有機化學方程式歸納

一、取代反應

R-H+X2生R-X+HX

界

CH4+C12-^CH3C1+HC1

CH3C1+C12-^CH2C12+HC1

CH2C12+C12-^UCHC13+HC1

CHC13+C12^-<C14+HC1

O+H0-N02」~-NO2+H2O

U>+Br2-O-Br+HBr

CH3-CH2-Br+H20^CH3cH20H+

HBr

濃HaSOq

2cH3—CH20H14。七C2H50c2H5+H20

OH

A

+3HBr

H+3Br2-

（水溶液）

三溟苯酚（白色）

濃出50人

+

CH3COOHHOC2H5~~

CH3coOC2H5+H20

,濃也SOL,

RCOOH+HOR^T^RCOOR+H2O

12濃出50人

CH3COOH+Hi80c2H5

CH3coi80c2H5+H2O

濃一SOL

3cl7H35coOH+C3H5（OH）3

（Cl7H35co0）3C3H5+3H2O

二、加成反應

CH2=CH2+H2^MCH3-CH3

CH2=CH2+CH3-CH3

CH2=CH2+HCITCH3—CH2cl

CH2=CH2+H2O^MCH3-CH2OH

CH—CH+H2^fi^CH2=CH2

CH=CH+2H2^^CH3-CH3

CH=CH+HCI?=MCH2=CHCI

O+3H逑場1Q

RCHO+H2Mi-R-CH2OH

CH3CHO+H2傕也迎CH3-CH20H

OOH+3H2^^iO-0H

三、氧化反應

C%Hy+（%+看）C）2點燃式CO2+jH2O

CH4+2O23co2+2H2O

2CH2=CH2+2cH3CHO

2c2H2+5O2—4CO2+2H2。

2c6H6+1502立約12co2+6H2O

2CH3-CH2OH+O2-2CH3cH0+

2H2O

2CH3CHO+2cH3coOH

RCHO+2CU(OH)24

R-COOH+Cu2O1+2H2O

CH3-CHO+2Cu(OH)2上CH3coOH+

C112OJ+2H2O

CH3-CHO+2Ag(NH3)2OH主迄

CH3COONH4+2Ag1

+3NH3+2H2O

CH2OH-(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

水浴,

CH2OH-(CH0H)4-COOH+2Ag+4NH3+

H20

四、水解反應

NaOH

CH3-CH2-Br+H2O^CH3-CH2OH+

HBr

RCOOR+H2O5^>RC00H+H0R!

RCOOR+NaOH-.RCOONa+HOR,

CH3COOC2H5+H20H2S0%CH3coOH+

C2H5OH

CH3COOC2H5+NaOH-CH3coONa+

C2H5OH

C17H35C()()CH2CH2—OH

H?，SO

CI7H35COOCH+3H2()T二%3G7H35COOH+CH—OH

II

Cj7H35COOCH2CH2—OH

CHC(X)CHCH-OH

1735I2I2

C17H35COOCH+3NaOH—>3G7H35coONa+CH—OH

II

G7H35COOCH2CHz-OH

(C6Hio05)n+nH20盟工nc6Hl2O6

(淀粉)(葡萄糖)

C12H22011+H2O-^^C6H12O6+C6H12。6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

CI2H22Oll+H2O^kC6Hl2。6

（麥芽糖）（葡萄糖）

倭化劑?

（C6Hlo05）n+nH20g~nC6Hl2。6

（纖維素）（葡萄糖）

五、酯化反應

六、消去反應

醇

CnH2n+iX+NaOH―*CnH2n+NaX+H2O

CH3CH2Br+NaOH皇

CH2=CH2T+NaBr+H2O

餓■確:母

CH3-CH2OH^70^CH2=CH2+H2O

七、加聚反應

nCH2=CH2^^『CH2—CH2]—n

?CH2=CH—CH3^-ECH2—CH3-x

CH3

八、縮聚反應

催化劑

nHO-CH2-CH2-COOH-O-

CH2-CH2-C]—n+nH2O

十、置換反應

2cH3-CH20H+2Na_2cH3-CfhONa+

H2T

2二0H+2Na_2=ONa+H2T

2cH3co0H+2Na_2cH3coONa+H2T

十一、其它反應

二一OH+NaOHJ=ONa+H20

<^>.ONa+C02+H2O—OH+

NaHCO3

CH3coOH+NaOH-CH3coONa+thO

2cH3coOH+CuO-(CH3coO)2CU+H2。

2cH3coOH+Na2cO3-

2CH3COONa+CO2T+H2O

高中有機化學24考點

1.常溫常壓下為氣態的有機物：含有1~4個碳原子的燒、新戊烷（沸點9.5℃）、一氯甲烷、甲

醛；

2.所含碳原子數較少的醇、醛、藪酸易溶于水；鹵代燒、硝基化合物、酸、酯都難溶于水；

3.所有燒、酯的密度都小于Ig，cm-3,而多類鹵代燒、硝基化合物的密度都大于Ig?cm-3；

4.能使澳水褪色的有機物：烯燃、煥燒、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不飽和碳碳鍵的

其他有機物；

5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物：烯燒、煥煌、苯的同系物、醇類、酚類、含醛基的有機

物和含不飽和碳碳鍵的其他有機物；

6.碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯燃和環烷燒、快燃和二烯燒、飽和一元醇

和酸、飽和一元醛和酮、飽和一元竣酸與酯、芳香醇與酚、硝基化合物與氨基酸；

7.中學化學中出現的有機反應類型：取代、加成、消去、裂化、還原、氧化、加聚、縮聚、置換

反應等；

8.屬于取代反應的：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等；

9.能發生消去反應的物質有鹵代煌和醇，注意一X、一0H所連碳原子的鄰位碳原子上無H原子

的鹵代燒和醇不能發生消去反應，

如（CH3）3C-CH2OH、CH3X等（X為鹵族元素）；

10.能與H2發生加成反應的物質：烯燒、煥煌、苯及其同系物、醛、酮、不飽和竣酸及其酯（如

丙烯酸酯、油酸甘油酯）等

11.能發生水解反應的有機物：金屬的碳化物、鹵代燒、醇鈉、酚鈉、竣酸鹽、油脂、二糖、多

糖、肽類、蛋白質等；

12.能發生銀鏡反應的物質：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等；

13.能發生顯色反應的：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色；淀粉遇12顯藍色；蛋白質遇濃硝酸顯黃色；

14.能與活潑金屬發生置換反應生成H2的物質：醇、酚、竣酸；

15.能發生縮聚反應的物質：苯酚與醛（或酮）、二元竣酸與二元醇、二元竣酸與二元胺、羥基酸、

氨基酸等；

16.需要水浴加熱的實驗：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二

糖水解等；

17.光照條件下能發生的反應：烷妙與鹵素的取代反應、苯與CI2的加成反應（紫外光）；

18.常用的有機鑒別試劑：新制的Cu（OH）2、澳水、酸性KMnO4溶液、銀氨溶液、NaOH溶

液等；

19.最簡式為CH的有機物：乙煥、苯、苯乙烯等；

20.最簡式為CH2。的有機物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；

21.烷燃中w(C)(質量分數)都小于85.7%,單烯燃中w(C)約等于85.7%,煥煌中w(C)都大

于85.7%,隨著分子中C原子數的增多，烷煌

中w(C)逐漸增大，快煌中w(C)逐漸減小，都向85.7%靠近；

22.經常用作有機溶劑的物質：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；

23.總質量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，①若產生CO2的量恒定，則A、B中

碳的質量分數相同，如C9H200與C10H8O2；②若產生H2。的量恒定，則A、B中氫的質量

分數相同，如CO(NH2)2與C2H402；

24.總物質的量一定時，不論A、B以何種比例混合完全