高中化學之膠體的性質

1.膠體的性質與作用：

(1)丁達爾效應：

由于膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，會使光發生散射，可以使

一束直射的光在膠體中顯示出光路.

(2)布朗運動：

①定義：膠體粒子在做無規則的運動.

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同

方向受的力是不同的.

(3)電泳現象：

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作

定向移動的現象.

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電

荷.揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸

附.以Agl膠體為例，AgNO：s與KI反應，生成Agl溶膠，若KI過量，

則膠核Agl吸附過量的I而帶負電，若AgNOs過量，則Agl吸附過

量的Ag+而帶正電.而蛋白質膠體吸附水而不帶電.

③帶電規律：

1°一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離

子而帶正電;

2°非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤等膠體帶負電;

3°蛋白質分子一端有-COOH,一端有-NH2,因電離常數不同而

帶電；

4°淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解

質難凝聚.

④應用：

10生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質.

20醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病.

3°電鍍業采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、

布匹和木材上.

4°陶瓷工業精練高嶺土.除去雜質氧化鐵.

5°石油工業中，將天然石油乳狀液中油水分離.

6°工業和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業中的除塵

等.

(4)膠體的聚沉：

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象.在此過程中

分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來.

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

1°加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用.

2°加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力.

3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥

作用.通常離子所帶荷越高，聚沉能力越大.

③應用：制作豆腐；不同型號的墨水不能混用；三角洲的形成.

2.膠體的制備：

1）物理法：如研磨（制豆漿、研墨），直接分散（制蛋白膠體）

2）水解法：

Fe（0H）3膠體:向20mL沸蒸儲水中滴加1mL?2mLFeCL飽和溶

液，繼續煮沸一會兒，得紅褐色的Fe（0H）3膠體.離子方程式為：

3++

Fe+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H

3）復分解法：

Agl膠體：向盛10mLSOlmol-LKI的試管中，滴加8?10

滴0.01mol?LAgN03,邊滴邊振蕩，得淺黃色Agl膠體.

硅酸膠體：在一大試管里裝入5mL~10mLlmol,L'HC1,加入1mL

水玻璃，然后用力振蕩即得.離子方程式分別為：Ag++I=AgI（膠體）

I

Si（V-+2H++2H2。=%04（膠體）I

復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀.

3.常見膠體的帶電情況:

(1)膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物.例

如Fe(0H)3、Al(OH)3等;

(2)膠粒帶負電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅

酸膠體、土壤膠體；

(3)膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體.特殊的，Agl膠粒隨著

AgNOs和KI