物質的量濃度及相關計算1.物質的量濃度(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質

B(B

表示各種溶質)的物質的量來表示溶液的組成的物理量。物質的量濃度的符號為CB單位：mol·L-1(或

mol/L)(2)表達式：CB=溶質的物質的量溶液的體積公式變形：=nB

=注意:B表示任意的溶質,B可以是分子,如HCl,H2SO4;也可以是離子,如Na+,SO42-，還可以是由陰陽離子組成的結構單元,如NaCl,KNO3課堂練習：在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計算溶液的物質的量濃度。解:n(HCl)

=

=0.02molV

(溶液)=200mL

=0.2L

c(HCl)=

=0.1mol/L

答：這種鹽酸的濃度是0.1mol/Lm(HCl)M(HCl)=0.73g

36.5g/mol

0.02mol

0.2L

正誤判斷：1.1mol/LNaCl溶液是指溶液中含有1molNaCl。（）2.將40gNaOH溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L。（）3.用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1mol/L。（）4.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol/L。（）×××√正誤判斷：注意：溶液體積≠溶劑體積，溶液體積≠溶劑體積+溶質體積。N,n,m,V,c之間的相互轉化質量物質的量微粒數÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）物質的量濃度（cB）×V÷V2.溶質的質量分數(1)概念：以溶液里溶質質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。溶質的質量分數的符號為ω。(2)表達式：ω(B)=?正誤判斷：1.將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶液的質量分數為25%。（）2.將40gSO3溶于60g水中所得溶液的質量分數為40%。（）3.將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L。（）×××正誤判斷：1.含結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，結晶水成為溶劑的一部分。2.某物質溶于水后與水反應生成了新物質，此時溶質為反應后的生成物。2.溶質的質量分數CB=???molmL-3??課堂練習：將10gCO2氣體溶于90g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是_____________CB=?3.溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某物質溶解于100g水中達到飽和狀態時所能溶解的質量叫做該物質的溶解度。符號為S，單位為g。(2)表達式：S=3.溶解度在20℃下，

25g水中最多溶解9gNaCl，則該溫度下，NaCl的溶解度是_______36g3.溶解度

(3)溶解度與溶質質量分數的換算由溶解度與溶質質量分數的概念可知，對于飽和溶液，有：ω(B)=在20℃下，NaCl的溶解度是36g，則該飽和溶液的質量分數是__________26.47%4.溶液中離子濃度之間的關系

強酸、強堿、可溶性鹽在水溶液中完全電離,溶質是以離子形式存在的，離子濃度之比等于化學式中離子的數目之比。例如：0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。(下標)

課堂練習：1.從100mL5mol/LH2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物質的量為0.05mol。（）2.下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是()。A.500mL0.6mol/LMgCl2溶液B.100mL0.5mol/LAlCl3溶液C.600mL1mol/LNaCl溶液D.300mL0.8mol/LKCl溶液(在濃度一定的溶液中，離子的濃度與溶液的體積無關。)√B5.電荷守恒規律

因為任何溶液都呈電中性，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數應等于陰離子所帶的負電荷總數，這個規律稱為電荷守恒規律。例如：單一溶液：在Na2SO4

溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)混合溶液：在Na2SO4

、KCl溶液中，

c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-)課堂練習：在含有MgCl2、NaCl、KCl的混合溶液中，已知c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，c(Cl-)=2.5mol/L，則c(Mg2+)為()。A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/LCc(Na+)+c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)6.溶液稀釋定律

稀釋濃溶液時，溶液的體積、質量、濃度和溶質的質量分數發生了變化，但溶質的質量、物質的量不變。因此有m濃·ω濃=m稀·ω稀(溶質的質量不變)

c濃·V濃=c稀·V稀(溶質的物質的量不變)課堂練習：6mol/LAl2(SO4)3溶液VmL稀釋到3VmL，則稀釋后溶液中

SO42-的濃度是()。c濃·V濃=c稀·V稀(溶質的物質的量不變)6mol/L7.含相同溶質的兩溶液混合

(1)溶質的物質的量保持不變可以加和:c1V1+c2V2=c混·V混→c混=

(2)溶質的質量保持不變可以加和：m1ω1+m2ω2=m混·ω混→ω混=課堂練習：

取

2L0.5mol/LKCl溶液和3L1.5mol/LKCl溶液進行混合，忽略混合過程中溶液體積的變化，則混合后KCl的物質的量濃度為_____________。1.1mol/L7.含相同溶質的兩溶液混合(3)溶質質量分數的變化規律:相同溶質,質量分數分別為a%、b%的兩種溶液等質量混合:ω=等體積混合：①當ρ>ρ水時，ω>

②當ρ<ρ水時，ω<H2SO4酒精課堂練習：

將密度為ρ1

的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水，使密度變為ρ2

.則ρ1

和ρ2的大小關系是()。ρ1<ρ2特點：①瓶身標有溫度和容積

②瓶頸標有刻度線構造：細頸、平底玻璃瓶，

瓶口配有磨口玻璃塞.使用范圍：只能配制容量瓶上規定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液。8.容量瓶的結構特點和使用方法容量瓶的結構特點8.容量瓶的結構特點和使用方法不同規格的容量瓶100ml.250ml.500ml.1000ml50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL大而近相匹配XXXmL容量瓶8.容量瓶的結構特點和使用方法不同規格的容量瓶硝酸、硝酸銀等見光易分解的物質，用棕色容量瓶配制溶液8.容量瓶的結構特點和使用方法容量瓶的使用方法—“一查五不”一查查漏①操作步驟：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→塞旋180?→倒立→觀察②語言描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒立，觀察瓶塞處是否漏水。若不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再倒立檢查是否漏水。如不漏水，則該容量瓶可以使用8.容量瓶的結構特點和使用方法容量瓶的查漏容量瓶的使用方法—“一查五不”8.容量瓶的結構特點和使用方法容量瓶的使用方法—“一查五不”五不不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能長期存放溶液；不能加熱；不能作反應容器9.一定物質的量濃度溶液的配置

（1）實驗原理：依據所要求配置溶液的物質的量濃度計算所需固體溶質的質量或濃溶液的體積，用容量瓶控制溶液的最終體積，從而得到一定體積、一定物質的量濃度的溶液。NaCl9.一定物質的量濃度溶液的配置（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。①計算②稱量⑧裝瓶③溶解④移液⑤洗滌⑥定容⑦搖勻9.一定物質的量濃度溶液的配置（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。計算n(NaCl)=0.1L×1.00mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g9.一定物質的量濃度溶液的配置（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。稱量儀器：托盤天平、藥匙用分析天平稱量(5.8500±0.0001)g氯化鈉純固體；或用托盤天平稱量5.9g氯化鈉純固體。新型數顯電子分析天平稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。9.一定物質的量濃度溶液的配置溶解將準確稱量的樣品轉入燒杯中，加少量蒸餾水、玻璃杯攪拌溶解完全，冷卻至室溫。儀器：玻璃棒、燒杯、量筒攪拌，加速溶解（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。為什么需要冷卻至室溫？思考：若需要稀釋濃硫酸，應該如何操作？9.一定物質的量濃度溶液的配置儀器：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒移液將溶液通過玻璃杯引流，轉入檢漏合格、容積為100mL的容量瓶中。引流（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。9.一定物質的量濃度溶液的配置洗滌用蒸餾水少量多次洗滌(3次以上)燒杯和玻璃棒，該洗滌水也轉入容量瓶。（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？9.一定物質的量濃度溶液的配置讀數(刻度線)時，將容量瓶豎直向下捏起，視線、刻度線、凹液面在一條水平線上。定容繼續向容量瓶加水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面恰與刻度線相切為止。（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。9.一定物質的量濃度溶液的配置定容（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制9.一定物質的量濃度溶液的配置搖勻蓋好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。思考：搖勻后發現液面低于刻度線，能否補充水？答:不能。9.一定物質的量濃度溶液的配置裝瓶標簽上注明溶液的名稱和物質的量濃度，易變質的溶液應注明配制時間（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。NaCl1.0mol/L9.一定物質的量濃度溶液的配置（3）實驗儀器：（濃溶液配稀溶液不用天平和藥匙）托盤天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管

______

藥匙9.一定物質的量濃度溶液的配置H2SO4（3）實驗步驟：濃溶液配稀溶液課堂練習1、容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2、用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：_______________________________________________________。A100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

課堂練習3、現需要480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，通常溶液配制的主要步驟有:①洗滌儀器;②將容量瓶塞塞緊,并充分搖勻;③計算并用托盤天平稱量硫酸銅______________克；④把稱量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解，_____________;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并不輕輕搖勻;⑥繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線____________________處,改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切;⑦把④所得溶液小心轉入_______________________;8g冷卻至室溫1~2cm膠頭滴管500mL容量瓶①③④⑦⑤⑥②10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析c==10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析1.容量瓶的容量與溶液體積不一致

用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8ｇ。m↓，c↓10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致配制500ｍL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0ｇ。m↓，c↓10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析3．結晶水合物風化或失水用生石膏(CaSO4·2H2O)配制硫酸鈣(CaSO4

)溶液時，所用生石膏已經部分失水。m↑，c↑10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析4．稱量過程中溶質吸收空氣中成分

配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。m↓，c↓10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析5．稱量錯誤操作

配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。m↓，c↓10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析6．天平砝碼本身不標準

①天平砝碼有銹蝕。m↓，c↓m↑，c↑

②天平砝碼有缺損。10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析7．稱量時藥品砝碼位置互換

配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質5.4ｇ，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。m↓，c↓藥品質量=砝碼質量-游碼質量10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析8．未冷卻溶液直接轉移

配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。m↑，c↑10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析9．轉移溶質有損失

轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。m↓，c↓10.配置一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析10．燒杯或玻璃棒未洗滌

轉移后，未洗滌小燒杯和玻