《第一節物質的聚集狀態與晶體的常識》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于晶體的是（）。A.液晶B.玻璃C.瀝青D.食鹽2、下列關于物質聚集狀態和晶體常識的說法中，正確的是（）A、一般情況下，分子的運動速率與溫度成正比B、晶體在熔點時，固態和液態可以共存C、莫氏硬度是用來衡量氣體、液體和固態物質硬度的標準D、晶體和非晶體的區別主要在于是否具有固定的熔點3、下列關于晶體結構的說法，正確的是：A、晶體中，原子、離子或分子都處于有規則排列的幾何點陣中。B、晶體中的原子、離子或分子排列是無規則的。C、晶體的熔點與晶體的種類無關。D、晶體的熔點比液態物質的凝固點要低。4、關于晶體結構與性質的關系，下列說法不正確的是（）A、晶體中原子通常以共價鍵結合，形成了有規則的幾何結構。B、各種晶體中分子間作用力不同，導致了不同晶體的物理性質差別較大。C、離子晶體中由于存在強烈的離子鍵，使得晶體具有較高的熔點和硬度。D、金屬晶體中的金屬鍵越強，金屬的熔點和硬度就越低。5、（下列關于晶體結構的說法中，正確的是）A、晶體中的最小幾何單元為質點，不影響晶體的物理性質。B、單晶體具有各向異性，而多晶體表現為各向同性。C、晶體的熔點相同，但硬度可能因其晶體的聚結方式不同而有所差異。D、晶體的結構只與溫度有關，與施加壓力無關。6、下列關于晶體結構的描述，正確的是（）A.金屬晶體中，金屬離子排列成緊密堆積結構B.分子晶體中，分子間作用力比離子鍵強C.離子晶體中，陰陽離子以1:1的比例排列D.原子晶體中，原子以共價鍵相互連接，具有很高的熔點7、氯化鈉晶體中的鈉離子和氯離子是通過哪種作用力緊密地結合在一起的？A、極性共價鍵B、氫鍵C、離子鍵D、范德華力8、下列關于晶體結構的描述，正確的是：A、在金屬晶體中，正離子按照空間最大化原則緊密排列。B、在離子晶體中，離子按照離子鍵的強度排列，形成有序結構。C、在分子晶體中，分子通過范德華力相互作用，結構相同于固態的非極性分子。D、在共價分子晶體中，原子以共價鍵相互連接，形成一個三維網絡結構。9、下列物質中，屬于分子晶體的是（）A、NaClB、SiO2C、I2D、KOH10、金屬晶體在常溫下屬于哪種狀態？A、固態B、液態C、氣態D、無法確定11、下列關于晶體的描述，錯誤的是：A.只有分子可以組成晶體B.晶體有固定的熔點C.晶體具有一定的空間結構D.晶體的形狀和大小是由分子之間的相互作用決定的12、下列關于晶體結構的說法中，正確的是（）A.金屬晶體中的原子排列是密堆積的，因此金屬具有較高的密度B.氣體分子在晶體中呈周期性排列，因此氣體分子晶體具有固定熔沸點C.分子晶體中，分子間的范德華力較強，因此分子晶體具有較高的熔沸點D.離子晶體中，陰離子和陽離子之間的靜電作用力較弱，因此離子晶體熔點較低13、下列關于晶體的說法不正確的是（）A.晶體有固定的熔點和沸點B.晶體的微觀結構中都存在周期性重復排列C.晶體內部的粒子在三維空間按照一定規律重復排列D.非晶體內部的粒子排列也是有規律的14、下列晶體具有晶體學特點中哪一項是不正確的？A.金屬晶體的晶胞結構是立方面心結構B.離子晶體的晶胞結構是立方體心結構C.分子晶體的晶胞結構是六方密堆積結構D.晶體的分子排列方式具有三維周期性15、下列關于晶體結構的描述中，錯誤的是（）A.晶體結構具有長程有序性，即原子、離子或分子在空間排列呈現周期性重復B.離子晶體是由正負離子通過靜電作用力相互吸引而形成的晶體C.分子晶體是由分子通過分子間力（如范德華力、氫鍵等）相互吸引而形成的晶體D.晶體結構中的晶胞是構成晶體的基本單元，不同的晶體具有不同的晶胞16、下列關于物質聚集狀態與晶體常識的說法，正確的是（）。A.固態物質的分子間作用力一定大于液態物質的分子間作用力B.氣態物質中不存在分子間作用力C.晶體內部的微粒具有固定的平衡位置，因此晶體不具備熱脹冷縮的性質D.晶體的熔點不一定高于其相應的非晶體的熔點二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題以下物質中，屬于分子晶體的是：A.氯化鈉（NaCl）B.金屬鈉（Na）C.干冰（CO2固體）D.晶體硅（Si）第二題題目：某固態物質在不同溫度下的密度變化如下表所示：溫度（℃）密度（g/cm3）02.50252.551002.701502.752002.80請回答以下問題：（1）根據表中數據，該物質在0℃到100℃之間的平均密度是多少？（2）如果該物質在100℃時的體積為10cm3，那么在25℃時，該物質的體積大約是多少？（3）解釋為什么隨著溫度升高，該物質的密度會增加。第三題題目：水是生命之源，也是重要的自然資源。從水的結構和性質出發，分析水分子間存在的兩種主要作用力，并討論它們對水的物理和化學性質的影響。第四題題目：下列關于晶體結構及性質的描述正確的是：A.常溫常壓下，二氧化硅（SiO2）可以被拉制成光導纖維。B.無色透明的冰具有硬度高、熔點低的性質，常被用作冷卻劑。C.金屬鈉（Na）的晶體類型是體心立方，該晶體的密度較低，易于切割。D.氯化鈉（NaCl）的晶體在降溫時會逐漸變成非晶態，這一過程稱為“原位結晶”。《第一節物質的聚集狀態與晶體的常識》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于晶體的是（）。A.液晶B.玻璃C.瀝青D.食鹽答案：D解析：晶體是指在固體狀態下，內部的分子或離子按固定位置周期性排列的固體。選項中，食鹽具有固定的晶格結構，屬于晶體，而液晶和玻璃屬于非晶態物質，瀝青是非晶體。因此，正確答案是D。2、下列關于物質聚集狀態和晶體常識的說法中，正確的是（）A、一般情況下，分子的運動速率與溫度成正比B、晶體在熔點時，固態和液態可以共存C、莫氏硬度是用來衡量氣體、液體和固態物質硬度的標準D、晶體和非晶體的區別主要在于是否具有固定的熔點答案：B解析：選項A錯誤，因為一般情況下，分子的運動速率與溫度的平方根成正比；選項C錯誤，莫氏硬度是衡量固體物質硬度的一種標準；選項D錯誤，雖然晶體和非晶體之間的區別之一在于熔點是否固定，但分解這個選項并不全面，因此B選項更接近題目問的聚集狀態與晶體常識。正確答案是B，因為在晶體熔化時，固態和液態處于共存狀態，這是物質聚集狀態的一個重要特點。3、下列關于晶體結構的說法，正確的是：A、晶體中，原子、離子或分子都處于有規則排列的幾何點陣中。B、晶體中的原子、離子或分子排列是無規則的。C、晶體的熔點與晶體的種類無關。D、晶體的熔點比液態物質的凝固點要低。答案：A解析：晶體中的原子、離子或分子都處于有規則排列的幾何點陣中，這是晶體的基本特征。選項A正確。選項B錯誤，因為晶體中的排列是有規則的。選項C錯誤，因為晶體的熔點與其種類有關，不同種類的晶體熔點不同。選項D錯誤，晶體的熔點通常高于液態物質的凝固點。4、關于晶體結構與性質的關系，下列說法不正確的是（）A、晶體中原子通常以共價鍵結合，形成了有規則的幾何結構。B、各種晶體中分子間作用力不同，導致了不同晶體的物理性質差別較大。C、離子晶體中由于存在強烈的離子鍵，使得晶體具有較高的熔點和硬度。D、金屬晶體中的金屬鍵越強，金屬的熔點和硬度就越低。答案：D解析：D選項中的表述是錯誤的。金屬晶體中的金屬鍵越強，通常意味著金屬之間結合力越強，從而使得金屬的熔點和硬度越高，而非越低。因此，正確答案是D。其他選項描述均正確。5、（下列關于晶體結構的說法中，正確的是）A、晶體中的最小幾何單元為質點，不影響晶體的物理性質。B、單晶體具有各向異性，而多晶體表現為各向同性。C、晶體的熔點相同，但硬度可能因其晶體的聚結方式不同而有所差異。D、晶體的結構只與溫度有關，與施加壓力無關。答案：B解析：選項B正確，因為單晶體在各個方向上的物理性質不同，表現為各向異性；而多晶體由許多微小的單晶體組成，各個單晶體是隨機取向排列的，因此表現為各向同性。選項A錯誤，因為晶體中的質點排列方式是決定晶體性質的重要因素；選項C錯誤，晶體的熔點和硬度不僅與其聚結方式有關，還與晶體的化學成分、結構等因素有關；選項D錯誤，晶體的結構會受到溫度和壓力的共同影響。6、下列關于晶體結構的描述，正確的是（）A.金屬晶體中，金屬離子排列成緊密堆積結構B.分子晶體中，分子間作用力比離子鍵強C.離子晶體中，陰陽離子以1:1的比例排列D.原子晶體中，原子以共價鍵相互連接，具有很高的熔點答案：D解析：A選項，金屬晶體中，金屬離子確實排列成緊密堆積結構，但這是金屬鍵的描述，而非晶體結構的描述，故A錯誤。B選項，分子晶體中，分子間作用力（如范德華力、氫鍵等）一般比離子鍵弱，故B錯誤。C選項，離子晶體中，陰陽離子的比例取決于具體化合物的化學式，不一定為1:1，故C錯誤。D選項，原子晶體中，原子通過共價鍵相互連接，形成三維網絡結構，因此具有很高的熔點，故D正確。7、氯化鈉晶體中的鈉離子和氯離子是通過哪種作用力緊密地結合在一起的？A、極性共價鍵B、氫鍵C、離子鍵D、范德華力答案：C解析：氯化鈉（NaCl）是一種典型的離子化合物。在NaCl晶體中，鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）分別帶有等量的正電荷和負電荷，它們之間通過強烈的靜電吸引力——即離子鍵——緊密地結合在一起。因此，正確答案是C，離子鍵。8、下列關于晶體結構的描述，正確的是：A、在金屬晶體中，正離子按照空間最大化原則緊密排列。B、在離子晶體中，離子按照離子鍵的強度排列，形成有序結構。C、在分子晶體中，分子通過范德華力相互作用，結構相同于固態的非極性分子。D、在共價分子晶體中，原子以共價鍵相互連接，形成一個三維網絡結構。答案：C解析：在分子晶體中，分子確實是通過范德華力或氫鍵等較弱的相互作用力保持在一起，這種結構通常是無序的，不像金屬晶體、離子晶體或共價分子晶體那樣具有長程有序的結構。因此，選項C正確。選項A描述了金屬晶體中正離子的排列情況，選項B描述了離子晶體中離子的排列情況，這兩種描述都不完全準確。選項D描述的是共價分子晶體，但實際上描述的是共價網絡晶體，兩者不同。9、下列物質中，屬于分子晶體的是（）A、NaClB、SiO2C、I2D、KOH答案：C解析：分子晶體是由分子通過分子間作用力結合而成的晶體。選項A、NaCl是離子晶體；選項B、SiO2是原子晶體；選項D、KOH是離子晶體。選項C、I2是碘分子，屬于分子晶體，因此正確答案是C。10、金屬晶體在常溫下屬于哪種狀態？A、固態B、液態C、氣態D、無法確定答案：A解析：金屬在常溫下通常以固態存在，只有在高溫下才會轉變成液態甚至氣態。例如，鈉在常溫下為固態，但在加熱到882.9℃時會熔化為液態。因此，金屬晶體在常溫下屬于固態。11、下列關于晶體的描述，錯誤的是：A.只有分子可以組成晶體B.晶體有固定的熔點C.晶體具有一定的空間結構D.晶體的形狀和大小是由分子之間的相互作用決定的答案：A解析：本題考查的是對晶體的一些基本認識。A選項“只有分子可以組成晶體”是錯誤的，因為晶體可以由分子、離子和原子等組成。B選項、C選項和D選項都符合晶體的一些基本特征。所以，正確答案是A。12、下列關于晶體結構的說法中，正確的是（）A.金屬晶體中的原子排列是密堆積的，因此金屬具有較高的密度B.氣體分子在晶體中呈周期性排列，因此氣體分子晶體具有固定熔沸點C.分子晶體中，分子間的范德華力較強，因此分子晶體具有較高的熔沸點D.離子晶體中，陰離子和陽離子之間的靜電作用力較弱，因此離子晶體熔點較低答案：A解析：金屬晶體中的原子排列是密堆積的，這種排列方式使得金屬具有較高的密度。選項B錯誤，因為氣體分子在晶體中并非呈周期性排列，而是無序排列，因此氣體分子晶體沒有固定熔沸點。選項C錯誤，分子晶體中分子間的范德華力相對較弱，但分子晶體的熔沸點取決于分子間作用力的強弱，而非范德華力。選項D錯誤，離子晶體中陰離子和陽離子之間的靜電作用力較強，因此離子晶體熔點較高。13、下列關于晶體的說法不正確的是（）A.晶體有固定的熔點和沸點B.晶體的微觀結構中都存在周期性重復排列C.晶體內部的粒子在三維空間按照一定規律重復排列D.非晶體內部的粒子排列也是有規律的答案：D解析：非晶體內部的粒子排列沒有固定規則，沒有周期性的三維排列。因此選項D是不正確的。相比之下，選項A、B、C都符合晶體的特征：晶體有固定的熔點和沸點（A正確），晶體的微觀結構中確實存在周期性重復排列（B正確），晶體內部的粒子在三維空間按照一定規律重復排列（C正確）。14、下列晶體具有晶體學特點中哪一項是不正確的？A.金屬晶體的晶胞結構是立方面心結構B.離子晶體的晶胞結構是立方體心結構C.分子晶體的晶胞結構是六方密堆積結構D.晶體的分子排列方式具有三維周期性答案：C解析：A項，金屬晶體的晶胞結構主要是體心立方晶胞、面心立方晶胞和六方密堆積結構，立方面心結構也是其中之一，因此A項正確。B項，離子晶體的晶胞結構主要有六方密堆積結構、Face-centeredcubic（面心立方）結構等，立方體心結構并非離子晶體的晶胞結構，因此B項不正確。C項，分子晶體的晶胞結構主要取決于分子間的范德華力，常見的有六方密堆積結構、方體密堆積結構等，因此C項正確。D項，晶體的分子排列方式具有三維周期性，這是晶體的基本特點，因此D項正確。綜上，B項是錯誤的，所以選擇C。15、下列關于晶體結構的描述中，錯誤的是（）A.晶體結構具有長程有序性，即原子、離子或分子在空間排列呈現周期性重復B.離子晶體是由正負離子通過靜電作用力相互吸引而形成的晶體C.分子晶體是由分子通過分子間力（如范德華力、氫鍵等）相互吸引而形成的晶體D.晶體結構中的晶胞是構成晶體的基本單元，不同的晶體具有不同的晶胞答案：D解析：選項A、B、C的描述都是正確的。A選項正確地說明了晶體結構的長程有序性；B選項正確地描述了離子晶體的形成方式；C選項正確地說明了分子晶體的形成方式。而D選項中的“不同的晶體具有不同的晶胞”這一說法是錯誤的，因為雖然不同晶體的晶胞形態可能不同，但晶胞的構成元素和基本結構單元是相同的。因此，正確答案是D。16、下列關于物質聚集狀態與晶體常識的說法，正確的是（）。A.固態物質的分子間作用力一定大于液態物質的分子間作用力B.氣態物質中不存在分子間作用力C.晶體內部的微粒具有固定的平衡位置，因此晶體不具備熱脹冷縮的性質D.晶體的熔點不一定高于其相應的非晶體的熔點答案：D解析：A選項錯誤，因為分子間作用力的大小受物質種類和狀態變化的影響，某些液態物質的分子間作用力可能大于某些固態物質的分子間作用力。B選項錯誤，因為在氣態物質中，分子間仍然存在作用力（范德華力等），只是這些作用力弱于氫鍵或化學鍵。C選項錯誤，晶體在其熔化過程中表現為固態和液態之間的轉變，其內部微粒會從固定位置開始移動，因此依然具備熱脹冷縮的性質。D選項正確，晶體因為其規則排列的內部結構和更加穩定的化學鍵，往往具有較高的熔點，但也有例外情況；而非晶體由于結構的無序性，其熔點通常低于相應晶體的熔點。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題以下物質中，屬于分子晶體的是：A.氯化鈉（NaCl）B.金屬鈉（Na）C.干冰（CO2固體）D.晶體硅（Si）答案：C解析：分子晶體是由分子通過分子間力結合而成的晶體。氯化鈉是離子晶體，由鈉離子和氯離子通過離子鍵結合而成；金屬鈉是金屬晶體，金屬原子通過金屬鍵結合而成；晶體硅是原子晶體，硅原子通過共價鍵結合而成。干冰（固態二氧化碳）是由二氧化碳分子通過分子間力結合而成的，因此屬于分子晶體。故正確答案為C。第二題題目：某固態物質在不同溫度下的密度變化如下表所示：溫度（℃）密度（g/cm3）02.50252.551002.701502.752002.80請回答以下問題：（1）根據表中數據，該物質在0℃到100℃之間的平均密度是多少？（2）如果該物質在100℃時的體積為10cm3，那么在25℃時，該物質的體積大約是多少？（3）解釋為什么隨著溫度升高，該物質的密度會增加。答案：（1）計算0℃到100℃之間的平均密度，需要將這兩個溫度下的密度相加，然后除以2：(2.50g/cm3+2.70g/cm3)/2=5.20g/cm3/2=2.60g/cm3所以，該物質在0℃到100℃之間的平均密度是2.60g/cm3。（2）根據密度的定義，密度等于質量除以體積。由于質量在溫度變化過程中保持不變，我們可以使用以下公式來計算在25℃時的體積：體積（V）=質量（m）/密度（ρ）假設在100℃時，該物質的質量為m（g），則體積為10cm3，因此：ρ=m/10cm3在25℃時，密度為2.55g/cm3，所以體積V可以表示為：V=m/2.55g/cm3由于質量m在兩種情況下是相同的，我們可以設置等式：m/10cm3=m/2.55g/cm3解這個等式得到：V=10cm3*2.55g/cm3/2.50g/cm3V≈10cm3*1.02V≈10.2cm3所以，在25℃時，該物質的體積大約是10.2cm3。（3）隨著溫度升高，該物質的密度增加的原因可能是物質的熱膨脹。當溫度升高時，物質內部的分子或原子之間的間隔增大，導致體積膨脹。然而，由于質量保持不變，體積的增加會導致密度的增加。因此，隨著溫度的升高，該物質的密度也隨之增加。這也可以從表格中看出，隨著溫度從0℃升高到200℃，密度從2.50g/cm3增加到2.80g/cm3。第三題題目：水是生命之源，也是重要的自然資源。從水的結構和性質出發，分析水分子間存在的兩種主要作用力，并討論它們對水的物理和化學性質的影響。答案：1.氫鍵作用力：定義：兩個水分子之間因為氫原子與氧原子的相互吸引力形成的一種作用力。性質：氫鍵是一種較強的但還是較弱的分子間作用力。這種作用力能夠連接不同分子，使它們之間相互吸引，但它仍然比形成分子內鍵強的化學鍵（如共價鍵和離子鍵）弱很多。影響：氫鍵的存在使得水分子間能夠形成穩定的網絡結構，增加了水分子間的結合力，從而提高了水的沸點、凝固點和表面張力。應用：水分子間存在的氫鍵作用力在生物體中起到重要的作用，比如DNA的雙螺旋結構就是通過氫鍵得以穩定。此外，在水的蒸發、凝結等相變過程中，氫鍵也起到關鍵作用，解釋了地球上的水循環現象。2.范德華力（瞬時偶極相互作用力）：定義：水分子在空間運動時，由于電子的瞬時分布不同或其他因素，會產生瞬時偶極，進而導致瞬時偶極分子之間相互吸引的結果。性質：范德華力是一種較弱的分子間作用力，強度小于氫鍵。影響：盡管范德華力相對于氫鍵較弱，但它在不同分子間普遍存在，增強了分子間的吸引力，特別是在小分子和非極性分子中更為重要，但它對水物理性質的影響主要表現為增強了表面張力和減少了水的揮發性。應用：即使在