物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)

B(B

表示各種溶質(zhì))的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量。物質(zhì)的量濃度的符號為CB單位：mol·L-1(或

mol/L)(2)表達(dá)式：CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積公式變形：=nB

=注意:B表示任意的溶質(zhì),B可以是分子,如HCl,H2SO4;也可以是離子,如Na+,SO42-，還可以是由陰陽離子組成的結(jié)構(gòu)單元,如NaCl,KNO3課堂練習(xí)：在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計算溶液的物質(zhì)的量濃度。解:n(HCl)

=

=0.02molV

(溶液)=200mL

=0.2L

c(HCl)=

=0.1mol/L

答：這種鹽酸的濃度是0.1mol/Lm(HCl)M(HCl)=0.73g

36.5g/mol

0.02mol

0.2L

正誤判斷：1.1mol/LNaCl溶液是指溶液中含有1molNaCl。（）2.將40gNaOH溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）3.用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol/L。（）4.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L。（）×××√正誤判斷：注意：溶液體積≠溶劑體積，溶液體積≠溶劑體積+溶質(zhì)體積。N,n,m,V,c之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度（cB）×V÷V2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的符號為ω。(2)表達(dá)式：ω(B)=?正誤判斷：1.將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。（）2.將40gSO3溶于60g水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（）3.將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）×××正誤判斷：1.含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分。2.某物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CB=???molmL-3??課堂練習(xí)：將10gCO2氣體溶于90g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________CB=?3.溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某物質(zhì)溶解于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的溶解度。符號為S，單位為g。(2)表達(dá)式：S=3.溶解度在20℃下，

25g水中最多溶解9gNaCl，則該溫度下，NaCl的溶解度是_______36g3.溶解度

(3)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算由溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可知，對于飽和溶液，有：ω(B)=在20℃下，NaCl的溶解度是36g，則該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________26.47%4.溶液中離子濃度之間的關(guān)系

強酸、強堿、可溶性鹽在水溶液中完全電離,溶質(zhì)是以離子形式存在的，離子濃度之比等于化學(xué)式中離子的數(shù)目之比。例如：0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。(下標(biāo))

課堂練習(xí)：1.從100mL5mol/LH2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol。（）2.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()。A.500mL0.6mol/LMgCl2溶液B.100mL0.5mol/LAlCl3溶液C.600mL1mol/LNaCl溶液D.300mL0.8mol/LKCl溶液(在濃度一定的溶液中，離子的濃度與溶液的體積無關(guān)。)√B5.電荷守恒規(guī)律

因為任何溶液都呈電中性，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這個規(guī)律稱為電荷守恒規(guī)律。例如：單一溶液：在Na2SO4

溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)混合溶液：在Na2SO4

、KCl溶液中，

c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-)課堂練習(xí)：在含有MgCl2、NaCl、KCl的混合溶液中，已知c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，c(Cl-)=2.5mol/L，則c(Mg2+)為()。A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/LCc(Na+)+c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)6.溶液稀釋定律

稀釋濃溶液時，溶液的體積、質(zhì)量、濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。因此有m濃·ω濃=m稀·ω稀(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

c濃·V濃=c稀·V稀(溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)課堂練習(xí)：6mol/LAl2(SO4)3溶液VmL稀釋到3VmL，則稀釋后溶液中

SO42-的濃度是()。c濃·V濃=c稀·V稀(溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)6mol/L7.含相同溶質(zhì)的兩溶液混合

(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可以加和:c1V1+c2V2=c混·V混→c混=

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變可以加和：m1ω1+m2ω2=m混·ω混→ω混=課堂練習(xí)：

取

2L0.5mol/LKCl溶液和3L1.5mol/LKCl溶液進行混合，忽略混合過程中溶液體積的變化，則混合后KCl的物質(zhì)的量濃度為_____________。1.1mol/L7.含相同溶質(zhì)的兩溶液混合(3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律:相同溶質(zhì),質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩種溶液等質(zhì)量混合:ω=等體積混合：①當(dāng)ρ>ρ水時，ω>

②當(dāng)ρ<ρ水時，ω<H2SO4酒精課堂練習(xí)：

將密度為ρ1

的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使密度變?yōu)棣?

.則ρ1

和ρ2的大小關(guān)系是()。ρ1<ρ2特點：①瓶身標(biāo)有溫度和容積

②瓶頸標(biāo)有刻度線構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，

瓶口配有磨口玻璃塞.使用范圍：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液。8.容量瓶的結(jié)構(gòu)特點和使用方法容量瓶的結(jié)構(gòu)特點8.容量瓶的結(jié)構(gòu)特點和使用方法不同規(guī)格的容量瓶100ml.250ml.500ml.1000ml50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL大而近相匹配XXXmL容量瓶8.容量瓶的結(jié)構(gòu)特點和使用方法不同規(guī)格的容量瓶硝酸、硝酸銀等見光易分解的物質(zhì)，用棕色容量瓶配制溶液8.容量瓶的結(jié)構(gòu)特點和使用方法容量瓶的使用方法—“一查五不”一查查漏①操作步驟：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→塞旋180?→倒立→觀察②語言描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒立，觀察瓶塞處是否漏水。若不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立檢查是否漏水。如不漏水，則該容量瓶可以使用8.容量瓶的結(jié)構(gòu)特點和使用方法容量瓶的查漏容量瓶的使用方法—“一查五不”8.容量瓶的結(jié)構(gòu)特點和使用方法容量瓶的使用方法—“一查五不”五不不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能長期存放溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置

（1）實驗原理：依據(jù)所要求配置溶液的物質(zhì)的量濃度計算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積，用容量瓶控制溶液的最終體積，從而得到一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。NaCl9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。①計算②稱量⑧裝瓶③溶解④移液⑤洗滌⑥定容⑦搖勻9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。計算n(NaCl)=0.1L×1.00mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。稱量儀器：托盤天平、藥匙用分析天平稱量(5.8500±0.0001)g氯化鈉純固體；或用托盤天平稱量5.9g氯化鈉純固體。新型數(shù)顯電子分析天平稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置溶解將準(zhǔn)確稱量的樣品轉(zhuǎn)入燒杯中，加少量蒸餾水、玻璃杯攪拌溶解完全，冷卻至室溫。儀器：玻璃棒、燒杯、量筒攪拌，加速溶解（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。為什么需要冷卻至室溫？思考：若需要稀釋濃硫酸，應(yīng)該如何操作？9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置儀器：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒移液將溶液通過玻璃杯引流，轉(zhuǎn)入檢漏合格、容積為100mL的容量瓶中。引流（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置洗滌用蒸餾水少量多次洗滌(3次以上)燒杯和玻璃棒，該洗滌水也轉(zhuǎn)入容量瓶。（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置讀數(shù)(刻度線)時，將容量瓶豎直向下捏起，視線、刻度線、凹液面在一條水平線上。定容繼續(xù)向容量瓶加水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面恰與刻度線相切為止。（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置定容（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置搖勻蓋好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？答:不能。9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置裝瓶標(biāo)簽上注明溶液的名稱和物質(zhì)的量濃度，易變質(zhì)的溶液應(yīng)注明配制時間（2）實驗步驟：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液為例。NaCl1.0mol/L9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（3）實驗儀器：（濃溶液配稀溶液不用天平和藥匙）托盤天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管

______

藥匙9.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置H2SO4（3）實驗步驟：濃溶液配稀溶液課堂練習(xí)1、容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③2、用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：_______________________________________________________。A100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

課堂練習(xí)3、現(xiàn)需要480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，通常溶液配制的主要步驟有:①洗滌儀器;②將容量瓶塞塞緊,并充分搖勻;③計算并用托盤天平稱量硫酸銅______________克；④把稱量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解，_____________;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并不輕輕搖勻;⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線____________________處,改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切;⑦把④所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______________________;8g冷卻至室溫1~2cm膠頭滴管500mL容量瓶①③④⑦⑤⑥②10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析c==10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析1.容量瓶的容量與溶液體積不一致

用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8ｇ。m↓，c↓10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致配制500ｍL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0ｇ。m↓，c↓10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析3．結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水用生石膏(CaSO4·2H2O)配制硫酸鈣(CaSO4

)溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水。m↑，c↑10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析4．稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分

配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。m↓，c↓10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析5．稱量錯誤操作

配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。m↓，c↓10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析6．天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)

①天平砝碼有銹蝕。m↓，c↓m↑，c↑

②天平砝碼有缺損。10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析7．稱量時藥品砝碼位置互換

配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)5.4ｇ，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。m↓，c↓藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析8．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移

配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。m↑，c↑10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析9．轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失

轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。m↓，c↓10.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析10．燒杯或玻璃棒未洗滌

轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻