第六單元碳和碳的氧化物課題1碳單質的多樣性第2課時九年級化學

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碳單質化學性質不活潑03

碳單質與某些氧化物反應02

碳單質與氧氣反應學習目標1.了解碳單質的化學性質及應用，深化對“性質決定用途”的認識。2.通過碳的可燃性的學習，認識到化學變化需要一定條件，條件不同，反應就不同。3.通過木炭還原氧化銅的實驗，提高觀察現象、獲取證據、分析推理和評價反思等能力。新課導入文房四寶筆墨紙硯新課導入墨是我國傳統文房用具之一，用炭黑等材料制成。炭黑01碳單質化學性質不活潑碳單質化學性質不活潑01宋代許道寧《關山密雪圖》東晉王羲之書法長時間保存不變色的原因？碳單質化學性質不活潑01常溫下，碳單質的化學性質不活潑。沿用至今：碳素墨水碳單質化學性質不活潑01交流討論：如圖為碳原子的結構示意圖，試著從碳原子結構的角度分析碳單質化學性質不活潑的原因。【分析】碳原子的最外層電子數為4，得到或失去4個電子達到穩定結構都不容易，因此常溫下，碳單質的化學性質不活潑。鞏固練習01檢驗

在書寫具有保存價值的檔案時，最好使用(

)A．鉛筆B．純藍墨水筆C．碳素墨水筆D．圓珠筆C02碳單質與氧氣反應碳單質與氧氣反應02知識回顧：木炭在氧氣中的燃燒碳具有可燃性化學方程式：C+O2===CO2點燃外界條件改變碳單質與氧氣反應02交流討論：冬天在房間里燃煤、燒炭取暖，常發生中毒現象，你知道是什么原因嗎？碳不充分燃燒：2C+O2===2CO點燃反應物濃度或反應條件不同，決定反應的進行程度或產物的不同。C+O2===CO2點燃碳充分燃燒：碳單質與氧氣反應02單質碳的化學性質——可燃性氧氣不足：2C+O2===2CO點燃氧氣充足：C+O2===CO2點燃碳燃燒放熱作燃料決定體現用途性質碳單質與氧氣反應02金剛石常溫下，金剛石化學性質很穩定高溫下，金剛石有可燃性“鉆石恒久遠，一顆永相傳”鞏固練習02檢驗

1.在生活生產中碳單質的應用廣泛。下列有關含碳物質的性質或用途正確的是（）A．活性炭具有吸附性 B．木炭常溫下化學性質很活潑C．金剛石用作電極 D．石墨用作鉆探機鉆頭A鞏固練習02檢驗

2.請將合理的解釋填在相應的橫線上A.反應物的量不同B.反應物的溫度不同（1）碳的單質有時化學性質很穩定，有時很活潑。這是因為__________。（2）碳在氧氣中燃燒，有時會生成二氧化碳，有時會生成一氧化碳。這是因為_________。BA03碳單質與某些氧化物反應碳單質與某些氧化物反應03常溫下碳的化學性質不活潑點燃碳具有可燃性高溫碳的化學性質？金屬網罩：集中火焰，提高溫度碳單質與某些氧化物反應03實驗6-2：用木炭還原氧化銅碳單質與某些氧化物反應03實驗現象分析2.澄清石灰水變渾濁有CO2生成1.黑色粉末變紅色有Cu生成化學方程式：C+2CuO==2Cu+CO2高溫氧化銅失去氧變為銅單質還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應實驗6-2：用木炭還原氧化銅碳單質與某些氧化物反應03交流討論1：網罩、彈簧夾、澄清石灰水的作用分別是什么？金屬網罩：集中火焰，提高溫度彈簧夾：反應結束時關閉彈簧夾，防止外界空氣進入試管中，使灼熱的銅重新被氧化為氧化銅檢驗生成的CO2碳單質與某些氧化物反應03交流討論2：實驗結束時，正確的操作順序是什么？實驗結束時，先撤出導管，再停止加熱，并用彈簧夾夾緊乳膠管，等待試管冷卻。防倒吸防氧化碳單質與某些氧化物反應033C+2Fe2O3===3CO2↑+4Fe高溫利用焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。應用：冶煉金屬碳單質與某些氧化物反應03總結：碳在高溫條件下可以與某些氧化物發生反應3C+2Fe2O3===3CO2↑+4Fe高溫C+CO2===2CO高溫C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫冶煉金屬碳單質與某些氧化物反應03單質碳的化學性質常溫下碳的化學性質不活潑點燃碳具有可燃性高溫碳與某些氧化物反應制碳素墨水作燃料冶煉金屬條件化學性質用途決定體現用途性質碳單質與某些氧化物反應03交流討論：為什么金剛石和石墨具有不同的物理性質，化學性質卻很相似？都是由碳原子構成，化學性質取決于構成它們的碳原子組成元素都是碳元素宏觀微觀鞏固練習03檢驗

按如圖所示進行實驗，下列分析或結論正確的是（）A.導管口剛有氣泡冒出說明反應開始B.實驗結束應立即倒出粉末C.木炭能將氧化銅還原為銅D.固體減少的質量一定等于生成CO2的質量C課堂總結決定體現結構決定體現用途性質常溫下，碳單質的