PAGE2022屆湖南新高考教學教研聯盟高三第二次聯考化學試卷可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（）。A．納米鐵粉屬于膠體，能高效去除水中的重金屬離子B．可用于氧化劑、還原劑、漂白劑、殺菌消毒等C．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣的運輸管道，無法檢測氯氣是否泄漏D．能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色2．下列關于有機化合物的說法正確的是（）。A．和一定是同系物B．葡萄糖和果糖屬于同分異構體C．的名稱為2-甲基1-丙醇D．氯乙烯和聚乙烯均能發生加成反應3．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）。A．中所含電子的數目為B．46g乙醇、60g乙酸在濃硫酸作用下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數為C．的HF溶液中F的數目為D．與二氧化碳反應生成標準狀況下轉移的電子數為4．下列反應的離子方程式正確的是（）。A．向明礬溶液中滴加溶液至沉淀的質量最大：B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：C．少量通入溶液中：D．向含和且物質的量各為0.5mol的溶液中通入：5．下列實驗設計合理的是（）。A．用pH試紙測量某濃度的溶液的pH，證明為二元弱酸B．將浸泡了水玻璃的木條放在酒精燈上點燃，木條未燃燒，證明具有防火性C．將打磨和未打磨的兩片鋁片在酒精燈上灼燒，打磨過的鋁片有液體滴下，證明鋁的熔點小于氧化鋁D．分離氯化鈉和氯化銨晶體，可以用加熱法6．硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：。下列敘述錯誤的是（）。A．X為B．每消耗，反應轉移12mol電子C．可以氧化D．是還原產物7．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法不正確的是（）。A．HAP能提高HCHO與的反應速率B．該反應可表示為：C．HCHO在反應過程中，有C－H鍵發生斷裂D．根據圖示信息，分子中的氧原子全部來自8．W、X、Y、R為依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于文物年代的測定，X核外電子數與Y的核外最外層電子數相等，R為地殼中含量最高的金屬元素。含這四種元素的一種陰離子結構如圖所示。下列敘述正正確的是（）。A．由W、X和Y三種元素可形成18電子結構分子B．該陰離子具有很強的氧化性C．簡單氫化物穩定性：Y＜XD．原子半徑：W＜X＜Y9．在含的和的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關該反應的說法正確的是（）。A．是該反應的催化劑B．步驟①為快反應步驟②為慢反應C．若不加，則正反應的活化能比逆反應的大D．反應速率與濃度有關10．2021年10月河南省地礦局發現一特大型金礦。下圖為純化黃金（純度＞90％，含鐵、銅化合物等雜質）的工藝流程圖。下列說法不正確的是（）。A．往四氯金酸中加入溶液，當被氧化時，反應轉移1.5mol電子B．王水溶金生成和NO的化學方程式為C．實驗室進行操作A用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．操作A所得金粉會吸附鐵的化合物，加鹽酸的目的是為了將吸附的雜質溶解除去二、選擇題（本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為電極，b為Pt電極，c為電極，電解質溶液為的溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大氣相通，B區為封閉體系并有保護。下列關于該電池的說法正確的是（）。A．若用導線連接b、c，b電極附近pH增大，可實現太陽能向電能轉化B．若用導線連接b、c，c電極為負極，可實現轉化為C．若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小D．若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為12．常溫下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某幾種離子，現取100mL該溶液進行如下所示實驗：已知氧化性。．根據實驗結果，判斷下列說法正確的是（）。A．可能存在B．一定不存在，可能存在和C．一定存在、、D．白色沉淀的質量至少為5.74g13．在恒溫條件下．向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入、0.2molNO和，發生如下兩個反應：① ，② ，10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用表示的平均反應速率。下列說法正確的是（）。A．平衡時的轉化率為50％B．其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數增大C．平衡后D．反應的平衡常數為14．常溫下，向10.00mL濃度均為的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖；已知二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下。下列說法正確的是（）。A．從a到c的過程中，水的電離程度最大的是c點B．a點溶液中，約為C．c點溶液中：D．時，三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答）（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15．（11分）富硼渣中含有鐵硼酸鹽、鎂硅酸鹽及少量、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸晶體的一種工藝流程如下：（1）在該工藝流程中為了加快化學反應速率的措施有______種。（2）寫出酸浸過程鎂硼酸鹽發生反應的化學方程式：______。（3）浸出渣的主要成分是______（寫化學式）。（1）加入MgO后過濾的濾渣的主要成分是______。（5）為了獲得硫酸鎂晶體和硼酸晶體，將濾液先濃縮至溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓簽中，接下來的操作應該是______。注：溫度高時，硼酸會隨水蒸氣揮發（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程：______。16．（14分）硫化鈉具有強還原性，久置于潮濕空氣中容易變質，經查閱文獻，其變質產物中一定存在S、，但還可能含有和，設計如下實驗進行驗證：（1）甲同學取0.5g久置潮解的固體于試管中，先加入一定量的溶解除去固體中______（寫化學式），過濾后，將剩余固體溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的鹽酸，產生大量淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，甲同學通過此現象確定硫化鈉的變質產物中存在，請寫出與鹽酸反應的離子方程式______；而乙同學認為不夠嚴謹，其理由為______。（2）乙同學查閱資料，BaS可溶于水，微溶于水，難溶于水且在溶液中會迅速分解最終生成黑色的。乙同學根據資料設計實驗如下：實驗1：實驗2：①混合溶液B的成分是______（填化學式），試劑X為______（填化學式），試劑Y為______（填化學式）。②白色沉淀加入試劑X產生黑色沉淀且未產生刺激性氣味的氣體，請寫出白色沉淀轉化為黑色沉淀的化學方程式：______。（3）請設計實驗驗證的變質產物中是否存在：______。17．（14分）是一種重要的化工原料，可由CO或與反應合成，在密閉容器內發生的主要反應如下：Ⅰ． （Ⅰ）Ⅱ． （Ⅱ）其平衡常數的自然對數（是以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）隨溫度的變化如圖所示：（1）的反應是______（填標號）。（2）反應______0（填“＞”或“＜”）。（3）在，按照物質的量之比為1∶3的和投入恒溫恒容容器內催化合成甲醇，反應相同時間時，甲醇的選擇性、的轉化率及CO的選擇性與溫度的關系如圖所示：①實際生產中選擇260℃的原因，除最大外，還有______。②溫度高于260℃時，結合平衡移動規律解釋升高溫度減小的原因是______。③某溫度下，平衡時容器的氣壓為，水蒸氣的體積分數為37.5％。請計算（Ⅱ）＝______。（4）不同壓強下．按照投料，實驗測定的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示：已知：的平衡轉化率％；的平衡產率％其中縱坐標表示平衡轉化率的是圖______（填“甲”或“乙”）；壓強、、由大到小的順序為______；圖乙中溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是______。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18．[選修3：物質結構與性質]（15分）含鎵（Ga）化合物在半導體材料、醫藥行業等領域發揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態鎵原子最外層的電子排布圖為______。（2）Ga與Zn的第一電離能大小關系為：Ga______Zn（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）的熔沸點如下表所示。鎵的鹵化物熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346①100℃，、和呈液態的是______（填化學式），沸點依次升高的原因是______。②的熔點約1000℃，遠高于的熔點，原因是______。（4）鎵配合物具有高的反應活性和良好的選擇性．在藥物領域得到廣泛的關注。與2-甲基8-羥基喹啉（）在一定條件下反應可以得到一種喹啉類鎵配合物（M），其結構如圖所示。2-甲基-8-羥基喹啉分子中碳原子的雜化軌道類型為_______；H、C、N的原子半徑由大到小的順序為______。（5）作為第二代半導體，砷化鎵單晶因其價格昂貴而素有“半導體貴族”之稱。砷化鎵是由和在一定條件下制備得到，同時得到另一物質，該物質分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”），分子的空間形狀為______。（6）GaN是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導體材料”。其晶體結構如圖所示：①在GaN晶體中，距離每個Ga原子最近的Ga原子有______個，N原子的配位數為______。②GaN的密度為______。（設阿伏加德羅常數的值為，用含a、c、的代數式表示）19．[選修5：有機化學基礎]（15分）有機化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：①新制②①新制②催化劑濃硫酸、加熱加成催化劑濃硫酸、加熱加成已知：（1）H中的含氧官能團名稱是______。（2）用系統命名法寫出A的名稱___________；G的結構簡式為：______。（3）X比A多一個碳原子，且為A的同系物，請問X的結構有______種（不考慮立體異構）。（4）請寫出B在條件①下的化學反應方程式：______。（5）寫出D和E反應生成F時，其副產物為______。（6）根據上述路線中的相關知識，以和E為原料（無機試劑任選），設計合成有機物，寫出合成路線。2022屆湖南新高考教學教研聯盟高三第二次聯考化學參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號12345678910答案BBDBDCDADA二、選擇題（本題共4個小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）題號11121314答案BCCADAB三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答）15．（11分）（1）2（1分）（2）（2分，不寫條件不扣分）（3）（或）（2分）（4）和（2分，漏寫扣1分）（5）升溫并控制溫度至200℃，然后趁熱過濾，得到晶體，再冷卻結晶，過濾，得到硼酸晶體（2分，沒寫“趁熱過濾”0分，沒寫“過濾”扣1分，沒寫“升溫到200℃”扣1分）（6）、（或）（2分，不寫條件不扣分）【解析】（1）加快反應速率的措施是研磨和加熱2個操作；（3）根據元素守恒，硅酸根會在酸性環境中沉淀下來；（4）加入MgO主要是調節pH沉淀鐵離子和鋁離子；（5）根據硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知，大約80℃之前硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的升高而升高，因此先降溫結晶會同時得到硫酸鎂和硼酸的晶體，正確的操作應為濃縮后，升溫控制溫度在200℃以上結晶，趁熱過濾得到硫酸鎂晶體，再降溫結晶，得到硼酸晶體，最后過濾得到產品；（6）不能把此反應想象成鎂與酸的反應，鎂還原硼，可以聯想到鎂和二氧化碳反應，所以應該是高溫下的反應。16．（14分）（1）S（1分） （1分，沉淀符號和氣體符號不寫不扣分）淡黃色沉淀由和在酸性條件下反應產生，刺激性氣味氣體由與反應產生（2分，沉淀和氣體的產生各1分）（2）①、（2分，漏寫扣1分，錯寫記0分） （2分） （2分）②（2分）（3）取少量A溶液，加入過量稀鹽酸，產生沉淀，過濾，向濾液中滴加溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中含有（2分，不寫過濾記0分，合理答案給分）【解析】（1）產生S單質和氣體的不止與酸反應，變質的還可能存在，和在酸性條件下反應產生S，刺激性氣味氣體由與反應產生。（2）根據信息，可以根據微溶于水，難溶于水且在溶液中會迅速分解最終生成黑色的這一性質設計檢驗，但是需要做一個對比實驗，確定、不與反應產生類似現象。因此，實驗1是確認和都不易轉化為黑色固體，排除對檢驗的干擾。（3）排除、對的檢驗的干擾，先加過量的鹽酸除去。17．（14分）（1）Ⅱ（1分）（2）＜（1分）（3）①催化劑對甲醇的選擇性最好（2分）②升高溫度反應Ⅱ的平衡正向移動，使的轉化率增大的幅度小于反應Ⅰ的平衡逆向移動使的轉化率減小的幅度（2分）③1.8（2分）（4）乙（2分） 、、（2分）時以反應Ⅱ為主，反應Ⅱ前后氣體分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響（2分）【解析】（1）由圖可知，隨著溫度升高，反應Ⅰ的逐漸減小，反應Ⅱ的逐漸增大，說明隨著溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡正向移動，因此反應Ⅰ的，反應Ⅱ的；（2）根據蓋斯定律，該反應的反應熱等于（Ⅰ）（Ⅱ）＜0；（3）①該反應是由和在密閉容器內合成甲醇，因此需選擇更有利于甲醇生成的條件，由圖可知，當溫度為260℃時，最大，且甲醇的選擇性最大，更有利于甲醇生成；②由圖可知，自反應開始后，隨著溫度升高，逐漸增大，當溫度高于260℃時，逐漸減小，說明當溫度高于260℃時，反應已達到平衡狀態，由（1）可知，升高溫度，反應Ⅱ的平衡正向移動，反應Ⅰ的平衡逆向移動，而當溫度高于260℃時，CO的選擇性逐漸增大，甲醇的選擇性逐漸減小，升高溫度反應Ⅱ的平衡正向移動，使的轉化率增大的幅度小于反應Ⅰ的平衡逆向移動使的轉化率減小的幅度，導致逐漸減小；③已知起始時，，平衡時；根據總壓強的變化量可以求出平衡時，可以求出反應Ⅰ中生成水蒸氣的分壓為，則反應Ⅱ生成水蒸氣的分壓為，所以平衡時；最后可以求出和的壓強消耗量分別為和，則平衡時，，因此（Ⅱ）＝1.8。（4）反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則的平衡產率減少，所以圖甲表示的平衡產率，圖乙表示的平衡轉化率。圖乙中開始升高溫度，由于反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉化率降低，反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度反應Ⅱ向正反應方向移動，升高一定溫度后以反應Ⅱ為主，的平衡轉化率又升高，所以圖乙表示的平衡轉化率；壓強增大，反應Ⅰ是氣體體積減小的反應，反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ氣體體積不變化，平衡不移動，故壓強增大的平衡產率增大，根據圖可知壓強關系為：；溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ向正反應方向移動，所以溫度時，三條曲線交于一點說明當溫度一定時，改變壓強對的平衡轉化率無影響，逆推出只有反應Ⅱ改變壓強對的平衡轉化率無影響，故時以反應Ⅱ為主，反應Ⅰ前后分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響。18．（15分）（1）或（1分）（2）＜（1分）（3）①（1分） 三者均屬于分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力增強，熔沸點依次升高（1分）②屬于離子晶體，為分子晶體，離子晶體熔點高于分子晶體（1分）（4）、（1分） C＞N＞H（1分）（5）非極性分子（1分） 三角錐形（1分）（6）6（2分） 4（2分） （2分）【解析】（1）鎵原子的價電子排布為，故最外層電子排布圖為或。（2）原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩定，原子越穩定，其第一電離能越大；Zn是全充滿，相對Ga更穩定，故第一電離能更大。（3）①根據表格中熔沸點信息，可知呈液態的是；、和均屬于分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間