高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省寧德市某校2024-2025學年高二上學期9月月考(考試形式：閉卷滿分100分時間75分鐘)可能用到的相對原子質量O-16S-32Cl-35.5Ag-108Al-27Cu-64Fe-56Zn-65H-1一、單選題(每題4分，共40分)1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD電動車電池充電硅太陽能電池堿性電池燃氣灶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】電動車電池充電是將電能轉化為化學能，故A不選；硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故B不選；堿性電池為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故C選；燃氣灶是將化學能轉化為熱能和光能，故D不選；故選：C。2.在化學變化中能量越低越穩定。如圖表示反應C(s，金剛石)=C(s，石墨)過程中的能量變化情況，下列有關說法正確的是A.該過程是一個物理變化 B.常溫下，石墨比金剛石穩定C.該反應是吸熱反應 D.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】B【解析】同素異形體的轉化是一個化學變化，A錯誤；能量越低越穩定，石墨能量更低，故更加穩定，B正確；如圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，C錯誤；該反應為放熱反應，反應物總鍵能小于生成物總鍵能，D錯誤；故答案選B。3.下列能形成原電池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】原電池構成四要素：兩個活動性不同的電極、電解質溶液、形成閉合回路、自發的氧化還原反應蔗糖不是電解質，蔗糖溶液不是電解質溶液，不能形成原電池，A錯誤；銅和鋅是活動性不同的導電金屬，溶液是電解質溶液，有自發的氧化還原反應，銅和鋅相連共同插入電解質溶液中形成閉合回路，故形成了原電池，B正確；兩個電解均為石墨，活動性相同，不能構成原電池，C錯誤；兩個金屬沒有連接，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤；故選B。4.愛迪生蓄電池在充電和放電時發生的反應為，下列對該蓄電池的敘述錯誤的是A.放電時，Fe參與負極反應，參與正極反應B.放電時，電解質溶液中的陰離子向負極移動C.放電時，負極上的電極反應式為D.充電時，該蓄電池的負極連接電源的負極【答案】C【解析】Fe元素化合價由0價變為+2價、Ni元素化合價由+4價變為+2價，則Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應，故A正確；放電時為原電池，原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，陽離子向正極移動，故B正確；根據題意，電解質為堿性溶液，放電時，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故C錯誤；放電時，Fe作負極，作正極，充電時，Fe電極連接外部電源負極做電解池的陰極，即該蓄電池的負極連接電源的負極，故D正確；故選C。5.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是A.圖甲：鋅銅原電池工作時，電子由鋅經電解質溶液流向銅B.圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為C.圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發生氧化反應，且外電路中每轉移1mol電子消耗鋅32.5gD.圖丁：鉛蓄電池為二次電池，其負極的電極反應式為【答案】C【解析】圖1為鋅銅原電池，鋅為負極，銅為正極，電子通過導線流向銅，故A錯誤；圖2為紐扣式銀鋅電池，正極為氧化銀得電子發生還原反應，電解質溶液為氫氧化鉀，所以正極的極反應為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B錯誤；圖3為鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發生氧化反應，極反應式：Zn-2e-=Zn2+，所以外電路中每轉移1mol電子，消耗鋅0.5mol，質量為0.5×65g/mol=32.5g，故C正確；圖4為鉛蓄電池為二次電池，總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時鉛為負極，發生氧化反應，其負極的電極反應式為Pb-2e-+SO=PbSO4，故D錯誤；故選C。6.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH(aq)+H2O(l)ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.②③④ B.④ C.① D.①②③【答案】A【解析】①兩個反應都為放熱反應，ΔH<0，H2S完全燃燒生成SO2，放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故①錯誤；②都為放熱反應，其ΔH<0，前者S為固態，則前者放出的熱量少，則ΔH3>ΔH4，故②正確；③一水合氨為弱堿，電離過程需要吸熱，則其與酸反應放出熱量較少，則ΔH5>ΔH6，故③正確；④前者吸熱反應，ΔH7>0，后者為放熱反應，ΔH8<0，則ΔH7>ΔH8，故④正確；根據分析可知，反應的ΔH前者大于后者的是②③④；答案選A。7.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol【答案】B【解析】生成物一氧化碳不是穩定氧化物，A錯誤；甲烷的摩爾燃燒焓是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量，B正確；氫氣燃燒是放熱反應，ΔH小于0，C錯誤；生成物水蒸氣不是穩定氧化物，D錯誤；故選B。8.在如圖所示的裝置中，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極極板質量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】通電后發現a極板質量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極；b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，b極是陽極，所以X電極是負極，Y電極是正極。電解硫酸銅溶液，溶液中銅離子在陰極得電子生成銅單質，a極質量增加，b極是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，A正確；電解氫氧化鈉溶液，在兩電極上分別得到氧氣和氫氣，得不到金屬單質，B錯誤；電解硝酸銀溶液，鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在b極得不到氣體，C錯誤；電解氯化銅溶液，在b極處溶液中的氯離子失電子得到有刺激性氣味的氣體，D錯誤；故選A。9.利用電解法可吸收SO2，裝置如圖所示，電極均為惰性電極。下列說法不正確的是A.a為直流電源的負極B.陽極的電極反應式為SO2+2H2O－2e－=SO+4H+C.工作時，H+透過離子交換膜移向右側D.若陰陽極互換，其它條件不變，則不能吸收SO2【答案】A【解析】通入二氧化硫的一極生成硫酸，可知a為陽極，發生氧化反應，則b為陰極，陽極發生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，陰極發生2+2e-+2H+═S2O+2H2O，以此解答該題。由分析可知，a為陽極，則電極a連接的是電源的正極，故A錯誤；由分析可知，陽極發生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，故B正確；電解使陽極生成氫離子，陰極消耗氫離子，則氫離子向陰極移動，則圖中的離子交換膜是陽離子交換膜，H+透過離子交換膜移向右側，故C正確；若陰陽極互換，其它條件不變，SO2通入陰極，則SO2不能失去電子生成SO，該裝置不能吸收SO2，故D正確；故選A。10.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法不正確的是A.甲池為原電池B.電極的電極反應式為：C.當乙池中B極質量增加時，甲池理論上消耗的體積為(標準狀況下)D.若丙中電極不變，電解質換成溶液，則一段時間后，丙中溶液的將增大【答案】B【解析】閉合電鍵，甲池為燃料電池，與甲池串聯的乙池和丙池為電解池，結合電化學裝置的得失電子守恒進行電極反應分析；閉合電鍵形成閉合回路，甲池為燃料電池，故A正確；甲池燃料電池負極端為燃料發生失電子的氧化反應，生成二氧化碳和水，二氧化碳會進一步與電解質氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，所以電極反應式為，故B錯誤；乙池中B極為陰極，質量增加為Ag質量，對應物質的量為0.05mol，根據電子守恒：4Ag~O2~4e-，甲池理論消耗氧氣體積，即280mL，故C正確；若丙中電極不變，電解質換成溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，故D正確；答案選B。二、填空題(本題共5小題，共60分，出特殊標注外，其余每空均2分)11.寫出下列反應的熱化學方程式：（1）1mol(l)完全燃燒生成(g)和(l)，放出1366.8kJ熱量：___________。（2）1molC(石墨，s)與適量(g)反應生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ熱量：___________。（3）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：___________。（4）如圖是298K、101kPa時，與反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________。【答案】（1）（2）C(石墨，s)（3）ΔH=-296.8kJ/mol（4）ΔH=-92kJ/mol【解析】【小問1詳解】1mol(l)完全燃燒生成(g)和(l)，放出1366.8kJ熱量，則熱化學方程式為；【小問2詳解】1molC(石墨，s)與適量(g)反應生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ熱量，熱化學方程式為：C(石墨，s)；【小問3詳解】16g（0.5mol）硫固體完全燃燒時產物為二氧化硫，放出148.4kJ的熱量，表示硫的燃燒熱的熱化學方程式為ΔH=-296.8kJ/mol；【小問4詳解】由圖可知，該反應放出的能量為600kJ-508kJ=92kJ，故熱化學方程式為ΔH=-92kJ/mol。12.如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：(1)電源電極A名稱為____________。(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應式C：_____________________________________；F：_____________________________________；(3)若通過0.02mol電子時，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質的量濃度為______________。(4)若通過0.02mol電子時，丁中電解足量R(NO3)m溶液時，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對原子質量Mr(R)的計算公式為Mr(R)＝____________(用含a、m的代數式表示)。(5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶________電荷(填“正”或“負”)，在電場作用下向Y極移動。(6)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為___________________________。(7)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是________(填“銅件”或“銀”)。【答案】①.正極②.陽極③.4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)④.陰極⑤.2H++2e-═H2↑

(或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)⑥.0.05

mol?L-1⑦.50am⑧.正⑨.1∶2∶2∶2⑩.銅件【解析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F極附近呈紅色，說明F電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負極，據此分析解答。(1)C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F極附近呈紅色，F電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負極，故答案為：正極；(2)C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，C電極上氫氧根離子放電，電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)，F電極上氫離子放電，電極反應式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)，故答案為：陽極；4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)；陰極；2H++2e-═H2↑(或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)；(3)若通過0.02mol電子，根據電解方程式：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，產生硫酸的物質的量是0.01mol，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質的量濃度為=0.05mol?L-1，故答案為：0.05mol?L-1；(4)由電子守恒可知，電解R(NO3)m溶液時，某一極增加了agR，根據Rm++me-=R可知，×m=0.02mol，解得：Mr(R)=50am，故答案為：50am；(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，根據異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正；(6)C、D、E、F電極發生的電極反應分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當各電極轉移電子均為1mol時，生成單質的物質的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質的物質的量之比為1∶2∶2∶2，故答案為：1∶2∶2∶2；(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件，即H應該是銅件，故答案為：銅件。13.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一Ⅰ.如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有氯化銨(顯酸性)溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學腐蝕。（1）紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高，則___________(填“a”或“b”)邊盛有食鹽水。（2）b試管中鐵發生的是___________腐蝕。Ⅱ.下面兩個圖都是金屬防護的例子。（3）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________(從下面選項中選擇)，此方法叫做___________保護法。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨（4）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極。（5）采取以上兩種方法，___________(填“甲”或“乙”)種能使鐵閘門保護得更好。【答案】（1）b（2）吸氧（3）①.C②.犧牲陽極法（4）負（5）乙【解析】【小問1詳解】紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高說明a中產生了氣體，發生鐵的析氫腐蝕，則a中盛放酸性的氯化銨溶液，b邊盛放的是食鹽水；【小問2詳解】b邊盛放的是食鹽水，發生鐵的吸氧腐蝕；【小問3詳解】圖甲所示的方案中形成了原電池，為保護鐵閘門，鐵閘門應作正極，焊接在鐵閘門上的固體材料R作負極，這屬于犧牲陽極法，故負極必須采用比鐵活潑的金屬，選項中只有鋅和鈉比鐵活潑，但鈉本身能和水反應不符合要求；【小問4詳解】圖乙方案形成了電解池，為降低鐵閘門腐蝕的速率，鐵閘門應該作為陰極，連接直流電源的負極；【小問5詳解】在乙種方法中，鐵閘門被迫成為陰極而受到保護，該裝置輸出的電流連續可調，以上兩種方法，外加電流法即乙種能使鐵閘門保護得更好。14.結合所學知識，回答下列問題。（1）按要求寫出電極反應式①堿性鋅錳電池的總反應為，寫出負極電極反應式___________。②將設計成雙液電池：正極燒杯中盛放的溶液為___________，電池正極的電極反應式為___________。（2）某同學設計了如下圖所示裝置，用氫氧燃料電池作為電源探究粗銅精煉原理，根據要求回答下列問題：①甲裝置中通入氧氣的電極為___________(填“正極”或“負極”)，該極發生的電極反應式為___________。②如果粗銅中含有鐵、銀等雜質，粗銅電極發生的電極反應式有___________。乙裝置中反應一段時間后，溶液的___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③在標準狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中陰極析出銅的質量理論上為___________g。【答案】（1）①.②.溶液③.（2）①.正極②.③.及④.減小⑤.12.8【解析】【小問1詳解】①堿性鋅錳電池的總反應為，正極二氧化錳得電子發生還原反應，正極反應式，負極鋅失去電子生成氫氧化鋅，電極反應為；②將設計成雙液電池：是氧化劑，正極燒杯中盛放的為溶液，碘離子是還原劑在負極失電子生成碘單質，電池負極的電極反應式為，正極反應為；【小問2詳解】①甲是原電池，氧氣是氧化劑，得電子發生還原反應，甲裝置中通入氧氣的電極為正極，氧氣發生的電極反應式。②乙為電解池，如果粗銅中含有鐵、銀等雜質，鐵和銅溶解，銀形成陽極泥，粗銅電極發生的電極反應式有及。陰極為：，乙裝置中反應一段時間后，析出的銅多于陽極溶解的銅，溶液的濃度減小。③若在標準狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應，由電子得失守恒，，則乙裝置中陰極析出銅的質量