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《硫的轉化》知識清單以下是魯科版必修1第3章自然界中的元素第3節硫的轉化知識清單：一、自然界中的硫1.硫元素的存在形式在自然界中，硫元素既有游離態又有化合態。它廣泛存在于海洋、大氣、地殼及動植物體內。2.自然界中不同價態的硫元素間的轉化存在多種轉化過程，例如大氣中的SO?來源包括化石燃料燃燒、火山爆發和微生物分解作用等。在自然狀態下，大氣中的SO?一部分被綠色植物吸收，一部分與水結合形成H?SO?，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽形式被植物根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，動植物遺體被微生物分解后又將硫元素釋放到土壤或大氣中，形成循環。二、認識硫單質1.存在硫單質俗稱硫黃，常見的有單斜硫和斜方硫，二者互稱為同素異形體。2.物理性質顏色為黃色或淡黃色；狀態是固態；溶解性方面，不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS?)中易溶；熔、沸點不高。如果試管壁殘留硫黃，可以用少量CS?溶解或者用熱的NaOH溶液洗滌除去。3.化學性質硫單質化合價為0價，處于中間狀態，既有氧化性又有還原性。與非金屬的反應：如與O?反應，化學方程式為S+O?點燃(=====)SO?，產物中硫的化合價為+4價，體現了硫的還原性。與金屬的反應：如與Fe反應，化學方程式為Fe+S△(=====)FeS，產物中硫的化合價為2價，體現了硫的氧化性。通過對比鐵、銅與Cl?和S的反應（2Fe+3Cl?△(=====)2FeCl?，Cu+Cl?△(=====)CuCl?，Fe+S△(=====)FeS，2Cu+S△(=====)Cu?S），可以看出鐵、銅為變價金屬，與Cl?反應時顯示較高價態，與S反應時顯示較低價態，所以Cl?的氧化性比S強。硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花、爆竹等。三、硫元素不同化合價之間的相互轉化1.二氧化硫（SO?）物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。化學性質氧化性：與H?S反應，化學方程式為SO?+2H?S====3S↓+2H?O。還原性：與O?反應，化學方程式為2SO?+O?催化劑2SO?；與氯水反應，化學方程式為SO?+Cl?+2H?O====H?SO?+2HCl。漂白性：可使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，原因是SO?與有色物質化合生成不穩定的無色物質。酸性氧化物通性：與H?O反應，化學方程式為H?O+SO?H?SO?；與NaOH反應，化學方程式為2NaOH+SO?====Na?SO?+H?O或NaOH+SO?====NaHSO?；與CaO反應，化學方程式為SO?+CaO====CaSO?。用途：制硫酸、漂白劑、消毒劑、防腐劑等。實驗室制法：常用Na?SO?和濃H?SO?反應制取SO?，反應的化學方程式為Na?SO?+H?SO?(濃)====Na?SO?+SO?↑+H?O。2.濃硫酸性質：具有強氧化性等性質。例如在一些反應中能體現濃硫

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