第2章酸與堿單元測試一、選擇題1、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④2、李明同學在做家庭小實驗時觀察到，將紫甘藍汁液加入到不同物質中會呈現不同顏色，并記錄如下：物質白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水氫氧化鈉溶液加入紫甘藍汁液后顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍汁液最有可能顯示的顏色是（）A．藍紫色 B．紅色 C．綠色 D．藍色3、下列關于NaOH和Ca(OH)2的描述正確的一項是（）A．都易溶于水放出熱量 B．通常都是粉末狀固體C．久置在空氣中都會發生變質 D．Ca(OH)2對皮膚沒有腐蝕作用4、如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性C．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種5、小金完成了如圖實驗①②③，下列判斷正確的是（）A．實驗①最終一定有鋅固體剩余 B．實驗②最終可能有氧化銅剩余C．實驗③所得溶液一定為無色 D．實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅6、小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是()A．實驗①中石灰水有剩余 B．實驗②中有氣泡產生C．實驗③中沒有明顯現象 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl7、下列圖像能正確反映其對應關系的是() 8、如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質可能是()A．甲：水①：食鹽乙：水②：蔗糖B．甲：水①：硝酸銨乙：稀鹽酸②：鐵C．甲：水①：氫氧化鈉乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①：生石灰乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉9、推理與歸納是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是()A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤B．活潑金屬能與酸反應產生氣體，能與酸反應產生氣體的不一定是活潑金屬C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．酸與堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應10、某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a點所示溶液呈酸性B．向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH二、填空題11、進行如下微型實驗，研究物質的性質。(1)能產生氣泡的是(填序號)。(2)能證明C中發生反應的現象是。(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是。12、某興趣小組圍繞“酸和堿反應”的學習，進行了如圖甲、乙所示的兩個探究實驗：圖6(1)實驗甲在反應中加入酚酞試液的目的是______________________________________。(2)取實驗乙反應后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH變化如圖丁所示。用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是_____________________，圖丁中d點溶液中所含的溶質是_________________。13、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是。(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式。14、室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在Ａ處溶液中加入石蕊試液，溶液呈色。(3)B處溶液的溶質是(填化學式)。C點時溶液中所含陽離子是(填離子符號)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現象為。15、小明取一包某食品包裝袋內的“脫氧劑”，查閱資料發現其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有。(2)寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：。(3)試劑X的名稱是。三、實驗探究題16、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是。(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質？【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和(填化學式)。②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉；小紅認為：只有氫氧化鈣；小林認為：氫氧化鈉和碳酸鈉都有。你認為還可能是(寫一種猜想)。【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置①有白色沉淀，溶液呈紅色①的猜想正確②無明顯現象，溶液仍為紅色②的猜想正確③有白色沉淀，溶液呈無色③的猜想正確17、某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ、氫氧化鈣俗稱，寫出該反應的化學方程式：。該反應屬于哪一種反應類型。Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現象：，結論：猜想一不正確實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現象：先有氣體產生，后產生沉淀。結論：猜想正確?！痉此寂c拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）a．pH試紙 b．銅 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的。四、計算題18、某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數據如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質量/g51025燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相對原子質量137)求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量。19、為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。實驗數據如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質量(g)755加入氯化鈣溶液的質量(g)505075反應后生成沉淀的質量(g)444完成下列計算：(1)5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少？(3)第二次反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？(計算結果精確到0.1%)

第2章酸與堿單元測試一、選擇題1、在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生置換反應，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發生中和反應，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，故表現了“酸的通性”的組合是①②③。故選B。2、李明同學在做家庭小實驗時觀察到，將紫甘藍汁液加入到不同物質中會呈現不同顏色，并記錄如下：物質白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水氫氧化鈉溶液加入紫甘藍汁液后顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍汁液最有可能顯示的顏色是（）A．藍紫色 B．紅色 C．綠色 D．藍色【答案】B【解析】由表格中的信息可知，白醋顯酸性，能使紫甘藍汁液變紅色，已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍汁液最可能顯示紅色；故選B。3、下列關于NaOH和Ca(OH)2的描述正確的一項是（）A．都易溶于水放出熱量 B．通常都是粉末狀固體C．久置在空氣中都會發生變質 D．Ca(OH)2對皮膚沒有腐蝕作用【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易溶于水，溶于水放出熱量，氫氧化鈣微溶于水，故A不正確；B、氫氧化鈣是白色粉末狀固體，氫氧化鈉是一種白色、半透明、結晶狀固體，故B不正確；C、氫氧化鈉和氫氧化鈣均與空氣中的二氧化碳反應，則久置在空氣中都會發生變質，故C正確；D、Ca(OH)2是強堿，對皮膚和衣服有腐蝕作用，故D不正確。故選C。4、如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性C．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種【答案】C【解析】A、據圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變弱，酸性逐漸變強，故應該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內溶液呈堿性，不符合題意；C、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；D、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內溶液中的溶質有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。5、小金完成了如圖實驗①②③，下列判斷正確的是（）A．實驗①最終一定有鋅固體剩余 B．實驗②最終可能有氧化銅剩余C．實驗③所得溶液一定為無色 D．實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅【答案】A【解析】A、裝置燒杯內只有紅色固體，是因為實驗①最終一定有鋅固體剩余，剩余的鋅和②中的硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該選項說法正確；B、實驗②最終不可能有氧化銅剩余，是因為①中稀硫酸完全反應，②中如果稀硫酸完全反應，則③中一定含有黑色固體，該選項說法不正確；C、實驗③所得溶液不一定為無色，例如鋅和硫酸銅反應時鋅不足，則溶液中含有硫酸銅，顯藍色，該選項說法不正確；D、實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅，不一定含有硫酸銅，例如鋅恰好和硫酸銅完全反應時，該選項說法不正確。故選：A。6、小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是()A．實驗①中石灰水有剩余 B．實驗②中有氣泡產生C．實驗③中沒有明顯現象 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【解析】A、最終得到無色澄清溶液，是因為①中的稀鹽酸過量，過量的稀鹽酸和②中反應生成的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗①中石灰水沒有剩余，該選項說法不正確；B、實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產生氣泡，該選項說法不正確；C、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過程中固體溶解，產生氣泡，該選項說法不正確；D、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項說法正確。7、下列圖像能正確反映其對應關系的是() 【答案】A【解析】A、高溫下一定質量的碳與足量的二氧化碳反應生成一氧化碳，則最終固體的質量會變為0，說法正確；B、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH不會小于、等于7，說法錯誤；C、電解水生成氫氣與氧氣的質量關系是1：8，體積比為2：1，說法錯誤；D、分別向等質量足量的鐵粉、鋅粉中加入一定量等質量、等質量分數的稀鹽酸，則鹽酸全部參加反應，產生的氫氣的質量最終會相等，不會是鐵產生氫氣的質量大于鋅產生氫氣的質量，說法錯誤。8、如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質可能是()A．甲：水①：食鹽乙：水②：蔗糖B．甲：水①：硝酸銨乙：稀鹽酸②：鐵C．甲：水①：氫氧化鈉乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①：生石灰乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉【答案】C【解析】A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來，故A錯誤；B、硝酸銨遇水吸熱，瓶內壓強減小，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；稀硫酸與鋅混合產生氫氣，瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復原狀，故C正確；D、氧化鈣遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱，使瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀，故D錯誤。9、推理與歸納是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是()A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤B．活潑金屬能與酸反應產生氣體，能與酸反應產生氣體的不一定是活潑金屬C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．酸與堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應【答案】B【解析】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，故選項說法錯誤。B、活潑金屬能和酸反應產生氣體，但能和酸反應產生氣體的不一定是金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項推理正確。C、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。D、酸與堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。10、某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a點所示溶液呈酸性B．向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH【答案】B【解析】A、a點時溶液的pH大于7，所示溶液呈堿性，故選項說法錯誤。B、b點時溶液的pH等于7，顯中性，向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故選項說法正確。C、圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。D、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4，故選項說法錯誤。二、填空題11、進行如下微型實驗，研究物質的性質。(1)能產生氣泡的是(填序號)。(2)能證明C中發生反應的現象是。(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是。【答案】(1)B、D(2)溶液由紅色逐漸變成無色(3)銅金屬活動性弱，在金屬活動性順序中排在氫后面【解析】根據稀鹽酸不能和銅反應，和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水；顯酸性、顯中性溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色進行分析。12、某興趣小組圍繞“酸和堿反應”的學習，進行了如圖甲、乙所示的兩個探究實驗：圖6(1)實驗甲在反應中加入酚酞試液的目的是______________________________________。(2)取實驗乙反應后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH變化如圖丁所示。用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是_____________________，圖丁中d點溶液中所含的溶質是_________________?！敬鸢浮浚?）通過溶液顏色變化判斷是否恰好完全反應（2）待顯色后，與標準比色卡比對Na2CO3、NaCl【解析】（1）氫氧化鈣溶液中加入酚酞試液后溶液變紅色，隨著稀鹽酸的不斷滴加，溶液顏色變淺，當溶液恰好變成無色時，氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，因此實驗甲在反應中加入酚酞溶液的目的是通過溶液顏色變化判斷是否恰好完全反應．（2）用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是與標準比色卡對比；a-b段是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b-c段是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，c-d段是加入過量碳酸鈉溶液，因此圖丁中d點溶液中所含的溶質是反應生成的NaCl和過量的Na2CO3。13、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是。(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式。【答案】（1）先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀鹽酸。（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，氣球膨脹。（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【解析】（1）如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，氣球膨脹。（3）氣球“后變癟”，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。14、室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在Ａ處溶液中加入石蕊試液，溶液呈色。(3)B處溶液的溶質是(填化學式)。C點時溶液中所含陽離子是(填離子符號)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現象為?！敬鸢浮?1)放熱(2)藍(3)NaClNa+、H+(4)減小(5)有氣泡產生【解析】（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應；（2）A點鹽酸質量為0，溶液中只有氫氧化鈉，溶液顯堿性，滴加石蕊試液顯示藍色；（3）B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時溶液中的溶質是氯化鈉；（4）B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應結束后繼續滴加稀鹽酸，溶液由中性轉化為酸性；（5）C點的溶液顯酸性，加入石灰石后，其中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。15、小明取一包某食品包裝袋內的“脫氧劑”，查閱資料發現其成分除鐵粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有。(2)寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：。(3)試劑X的名稱是?！敬鸢浮?1)漏斗、燒杯(2)用潔凈的玻璃棒蘸取濾液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照(3)稀鹽酸(或稀硫酸)【解析】(1)過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有漏斗和燒杯；(2)用pH試紙測定濾液pH的方法是使用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；(3)將棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl會溶解在水中，過濾后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，可確定反應后的黃色溶液一定是一種含鐵離子的溶液，黑色的固體是碳粉；氧化鐵可以與稀硫酸或稀鹽酸反應生成氯化鐵或硫酸鐵，含鐵離子的溶液呈黃色，可判斷出X溶液是稀硫酸或稀鹽酸。三、實驗探究題16、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是。(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質？【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和(填化學式)。②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉；小紅認為：只有氫氧化鈣；小林認為：氫氧化鈉和碳酸鈉都有。你認為還可能是(寫一種猜想)。【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置①有白色沉淀，溶液呈紅色①的猜想正確②無明顯現象，溶液仍為紅色②的猜想正確③有白色沉淀，溶液呈無色③的猜想正確【答案】（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O氣球脹大【交流討論】NaCl只有氫氧化鈉【實驗設計】①小林②小紅③小云【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈉發生的是復分解反應相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經平了；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；②加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，碳酸鈣屬于白色沉淀，即含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉，所以小亮猜想正確。17、某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ、氫氧化鈣俗稱，寫出該反應的化學方程式：。該反應屬于哪一種反應類型。Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現象：，結論：猜想一不正確實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現象：先有氣體產生，后產生沉淀。結論：猜想正確?！痉此寂c拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）a．pH試紙 b．銅 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的?！敬鸢浮竣?、熟石灰，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．復分解反應。Ⅱ、【猜想】鹽酸和氯化鈣。【進行實驗】溶液無明顯變化，三?！痉此寂c拓展】（1）反應物的用量。（2）ac；（3）會腐蝕鐵質下水管（或污染水源）。碳酸鈣。【解析】Ⅰ、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；該反應符合復分解反應的特點，為復分解反應；Ⅱ、【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；根據結論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產生氣泡，再和氯化鈣反應產生沉淀；【反思與拓展】（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；（2）因為燒杯內溶液中的溶質含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應，雖然能夠和硝酸銀反應產生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產生相同的現象，不能選擇，故選擇ac；（3）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕；處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以應向燒杯中加入過量的碳酸鈣。四、計算題18、某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數