HCO3固體中，發生反應生成CO?氣體，二氧化碳溶于水生成的碳酸能與硅

酸鈉反應，生成硅酸等，從而得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3r單質的非金屬性：

S>C>Si,C正確；

D.Cu與濃硫酸常溫下不能發生反應，D不正確；

故選Co

8.答案：D

解析：A.F元素非金屬性強，沒有最高正價，故A錯誤；

C.HF分子間、NH,分子間均存在氫鍵，導致二者沸點較高，但C、B的氫化物種類多，有的

是固體，如聚乙烯的沸點較高，則不能進行比較，故C錯誤；

D.NF,分子中含有N-F鍵，N原子還含有1對孤電子對，則NF,分子中所有原子均滿足8電

子穩定結構，故D正確；

故選：Do

9.答案：C

解析：A.由題圖可知，X、Y兩點反應物的轉化率相等，則MTP的物質的量濃度相等，故A

錯誤；

B.由題圖可知，X點曲線斜率大于Z點，則X、Z兩點的瞬時速率大小為式X)>v(Z),故B

正確；

C.由題意可知，反應過程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點處于化學平衡狀態，則210℃時

甲醇的濃度不等于Q98amol/L,則反應的平衡常數K="笠詈也，故C錯誤；

0.02a

D.190℃時，0?150minMTP的濃度增加了0.67amol/L,則其平均反應速率為

^,^a.mol/(L-min),故D正確；

故選ACo

10.答案：B

解析：麥芽糖為還原性糖，本身會與新制氫氧化銅反應，A項錯誤；浪代燃不一定能與

NaOH醇溶液發生消去反應，B項正確；丙稀醛中的醛基可使溪水褪色，故不能證明是否存

在碳碳雙鍵，C項錯誤；電石與水反應除了生成乙烘，還有H?S、PH3等雜質，需要先除雜，

再通入酸性高銃酸鉀溶液，D項錯誤。

11.答案：D

解析：分析圖示可知，電極A上發生氧化反應，為陽極，則電極B為陰極，應

與電源負極相連，A項正確；陰極的電極反應式為2H2O+2e:=2OH-4-H2T,陽極C「放

電后，K'通過陽離子膜進入陰極區，生成KOH,故得到的溶液a為KC1和KOH的混合溶

液,B項正確；若〃(EO)=100%,則說明在陽極區最終只有碳元素的化合價發生變化，其他

元素化合價沒有變化，故所得溶液b的溶質為KCLC項正確；電極A為陽極，其電極反應

式為2c=CI2T,生成的Cl?與水反應生成HQO,HQO再發生反應

HC1O+CH2=CH2^HOCH2CH2C1,D項錯誤。

12.答案:D

解析：根據NaOH溶液與HA溶液、CuSO4溶液的反應可知，隨著NaOH溶液的滴加，pH增

大，《Cu”)逐漸減小，-lg《CuA)變大，所以線①代表滴定C11SO4溶液時pM與溶液pH的

變化關系，線②代表滴定一元酸HA溶液時pM與pH的變化關系，從線②與橫坐標軸的交點

c”)c(A)

可知c(A)/c(HA)=1時，c(H，)=10-74mol.J,K”=c")=l(r，4，A正

c(HA)

確、B正確；x點溶液呈酸性，則c(H-)>《OFF),根據電荷守恒得

c(H*)+c(Na+)=c(0H-)+c(A-),所以c?(A-)>c,(Na+)>c?(H+)>c?(OH一)，再根據x點的

pM>0,即C(A1VC(HA),可得c(HA)>c(A-)>c(Na]>c(H+)>c(0H)C正確；若發生

反應Cu(OH)2(s)+2HA(aq)-Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O⑴，則該反應的

K~/TTA~X="丫2~，根據線①與橫坐標軸的交點可知pM=0：即

i(HA)

c(Cu2+)=1.0mol【T時，c(OH)=程mol?「=IO4mol所以

19619674242

Ksp[CU(OH)2]=10-,K=10x(10-)/(10-')=IO"*〈IO,,故沉淀不能完全溶解，D錯

誤。

13.答案：C

解析：C.“共熱”二氧化鈦與碳、氯氣共熱得到四氯化鈦和一氧化碳，反應的化學方程式為：

力口執

TiO2+2C+2C12-TiCl4+2CO,每反應SOgTiO2,其物質的量為Imol,則轉移電子數為

4人,故C錯誤。

14.答案：C

解圻：從該反應歷程圖可以看出反應物為乙二醇，催化劑為MOO3,生成物為水、乙烯、甲

（!~^0（｛-0oO

醛，為反應的中間體。

MOnI]/M\0=0

%dO

A.催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，A錯誤；

B.該過程中沒有C-H鍵斷裂，B錯誤；

C.HOCH2cH20H滴入過量酸性高鎬酸鉀溶液性成的乙二酸會被過量酸性高鎬酸鉀氧化成

CO2。正確；

D.由圖中反應③可知，連接兩個醇羥基的碳原子之間C-C鍵斷裂分別生成甲醛，由反應①

②④可知相鄰的兩個醇羥基生成水分子的同時還生成碳碳雙鍵，如果原料為

HOOH（CH3）CH（OH）CH3,則生成的有機物為乙醛和2一丁烯，D錯誤。

15.答案：（1）收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸（1分）；防止空氣中氧氣、水進入裝置（1

分）

（2）A中水浴的溫度（2分）

△

（3）TiO2+2C+2CI2-------TiCI4+2CO（2分）

（4）非極性（2分）；CCL（2分）

（5）①當加入最后半滴AgNO,標準溶液時，溶液恰好已現磚紅色沉淀，且半分鐘不消失（2

分）

②95.0%（2分）

解析：（1）TiCI,在C裝置中被液化從而使氣壓變小，起到安全瓶的作用，故C裝置的作用

是收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸；濃硫酸具有吸水性，D裝置中濃硫酸的作用是防止空氣

中水進入裝置BC中，干擾實驗的進行；

（2）TiCI’與Hz的比例過大，容易引發副反應②，可通過調節裝置A中水浴的溫度，控制

TiCl,的氣化量，達到調整TiCl,的通入量；

（3）根據元素守恒可知一種氣態不成鹽氧化物為CO,則該反應的化學方程式為

△

Ti02+2C+2CI2=^=TiCi4+2CO；

（4）根據TiQ“與CO’分子結構相似，則都是正四面體結構，所以TiCL屬于非極性分子；

CCL的相對分子量小，則熔沸點比TiCl4低，所以CQ4先蒸儲出來。

16.答案：（1）次中』°4s24Pl（2分）；第四周期，VIIA族（2分）

焙燒

（2）Ga2O3+Na2CO3-2NaGaO2+C02T（2分）

(3)H2SiO3(2分)

-

(4)[Ga(OH)4]+CO2=Ga(OH)31+HCO；(2分)

（5）10°8（2分）

（6）怦吁（2分）

解析：（1）基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3/°4s?4p\Br在元素周期表中的位置為第

四周期，VIIA族；

（2）“焙燒”后保元素均轉化為可溶性鈉鹽NaGaO2,則反應方程式為

焙燒

Ga2c）3+Na2CO^==2NaGaO2+CO2T；

（3）依據上述分析，濾渣2為HzSiO”

（4）步驟①和②中通入過量氣體A生成Ga（OHb沉淀和NaHCO,發生反應的離子方程式為

[Ga（OH）J+CO2=Ga（OH）3J+HCO；。

r】叱c(OH)

(5)反應[Al(OH)41(aq)=，Al(OH)3(s)+OH-(aq)的平衡常數K=,當

Kin-14

425

pH=9.8時，＜^(OH)==10mol/L,c([A1(OH)4])=10mol/L,則

c(OH)_叱=1產

K

5

C([A1(OH)4])10-

（6）神化錢晶胞中Ga原子數目為4,As原子數目為：x8+:x6=4,晶胞的質量

o2

4x70+4x75580、、，

fn=---------------g=R-g，晶胞的體積V=“pm',晶胞密度為pg?cm-,則晶胞邊長。為

可粉嗎皿，故答案為借皿

1

17.答案：(1)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-854kJ.mor(2)

(2)①0.042mol-L!min"(2分)；減小(2分)；②BC(2分)

75

(3)①小于(2分)；②上(2分)

Po

(4)加入的CO與NO分解生成的02反應，使NO分解平衡向生成N2的方向移動，因此NO

轉化率升高(3分)

解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)A^,=-114kJ-mo-.

-1

②C(s)+O2(g),CO2(g)A7/2=-393.5kJ?mol；

1

③2NO(g)N2(g)+O2(g)AH3=-181kJ-mol-

C(s)與NO?(g)反應生成N?(g)和CO?。的反應為：2C(s)+2NO2(g)==N2(g)+2CO2(g)0

根據蓋斯定律可知該反應可由2x②+③-①得到，則該反應

AH=2x=

2x(-393.5kJ-moE')+(-181kJ-mol-1)-(-114kJ-moE1)=-854kJ?moE1,反應熱化學方程式

為：2c(s)+2NO2(g)-N2(g)+2CO1(g)A”=-854kJmo「.

(2)①(MOmin內,NO的平均反應速率

v(NO)=—=(L0Q-0,58)mO1，Ll=0.042mol.L1-miir,；該反應為放熱反應，溫度升高，平

'7N1()min

衡逆向移動，平衡常數K減小；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，新立衡時NO和N2的濃度均大于原平衡

濃度，加入一定量的活性炭，碳是固體對反應速率和化學平衡均無影響，故A錯誤；

通入一定量的NO,可增大NO濃度，同時使平衡正向移動，從而使N?的濃度增大，故B正

確；

適當縮小容器的體積，反應前后體積不變，平衡狀態物質濃度增大，故C正確；

加入合適催化劑，催化劑只改變化學反應速率，不改變叱學平衡，故D錯誤；

故選BC；

⑶①平衡時%=%，則L〃2(NO)-p2(CO)=4逆?p(N2)-p2(COj,可得

N=K,該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，K減小，即魯減

k逆/r（NO）p-（CO）k逆

小，則%正增大的倍數小于七增大的倍數。

②設1L的剛性容器中分別充入CO、NO和N2物質的量之比為2mol、2mol>Imol,則:

2NO(g)+2CO(g)—-N2(g)+2CO2(g)

起始(mol)2210

轉化(mol)2x2xX2x

平衡(mol)2-2x2-2xl+x2x

則反應后總物質的量為（5-x）mol,初始壓強為p°kPa,達平衡時壓強為。.9p°kPa,則

5-xo9pkPa

％，x=0.5,平衡時CO、NO、$和CO2的物質的量分別為Imol、Imol、

□p°K尸a

1.5mol、Imol,總物質的量為4.5moL則

K二組二MMA/gO?）=?Mo*）口（。.9〃。嚙）=75

上逆p2（NOAp2（CO）（09xJ_）2x（09Pqx_L）2PO

（4）加入的CO與NO分解生成的。2反應，使NO分解平衡向生成N2的方向移動，因此NO

轉叱率升高，從而使NO轉化為N2的轉化率增大。

CH2C1

18.答案：（1）C>B>A（2分）；（2分）

OCH3

(2)酸鍵、酯基（1分）

(3)1（2分）

?定條件、+CH3OH(2分)

OCH3

(5)2(2分)

CH,CNCH,C(XKH3

NKNCIUSC'?CH,一定條g

f|2②CHQH/HCI(4分)

CILCNCH,((XXH.

解析：由有機物的轉化關系不知，氯化鐵做催化劑作用下，苯與氯氣發生取代反應生成氯

.茉，氯茉在氫氧化鈉溶液發生水解反應后，酸化得到茶酚，則《為\」：碳酸鉀作用下

OH

與一碘甲烷發生取代反應生成