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文檔簡介
20232024學(xué)年度第二學(xué)期
北京育才學(xué)校高一化學(xué)期中考試試卷(選考)
(90分鐘100分)
可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16
第一部分(選擇題共42分)
每小題只有一個選項符合題意(1~21小題,每小題2分)
1.下列應(yīng)用不合理的是
A.用SO2漂白紙漿、毛、絲等B.用鐵質(zhì)容器車運輸濃鹽酸
C.用高純硅可制造計算機芯片D.用二氧化硅生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
【答案】B
【解析】
【詳解】A.SO2可結(jié)合某些色素形成無色的物質(zhì),所以可用于漂白紙漿、毛、絲等,A項合理
B.鐵質(zhì)容器與濃鹽酸反應(yīng),B項不合理;
C.芯片材料為硅單質(zhì),C項合理;
D.光纖的材料為SiCh,D項合理;
故選B。
2.下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中,不正顧的是
A.無色氣體B.有刺激性氣味
C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.NO2為紅棕色氣體,A不正確;
B.NCh有刺激性氣味,B正確;
C.相同條件下,NO2密度比空氣的大,C正確;
D.NCh能與水反應(yīng)生成硝酸和NO,D正確。
選不正確的,故為A。
3.下列各組離子中,能大量共存的是
A.Na+、NH:、C「、OHB.soj、K+、cr>NO;
C.H\Fe2+、NO]、Na+D.Ca2+、Na+、HSO",OH
【答案】B
【解析】
【詳解】A.NH:、OH-能結(jié)合生成一水合氨弱堿,不能共存,A不選;
B.各離子之間互不反應(yīng),能共存,B選;
C.H+、Fe?+、NO3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO氣體,不能共存,C不選;
D.HSO:、0H-能反應(yīng)生成SO;和水,SO;與Ca2+結(jié)合生成CaSCh沉淀,不能共存,D不選;
故選:B?
4.下列解釋事實的化學(xué)用語正確的是
A
A.C和濃H2s04反應(yīng):C+2H2so4(濃)=CO2f+2sO2T+2H2O
A
B.鐵和硫加熱條件下反應(yīng):2Fe+3S=Fe2s3
+3+
C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+NO;+4H=Fe+NOt+2H2O
D.工業(yè)制粗硅:C+SiO2==Si+CO2t
【答案】A
【解析】
【詳解】A.濃H2sO4具有強氧化性將C氧化為CO2而自身被還原為SO2,A項正確;
B.S弱氧化性將Fe氧化為FeS,B項錯誤;
C.過量Fe與HN03反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+,C項錯誤;
D.工業(yè)制硅中二氧化硅與C反應(yīng)產(chǎn)生CO,D項錯誤;
故選Ao
5.下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是
A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)B.Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)
C.CuO跟稀硝酸反應(yīng)D.Al(0H)3跟稀硝酸反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.Fe2O3和HNCh反應(yīng)生成硝酸和水,硝酸只表現(xiàn)出強酸性,故A錯誤;
B.Fe(OH”和HNCh反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,N元素化合價降低,硝酸表現(xiàn)出氧化性,生成硝酸鐵,
硝酸還表現(xiàn)出酸性,故B正確;
C.CuO和HN03反應(yīng)生成硝酸銅和水,化合價沒有變化,不是氧化還原反應(yīng),硝酸只表現(xiàn)出酸性,故C
錯誤;
D.A1(OH)3和HN03反應(yīng)生成硝酸鋁和水,N元素化合價沒有變化,不是氧化還原反應(yīng),硝酸只表現(xiàn)出酸
性,故D錯誤;
答案選B。
6.只用一種試劑,區(qū)別下列四種溶液Na2soQAl2(SO4)rFeCl2>(NH4)2SO4,此試劑
A.稀鹽酸B.BaC"溶液C.AgNC)3溶液D.NaOH濃溶液
【答案】D
【解析】
【分析】Na2s04、A12(SO4)3>FeCb、(NHRSCh分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉
淀消失、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、刺激性氣體,以此來解答.
【詳解】A.均不與稀鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A項錯誤;
B.Na2so4、Ab(SO4)3、FeCL、(NH^SCU均與BaCL溶液反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B
項錯誤;
C.四種物質(zhì)與硝酸銀反應(yīng)均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C項錯誤;
D.Na2s。4、A12(SO4)3>FeCb、(NH^SCU分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀消
失、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、刺激性氣體,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故D項正確;
故本題選D。
7.單斜硫和正交硫互為同素異形體,正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫(如下圖所示)。在該條件下,
下列說法正確的是
A.單斜硫比正交硫更穩(wěn)定
B.正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫是放熱反應(yīng)
C.ImolS(單斜硫)比ImolS(正交硫)的總能量高
D.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量一樣多
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由題干圖示信息可知,相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫,能量越高越不穩(wěn)定,故
正交硫比單斜硫更穩(wěn)定,A錯誤;
B.由題干圖示信息可知,相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫,故正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫是吸熱反
應(yīng),B錯誤;
C.由題干圖示信息可知,相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫,即ImolS(單斜硫)比ImolS(正交
硫)的總能量高,C正確;
D.由題干圖示信息可知,相同質(zhì)量的單斜硫具有的總能量高于正交硫,故等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全
燃燒釋放的能量,前者多于后者,D錯誤;
故答案為:Co
8.反應(yīng)N2(g)+O2(g)02NO(g)在恒溫密閉容器中進行,下列不改變反應(yīng)速率的是
A.縮小體積使壓強增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入HeD.恒壓,充入He
【答案】C
【解析】
【詳解】A.氣體的物質(zhì)的量不變,縮小體積,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A選項不
滿足題意;
B.容積不變,充入N2,使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,B選項不滿足
題意;
C.容積不變,充入He,反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大,但N2、Ch、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化,因此不改變
化學(xué)反應(yīng)速率,C選項滿足題意;
D.壓強不變,充入He,反應(yīng)容器的體積必然增大,N2、02、NO的物質(zhì)的量濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減
小,D選項不滿足題意;
答案選C。
9.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是
制備裝收集方
氣體試劑
置法
AKMnOad
O24
Zn+稀
Bbe
H2
H2SO4
Cu+稀
CNObc
HNO3
MnO2+濃鹽
DCl2bc
酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【詳解】A.加熱KMnCU可以制備O2,02的密度大于空氣且不易溶于水,因此用c或e收集,A錯誤;
B.Zn與H2s04反應(yīng)可制備H2,固液不加熱,選用裝置b,H2密度小于空氣且不溶于水,可選用d或e收
集,B正確;
C.Cu與稀硝酸反應(yīng)不需要加熱可生成NO,NO密度與空氣接近,為有害氣體,且不溶于水,應(yīng)選用排水
法收集,C錯誤;
D.MnCh和濃鹽酸加熱制備Cb,因此不能選用b裝置,D錯誤;
答案選B。
10.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
”8?氮原子
0氧原子
催化劑
A.NO屬于共價化合物
B,過程②吸收能量,過程②放出能量
C.30gNO分解生成N,時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2x6.02x1023
D.反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂,也有極性鍵形成
【答案】D
【解析】
【分析】NO吸附在催化劑表面,在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子,N原子和O原子在催化劑表面
反應(yīng)生成N2和。2o
【詳解】A.NO屬于共價化合物,故A項正確;
B.過程②斷鍵,吸收能量,過程③形成化學(xué)鍵,放出能量,故B項正確;
C.標(biāo)準狀況下,30gNO分解生成0.5molN2時,N元素由2價變?yōu)?。價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2X6.02X1023,
故C項正確;
D.反應(yīng)過程中N和O之間為極性鍵斷裂,生成N2和02時形成了非極性鍵,故D項錯誤;
故本題選D。
11.下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是
A.向NaHSCU溶液中加入少量BaCL溶液,生成白色沉淀
B.向硫酸酸化的KI溶液中加入雙氧水,溶液變黃
C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSCU溶液,生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2co不
D.向H2s溶液中通入CL,生成黃色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),A項不符合題意;
B.2KI+H2O2+H2SO4=l2+K2SO4+2H2O,該溶液的pH升高,B項不符合題意;
C.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),C項不符合題意;
D.Cb將H2s氧化為S而自身被還原為HC1溶液pH下降,D項符合題意;
故選D。
12.某同學(xué)以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池,得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示:
1番茄198.7
2番茄272.5
3蘋果227.2
下列關(guān)于上述實驗的說法正確的是
A.實驗?zāi)康氖翘骄克N類和電極材料對水果電池電流的影響
B.實驗所用裝置中,負極材料是銅
C.實驗裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響
【答案】D
【解析】
【分析】上述裝置為原電池裝置,鋅作負極,銅作正極,電解質(zhì)溶液由水果提供。實驗1和2可以研究電極
間距離對電流的影響;實驗2和3可以研究水果種類對電流的影響。
【詳解】A.根據(jù)分析,實驗?zāi)康氖翘骄克N類和電極間距離對水果電池電流的影響,A錯誤;
B.實驗所用裝置中,負極材料是鋅,B錯誤;
C.實驗裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C錯誤;
D.根據(jù)分析,實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響,D正確;
故選D。
13.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是
ZiK^?Xcu
A.B.
CuSO4TB-ZnSO',4
溶液■三黃/溶液
Zn不二znZn
C.D.
CuSOZnSO
溶液4溶液4
【答案】A
【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極,
電解質(zhì)溶液中含有銅離子,選擇活潑性較弱的銅或石墨等導(dǎo)體作正極。
【詳解】A.由于Zn比Cu活潑,故Zn作負極,Zn被氧化為2出+,Cu為正極,電解質(zhì)溶液中的Cu?+被還
原為Cu,原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,A正確;
B.裝置中未發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,B錯誤;
C.裝置中沒有活潑性不同的兩極,不能構(gòu)成原電池,C錯誤;
D.裝置中未發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,D錯誤;
故選A?
14.汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時的電池反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4
+2H2O?下列說法中,正確的是
H2s。4溶液
PbC)2電極
Pb電極
A.Pb作電池的負極
B.PbCh作電池的負極
C.PbCh得電子,被氧化
D.電池放電時,溶液酸性增強
【答案】A
【解析】
【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)方程式,Pb化合價升高,失去電子,因此Pb作電池的負極,故A正確;
B.PbC)2中Pb化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此PbO2作電池的正極,故B錯誤;
C.PbCh得電子,被還原,故C錯誤;
D.根據(jù)總反應(yīng)方程式分析,電池放電時,硫酸不斷消耗,濃度不斷減弱,則溶液酸性減弱,故D錯誤。
綜上所述,答案為A。
15.我國科學(xué)家設(shè)計可同時實現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池,裝置示意圖如圖。
負載
電
電
極
極1C1
Na液
溶
ab
溶液離子交換瞳溶液
下列說法不正硬的是
A.電極a是正極
B.電極b的反應(yīng)式:N2H44e+4OH=N2f+4H2。
C.每生成ImolN?,有2molNaCl發(fā)生遷移
D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置為原電池,電極a上氫離子得電子生成氫氣,則a為正極,電極反應(yīng)為2H++2e=H2f,電極
b上,N2H4在堿性條件下失去電子生成N2,b為負極,電極反應(yīng)為N2H44e+4OH=N2f+4H20,根據(jù)電解池中,
陽離子移向正極,陰離子移向負極,則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)(a),氯離子經(jīng)d移向右側(cè)(b),c、d分別是陽
離子交換膜和陰離子交換膜,據(jù)此解答。
【詳解】A.根據(jù)分析,電極a是正極,A正確;
B.根據(jù)分析,電極b的反應(yīng)式:N2H44e+4OH=N2f+4H20,B正確;
C.根據(jù)N2H44e+4OH=N2f+4H2O,每生成ImoINz,轉(zhuǎn)移4moi電子,根據(jù)電荷守恒,有4moiNaCl發(fā)生遷
移,C錯誤;
D.根據(jù)分析,離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜,D正確;
故選C。
16.下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是
選
實驗現(xiàn)象結(jié)論
項
向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?/p>
A原溶液中含有NH:
熱的紅色石蕊試紙變藍
B把SO2通入紫色的酸性高鎰酸鉀溶液溶液紫色褪去SO2具有漂白性
中
C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性
向盛有Cu片的試管中加入稀
Cu片逐漸溶解,產(chǎn)生NaNCh是催化劑,可增大Cu與
DH2so4,無明顯現(xiàn)象,再加入NaNCh
氣泡,溶液變藍稀H2s04反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
固體
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3,原溶液為鹽溶液,說明鹽溶液中和濃NaOH溶
液在加熱下反應(yīng)生成了氨氣,因此說明該鹽溶液中含有NH;,故A正確;
B.SCh與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)過程中被氧化,體現(xiàn)了SCh的還原性,故B錯誤;
C.向蔗糖中滴加濃硫酸,固體變黑說明生成了碳單質(zhì),體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故C錯誤;
D.常溫下Cu與稀硫酸不反應(yīng),向溶液中加入NaNCh固體,NaNCh電離出NO;,NO;酸性下具有強氧化
性,能與Cu反應(yīng)生成NO氣體,故D錯誤;
綜上所述,答案為A。
17.某反應(yīng)過程如下圖所示,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,不亞確的是
反應(yīng)前_反應(yīng)后
O表示A原子
?表示B原子
A.該反應(yīng)可能是可逆反應(yīng),不能進行到底
B.該反應(yīng)可表示為2AB2+B2U2AB3
C.反應(yīng)開始進行時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.反應(yīng)過程中不涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成
【答案】D
【解析】
【詳解】A.分析圖示知,反應(yīng)后產(chǎn)物與反應(yīng)物共存,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進行到底,故A正
確;
B.分析圖示知,反應(yīng)物為ABz和Bz,產(chǎn)物為AB3,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以方程式表示為2AB2+B2
U2AB3,故B正確;
C.反應(yīng)開始進行時,反應(yīng)物濃度較大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C正確;
D.由B可知該反應(yīng)的方程式為2AB2+B2U2AB3,設(shè)計共價鍵的斷裂和生成,故D錯誤;
故選D。
18.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法錯誤的是
燃煤產(chǎn)生
的氣體一
A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放
B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng),也發(fā)生了分解反應(yīng)
C.總反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2cO2
D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體中含S02
【答案】D
【解析】
【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨,根據(jù)示意圖,SCh與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaSCU,減少了二氧化
硫的排放,A正確;
B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng),碳酸鈣生成二氧
化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng),B正確;
C.根據(jù)以上分析,總反應(yīng)可表示為:2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確;
D.排放的氣體中一定含有CO2,C02能使澄清石灰水變渾濁,若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,不能
說明氣體中含SCh,D錯誤;
答案選D。
19.選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,所用試劑不合理的是
+2+
a.CaCO3+2H=Ca+CO2T+凡0(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)
+
b.S2O1-+2H=SJ+SO2+凡0(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)
反應(yīng)影響因素所用試劑
塊狀CaCCh、0.5mol/LHC1
Aa接觸面積
粉末狀CaCCh、05mol/LHC1
塊狀CaCCh、0.5mol/LHC1
BaH+濃度
塊狀CaCCh、3.0mol/LHCl
00mol/LNa2s2O3、稀H2sO4
CbH+濃度
O.lmol/LNa2s2O3、濃H2so4
0.1mol/LNa2s2O3、00Na2s2O3H2so4、冷水
Db溫度
0.1mol/LNa2s2O3、0。Na2s2O3H2so4、熱水
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】采用控制變量方法進行研究,即只改變一個外界條件,其它外界條件都相同,然后逐一進行分析
判斷。
【詳解】A.只有CaCCh的接觸面積不相同,其它外界條件相同,兩個實驗是研究固體與鹽酸的接觸面積
大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A正確;
B.該反應(yīng)的實質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2。,只有HC1溶液中的c(H+)不相同,其它外界條件相同,
是研究H+濃度大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,B正確;
C.濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在,稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H+及SO:,濃硫酸溶于水時會放
出大量熱量使溶液溫度升高,因此兩個實驗對比,不僅溶液中c(H+)不同,而且溶液溫度也不相同,因此
不是探究H+濃度大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,C不正確;
D.兩個實驗對比,其它外界條件都相同,只有溶液溫度不相同,是探究反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影
響,D正確;
故合理選項是C。
A
20.HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑,受熱發(fā)生反應(yīng):2Hl(g)QH2(g)+I,(g)。一定溫度時,向1L密閉
容器中充入ImolHI,體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖。下列說法中,不正做的是
1.00
70.95
q
?(20,0.91)
o0.90
ul
/)\(40,0.85)
(0.85
HI
a)
0.80120,0.78)
0.75?????i???iiii
(
Z/min
A.HI的還原性與-1價碘元素有關(guān)
B.0—20min時,應(yīng)的反應(yīng)速率為=2.25xl(T3moi
C.40min時,有85%的HI發(fā)生分解
D.120min時,反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.1價的碘為最低價具有強還原性,A項正確;
B.20min時c(HI)=0.91mol/L,則HI變化濃度為0.09mol/L,根據(jù)反應(yīng)的方程式,H2的變化量為
0.045mol/L,則用氫氣表示的反應(yīng)速率為"色也”=2.25xl0-3mol/(L-min),故B正確;
20min
C.如圖40min時c(HI)=0.85mol/L,n=cV=0.85mol,則HI分解率為匕=15%,故C錯誤;
D.120min及以后HI濃度不再變化,則達平衡了,D項正確;
故選Co
21.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng),實驗方案如下表。
作
溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)
實
溶液立即變?yōu)辄S色,產(chǎn)生大生少量無色氣體;溶液顏
驗
溶液無明顯變化量無色氣體;溶液溫度升色逐漸加深,溫度無明顯
現(xiàn)
高;最終溶液仍為黃色變化;最終有紫黑色沉淀
象
析出
下列說法不亞確的是
A.KI對H2O2分解有催化作用
B.對比②和③,酸性條件下Hz。2氧化KI的速率更大
C.對比②和③,②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D.實驗②③中的溫度差異說明,Hz。?氧化KI的反應(yīng)放熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A.比較實驗①②的現(xiàn)象可知,KI對H2。?分解有催化作用,A正確;
B.對比②和③,由實驗③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色,產(chǎn)生少量無色氣體;溶液顏色逐漸加深,溫度無
明顯變化;最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化,可知酸性條件下H2。?氧化KI的速率更大,B正確;
C.對比②和③,②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色,產(chǎn)生大量無色氣體;溶液溫度升高;最終溶液仍為黃
色,實驗③現(xiàn)象為:溶液立即交為棕黃色,產(chǎn)生少量無色氣體;溶液顏色逐漸加深,溫度無明顯變化;最
終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化,故可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率,C正
確;
D.實驗②中主要發(fā)生H2O2分解,溫度明顯升高,而實驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng),溫度無明顯
變化,說明H2O2催化分解是一個放熱反應(yīng),不能說明H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱,D錯誤;
故答案為:D。
第二部分(非選擇題共58分)
22.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。
NH4cl和
(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為;C中圓底燒瓶收集氨氣時,請你選擇氨氣的進氣口
(填“a”或"b”)。
(2)若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,用化學(xué)方程式表示燒瓶內(nèi)液體變紅的原因
(3)干燥管B中裝的試劑是(填物質(zhì)名稱)。
(4)以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是o(從AD項中選擇)
①
A.①②③④B.①②④C.②④D.①②
A木
②
【答案】(1)?.Ca(OH)2+2NH4iCl=CaCl2+2NH3T+2H2O.a
(2)NH3+H2OUNH3H2O—NH:+OH
(3)堿石灰(4)C
【解析】
【分析】實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣,經(jīng)過干燥管干燥,進入燒瓶,產(chǎn)生“噴泉”
實驗。
【小問1詳解】
①實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣。故答案為:
AA
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O。
②氨氣密度小于空氣的密度,所以要采用向下排空氣法收集氨氣,即a為進氣口,b為出氣口。故答案
為:a;
【小問2詳解】
氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水,氨氣溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小,從而形成噴泉,依據(jù)氨
氣形成噴泉的原理,如要形成噴泉,燒瓶內(nèi)氣體溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小,外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓
入到燒瓶內(nèi),從而形成噴泉;氨氣溶于水生成氨水,氨水電離出自由移動的氫氧根離子,所以溶液呈堿
性,加入酚麟后溶液呈紅色,離子方程式為:NH3+H2ONH3.H2ONH:+OHo故答案為:
NH3+H2OUNH3-H2OUNH:+OHo
【小問3詳解】
干燥管B的主要作用是干燥氨氣,瓶中裝的試劑為堿石灰,故答案為:堿石灰;
【小問4詳解】
氨氣是一種極易溶于水的氣體,②導(dǎo)管口放一個漏斗,④球形干燥管,增大了與液體的接觸面積,假如發(fā)
生倒吸,漏斗體積較大,會使漏斗口很快的脫離液面,由于重力作用,液體又會回到燒杯中,防止了倒
吸。故答案為:Co
23.化學(xué)反應(yīng)同時伴隨著能量變化,是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學(xué)反應(yīng),回答(1)和(2)。
a,鎂與鹽酸反應(yīng)b.Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體反應(yīng)
c.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)d.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
(1)以上化學(xué)反應(yīng)中能用上圖表示其能量變化的是(填字母),此類反應(yīng)中有能量變化的原因是:
斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量______(填或)形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
(2)從以上反應(yīng)中選擇一個反應(yīng)設(shè)計原電池。
①將如圖原電池裝置補充完整______。
②證實化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是.
③正極的電極反應(yīng)式是.
(3)電動汽車的某種燃料電池如圖所示,其中一極通甲烷,一極通空氣。a、b極的電極反應(yīng)式分別為
(4)H?還原CO?電化學(xué)法制備CH30H(甲醇)的工作原理如圖所示。通入H2的一端是電池的
極(填“正”或“負”),通入CO?的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為。生成16g甲醇時,轉(zhuǎn)移
+
(2)①.②.電流計指針偏轉(zhuǎn)③.2H+2e^=H2T
(3)負極:=CO,+7H2。正極:2C)2+8e+4H2O=8OH
(4)①.負②.CC)2+6H++6e-=CH3OH+H2。③.3
【解析】
【小問1詳解】
圖示生成物能量高于反應(yīng)物為吸熱反應(yīng),鎂與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),鹽酸與碳酸氫
鈉反應(yīng)、Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故選cd;
此類反應(yīng)中有能量變化的原因是:斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量>形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能
【小問2詳解】
自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池,鎂與鹽酸反應(yīng)可設(shè)計為原電池;
①該原電池中鎂作負極,電解質(zhì)為鹽酸溶液,圖示為
鹽酸
②該原電池工作時,Mg失電子生成Mg2+,作負極,石墨作正極,電路中電子由負極Mg經(jīng)過導(dǎo)線流向正
極石墨,則電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);
③該原電池工作時,Mg作負極,石墨作正極,正極上H+得電子生成H2,正極反應(yīng)式為2H++2e=H2f;
【小問3詳解】
由圖和題意可知,圖示為甲烷燃料電池,且電解液為KOH,a失電子為負極,甲烷在該電極失電子轉(zhuǎn)化為
碳酸根,b為正極,氧氣在該電極得電子生成OH,兩電極的電極反應(yīng)式分別為:
負極(a):CH4+10OH-8e=CO;"+7H2O
正極(b):2O2+8e+4H2O=8OH-;
【小問4詳解】
由題意,通入H2的電極為負極,氫氣失電子氫元素變?yōu)?1價;通入CO2的一端為正極,CO2得電子轉(zhuǎn)化
生成CH3OH,發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+6H++6b=CH3OH+H2。;反應(yīng)中碳元素的化合價由+4變?yōu)?,每
生成1個CH30H得6個電子,故生成16g甲醇,即生成0.5mol甲醇,轉(zhuǎn)移3moi電子。
24.汽車尾氣中含有C。、NO*等有害氣體。
(1)NO,能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:.
(2)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下:
吸收945kJ.mo『
?2N(g)—]放出2義630501?!浮ⅰ穨、
吸收498kJmol1-------------------------?2N0(g)
>2O(g)一
02(g)
寫出該條件下上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:
與、右NO電極
A
。2-遷移-一固體電解質(zhì)
pt電極
0/
①NiO電極上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)o
②外電路中,電子的流動方向是從電極流出(填NiO或Pt);Pt電極上的電極反應(yīng)式為
(4)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):已知增大催化劑的比表面
2NO+2CO^2CO2+N2O
積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組
實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
實驗編NO初始濃度CO初始濃度催化劑的比表面積
t(℃)
號(mol/L)(mol/L)(m2/g)
I2801.20x10-35.80x10-382
II2801.20xlO-3B124
III350A5.80x10-382
①請將表中數(shù)據(jù)補充完整:A;B.
②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實驗是(填實驗編號)。
③實驗I和實驗II中,c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗II的曲線是(填“甲
或“乙”)。
④在2NO+2cO?2cO2+N2。一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,下列可以說明該反應(yīng)達到平衡
狀態(tài)的是o(從AD項中選擇)
A.容器內(nèi)NO的質(zhì)量分數(shù)不再變化。
B.相同時間內(nèi),消耗2molNO同時生成ImolN?
C.容器內(nèi)壓強不再變化
D.容器內(nèi)氣體的平均密度不再發(fā)生變化
【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol
-2
(3)①.氧化?.NiO?.O2+4e=2O-
(4)①.A.1.20xlO-3②.B.5.80x10-3③.I和山④.乙⑤.A、C
【解析】
【小問1詳解】
NO2轉(zhuǎn)化為HNO3化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
【小問2詳解】
根據(jù)圖中信息可得熱化學(xué)方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=(+945+4982x630)kJ/mol=
+183kJ/mol,故答案為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol
【小問3詳解】
由題給裝置圖知,該裝置為原電池,。2-由Pt電極移向NiO電極,則Pt電極為原電池的正極,NiO為負
極;①NiO為負極,電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮,發(fā)生氧化反應(yīng);②外電路中,電子的
流動方向是從負極NiO電極流向正極Pt電極;Pt為正極,電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e「=2。2-;
【小問4詳解】
①因I、II比表面積不同,則應(yīng)控制溫度相同,所有濃度應(yīng)控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影
響;I、III比表面積相同,溫度不同,則所有濃度應(yīng)控制相同來驗證反應(yīng)溫度對速率的影響,故答案為A
1.20x103;B5.80x103;
②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗實驗I和實驗III;
③因I、n溫度相同,催化劑對平衡移動無影響,則平衡不移動,但n的速率大,則n先達到化學(xué)平衡,
其中表示實驗n的是曲線乙。
④2NO+2cou2cO2+N2一定溫度下,在容積不變的密閉容器中,正逆反應(yīng)速率相等,各組分含量不
變,即達到平衡狀態(tài),由此分析;
A.容器內(nèi)NO的質(zhì)量分數(shù)不再變化,可以確定達到平衡A正確;
B.相同時間內(nèi),消耗2molNO同時生成ImolN2,均表達為正反應(yīng),無法確定達到平衡B錯誤;
C.反應(yīng)正向是個氣體體積減小的反應(yīng),容器內(nèi)壓強不再變化,可以確定達到平衡C;
D.容積不變,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,則容器內(nèi)氣體的平均密度一直保持不變,無法確定達到平衡,D
錯誤;故選AC。
25.某小組利用下圖裝置進行實驗(加熱、夾持裝置略去,已檢查氣密性),探究CO2、SO2分別通入KI溶
+
液中對反應(yīng)4I+4H+O2=2I2+2H2O的影響。
(1)探究通入C02的影響。
①甲是實驗室制CO2的裝置,b為石灰石,則c為,其作用是o
②實驗發(fā)現(xiàn):若僅向丙中通入。2,1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化;若同時向丙中通入CO2與
。2,1小時后,丙中溶液變?yōu)闇\黃色,生成了可使淀粉變藍的物質(zhì),該物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。依據(jù)實
驗現(xiàn)象,可得結(jié)論:。
(2)探究通入S02的影響。
①若試劑b為Na2s。3,試劑a為70%的硫酸,甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②向丙中同時通入。2和S02,1小時后,溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知,02未參與反應(yīng),S02與水在I催
化下生成了硫單質(zhì)和硫酸。化學(xué)方程式是o
【答案】(1)①.飽和碳酸氫鈉溶液②.除去C02氣體中的HC1③.12④.碘離子和。2在中
性條件下不反應(yīng),酸性條件下發(fā)生反應(yīng)
(2)①.Na2SO3+H2SO4=^Na2SO4+SO2T+H2O?-3SO2+2H2O==S+2H2SO4
【解析】
【分析】裝置甲采用石灰石和鹽酸反應(yīng)制C02,生成的CO2中含有HC1,c為飽和碳酸氫鈉溶液,除去
CO2氣體中的HC1;②淀粉遇到碘變藍,該物質(zhì)是卜,依據(jù)實驗現(xiàn)象,可得結(jié)論碘離子和02在中性條件下
不反應(yīng),酸性條件下發(fā)生反應(yīng);
【小問1詳解】
①實驗室制CO2采用石灰石和鹽酸反應(yīng),生成的CO?中含有HC1,b為石灰石,則c為飽和碳酸氫鈉溶
液,其作用是除去C02氣體中的HC1,故答案為:飽和碳酸氫鈉溶液;除去C02氣體中的HC1;
②同時向丙中通入C02與02,1小時后,丙中溶液變?yōu)闇\黃色,生成了可使淀粉變藍的物質(zhì),淀粉遇到碘
變藍,該物質(zhì)是L,依據(jù)實驗現(xiàn)象,可得結(jié)論碘離子和02在中性條件下不反應(yīng),酸性條件下發(fā)生反應(yīng),故
答案為:12;碘離子和02在中性條件下不反應(yīng),酸性條件下發(fā)生反應(yīng);
【小問2詳解】
①若試劑b為Na2s03,試劑a為70%的硫酸,兩者反應(yīng)生成SCh氣體,則甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
A
Na2sO3+H2sO4==Na2sO4+SO2T+H2O;
②SCh與水在I催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸,化學(xué)方程式為3$0,+2也01=5J+2H2sO4°
26.以鋅鎰廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnCh等物質(zhì))為原料回收MnCh的工藝流程如下:
I.將碳包中物質(zhì)烘干,用足量稀HN03溶解金屬單質(zhì),過濾,得濾渣a;
II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnCh;
III.向粗MnCh中加入酸性H2O2溶液,MnCh溶解生成Md+,有氣體生成;
IV.向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50mol?L-iNa2cCh溶液(pH約為12),過濾,得濾渣b,其主要
成分為MnC03;
V.濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnCh.
(1)I中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為。
(2)H2O2的電子式為o
(3)III中MnCh溶解的離子方程式為,溶解一定量的MnCh,H2O2的實際消耗量比理論值
高,用化學(xué)方程式解釋原因:0
(4)IV中,若改為“向0.50mol?L-Na2cCh溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會混有較多
雜質(zhì)。
(5)V中MnCCh在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為0
【答案】(1)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O
....MnO,
+2+
(2)H:0:0:H(3)①.MnO2+H2O2+2H=Mn+O2T+2H2O②.2H2O2O2T+2H2O
(4)Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等
灼燒
(5)2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【解析】
【分析】鋅錦廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnCh等物質(zhì))烘干后加稀硝酸,金屬溶解生成相應(yīng)的
高價金屬的硝酸鹽、NO和水;過濾后得濾渣,其主要成分為碳粉和Mn02,在空氣中灼燒后,碳轉(zhuǎn)化為二
氧化碳等;所得粗二氧化錦加入酸性H2O2中,一方面二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Mn2+、O2等,另一方
面MnCh促進H2O2分解為水和02,將所得含Mn2+的溶液中加入Na2cCh溶液,生成MnCCh沉淀,在空氣
中灼燒可獲得MnCh。
【小問1詳解】
Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為:3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H20。
【小問2詳解】
H2O2是共價化合物,電子式為:H:0:6:Ho
【小問3詳解】
MnCh溶解于H2O2的酸性溶液中,生成M/+、Ch和水,離子方程式為:
+2+
MnO2+H2O2+2H=Mn+O2T+2H2O;MnCh還會作為催化劑促進H2O2分解為水和。2,導(dǎo)致H2O2的實際消
MnO?
耗量比理論值高,化學(xué)方程式為:2H2。2^^。21+2H20。
【小問4詳解】
IV中,若改為“向0.50mol?L「iNa2cCh溶液中緩慢滴加III所得溶液”,則在堿性環(huán)境中,MT+會發(fā)生水解
反應(yīng),從而使濾渣b中混有較多的Mn(OH)2或Mn2(OH)2cCh等雜質(zhì)。
【小問5
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