三年真題

4<04聚見無機物的植質、用途與造化

后第曹母。絹須俺

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

?常見無機物的性質與用途：2024浙江卷

1月、2024山東卷、2024浙江卷6月、

2024北京卷、2023山東卷、2023浙江卷1

月、2023浙江卷6月、2022重慶卷、2022

河北卷、2022廣東卷、2022浙江卷1月、在高考中針對性考查無機物的性質與轉化

2022浙江卷6月的命題形式主要有：①常規性的無機物轉

?物質轉化過程的判斷：2024浙江卷、化判斷，主要以方程式的判斷為考查形式，

2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024湖北在新高考卷中，則多以拼盤式的常規判斷

卷、2024江蘇卷、2024湖南卷、2024北為主。②無機物的轉化與化學實驗相結合，

考點1常見無

京卷、2023全國乙卷、2023遼寧卷、2023尤其是常見氣體的制備裝置和試劑選擇，

機物的性質、

北京卷、2023湖北卷、2022江蘇卷、2022這在前兩年的高考卷中出現特別多。③結

用途與轉化

天津卷合微型工藝流程題出現，這是新高考試卷

?無機物的轉化和性質實驗：2024浙江必考題型，所涉及的知識點也比較多，如氧

卷、2024安徽卷、2024黑吉遼卷、2024化還原反應、方程式的書寫、實驗操作的判

湖北卷、2024新課標卷、2024河北卷、斷、平衡移動原理等。④結合無機推斷進行

2024湖南卷、2023湖南卷、2022北京考查，形式多變，但難度一般不大。

卷、2022廣東卷

?微型工藝流程：2023遼寧卷、2023湖南

卷、2022福建卷、2022山東卷、2022湖

南卷

零窗給紛。閡滔送溫

考點1常見無機物的性質、用途與轉化

考法01常見無機物的性質與用途

1.(2024?浙江卷1月)工業上將CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.Cl。水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩定

【答案】B

【解析】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl),有效成分是次氯酸鈉，A正確；

B.CIO水解生成HC1O,水解方程式為CIO-+H2OUHC1O+OH-,使漂白液呈堿性，B錯誤；

C.通入CO2后，發生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增強，C正確；

D.次氯酸不穩定，次氯酸鹽穩定，所以熱穩定性NaClO>HC1O,D正確；

答案選B。

2.(2024?山東卷)物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收SO2體現了Ca(OH)2的堿性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發生的反應為2Fe3++C“=2Fe2++CM2+,體現了Fe3+的氧化性，B正

確；

C.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質發生聚沉這一性質，與CaSCU難溶性無關，C錯

誤；

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2?DH中Ag+和NH3之間以配位鍵結合，體現了Nth的配位性，D正確；

故選C。

3.(2024?浙江卷6月)下列說法不正卿的是

A.A1(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。？能與C。2反應產生。2,可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FesO4

D.HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應生成無毒物質，因此其能用于治療胃酸過多,

A不正確；

B.Na?。？能與C。2反應產生。2,該反應能安全發生且不生成有毒氣體，故Na2。？可作供氧劑，B正

確；

c.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2,用適當的氧化劑可以將其氧化成更高價態的Fes。4，C

正確；

D.見光易分解的物質應保存在棕色試劑瓶中；HNO3見光易分解，故其應保存在棕色試劑瓶中，D正

確；

綜上所述，本題選A。

4.（2024?北京卷）關于Na2c。3和NaHCC>3的下列說法中，不正確的是（）

A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3

C.利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC）3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

【解析】Na2cO3和NaHCC>3的溶液中均存在H2。、H2CO3,H\OH\Na\CO；、HCO3,

A正確；NaHCC>3加入NaOH溶液會發生反應：NaOH+NaHCO3^Na2CO3+H2O,B正確；

NaHCC）3受熱易分解，轉化為Na2co3,而Na2cO3熱穩定性較強，C正確；室溫下Na2cO3和

NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；的水解程度遠大于HCO：,D錯誤。

【歸納總結】除Na2c。3固體中的少量NaHCO3可采用加熱的方法；除Na2CO3溶液中的少量NaHCO3

可加入適量NaOH溶液；除NaHCO3溶液中的少量Na2CO3可通入足量CO2氣體。

5.（2023?山東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是

A.稀鹽酸:配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【解析】A.實驗室配制AlCb溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AF+水解，A不合題意；

B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；

C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為：3Ag+4HNO3（W）=3AgNO3+NOt+2H2O,C不合題意；

D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D

符合題意；

故答案為：D。

6.（2023?浙江卷）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【解析】A.鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原

性，A不正確；

B.氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環境中的水分，所以可用作干燥劑，B

正確；

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧

化劑，C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供

氧劑，D正確；

故選Ao

7.（2023.浙江卷）下列關于元素及其化合物的性質說法不無理的是

A.Na和乙醇反應可生成H?B.工業上煨燒黃鐵礦（FeS?）生產SO?

C.工業上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO?

【答案】D

【解析】A.乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應生成氫氣，A正確；

B.黃鐵礦（FeS2）在空氣中煨燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；

C.工業上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產物水，C正確；

D.常溫下鐵與濃硝酸會發生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；

故選D。

8.（2022?重慶卷）下列敘述正確的是

A.C12和Br2分別與Fe2+反應得到Cl和Br

B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O

C.ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中可產生相同濃度的H2sCU和HNO3

11

D.O.lmol-L醋酸和O.lmobL硼酸分別加入適量Na2cCh中均可得到CCh和H2O

【答案】A

【解析】A.氯氣和漠的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應生成氯離子和濱離子，故A正確；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；

C.無法確定ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2sCU和

HNO3的濃度大小，故C錯誤；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選Ao

9.（2022?河北卷）下列說法錯誤的是

A.CaF2與濃H2s04糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

B.NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解C02的水對巖石的溶蝕作用

D.KMnO4與H2c2。4的反應中，M#+既是還原產物又是催化劑

【答案】B

【解析】A.氫氟酸能與二氧化硅反應生成氟化硅和水，氟化鈣與濃硫酸反應生成硫酸鈣和氟化氫，則糊

狀混合物中的氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃，故A正確；

B.硫酸氫鈉是強酸的鈉鹽，在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，故B錯誤；

C.溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳與巖石中的碳酸鈣反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，故C正

確；

D.酸性高鎰酸鉀溶液與草酸溶液反應生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水，反應中鎰元素的化合價降低

被還原，硫酸銃是反應的催化劑，反應生成的硫酸銃能做反應的催化劑加快反應速率，則錦離子既是反應

的還原產物又是反應的催化劑，故D正確；

故選Bo

10.(2022.廣東卷)陳述I和H均正確但不具有因果關系的是

選項陳述I陳述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiC>2可制作光導纖維

B利用海水制取澳和鎂單質可被氧化，Mg?+可被還原

C石油裂解氣能使澳的CC1,溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

DFeCL水解可生成Fe(OH)3膠體FeCL可用作凈水劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.焦炭具有還原性，工業上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗硅，這與SiCh是

否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；

B.海水中存在澳離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為澳單質，再經過萃取蒸儲物理操作分離提

純澳單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化

鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述n均正確，且具有因果關系，B不符合題意；

C.石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和燒，從而使澳的CC14溶液褪色，陳述I和陳述

n均正確，且具有因果關系，c不符合題意；

D.FeCb溶液中鐵離子可發生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述

n均正確，且具有因果關系，D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

11.（2022.廣東卷）勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包Na2c。3可與酸反應

B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H?。高溫下會反應

D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

12.（2022.浙江卷）下列說法不亞頌的是

A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電

路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；

B.鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；

C.耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；

高溫

D.石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發生反應：CaCO3=CaO+CChf,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正確；

答案選A。

13.（2022?浙江卷）下列說法正確的是

A.鐵與碘反應易生成碘化鐵

B.電解ZnSCU溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【答案】B

【解析】A.12屬于弱氧化劑，與Fe反應生成Feb,A錯誤；

B.電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zd+在陰極得電子析出Zn,B正確；

C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(0H)2,C錯誤；

D.S02通入BaCL溶液中不能生成BaSCh沉淀，因為H2s。3酸性比HC1弱，該復分解反應不能發生，D

錯誤；

故答案選B。

14.(2022.浙江卷)下列說法不思理的是

A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養物質

【答案】B

【解析】A.金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，

故A正確；

B.還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；

D.油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，油脂是熱值最高的營養物質，故D正確；

選B。

考法02物質轉化過程的判斷

15.(2024.浙江卷1月)下列化學反應與方程式不相行的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HC1

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S+O2+4H=2S^+2H2O

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【答案】A

CH2OOCC17H35CH2-OH

溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH2>CH-OH+3Ci7H35COONa

CH2OOCC]7H35CH2-OH

【答案】c

占燃

【解析】A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T,A正確；

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2-xH2O+4HC1,B正確；

2

C.硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質：2S+O2+2H2O=2S^+4OH-,C錯誤；

CH2OOCC17H35CH2-OH

硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：：

D.NaOHCHOOCC17H35+3NaOHCH—OH+

CH2OOCC17H35CH2-OH

3cl7H35coONa,D正確；

答案選c。

16.（2024?安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是

選項甲乙丙

AC12NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

CFezOsFe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】A.Cb與水反應生成HC1O和HC1,無法直接生成NaClO,A錯誤；

B.SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C.氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D.CCh與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正

確；

故答案選D。

17.（2024?黑吉遼卷）H2。？分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2。？溶液；②淀

粉、丙二酸和MnS。,混合溶液；③KK）3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振

蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色-藍色：生成12B.藍色一無色：12轉化為化合態

C.H?。？起漂白作用D.淀粉作指示劑

【答案】C

【分析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在Md+的催化下H2O2與IO］反應生成卜，在淀粉指示劑的作用下溶

液變藍色；②生成的L又會與H2O2反應生成10八使溶液變回無色；③生成的12可以與丙二酸反應生成琥

珀色的ICH(COOH)2,溶液最終會變成藍色。

【解析】A.根據分析，溶液由無色變為藍色說明有12生成，A正確；

B.根據分析，溶液由藍色變為無色，是將12轉化為10，，12轉化為為化合態，B正確；

C.根據分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；

D.在此過程中，因為有12的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C。

18.(2024.湖北卷)過量S。？與以下O.lmoLlji的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現象化學方程式

ANa2s產生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀S02+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

（含酚醞;）

DNa2co3溶液由紅色變無色2sO2+Na2cO3+H20=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過量SO?與O.lmoLL」的Na2s溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSOs，

S。？過量不能生成Na?S03,因此，總反應的化學方程式為5SC)2+2Na2S+2H2()=3SJ+4NaHSC)3,A

錯誤；

B.過量SO?與0.1mol?I?的FeC13溶液反應，生成FeCl?、H2SO4>HC1,總反應的化學方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

C.過量SO?與o.imoLL」的CuCU溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl,總反應的化學方程式為

S02+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正確；

D.NazCOs水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚醐變紅；過量SO2與0.1moLL」的Na2cO3溶液反應，

生成CO?、NaHSO3,NaHSC)3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

19.(2024.全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2,AlCh,它們之間的反應關系如圖所

示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4NO3和

Ba(OH)2的?種，產生的氣體e為NH3；又由于b和c反應生成白色沉淀f,NH.NO3不會與其他三種溶液

產生沉淀，故b為Ba(OH)z，a為NH4NO3；又由于c既能與b產生沉淀f,又能與d反應產生沉淀f,故c

為AlCh，d為Na2c生成的白色沉淀為AKOU%,無色氣體g為CO?。綜上所述，a為NH4NO3溶液，b

為Ba(OH)2溶液，c為AICI3溶液，d為Na2cO3溶液，e為NH3,f為A1(OH)3,g為CO?。

【解析】A.由分析可知，a為NH4NC)3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，NH：水解顯酸性，故a顯弱酸性，A

項錯誤

B.由分析可知，f為A1(OH)3,b為Ba(OH)z溶液，AKOH%為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過

量的b中，B項正確；

C.由分析可知，c為A1CL溶液，e為NH3,AIR溶液通入NH3會生成AKOH%沉淀，AKOH｝不溶于弱

堿，繼續通入NH?不能得到無色溶液，C項錯誤；

D.由分析可知，b為Ba(OH)2,d為Na2cO3,二者反應生成BaCC^沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；

故選Bo

20.(2024.江蘇卷)下列化學反應表示正確的是

催化劑

A.汽車尾氣處理：2NO+4CON2+4CO2

+

B.NO；電催化為N?的陽極反應：2NO；+12H+10e-=N2T+6H2O

催化劑

C.硝酸工業中NH,的氧化反應：4NH3+30,2N,+6H.0

A

D.CO,和H2催化制二甲醛：2CO,+6H,>CH3OCH3+3HoO

【答案】D

催化劑

【解析】A.該反應方程式配平錯誤，汽車尾氣處理：2NO+2CON2+2CO2,A錯誤;

B.NO1電催化為N2,N元素化合價降低，發生還原反應，應是在陰極發生反應，反應方程式是:

+-

2NO；+12H+10e=N2T+6H2O,B錯誤；

C.硝酸工業中NH3發生催化氧化生成NO,NO進一步反應得到N02后再與水反應制得硝酸，該氧化反

催化劑

應：4阻+50。4NO+6HQ,C錯誤；

-A-

D.CO,和H2催化制二甲醛：2CO2+6H2—^|L-^CH3OCH3+3H2O,D正確；

JJJJRliini'.同jZE.JJz.

故選D。

21.（2024?江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是

W點燃>

A.HC1制備：NaCl溶液>H2和Cl2HC1

螂-

B.金屬Mg制備:Mg（OH）2MgC%溶液曾Mg

C.純堿工業：NaCl溶液fNaHCC）33_>Na2cO3

D.硫酸工業：FeSzTr^SOz/^H2sO4

【答案】A

【解析】A.電解氯化鈉溶液可以得到比和CL,H2和Ch點燃反應生成HCL故A的轉化可以實現；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得

到金屬鎂單質，故B轉化不能實現；

C.純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCCh受熱分解為Na2co3,故C

的轉化不能實現；

D.工業制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2,但是SO2和水反應生成H2so3,不能得到H2SO4,

故D的轉化不能實現；

故選Ao

22.（2024.湖南卷）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

《天工開物》記載用爐甘石（Z11CO3）火法煉高溫.

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

鋅

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

-

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO；-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

綠磯（FeSO4-7H2。）處理酸性工業廢水中的

2++3+3+

D6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O

5。；

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下

生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應為Z11CO3+2C之典Zn+3coT,故A項錯誤；

B.CaH?為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,故B項正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na?C03溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSCU轉化為CaCCh,反應方程式為

CaSO4(s)+COf(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),故C項正確；

D.具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據守恒規則可知反應離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D項正確；

綜上所述，錯誤的是A項。

23.(2024?北京卷)硫酸是重要化工原料，工業生產制取硫酸的原理示意圖如下。

I—1m--------

黃鐵礦14^1通空氣:—'到98.3%.匡%

(含FeS)|,

400~500七、濃硫酸

_______加熱然壓、催化劑

空氣」

下列說法不正確的是()

△

A.I的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B.II中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率

C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生

D.生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【解析】根據原理示意圖寫出I的化學方程式，A正確；反應n條件要兼顧平衡轉化率和反應速率，還要

考慮生產成本，如n中“常壓”不是為了提高so2平衡轉化率，B錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產生

Fe3O4,即可以減少廢渣產生，C正確；硫酸工業產生的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，D正確。

24.(2023?全國乙卷)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C漠水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黃色是因為有Fe3+,有渾濁是產生了Fe（OH）3,因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，

化學方程式為：12FeSCU+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3j,A錯誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：

2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SJ,,B錯誤；

C.濱水的主要成分是澳和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O^HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所

以濱水放置太久會變質。但不是生成高澳酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；

D.膽磯為CUSO#5H2O,顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變為白色的CuS04,化學方程式為：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；

故選D。

25.（2023?遼寧卷）下列有關物質的工業制備反應錯誤的是

電燃

A.合成氨：N2+3H2峰高矗轡2NH3B.制HC1：H2+CI2aH2HC1

高溫_電解

C.制粗硅：SiO2+2C^Si+2COD.冶煉鎂：2Mge）（熔融）^2Mg+ChT

【答案】D

【解析】A.工業合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H2

A正確;

B.工業制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cb_2HCl,B正確;

高溫

C.工業制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2C-Si+2cO,C正確;

電解

D.冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCL（熔融）-Mg+Cbf,D錯誤;

故答案選D。

26.（2023?北京卷）一種分解氯化核實現產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表MgO或

Mg（OH）Cl中的一種。下列說法正確的是

ab

NH4C1(S)/d

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgC"為副產物，則通入水蒸氣可減少MgCl?的產生

D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應熱

【答案】C

【分析】NH4cl分解的產物是NH3和HC1,分解得到的HC1與MgO反應生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO。

B.d為MgO,B錯誤；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少MgCl?的生成，C正確；

D.反應①和反應②相加即為氯化核直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②的

反應熱之和等于氯化核直接分解的反應熱，D錯誤；

故選Co

27.(2023?湖北卷)工業制備高純硅的主要過程如下：

石英砂面隼"粗硅T^SiHC%飛T高純硅

下列說法錯誤的是

高溫人

A.制備粗硅的反應方程式為SiC)2+2C-Si+2cOf

B.ImolSi含Si-Si鍵的數目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H?應充分去除水和氧氣

D.生成SiHCl?的反應為嫡減過程

【答案】B

【解析】A.SiO?和C在高溫下發生反應生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應方程式為

SiO2+2C-Si+2COt,A說法正確；

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網狀結構，因此，平均每個Si形成

2個共價鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數目約為2x6.02x1023,B說法錯誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；應在高溫下遇到氧氣能發生反應生成

水，且其易燃易爆，其與SiHCh在高溫下反應生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和H?應充分去除水和氧

氣，C說法正確；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成SiHC§的反應為燧減過程，

D說法正確；

綜上所述，本題選B。

28.（2022?江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉化為NH,

B.侯氏制堿法以H。、NH3,CO2、NaCl為原料制備NaHCC>3和NH4cl

C.工業上通過NH,催化氧化等反應過程生產HNO3

D.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是將N2轉化為含氮化合物，不一定是轉化為NH3,比如大氣固氮是將N2會轉化為

NO,A錯誤；

B.侯氏制堿法以H2。、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4CI,反應的化學方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl,B正確；

催化劑

C.工業上通過NH催化氧化等反應過程生產HNCh,相關的化學反應方程式為4NH+5O^=

332A

4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態又有化合態，多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循

環”,D正確；

故選A?

29.（2022.天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中

發生的部分化學反應。以下判斷埼誤的是

A.甲是空氣中體積分數最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應（I）在常溫下容易發生D.反應（II）中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則

甲為氮氣。

【解析】A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；

C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應（I）在常溫下不容易發生，在高溫或放電條件下發生，故C錯誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應（II）中NO是氧化

劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

考法03無機物的轉化和性質實驗

30.（2024.安徽卷）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

【答案】D

【解析】A.過氧化鈉可以與水發生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒

別，B可以鑒別；

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需透過藍色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在下層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可以

鑒別；

故答案選D。

31.（2024.黑吉遼卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+溶液

測定KHS溶液中c（S2）

B用AgNO3溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

【答案】A

【解析】A.溶液中含有Fe2+,可以與K3［Fe（CN）6］發生反應使溶液變成藍色，A項合理；

B.隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續發生電離生成S%,B項不

合理；

C.金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合

理；

D.Cl。具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；

故答案選A

32.（2024.湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子［e（NH3）J-是強還原劑。鋰與液氨反應的

裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P?O5

D.雙口燒瓶中發生的變化是Li+nNH?=Li++［e（NH31J

【答案】C

【分析】本題利用Li和液氨反應Li+nNH3=Li++［e（NH3）J-制備［e（NH3）J-；堿石灰可以吸收濃氨

水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使濃氨水受熱分解產生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進

入雙口燒瓶中在冷卻體系中發生反應生成［e（NH3）n1；最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過量的氨

氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。

【解析】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，

有利于NH3逸出，A正確；

B.鋰片表面有LizO,U2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用PzOs，而裝置末端的

干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5,C錯誤；

D.雙口燒瓶中發生的變化是Li+nNI^=Li++[e（NH3）J,D正確；

故選Co

33.（2024.新課標卷）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是

A.反應為3Fe+4H2（D（g）^=Fe3O4+4H2

B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好

C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣

D.使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉

【答案】B

【解析】A.鐵和水蒸氣在高溫下發生反應生成Fes。,和H2,該反應的化學方程式為

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,A正確；

B.酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產生高溫，且不影響水的蒸發，若移至濕棉花下方則難以產生高溫，則實

驗效果不好，B錯誤；

C.用木柴點燃肥皂泡，若產生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；

D.由于該實驗中的反應要在高溫下發生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；

故選B。

34.（2024.河北卷）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）

選項氣體試劑

Aso2飽和Na