2024屆四川省廣元天立國際學校高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

8Y26

A.蒸儲、過濾、萃取、蒸發B.蒸飽、蒸發、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸館、蒸發D.過漉、蒸發、萃取、蒸儲

2、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醉反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU（0H）2,加

熱

向Fe（N03）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

3、“神藥”阿司匹林是三大經典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（）

o

O—C—CHj

COOH

阿司匹林

A.能與NaHCCh溶液反應產生氣體

—cnnu

B.與鄰苯二甲酸（r）互為同系物

VKJ11

c.在酸性條件，能發生水解反應生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能與3moi出發生加成反應

4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2N,、

B.常溫下.U,pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為10-"NA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2組成的混合氣體中所含分子總數為NA

D.100g34%雙氧水中含有H一O鍵的數目為2NA

5、中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是

金及假在機電m版空氣電■

m?2

A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時，Li,由正極經過有機電解質溶液移向負極

D.充電時，陽極的電極反應式為LizOrZewa+2Li*

6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，Y?+電子層結構與樂相同,

Z的質子數為偶數，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質與M單質不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于丫?+的半徑

D.X和Z的氣態氫化物，前者更穩定

7、以二氧化鋅為原料制取高鎰酸鉀晶體的實驗流程如下:

KOHKCIO3HQCO?(過量)

r-4-

ZW)：一|J灼燒]―>[您、一|轉I化I-I過濾I-I結晶—KNInCL

Nlii（）：母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英用煙中進行

B.母液中的溶質是K2c03、KHCO3、KCI

C.“結晶”環節采用加熱蒸發結晶的方法

D.“轉化”反應中，生成的KMMh和MnOz的物質的量之比為2：1

8、已知下列反應的熱化學方程式為

①CMCOOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2（）（l）A"k?870.3k.J?mol“

@C（s）+O2（g）=CO2（g）A〃2=?393.5kJ?mol“

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A〃3=-285SkJ?mol」

則反應2c⑸+2H2（g）+（h（g）=CH3COOH⑴的A”為（）

A.-488.3kJmoH

B.?191kJmol"

C.-476.8^11101,

D.-1549.6kJmor1

9、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:

Br\y00

OH('J0>N_°()H

XJB*卬-*z

下列說法正確的是.

A.用NaHCO.i溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發生取代反應

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構體還有5種

10、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

15、在標準狀況下，ALNM溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質的量濃度是()

AIQOOpA

---------mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

------mol/LD.mol/L

22.417A+22.4B

16、NA表示阿伏加德羅常數的值，4C時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數為

aNaN.aN、a*

A.AB.------^―

2525x1825x201000x22.4

17、近期，我國爆發了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應

的是

A.使用丟用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程

18、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()

A.NaCI(aq)CL(g)”)FeCL(s)

B.S（s）TSO3（g）THiSO4（aq）

C.Al(s)”#AlCb(aq產#(叫1(0印3佃)

D.N2(g產⑷高管壓催化劑NHKg).竺外⑷NazCCMs)

19、下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.稀硫酸溶液與氫氧化領溶液恰好中和：Ba2++OH+H++SO?'=BaSOQ+WO

2++

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg=2Na+H2t+Mg(()H)2l

2-

c.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：coj+ci2=cozT+cr+cio

2>

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取CL：MnO2+4HCl(^)=^=Mn+2Cr+Cl2t+2H2O

20、根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，

ASO2與BaCb溶液反應生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度NazCXh溶液與

BCHjCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH^COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（N（h）3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液溟在FcB「3的催化下發生反應，

D將得到的氣體直接通入AgNO、溶液中，苯和液漠發生取代反應

產生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

21、與氨堿法相比較，聯合制堿法最突出的優點是

A.NaCI利用率高B.設備少

C.循環利用的物質多D.原料易得

22、設2為阿伏加德羅常數的值。下列說法不年瑰的是

A.過量的鐵在ImolCb中然燒，最終轉移電子數為2NA

B.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA

C.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9HzO反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75N、

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數：前者小于后者

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K

的線路如下：

已知；I.氯代燒D的相對分子質量是113,氯的質量分數約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOCH

嚴C科R_X25

R-CH>R—CH2coOH

HA,-C0。

如C2H5ONa2

COOCH

COOC2H525

（1）A中官能團的結構式為,D的系統名稱是.

（2）反應②的條件是,依次寫出①和③的反應類型___________、.

（3）寫出F-G過程中第一步反應的化學方程式.

（4）K的結構簡式為.

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B。合成路線流程

圖示如下:

H2c=CH?Br?的C(L溶液.用?—fH?

BrBr

24、（12分）某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnCh

共熱，生成一種黃綠色氣體單質B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學式：A,Bo

（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式：

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：o

25、（12分）某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

1滴加酚酸

帙片一一碳林

1.0mo!!?,ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產生藍色沉

)-1NaCI溶液

滴加K3【Fe（CN）6］溶液淀

⑴小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現象是一o

②用化學用語解釋實驗i中的現象：

（2）查閱資料：KNFe（CN）6］具有氧化性。

①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現象

iii.蒸饋水無明顯變化

1

0.5mobl/1

6鐵片表面產生大量藍

1

K3[Fe(CN)6]iv.1.0niol-L'NaCI溶液

刖;色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L-1Na2sO4溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，R［Fe（CN）6］溶液可以與鐵片發生反應。

b.為探究。?的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii,發現鐵片表面產

生藍色沉淀。此補充實驗表明C1?的作用是一O

⑶有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究KNFe（CN）6］的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用⑵中裝置繼續實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是_____________（填字母序號）。

實驗試劑現象

A酸洗后的鐵片、K"Fe（CN）6］溶液（已除02）產生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe（CN）6］和NaCI混合溶液（未除（h）產生藍色沉淀

C鐵片、K3［Fe（CN）6］和NaCI混合溶液（已除。2）產生藍色沉淀

D鐵片、KNFe（CN）6］和鹽酸混合溶液（已除02）產生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是o

26、（10分）C1O2是一種優良的消毒劑，熔點為?59.5C,沸點為U.0°C,濃度過高時易發生分解引起爆炸，實驗室在

50*C時制備CKh。

（1）寫出用上述裝置制取C1O2的化學反應方程式o

⑵裝置A中持續通入Nz的目的是___________。裝置B應添加__________（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”）

裝置。

實驗II；測定裝置A中。Oz的質量，沒計裝置如圖:

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的C1O2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2-3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-L—Na2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：

⑶裝置中玻璃液封管的作用是_____________0

（4）滴定終點的現象是o

⑸測得通入C1O2的質量m（ClO2）=g（用整理過的含c、V的代數式表示）。

27、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學

習小組模擬工業流程設計實驗制取保險粉。

己知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2sCh強，易與酸反應（2S2（）J-+4H+=3SO2t+Sl+2H2O）1>

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SO2,反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2OV2H2。晶體。

步驟3：,經過漉，用乙醇洗滌，用120?140C的熱風干燥得到Na2&O4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83七，持續通入

SOi,維持溶液pH在4~6,經5~8小時充分反應后迅速降溫45~55。立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經過漉，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列、問題：

（1）步驟1容器中發生反應的化學方程式是_____;容器中多孔球泡的作用是

（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

（4）根據上述實驗過程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：o

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是o

（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO.i溶液、BaCL溶液。

28、（14分）由芳香煌X為原料合成某有機物Y的一?種流程如下:

已知部分信息如下:

.NaOH/H,OI

I.RCHO+R.CbhCHO--------....-RCH=C—CHO+H,0

△

II.-77^-7+CH,CHO

11

CH3CH2CH,.w

UI.CH2=CH,+CH=CH---?j

MCQ名稱為3-苯基-1-內端

請回答下列問題:

（1）X的名稱為,c的結構簡式為。

（2）反應⑥的反應類型為o

（3）B中含有的官能團名稱是；X分子中最多有個原子共平面。

(4)D和E反應生成Y的化學方程式為o

(5)Z是D的同分異構體，同時具備下列條件的Z的結構有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發生顯色反應。

(6)設計由CH3cH制備「的合成路線(其他試劑任選)。。

29、(10分)2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰古迪納夫、M?斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他

們“開發鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LIFePO」)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為

正極活性物質使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為一;基態磷原子第一電離能比基態硫的_(填“大”或“小”)，原

因是_。

(2)實驗室中可用KSCN或K”Fe(CN)6］來檢驗Fe3+oFeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式

是_，其中硫、碳的雜化類型分別是_、

⑶磷酸和亞磷酸(H3Po3)是磷元素的兩種含氧酸。PO4,?的空間構型為亞磷酸與NaOH反應只生成NazHPCh和

NaH2PO&兩種鹽，則H3P03的結構式為一。

⑷磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如圖所示：

o000

1111

---------0------P—0—P0—P-0-P-0--------??

1111

()o()O

、/\/

Ca-Ca

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為

⑸氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為WE】。，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,

與02?緊鄰且等距離的Fe2+數目為Fe?+與?最短核間距為_pm.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

蒸儲燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體

和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發皿用于可溶性固體和液體

的分離，以此來解答。

【題目詳解】

蒸饋燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸館；

普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；

分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發，

所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸館、過濾、分液或萃取、蒸發。

答案選Ao

2、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化FU+；

D、該實驗中物質的用量決定著反應的本質，現象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產生同樣的現象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應時過量，所以再加入C11SO4時，發生如下反應Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為A。

【題目點撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質量的多少對某些離子反應的發生起著決定性作用。

3、B

【解題分析】

A、含?COOH,能與NaHCO3溶液反應產生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；

C、含-cooc,在酸性條件，能發生水解反應生成乙酸，故c正確；

D、只有苯環與氫氣發生加成，則Imol阿司匹林最多能與3molHz發生加成反應，故D正確；

故選：B,

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意竣酸、酯的性質，題目難度不大。

4、B

【解題分析】

A.CL通入NaOH溶液中發生反應：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應，每消耗O.lmolCb轉移電

子數為O.lmoLA項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為HMmol/L,故1L該溶液中

H+的數目為10nmoLB項正確:

C.所給條件即為標準狀況，首先發生反應：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應生成N(h

的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2F=N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g,其物質的量為ImoL含有H?O鍵的數目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H?O鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【題目點撥】

根據溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)計算微粒數時要根據溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H?O

鍵數目時別忘了水中也有大量的H?O鍵。

5、D

【解題分析】

本題主要考查電解原理。可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質里的陽離

子經過有機電解質溶液移向正極；開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發生失電子的氧

化反應，據此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；

C、放電時，1萬由負極經過有機電解質溶液移向正極，錯誤；

D、充電時陽極上發生失電子的氧化反應：Ll2O2-2e-===O2［十2L1+,故D正確。

6、A

【解題分析】元素X的一種高硬度單質是寶石，即X是C,丫2+電子層結構與笈相同，則Y為Mg,Z的質子數為偶數，Z

可能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法

錯誤；B、鎂合金質量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S?一比跑2+多一個電子層，

因此S2一的半徑大于Mg2+,故說法正確；D、氫化物分別是Qh、SiHo非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性C〉Si,

即CH4比Si4穩定，故說法正確。

7、D

【解題分析】

A.“灼燒”時，可在鐵塔煙中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；

B.結晶后的母液中有K2MnO4、KM11O4和K2cO3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；

C“結晶”環節采用加蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，選項C錯誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,氧化產物為KM11O4,還原產物為M11O2,氧化產物與還原產物

的物質的量之比為2：1,選項D正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

利用蓋斯定律，將②X2+@X2-(D可得：2c(s)+2H2(g)+(h(g)=CH3COOH⑴的

A^=(-393.5kJ-mo|-,)x2+(-285.8kJmol-,)x2-(-870.3kJmol-,)=-488.3kJmol故選A。

9、B

【解題分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳氣體，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發生酯化反應，Y和Z的苯環上能發生鹵代反應，酯化反應和鹵代反應都屬于取代反應，B正確;

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結構CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,燒基上一個氫原子被澳原子取代的產物有5種，除去X

本身，與x具有相同官能團的同分異構體還有4種，D錯誤。

故選B。

10、C

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鉉溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化筱，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化鐵晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化筱，反應方程式為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉化為Na2c03,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現步驟n的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循

環使用，燒杯加熱未墊石棉網，故D錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

“侯氏制減法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經過加熱會

生成碳酸鈉。

11、D

【解題分析】

A.反應物甲中的兩個N?H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N.H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯誤；

C.由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5CLC錯誤；

D.根據圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HC1生成，該反應生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是D。

12、B

【解題分析】

假設質子都有14mo1,jilllCO、N2、C2H2三種氣體的物質的量分別是Imol、ImokImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質的量的比，體積之比為1：1：1,A錯誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lniolX26g/mol=14:14:13,C錯誤；

D、原子個數之比為lmoIX2：lmolX2：lmoIX4=l：1：2,D錯誤。

答案選Bo

13、D

【解題分析】

A.灼燒時應使用用煙和泥三角，不能用蒸發皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；

D.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質與堿液發生岐化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質發生歸中反應生成碘單質，碘單質微溶，所以會析出固態碘，過濾得到碘單質，故D正確；

故答案為Do

14、B

【解題分析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關，故A錯誤；

B、FeCL具有氧化性，能溶解Cu生成CiiCb,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HCK),HCK)有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩定無關，故C錯誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與

明研水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

試題考查物質的性質及應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應

用。

15>A

【解題分析】

AL人

n--------------Abf

A.c==22.4L/mol=”mol/L，A正確；

VL

-xlOOOp

22.4L/mollOOOpA…

B.C=—=-----77T-----------------mol/L,B錯誤;

VVL17A+22.4B

x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.=表示NH3的物質的量，不表示氨水的物質的量濃度，C錯誤;

22.4

D.由選項B可知，吁一不是氨水物質的量濃度的數值，D錯誤。

17A+22.4B

故選A。

16、B

【解題分析】

,一,amLx1g/mLa_,,一a.

25滴水為amL,物質的量為一,?一二-^mol,1滴水物質的量為=18mol=c-mol,Imol為NA個，則1

18g/mol18TT18x25

滴水中含有的水分子數為7^工，選B。

25x18

17、C

【解題分析】

A.酒精可以使蛋白質變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；

B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質分散到一種物質里，這個過程不涉及化學

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

我們常用質量分數來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質量分數，但是注意醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，質

量分數和體積分數是完全不一樣的。

18、C

【解題分析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫輒化鈉溶液，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，不能生成FeCb,則不能實現，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質間轉化都能實現，故C符合題意；

D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現，故D

不符合題意。

故選：Co

【題目點撥】

侯氏制堿法直接制備的物質是NaHCO3,不是Na2c03,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCO.i固體經過加熱分解生成Na2c0.3。

19、B

【解題分析】

A.不符合物質的固定組成，應為Ba2++2O!T+2H++SO42.=BaSO41+2H2O,A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)2],B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸,碳酸〉次氯酸，所以CXh2-+2C12+H2O=CO2T+2c「+2HCIO,C錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項Bo

20、B

【解題分析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2c03溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，說

明Na2c03的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相應的酸電離程度越弱，貝UHC6-電離出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發生氧化還原反應，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；

D.溟單質具有揮發性，生成的HBr及揮發的溟均與硝酸銀反應，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發生取代反應,

故D錯誤；

答案選B。

21、A

【解題分析】

氨堿法對淀液的處理是加熟石灰使氨氣循環，產生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結晶出的NHjCl,其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點：大量CaCb用途不大，Na。利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優點：把合成

氨和純堿兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

22、D

【解題分析】

A.鐵過量，ImolCL完全反應轉移2moi電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5moL另外還有L5niol水，故氫原子總數為(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,選項B正確；

C.反應中每生成4mol氮氣轉移15mol電子，生成28gNz時(物質的量為hnol),轉移的電子數目為3.75M,選項C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據電荷守恒，兩溶液中離子總數均可表示為2[n(Na+)+nGD],

Na?數目相等，H，數目前者大于后者，所以Lhnol/LNaCl溶液和ILhnol/LNaF溶液中離子總數：前者大于后者，選項D

錯誤；

答案選Do

二、非選擇題(共84分)

23、Br1,3.二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應取代反應

COOH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—(江"啖_>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T[Q>-

NaOH溶液八八JOH駕遛池望

U1

【解題分析】

由CH2=CH?CH=CH2反應到A(C4H6Br)發生加成反應，根據框圖到C為1,4.二漠2丁烷，A->B為取代；再根據

反應②mo2E(I嘏氣溶液一口乙「.知F為醛，E為醇，G為較酸；H為酯，由此知

0,上」.大凹~(2)H*L￡J濃0i酸,△GH]⑼

道D為1,3.二氯丙烷。H為CH3cHzOOCCHzCOOCH2cH，H與C反應根據信息即可判斷。

【題目詳解】

(1)由CH2=CH?CH=CH2反應至IJA(CH6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和溟原子。已知氯代垃D的相對分子質量是113,

氯的質量分數約為62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學式為C3H?CL,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則I)的

結構簡式CH2cleH2CICH2。系統命名為13二氯丙烷；

(2)由框圖嚼遺一回知回空里回D為鹵代燒，E為醇，所以反應②的條件是NaOH

反應①B的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件

C4H?I

,QH9”_知③反應類型取代反應。

^5

(3根據JLC；R回⑴常陵?叵知E為醇，F為醛，所以F-G過程中第一步反應的化學方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—^H^NHqOOCCEhCOONHj+ZHzO+dAg+GNH3T。

COOCJHJ

H2O/H*A醫藥中間體.H：O/H二

(4)根據已知R—L-HA，-cdTR9C00H和，所

KA,—CO2

COOCJHJ

以K的結構簡式為O>—C00H；

(5)通過上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構簡式有做/QQ0H、

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，經分析知A為Br?'vBr,以A為起始原料，選用必要的無機試

劑合成B(丫^)的路線圖為：丑怨眄H0八Q°H雪HCQ］，°H濃胃］，丫。

24、HC1Cl2MnOMHCl(濃)△MnCL+CLt+2Hzp2Cl2+20a(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解題分析】

B為一種黃綠色氣體單質B,則黃綠色氣體B為。2,將A的濃溶液與MnCh共熱，生成氯氣，則氣體A為HCL據

此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據上述分析可知A為HCLB為CL,故答案為：HCi,Ch;

(2)A的濃溶液與M11O2共熱生成氯化密.氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCIqMnQ2+CLT+2H20,故

答案為：MnO2+4HCl-AMnCl2+C12l+2H2O:

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：

2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O。

2+

25、碳棒附近溶液變紅O2+4e+2H1O==4OHK3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe,會干擾由于電化學腐蝕負

極生成Fe2+的檢測存在CI?破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附

近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe?+了，即發生了電化學腐蝕

【解題分析】

根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離

子，正極附近顯紅色。

要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

【題目詳解】

⑴①根據分析可知，若正極附近出現紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發生了電化學腐蝕；

②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式