2024年高考真題化學試題PAGEPAGE3江蘇省2024年普通高中學業水平選擇性考試化學限時75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe2.反應可用于壁畫修復。下列說法正確的是A.的結構示意圖為 B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中S元素的化合價為 D.的空間構型為直線形3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A.A B.B C.C D.D4.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發展方向。完成下列小題。5.下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變6.下列化學反應表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽極反應：C.硝酸工業中的氧化反應：D.和催化制二甲醚：7.下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變為8.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A.電池工作時，發生氧化反應B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C.環境溫度過低，不利于電池放電D.反應中每生成，轉移電子數為9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.最多能與發生加成反應C.Z不能與的溶液反應 D.Y、Z均能使酸性溶液褪色10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是A.HCl制備：溶液和B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業：溶液D.硫酸工業：11.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結合能力：A.A B.B C.C D.D12.室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得固體D.實驗3所得溶液中：13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①的平衡常數K相等B.反應②焓變C.L6處的的體積分數大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率二、非選擇題：共4題，共61分。14.回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺()的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：(有機層)已知：其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。②反萃取后，經轉化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數目比_______。（3）凈化后的溶液通過沉釹、焙燒得到。①向溶液中加入溶液，可轉化為沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將(摩爾質量為)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產物可表示為，通過以上實驗數據確定該產物中的比值_______(寫出計算過程)。15.F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和_______。（2）中有副產物生成，該副產物的結構簡式為_______。（3）的反應類型為_______；C轉化為D時還生成和_______(填結構簡式)。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構體的結構簡式：_______。堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環境的氫原子，Y能與溶液發生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。（5）已知：與性質相似。寫出以、、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)16.貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環處理高氯廢水。（1）沉淀。在高氯水樣中加入使濃度約為，當滴加溶液至開始產生沉淀(忽略滴加過程體積增加)，此時溶液中濃度約為_______。[已知：，]（2）還原。沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。①鐵將轉化為單質Ag的化學方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的也能轉化為Ag的原因是_______。③為判斷是否完全轉化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，_______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀、溶液，通風設備]（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產生殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產生的離子方程式為_______。②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。17.氫能是理想清潔能源，氫能產業鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環制氫，原理如圖所示，反應器Ⅰ中化合價發生改變的元素有_______；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______。（2）一定條件下，將氮氣和氫氣按混合勻速通入合成塔，發生反應。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應的化學方程式為_______。②含量與表面積、出口處氨含量關系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是_______。（3）反應可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產率下降的可能原因是_______。②使用含氨基物質(化學式為，CN是一種碳衍生材料)聯合催化劑儲氫，可能機理如圖所示，氨基能將控制在催化劑表面，其原理是_______；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在_______(填化學式)確認反應過程中的加氫方式。江蘇省2024年普通高中學業水平選擇性考試化學限時75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe2.反應可用于壁畫修復。下列說法正確的是A.的結構示意圖為 B.中既含離子鍵又含共價鍵C.中S元素的化合價為 D.的空間構型為直線形3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A.A B.B C.C D.D4.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應用Ag催化生成(環氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發展方向。完成下列小題。5.下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變6.下列化學反應表示正確的是A.汽車尾氣處理：B.電催化為的陽極反應：C.硝酸工業中的氧化反應：D.和催化制二甲醚：7.下列有關反應描述正確的是A.催化氧化為，斷裂鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉變為8.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A.電池工作時，發生氧化反應B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C.環境溫度過低，不利于電池放電D.反應中每生成，轉移電子數為9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.最多能與發生加成反應C.Z不能與的溶液反應 D.Y、Z均能使酸性溶液褪色10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是A.HCl制備：溶液和B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業：溶液D.硫酸工業：11.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結合能力：A.A B.B C.C D.D12.室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得固體D.實驗3所得溶液中：13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①的平衡常數K相等B.反應②焓變C.L6處的的體積分數大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率二、非選擇題：共4題，共61分。14.回收磁性合金釹鐵硼()可制備半導體材料鐵酸鉍和光學材料氧化釹。（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉化為、等(忽略硼的化合物)，用鹽酸酸浸后過濾得到溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率()隨浸取時間變化如圖所示。①含鐵濾渣的主要成分為_______(填化學式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機胺()的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的溶液，原理為：(有機層)已知：其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。②反萃取后，經轉化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個Fe原子位于晶胞體對角線上，O原子未畫出)，其中原子數目比_______。（3）凈化后的溶液通過沉釹、焙燒得到。①向溶液中加入溶液，可轉化為沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將(摩爾質量為)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線如圖所示。時，所得固體產物可表示為，通過以上實驗數據確定該產物中的比值_______(寫出計算過程)。15.F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團名稱為醚鍵和_______。（2）中有副產物生成，該副產物的結構簡式為_______。（3）的反應類型為_______；C轉化為D時還生成和_______(填結構簡式)。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構體的結構簡式：_______。堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產物。X分子中含有一個手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學環境的氫原子，Y能與溶液發生顯色反應，Z不能被銀氨溶液氧化。（5）已知：與性質相似。寫出以、、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)16.貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環處理高氯廢水。（1）沉淀。在高氯水樣中加入使濃度約為，當滴加溶液至開始產生沉淀(忽略滴加過程體積增加)，此時溶液中濃度約為_______。[已知：，]（2）還原。沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應得到Ag。①鐵將轉化為單質Ag的化學方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的