上海市2022年中考化學真題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．室溫時某中性溶液的pH為（）A．1 B．3 C．7 D．102．磷肥為植物生長提供的主要營養元素是（）A．N B．P C．K D．Na3．銀元素以游離態存在的物質是（）A．Ag B．AgCl C．Ag2O D．AgNO34．會造成酸雨的物質是（）A．SO2 B．H2 C．CH4 D．N25．下列物質的組成中含有原子團的是（）A．Zn B．ZnO C．ZnCl2 D．ZnSO46．在水的凈化過程中，可用作吸附劑的是（）A．氯氣 B．氯化鈉 C．活性炭 D．硫酸銅7．加入水中能形成溶液的是（）A．氧化銅 B．鐵粉 C．氫氧化鐵 D．硝酸鉀8．互為同素異形體的一組物質是（）A．氧氣和臭氧 B．冰和干冰C．生石灰和熟石灰 D．純堿和燒堿9．用鹽酸除去水垢中Mg（OH）2的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應10．干垃圾焚燒可用于發電，焚燒前一般需粉碎處理，粉碎的目的是（）A．緩解溫室效應 B．使可燃物分子變小 C．使其充分燃燒 D．減少參加反應的氧氣量11．關于1mol氨(NH3)的說法，正確的是（）A．含有1mol氫原子 B．質量為17g C．氮、氫元素質量比為1：3 D．氨的摩爾質量為1712．在CO+CuO△__Cu+COA．穩定性 B．還原性 C．可燃性 D．助燃性13．關于電解水實驗中生成的氫氣和氧氣，說法正確的是（）A．都是無色氣體 B．體積比為8：1C．物質的量之比為1：1 D．密度均大于空氣14．關于二氧化碳的說法，正確的是（）A．二氧化碳分子由碳原子和氧分子構成 B．能使紫色石蕊試液變藍C．常用塊狀大理石和稀硫酸反應制得 D．可用于制作碳酸飲料二、多選題15．5%的葡萄糖溶液可用于補充人體所需能量，“5%”表示（）A．葡萄糖的質量分數 B．每100g溶液中含5g葡萄糖C．葡萄糖的溶解度為5g/100g水 D．葡萄糖與水的質量比為5：10016．甲烷和水蒸氣制氫氣的化學方程式為CH4+H2O一定條件__CO+3HA．反應過程中碳元素的總質量保持不變 B．參加反應的CH4和H2O的質量比為1：1C．若生成3molH2則有1molCH4參加反應 D．反應物的摩爾質量之和等于生成物的摩爾質量之和17．下圖表示甲、乙、丙三類物質的相互關系，甲包含全部乙、部分丙及其他物質。下表中符合圖示關系的是（）選項甲乙丙A含金屬元素的鹽鈉鹽硝酸鹽B純凈物單質化合物C氧化物酸性氧化物堿性氧化物D含氫元素的化合物酸鹽A．A B．B C．C D．D三、填空題18．.硫酸鹽的結晶水合物通常稱為“礬”，我國多部古籍都有記載。（1）東漢《神農本草經》記載，膽礬能“化鐵為銅”。膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，膽礬受熱失去結晶水的過程屬于(選填“物理”或“化學”)變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實現“化鐵為銅”，反應的化學方程是，說明鐵的金屬活動性比銅(選填“強”或“弱”)。（2）唐代《千金翼方》記載，明礬可入藥用。明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，其中含有種金屬元素；K2SO4中K元素的化合價是。（3）明代《天工開物》記載，綠礬可用黃鐵礦為原料制得。綠礬的化學式為FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O屬于(選填“純凈物“或”混合物)；1molFeSO4中約含有個S原子。四、綜合題19．催化劑可顯著提高反應效率，二氧化錳是常見的催化劑。（1）實驗室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑反應的化學方程式是；用排水法收集氧氣，是因為氧氣(選填“易”或“不易”)溶于水；將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，現象是。（2）FeCl3對H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCl3對H2O2分解快慢的不同影響，用下圖左裝置進行實驗：啟動傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分數隨時間變化情況如下：i.初始時氧氣的體積分數不為0，原因是。ii.寫出使H2O2分解較快的催化劑及判斷依據：。iii.用5%H2O2溶液制取氧氣，若采用下圖所示裝置進行實驗，上述兩種催化劑中較為合適的是。20．硫酸鉀是重要的化工原料，在生產過程中常混有氯化鈉雜質。（1）用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，現象是，反應的化學方程式是。（2）硫酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數據如有下表。100℃時，NaCl的溶解度為g/100g水；20℃時，10g水中最多溶解K2SO4g。溶解度(g/100g水)溫度(℃)02060100NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某K2SO4樣品中混有NaCl雜質，可利用溶解度差異進行提純。稱取27.5g樣品進行實驗，過程如下：i.溶液B中，K2SO4(選填“達到”或“未達到”)飽和狀態。ii.27.5g樣品中NaCl的質量是g。iii.析上述實驗，說明設計步驟II對后續操作的作用：。21．某種碳單質多孔材料中摻雜了氧化鐵，為測定該材料中碳元素的含量，取3.7g樣品進行實驗，裝置如下圖所示。(夾持儀器省略，空氣中CO2對實驗的影響忽略不計)通入氧氣，點燃酒精燈，使樣品充分燃燒，一段時間后停止通氧氣；C中始終未出現渾濁。（1）氧化鐵的化學式是。（2）寫出碳完全燃燒的化學方程式。（3）將反應后裝置B中藥品放入水中攪拌，過濾。經檢驗，濾渣的成分是碳酸鈣和氫氧化鈣，其中碳酸鈣的質量為30.0g；濾液中溶質的成分是。（4）根據碳酸鈣的質量能否確定樣品中碳元素的含量，請分析說明。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、pH為1的溶液顯酸性，不合題意；B、pH為3的溶液顯酸性，不合題意；C、pH為7的溶液呈中性，符合題意；D、pH為10的溶液呈堿性，不合題意。故答案為：C。

【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。2．【答案】B【解析】【解答】A、N為氮元素是氮肥，不符合題意；B、P為磷元素為磷肥，符合題意；C、K為鉀元素為鉀肥，不符合題意；D、Na為鈉元素，不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據磷肥為作物提供磷元素分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、Ag屬于單質，銀元素以游離態存在，該項符合題意；B、AgCl屬于化合物，銀元素以化合態存在，該項不符合題意；C、Ag2O屬于化合物，銀元素以化合態存在，該項不符合題意；D、AgNO3屬于化合物，銀元素以化合態存在，該項不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據元素的游離態為元素在于單質中存在分析。4．【答案】A【解析】【解答】二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫等污染物，這些物質或物質在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨，氫氣、甲烷均不會造成酸雨，氮氣是空氣的主要成分之一，也不會造成酸雨。故答案為：A。

【分析】根據酸雨是硫、氮等氧化物產生分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、Zn由鋅原子構成，不含原子團，A不符合題意；B、ZnO由鋅離子和氧離子構成，不含原子團，B不符合題意；C、ZnCl2由鋅離子和氯離子構成，不含原子團，C不符合題意；D、ZnSO4中含有原子團SO故答案為：D。

【分析】根據原子團是由多個原子形成的一個整體，兩種元素組成的化合物或單質不存在原子團分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、氯氣不具吸附性，不能作吸附劑，但氯氣能夠殺死水中的有害病菌，在凈化水的過程中可作殺菌劑，選項不符合題意；B、氯化鈉不具吸附性，不能作凈化水的吸附劑，選項不符合題意；C、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，所以在水的凈化過程中，可用作吸附劑的是活性炭，選項符合題意；D、硫酸銅不具吸附性，不能作凈化水的吸附劑，選項不符合題意，故答案為：C。

【分析】根據活性炭的吸附性分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.氧化銅不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；B.鐵粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；C.氫氧化鐵不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；D.硝酸鉀易溶于水能形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，符合題意，故答案為：D。

【分析】根據溶液是均一穩定的混合物分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，符合題意；B、冰和干冰分別是固態的水、固態的二氧化碳，均屬于化合物，不屬于同素異形體，不符合題意；C、生石灰和熟石灰分別是氧化鈣、氫氧化鈣的俗稱，均屬于化合物，不屬于同素異形體，不符合題意；D、純堿和燒堿分別是碳酸鈉、氫氧化鈉的俗稱，均屬于化合物，不屬于同素異形體，不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據同素異形體是組成元素相同的不同種單質分析。9．【答案】C【解析】【解答】化學方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O中，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。故答案為：C。

【分析】根據化合反應符合“多變一”的特點、分解反應符合“一變多”的特點、置換反應為“單化化單”、復分解反應為“雙交換價不變”進行分析。10．【答案】C【解析】【解答】干垃圾焚燒可用于發電，焚燒前一般需粉碎處理，粉碎可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，其目的是使燃料充分燃燒。故答案為：C。

【分析】根據接觸面積影響化學反應速率及現象分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.1mol氨(NH3)分子中含有3mol氫原子，故A不符合題意；B.氨氣的摩爾質量為17g/mol，則1mol氨(NH3)的質量為17g，故B符合題意；C.NH3中氮、氫元素質量比為14：（1×3）=14：3，故C不符合題意；D.氨的摩爾質量為17g/mol，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據氨氣的摩爾質量為17g/mol分析。12．【答案】B【解析】【解答】由化學方程式CO+CuO△__Cu+CO故答案為：B。

【分析】根據CO的還原性分析。13．【答案】A【解析】【解答】A、氫氣和氧氣都是無色氣體，故A說法符合題意；B、氫氣和氧氣體積比是2：1，故B說法不符合題意；C、氫氣和氧氣物質的量之比是2：1，故C說法不符合題意；D、氫氣密度比空氣小，氧氣密度比空氣大，故D說法不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據電解水“正氧負氫，氧一氫二”，由方程式確定物質間質量比及物質量之比分析。14．【答案】D【解析】【解答】A、分子是由原子構成的，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，該選項說法不符合題意；B、二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，該選項說法不符合題意；C、二氧化碳常用塊狀大理石和稀鹽酸反應制得，而不是稀硫酸，該選項說法不符合題意；D、二氧化碳能與水反應生成碳酸，可以用于制作碳酸飲料，該選項說法符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據分子由原子構成分析；

B、根據二氧化碳與水反應生成碳酸分析；

C、根據二氧化碳用塊狀大理石和稀鹽酸反應制取分析；

D、根據二氧化碳能與水反應生成碳酸分析。15．【答案】A,B【解析】【解答】A、葡萄糖的質量分數為5%，故說法符合題意，B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，故說法符合題意；C、溶解度是指在一定溫度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的質量，100g水中溶解5g，溶液不一定飽和，故說法不符合題意，D、溶液中溶質和溶劑的質量比為5g：95g=1：19，故說法不符合題意。故答案為：AB。

【分析】根據5%的葡萄糖溶液是溶質質量分數為5%的溶液分析。16．【答案】A,C【解析】【解答】A、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變，所以反應過程中碳元素的總質量保持不變，符合題意；B、由化學方程式可知，參加反應的CH4和H2O的質量比為(12+1×4)：(1×2+16)=8：9，不符合題意；C、由化學方程式可知，反應中H2和CH4的粒子個數比為3：1，所以若生成3molH2，則有1molCH4參加反應，符合題意；D、由質量守恒定律可知，反應物的質量總和等于生成物的質量總和，摩爾質量只是單位物質的量的物質所具有的質量，不符合題意。故答案為：AC。

【分析】A、根據反應前后元素種類和質量不變分析；

B、根據物質質量比為相對分子質量×分子個數之比分析；

C、根據方程式中物質的分子個數比分析；

D、根據反應物的質量總和等于生成物的質量總和分析。17．【答案】A,D【解析】【解答】A、鈉鹽屬于含金屬元素的鹽，硝酸鹽與含金屬元素的鹽屬于交叉關系，符合題意；B、純凈物包括單質和化合物，不符合題意；C、氧化物包括酸性氧化物和堿性氧化物，不符合題意D、酸屬于含氫的化合物，有些鹽含有氫元素，符合題意；故答案為：AD。

【分析】根據鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，純凈物為同種物質組成的，氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，酸中一定含氫元素，鹽中可能含氫元素分析。18．【答案】（1）化學；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；強（2）兩或2；+1（3）純凈物；6.02×1023【解析】【解答】（1）膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，膽礬受熱失去結晶水的過程中生成了新物質，屬于化學變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實現“化鐵為銅”，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵置換出了銅，說明鐵的金屬活動性比銅強。故答案為：化學，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；強。（2）明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，其中含有兩種金屬元素，即鉀元素和鋁元素；K2SO4中S元素顯+6價，O元素顯-2價，根據化合物中化合價的正負代數和為0，K元素的化合價是+1。故答案為：兩或2；+1。（3）綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，混合物不能用化學式表示，故FeSO4·7H2O屬于純凈物；1molFeSO4中約含有6.02×1023個S原子。故答案為：純凈物；6.02×1023。

【分析】（1）根據有新物質生成的變化為化學變化，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅分析；

（2）根據名稱帶“钅”的為金屬元素，化合物中元素化合價代數和為0分析；

（3）根據有化學式的物質為純凈物及1molFeSO4中約含有6.02×1023個S原子分析。19．【答案】（1）2H（2）裝置中含有空氣，空氣中約含21%體積的氧氣；MnO2，因為MnO2作催化劑時，產生等量氧氣所需的時間比FeCl3短；FeCl3【解析】【解答】（1）①實驗室用H2O2溶液制取氧氣的原理是：過氧化氫在二氧化錳催化劑條件下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O②由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故填：不易。③氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃，所以將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到的現象是帶火星木條復燃，故填：帶火星木條復燃。（2）①由于裝置中空氣含有氧氣，氧氣約占空氣體積的21%，所以初始時氧氣的體積分數不為0，故填：裝置中含有空氣，空氣中約含21%體積的氧氣。②比較MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲線圖，可知當氧氣體積分數都達到32%時，加MnO2用的時間為9s，加FeCl3的時間大于60s；所以使H2O2分解較快的催化劑是MnO2，原因是MnO2作催化劑時，產生等量氧氣所需的時間比FeCl3短，故填：MnO2，因為MnO2作催化劑時，產生等量氧氣所需的時間比FeCl3短。③選擇FeCl3可以使H2O2分解反應速率適中，得到平穩的氧氣流，故填：FeCl3。

【分析】（1）根據過氧化氫在二氧化錳催化劑條件下分解生成水和氧氣，氧氣不易溶于水，氧氣能使帶火星木條復燃分析；

（2）根據空氣中氧氣約點21%，催化劑的“一變兩不變”特點，氯化鐵催化過氧化氫速率適中分析。20．【答案】（1）黃；產生白色沉淀；K（2）39.2；1.11（3）達到；3.5；根據步驟II的結果，可知樣品中硫酸鉀和氯化鈉的質量；結合溶解度數據，獲得較多硫酸鉀【解析】【解答】（1）鈉的焰色反應是黃色，所以用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈黃色；硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，則現象是產生白色沉淀，化學方程式是K2（2）由表中數據可知，100℃時，NaCl的溶解度為39.2g；20℃時，K2SO4的溶解度為11.1g，則該溫度下10g水中最多溶解K2SO410g×11（3）i、析出晶體后的溶液是飽和溶液，所以濾液B中，K2SO4達到飽和狀態；ii、20℃時，硫酸鉀的溶解度是11.1g，而溶液B為硫酸鉀的飽和溶液，所以27.5g樣品中NaCl的質量是27.5g-12.9g-11.1g=3.