20232024學年度第二學期

北京育才學校高一化學期中考試試卷（選考）

（90分鐘100分）

可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16

第一部分（選擇題共42分）

每小題只有一個選項符合題意（1~21小題,每小題2分）

1.下列應用不合理的是

A.用SO2漂白紙漿、毛、絲等B.用鐵質容器車運輸濃鹽酸

C.用高純硅可制造計算機芯片D.用二氧化硅生產光導纖維

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO2可結合某些色素形成無色的物質,所以可用于漂白紙漿、毛、絲等，A項合理

B.鐵質容器與濃鹽酸反應，B項不合理；

C.芯片材料為硅單質，C項合理；

D.光纖的材料為SiCh,D項合理；

故選B。

2.下列關于二氧化氮性質的描述中，不正顧的是

A.無色氣體B.有刺激性氣味

C.相同條件下密度比空氣的大D.能與水反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NCh有刺激性氣味，B正確；

C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NCh能與水反應生成硝酸和NO,D正確。

選不正確的，故為A。

3.下列各組離子中，能大量共存的是

A.Na+、NH：、C「、OHB.soj、K+、cr>NO；

C.H\Fe2+、NO］、Na+D.Ca2+、Na+、HSO",OH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH：、OH-能結合生成一水合氨弱堿，不能共存，A不選；

B.各離子之間互不反應，能共存，B選；

C.H+、Fe?+、NO3能發生氧化還原反應生成鐵離子和NO氣體，不能共存，C不選；

D.HSO：、0H-能反應生成SO；和水，SO；與Ca2+結合生成CaSCh沉淀，不能共存，D不選；

故選：B?

4.下列解釋事實的化學用語正確的是

A

A.C和濃H2s04反應：C+2H2so4(濃)=CO2f+2sO2T+2H2O

A

B.鐵和硫加熱條件下反應：2Fe+3S=Fe2s3

+3+

C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO；+4H=Fe+NOt+2H2O

D.工業制粗硅：C+SiO2==Si+CO2t

【答案】A

【解析】

【詳解】A.濃H2sO4具有強氧化性將C氧化為CO2而自身被還原為SO2,A項正確；

B.S弱氧化性將Fe氧化為FeS,B項錯誤；

C.過量Fe與HN03反應產生Fe?+,C項錯誤；

D.工業制硅中二氧化硅與C反應產生CO,D項錯誤；

故選Ao

5.下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是

A.Fe2O3跟稀硝酸反應B.Fe(OH)2跟稀硝酸反應

C.CuO跟稀硝酸反應D.Al(0H)3跟稀硝酸反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe2O3和HNCh反應生成硝酸和水，硝酸只表現出強酸性，故A錯誤；

B.Fe(OH”和HNCh反應生成硝酸鐵、NO和水，N元素化合價降低，硝酸表現出氧化性，生成硝酸鐵,

硝酸還表現出酸性，故B正確；

C.CuO和HN03反應生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現出酸性，故C

錯誤；

D.A1（OH）3和HN03反應生成硝酸鋁和水，N元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現出酸

性，故D錯誤；

答案選B。

6.只用一種試劑，區別下列四種溶液Na2soQAl2（SO4）rFeCl2>（NH4）2SO4,此試劑

A.稀鹽酸B.BaC"溶液C.AgNC）3溶液D.NaOH濃溶液

【答案】D

【解析】

【分析】Na2s04、A12（SO4）3>FeCb、（NHRSCh分別與NaOH反應的現象為：無現象、先生成白色沉淀后沉

淀消失、白色沉淀迅速變為灰綠色最后為紅褐色、刺激性氣體，以此來解答.

【詳解】A.均不與稀鹽酸反應，現象相同，不能鑒別，故A項錯誤；

B.Na2so4、Ab（SO4）3、FeCL、（NH^SCU均與BaCL溶液反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B

項錯誤；

C.四種物質與硝酸銀反應均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C項錯誤；

D.Na2s。4、A12（SO4）3>FeCb、（NH^SCU分別與NaOH反應的現象為：無現象、先生成白色沉淀后沉淀消

失、白色沉淀迅速變為灰綠色最后為紅褐色、刺激性氣體，現象不同，可以鑒別，故D項正確；

故本題選D。

7.單斜硫和正交硫互為同素異形體，正交硫在一定條件下可以轉化為單斜硫（如下圖所示）。在該條件下，

下列說法正確的是

A.單斜硫比正交硫更穩定

B.正交硫轉化為單斜硫是放熱反應

C.ImolS（單斜硫）比ImolS（正交硫）的總能量高

D.等質量的單斜硫和正交硫完全燃燒釋放的能量一樣多

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干圖示信息可知，相同質量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，能量越高越不穩定，故

正交硫比單斜硫更穩定，A錯誤；

B.由題干圖示信息可知，相同質量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，故正交硫轉化為單斜硫是吸熱反

應，B錯誤；

C.由題干圖示信息可知，相同質量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，即ImolS（單斜硫）比ImolS（正交

硫）的總能量高，C正確；

D.由題干圖示信息可知，相同質量的單斜硫具有的總能量高于正交硫，故等質量的單斜硫和正交硫完全

燃燒釋放的能量，前者多于后者，D錯誤；

故答案為：Co

8.反應N2（g）+O2（g）02NO（g）在恒溫密閉容器中進行，下列不改變反應速率的是

A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氣體的物質的量不變，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不

滿足題意；

B.容積不變，充入N2,使反應物N2的物質的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足

題意；

C.容積不變，充入He,反應容器內壓強增大，但N2、Ch、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變

化學反應速率，C選項滿足題意；

D.壓強不變，充入He,反應容器的體積必然增大，N2、02、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減

小，D選項不滿足題意；

答案選C。

9.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

制備裝收集方

氣體試劑

置法

AKMnOad

O24

Zn+稀

Bbe

H2

H2SO4

Cu+稀

CNObc

HNO3

MnO2+濃鹽

DCl2bc

酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加熱KMnCU可以制備O2,02的密度大于空氣且不易溶于水，因此用c或e收集，A錯誤；

B.Zn與H2s04反應可制備H2,固液不加熱，選用裝置b,H2密度小于空氣且不溶于水，可選用d或e收

集，B正確；

C.Cu與稀硝酸反應不需要加熱可生成NO,NO密度與空氣接近，為有害氣體，且不溶于水，應選用排水

法收集，C錯誤；

D.MnCh和濃鹽酸加熱制備Cb,因此不能選用b裝置，D錯誤；

答案選B。

10.利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是

”8?氮原子

0氧原子

催化劑

A.NO屬于共價化合物

B,過程②吸收能量，過程②放出能量

C.30gNO分解生成N,時轉移電子數約為2x6.02x1023

D.反應過程中有極性鍵斷裂，也有極性鍵形成

【答案】D

【解析】

【分析】NO吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化劑表面

反應生成N2和。2o

【詳解】A.NO屬于共價化合物，故A項正確；

B.過程②斷鍵，吸收能量，過程③形成化學鍵，放出能量，故B項正確；

C.標準狀況下，30gNO分解生成0.5molN2時，N元素由2價變為。價，轉移電子數約為2X6.02X1023,

故C項正確；

D.反應過程中N和O之間為極性鍵斷裂，生成N2和02時形成了非極性鍵，故D項錯誤；

故本題選D。

11.下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液pH減小的是

A.向NaHSCU溶液中加入少量BaCL溶液，生成白色沉淀

B.向硫酸酸化的KI溶液中加入雙氧水，溶液變黃

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSCU溶液，生成藍綠色沉淀［Cu2（OH）2co不

D.向H2s溶液中通入CL,生成黃色沉淀

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應為復分解反應，A項不符合題意；

B.2KI+H2O2+H2SO4=l2+K2SO4+2H2O,該溶液的pH升高，B項不符合題意；

C.該反應為復分解反應，C項不符合題意；

D.Cb將H2s氧化為S而自身被還原為HC1溶液pH下降，D項符合題意；

故選D。

12.某同學以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如表所示：

1番茄198.7

2番茄272.5

3蘋果227.2

下列關于上述實驗的說法正確的是

A.實驗目的是探究水果種類和電極材料對水果電池電流的影響

B.實驗所用裝置中，負極材料是銅

C.實驗裝置將電能轉化為化學能

D.實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響

【答案】D

【解析】

【分析】上述裝置為原電池裝置，鋅作負極，銅作正極，電解質溶液由水果提供。實驗1和2可以研究電極

間距離對電流的影響；實驗2和3可以研究水果種類對電流的影響。

【詳解】A.根據分析，實驗目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流的影響，A錯誤；

B.實驗所用裝置中，負極材料是鋅，B錯誤；

C.實驗裝置將化學能轉化為電能，C錯誤；

D.根據分析，實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響，D正確；

故選D。

13.某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是

ZiK^?Xcu

A.B.

CuSO4TB-ZnSO',4

溶液■三黃/溶液

Zn不二znZn

C.D.

CuSOZnSO

溶液4溶液4

【答案】A

【分析】根據電池總反應原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，鋅失電子發生氧化反應而作負極,

電解質溶液中含有銅離子，選擇活潑性較弱的銅或石墨等導體作正極。

【詳解】A.由于Zn比Cu活潑，故Zn作負極，Zn被氧化為2出+,Cu為正極，電解質溶液中的Cu?+被還

原為Cu,原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A正確；

B.裝置中未發生氧化還原反應，不能構成原電池，B錯誤；

C.裝置中沒有活潑性不同的兩極，不能構成原電池，C錯誤；

D.裝置中未發生氧化還原反應，不能構成原電池，D錯誤；

故選A?

14.汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如圖所示。放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4

+2H2O?下列說法中，正確的是

H2s。4溶液

PbC)2電極

Pb電極

A.Pb作電池的負極

B.PbCh作電池的負極

C.PbCh得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液酸性增強

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據總反應方程式，Pb化合價升高，失去電子，因此Pb作電池的負極，故A正確；

B.PbC)2中Pb化合價降低，得到電子，發生還原反應，因此PbO2作電池的正極，故B錯誤；

C.PbCh得電子，被還原，故C錯誤；

D.根據總反應方程式分析，電池放電時，硫酸不斷消耗，濃度不斷減弱，則溶液酸性減弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

15.我國科學家設計可同時實現H2制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。

負載

電

電

極

極1C1

Na液

溶

ab

溶液離子交換瞳溶液

下列說法不正硬的是

A.電極a是正極

B.電極b的反應式：N2H44e+4OH=N2f+4H2。

C.每生成ImolN?,有2molNaCl發生遷移

D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜

【答案】C

【解析】

【分析】該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應為2H++2e=H2f,電極

b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成N2,b為負極，電極反應為N2H44e+4OH=N2f+4H20,根據電解池中，

陽離子移向正極，陰離子移向負極，則鈉離子經c移向左側（a）,氯離子經d移向右側（b）,c、d分別是陽

離子交換膜和陰離子交換膜，據此解答。

【詳解】A.根據分析，電極a是正極，A正確；

B.根據分析，電極b的反應式：N2H44e+4OH=N2f+4H20,B正確；

C.根據N2H44e+4OH=N2f+4H2O,每生成ImoINz,轉移4moi電子，根據電荷守恒，有4moiNaCl發生遷

移，C錯誤；

D.根據分析，離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；

故選C。

16.下列實驗結論與實驗現象相符合的一組是

選

實驗現象結論

項

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加產生的氣體能使濕潤

A原溶液中含有NH：

熱的紅色石蕊試紙變藍

B把SO2通入紫色的酸性高鎰酸鉀溶液溶液紫色褪去SO2具有漂白性

中

C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性

向盛有Cu片的試管中加入稀

Cu片逐漸溶解，產生NaNCh是催化劑，可增大Cu與

DH2so4,無明顯現象，再加入NaNCh

氣泡，溶液變藍稀H2s04反應的化學反應速率

固體

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3,原溶液為鹽溶液，說明鹽溶液中和濃NaOH溶

液在加熱下反應生成了氨氣，因此說明該鹽溶液中含有NH；,故A正確；

B.SCh與酸性高鎰酸鉀溶液反應過程中被氧化，體現了SCh的還原性，故B錯誤；

C.向蔗糖中滴加濃硫酸，固體變黑說明生成了碳單質，體現了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；

D.常溫下Cu與稀硫酸不反應，向溶液中加入NaNCh固體，NaNCh電離出NO；,NO；酸性下具有強氧化

性，能與Cu反應生成NO氣體，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

17.某反應過程如下圖所示，下列關于該反應的說法中，不亞確的是

反應前_反應后

O表示A原子

?表示B原子

A.該反應可能是可逆反應，不能進行到底

B.該反應可表示為2AB2+B2U2AB3

C.反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率

D.反應過程中不涉及化學鍵的斷裂和生成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分析圖示知，反應后產物與反應物共存，所以該反應是可逆反應，不能進行到底，故A正

確;

B.分析圖示知，反應物為ABz和Bz,產物為AB3,且該反應是可逆反應，所以方程式表示為2AB2+B2

U2AB3,故B正確;

C.反應開始進行時，反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，故C正確;

D.由B可知該反應的方程式為2AB2+B2U2AB3,設計共價鍵的斷裂和生成，故D錯誤;

故選D。

18.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

燃煤產生

的氣體一

A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內既發生了化合反應，也發生了分解反應

C.總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2cO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含S02

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SCh與CaCCh、O2反應最終生成了CaSCU,減少了二氧化

硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧

化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確;

C.根據以上分析，總反應可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確;

D.排放的氣體中一定含有CO2,C02能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能

說明氣體中含SCh,D錯誤;

答案選D。

19.選擇不同的反應探究化學反應速率的影響因素，所用試劑不合理的是

+2+

a.CaCO3+2H=Ca+CO2T+凡0（觀察氣泡產生的快慢）

+

b.S2O1-+2H=SJ+SO2+凡0（觀察渾濁產生的快慢）

反應影響因素所用試劑

塊狀CaCCh、0.5mol/LHC1

Aa接觸面積

粉末狀CaCCh、05mol/LHC1

塊狀CaCCh、0.5mol/LHC1

BaH+濃度

塊狀CaCCh、3.0mol/LHCl

00mol/LNa2s2O3、稀H2sO4

CbH+濃度

O.lmol/LNa2s2O3、濃H2so4

0.1mol/LNa2s2O3、00Na2s2O3H2so4、冷水

Db溫度

0.1mol/LNa2s2O3、0。Na2s2O3H2so4、熱水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】采用控制變量方法進行研究，即只改變一個外界條件，其它外界條件都相同，然后逐一進行分析

判斷。

【詳解】A.只有CaCCh的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個實驗是研究固體與鹽酸的接觸面積

大小對化學反應速率的影響，A正確；

B.該反應的實質是CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2。，只有HC1溶液中的c(H+)不相同，其它外界條件相同，

是研究H+濃度大小對化學反應速率的影響，B正確；

C.濃硫酸中H2SO4主要以電解質分子存在，稀硫酸中則完全電離產生H+及SO：,濃硫酸溶于水時會放

出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個實驗對比，不僅溶液中c(H+)不同，而且溶液溫度也不相同，因此

不是探究H+濃度大小對化學反應速率的影響，C不正確；

D.兩個實驗對比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應溫度對化學反應速率的影

響，D正確；

故合理選項是C。

A

20.HI常用作有機反應中的還原劑，受熱發生反應：2Hl(g)QH2(g)+I,(g)。一定溫度時，向1L密閉

容器中充入ImolHI,體系中c(HI)與反應時間t的關系如圖。下列說法中，不正做的是

1.00

70.95

q

?(20,0.91)

o0.90

ul

/)\(40,0.85)

(0.85

HI

a)

0.80120,0.78)

0.75?????i???iiii

(

Z/min

A.HI的還原性與-1價碘元素有關

B.0—20min時，應的反應速率為=2.25xl(T3moi

C.40min時，有85%的HI發生分解

D.120min時，反應達到了平衡狀態

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1價的碘為最低價具有強還原性，A項正確;

B.20min時c(HI)=0.91mol/L,則HI變化濃度為0.09mol/L,根據反應的方程式，H2的變化量為

0.045mol/L,則用氫氣表示的反應速率為"色也”=2.25xl0-3mol/(L-min),故B正確;

20min

C.如圖40min時c(HI)=0.85mol/L,n=cV=0.85mol,則HI分解率為匕=15%,故C錯誤;

D.120min及以后HI濃度不再變化，則達平衡了，D項正確;

故選Co

21.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。

作

溶液立即變為棕黃色，產

實

溶液立即變為黃色，產生大生少量無色氣體；溶液顏

驗

溶液無明顯變化量無色氣體；溶液溫度升色逐漸加深，溫度無明顯

現

高；最終溶液仍為黃色變化；最終有紫黑色沉淀

象

析出

下列說法不亞確的是

A.KI對H2O2分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下Hz。2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，Hz。？氧化KI的反應放熱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.比較實驗①②的現象可知，KI對H2。？分解有催化作用，A正確；

B.對比②和③，由實驗③的現象溶液立即交為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無

明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2。？氧化KI的速率更大，B正確；

C.對比②和③，②中的現象為溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃

色，實驗③現象為：溶液立即交為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最

終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，C正

確；

D.實驗②中主要發生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發生H2O2氧化KI的反應，溫度無明顯

變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應，不能說明H2O2氧化KI的反應放熱，D錯誤；

故答案為：D。

第二部分（非選擇題共58分）

22.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質。

NH4cl和

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為；C中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口

（填“a”或"b”）。

（2）若觀察到裝置C中的燒瓶內產生了紅色噴泉，用化學方程式表示燒瓶內液體變紅的原因

（3）干燥管B中裝的試劑是（填物質名稱）。

（4）以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是o（從AD項中選擇）

①

A.①②③④B.①②④C.②④D.①②

A木

②

【答案】（1）?.Ca(OH)2+2NH4iCl=CaCl2+2NH3T+2H2O.a

(2)NH3+H2OUNH3H2O—NH：+OH

（3）堿石灰（4）C

【解析】

【分析】實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，經過干燥管干燥，進入燒瓶，產生“噴泉”

實驗。

【小問1詳解】

①實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣。故答案為:

AA

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O。

②氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a為進氣口，b為出氣口。故答案

為：a；

【小問2詳解】

氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水而導致燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉，依據氨

氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內氣體溶于水導致燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯內液體壓

入到燒瓶內，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿

性，加入酚麟后溶液呈紅色，離子方程式為：NH3+H2ONH3.H2ONH：+OHo故答案為：

NH3+H2OUNH3-H2OUNH：+OHo

【小問3詳解】

干燥管B的主要作用是干燥氨氣，瓶中裝的試劑為堿石灰，故答案為：堿石灰；

【小問4詳解】

氨氣是一種極易溶于水的氣體，②導管口放一個漏斗，④球形干燥管，增大了與液體的接觸面積，假如發

生倒吸，漏斗體積較大，會使漏斗口很快的脫離液面，由于重力作用，液體又會回到燒杯中，防止了倒

吸。故答案為：Co

23.化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應，回答（1）和（2）。

a,鎂與鹽酸反應b.Ba（OH）2-8H2。晶體與NH4cl晶體反應

c.氫氧化鈉與鹽酸反應d.鹽酸與碳酸氫鈉反應

（1）以上化學反應中能用上圖表示其能量變化的是（填字母），此類反應中有能量變化的原因是:

斷開反應物的化學鍵吸收的總能量______（填或）形成生成物的化學鍵釋放的總能量。

（2）從以上反應中選擇一個反應設計原電池。

①將如圖原電池裝置補充完整______。

②證實化學能轉化為電能的實驗現象是.

③正極的電極反應式是.

(3)電動汽車的某種燃料電池如圖所示，其中一極通甲烷，一極通空氣。a、b極的電極反應式分別為

(4)H?還原CO?電化學法制備CH30H(甲醇)的工作原理如圖所示。通入H2的一端是電池的

極(填“正”或“負”)，通入CO?的一端發生的電極反應式為。生成16g甲醇時，轉移

+

(2)①.②.電流計指針偏轉③.2H+2e^=H2T

(3)負極:=CO，+7H2。正極：2C)2+8e+4H2O=8OH

(4)①.負②.CC)2+6H++6e-=CH3OH+H2。③.3

【解析】

【小問1詳解】

圖示生成物能量高于反應物為吸熱反應，鎂與鹽酸反應、氫氧化鈉與鹽酸反應為放熱反應，鹽酸與碳酸氫

鈉反應、Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl晶體反應為吸熱反應，故選cd；

此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量＞形成生成物的化學鍵釋放的總能

【小問2詳解】

自發的氧化還原反應可以設計為原電池，鎂與鹽酸反應可設計為原電池;

①該原電池中鎂作負極，電解質為鹽酸溶液，圖示為

鹽酸

②該原電池工作時，Mg失電子生成Mg2+,作負極，石墨作正極，電路中電子由負極Mg經過導線流向正

極石墨，則電流計指針發生偏轉；

③該原電池工作時，Mg作負極，石墨作正極，正極上H+得電子生成H2,正極反應式為2H++2e=H2f；

【小問3詳解】

由圖和題意可知，圖示為甲烷燃料電池，且電解液為KOH,a失電子為負極，甲烷在該電極失電子轉化為

碳酸根，b為正極，氧氣在該電極得電子生成OH,兩電極的電極反應式分別為：

負極(a)：CH4+10OH-8e=CO；"+7H2O

正極(b)：2O2+8e+4H2O=8OH-；

【小問4詳解】

由題意，通入H2的電極為負極，氫氣失電子氫元素變為+1價；通入CO2的一端為正極，CO2得電子轉化

生成CH3OH,發生的電極反應式為CO2+6H++6b=CH3OH+H2。；反應中碳元素的化合價由+4變為2,每

生成1個CH30H得6個電子，故生成16g甲醇，即生成0.5mol甲醇，轉移3moi電子。

24.汽車尾氣中含有C。、NO*等有害氣體。

(1)NO,能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：.

(2)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

吸收945kJ.mo『

?2N(g)—］放出2義630501。「、》~、

吸收498kJmol1-------------------------?2N0(g)

>2O(g)一

02(g)

寫出該條件下上述反應的熱化學方程式:

(3)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示:

與、右NO電極

A

。2-遷移-一固體電解質

pt電極

0/

①NiO電極上發生的是______反應(填“氧化”或“還原”)o

②外電路中，電子的流動方向是從電極流出(填NiO或Pt)；Pt電極上的電極反應式為

(4)一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：已知增大催化劑的比表面

2NO+2CO^2CO2+N2O

積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組

實驗，部分實驗條件已經填在下表中。

實驗編NO初始濃度CO初始濃度催化劑的比表面積

t(℃)

號(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20x10-35.80x10-382

II2801.20xlO-3B124

III350A5.80x10-382

①請將表中數據補充完整：A；B.

②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的實驗是(填實驗編號)。

③實驗I和實驗II中，c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗II的曲線是(填“甲

或“乙”)。

④在2NO+2cO?2cO2+N2。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可以說明該反應達到平衡

狀態的是o(從AD項中選擇)

A.容器內NO的質量分數不再變化。

B.相同時間內，消耗2molNO同時生成ImolN?

C.容器內壓強不再變化

D.容器內氣體的平均密度不再發生變化

【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol

-2

(3)①.氧化?.NiO?.O2+4e=2O-

(4)①.A.1.20xlO-3②.B.5.80x10-3③.I和山④.乙⑤.A、C

【解析】

【小問1詳解】

NO2轉化為HNO3化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO;

【小問2詳解】

根據圖中信息可得熱化學方程式N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=(+945+4982x630)kJ/mol=

+183kJ/mol,故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+183kJ/mol

【小問3詳解】

由題給裝置圖知，該裝置為原電池，。2-由Pt電極移向NiO電極，則Pt電極為原電池的正極，NiO為負

極；①NiO為負極，電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發生氧化反應；②外電路中，電子的

流動方向是從負極NiO電極流向正極Pt電極；Pt為正極，電極上的電極反應式為O2+4e「=2。2-；

【小問4詳解】

①因I、II比表面積不同，則應控制溫度相同，所有濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影

響；I、III比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響，故答案為A

1.20x103;B5.80x103;

②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗實驗I和實驗III；

③因I、n溫度相同，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但n的速率大，則n先達到化學平衡，

其中表示實驗n的是曲線乙。

④2NO+2cou2cO2+N2一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，正逆反應速率相等，各組分含量不

變，即達到平衡狀態，由此分析；

A.容器內NO的質量分數不再變化，可以確定達到平衡A正確；

B.相同時間內，消耗2molNO同時生成ImolN2,均表達為正反應，無法確定達到平衡B錯誤；

C.反應正向是個氣體體積減小的反應，容器內壓強不再變化，可以確定達到平衡C；

D.容積不變，反應前后氣體質量不變，則容器內氣體的平均密度一直保持不變，無法確定達到平衡，D

錯誤；故選AC。

25.某小組利用下圖裝置進行實驗（加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性），探究CO2、SO2分別通入KI溶

+

液中對反應4I+4H+O2=2I2+2H2O的影響。

（1）探究通入C02的影響。

①甲是實驗室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為,其作用是o

②實驗發現：若僅向丙中通入。2,1小時后丙中溶液顏色未發生明顯變化；若同時向丙中通入CO2與

。2,1小時后，丙中溶液變為淺黃色，生成了可使淀粉變藍的物質，該物質是（寫化學式）。依據實

驗現象，可得結論：。

（2）探究通入S02的影響。

①若試劑b為Na2s。3,試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應的化學方程式是。

②向丙中同時通入。2和S02,1小時后，溶液中出現渾濁。查資料可知，02未參與反應，S02與水在I催

化下生成了硫單質和硫酸。化學方程式是o

【答案】（1）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.除去C02氣體中的HC1③.12④.碘離子和。2在中

性條件下不反應，酸性條件下發生反應

（2）①.Na2SO3+H2SO4=^Na2SO4+SO2T+H2O?-3SO2+2H2O==S+2H2SO4

【解析】

【分析】裝置甲采用石灰石和鹽酸反應制C02,生成的CO2中含有HC1,c為飽和碳酸氫鈉溶液，除去

CO2氣體中的HC1；②淀粉遇到碘變藍，該物質是卜，依據實驗現象，可得結論碘離子和02在中性條件下

不反應，酸性條件下發生反應；

【小問1詳解】

①實驗室制CO2采用石灰石和鹽酸反應，生成的CO?中含有HC1,b為石灰石，則c為飽和碳酸氫鈉溶

液,其作用是除去C02氣體中的HC1,故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去C02氣體中的HC1；

②同時向丙中通入C02與02,1小時后，丙中溶液變為淺黃色，生成了可使淀粉變藍的物質，淀粉遇到碘

變藍，該物質是L,依據實驗現象，可得結論碘離子和02在中性條件下不反應，酸性條件下發生反應，故

答案為：12；碘離子和02在中性條件下不反應，酸性條件下發生反應；

【小問2詳解】

①若試劑b為Na2s03,試劑a為70%的硫酸，兩者反應生成SCh氣體，則甲中加熱反應的化學方程式是

A

Na2sO3+H2sO4==Na2sO4+SO2T+H2O；

②SCh與水在I催化下生成了硫單質和硫酸，化學方程式為3$0,+2也01=5J+2H2sO4°

26.以鋅鎰廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnCh等物質)為原料回收MnCh的工藝流程如下：

I.將碳包中物質烘干，用足量稀HN03溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnCh；

III.向粗MnCh中加入酸性H2O2溶液，MnCh溶解生成Md+,有氣體生成；

IV.向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50mol?L-iNa2cCh溶液(pH約為12),過濾，得濾渣b,其主要

成分為MnC03;

V.濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnCh.

(1)I中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為。

(2)H2O2的電子式為o

(3)III中MnCh溶解的離子方程式為,溶解一定量的MnCh,H2O2的實際消耗量比理論值

高，用化學方程式解釋原因：0

(4)IV中，若改為“向0.50mol?L-Na2cCh溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多

雜質。

(5)V中MnCCh在空氣中灼燒的化學方程式為0

【答案】(1)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O

....MnO,

+2+

(2)H：0：0：H(3)①.MnO2+H2O2+2H=Mn+O2T+2H2O②.2H2O2O2T+2H2O

(4)Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等

灼燒

(5)2MnCO3+O22MnO2+2CO2

【解析】

【分析】鋅錦廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnCh等物質)烘干后加稀硝酸，金屬溶解生成相應的

高價金屬的硝酸鹽、NO和水；過濾后得濾渣，其主要成分為碳粉和Mn02,在空氣中灼燒后，碳轉化為二

氧化碳等；所得粗二氧化錦加入酸性H2O2中，一方面二者間發生氧化還原反應，生成Mn2+、O2等，另一方

面MnCh促進H2O2分解為水和02,將所得含Mn2+的溶液中加入Na2cCh溶液，生成MnCCh沉淀，在空氣

中灼燒可獲得MnCh。

【小問1詳解】

Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H20。

【小問2詳解】

H2O2是共價化合物，電子式為：H：0：6：Ho

【小問3詳解】

MnCh溶解于H2O2的酸性溶液中，生成M/+、Ch和水，離子方程式為：

+2+

MnO2+H2O2+2H=Mn+O2T+2H2O；MnCh還會作為催化劑促進H2O2分解為水和。2,導致H2O2的實際消

MnO?

耗量比理論值高，化學方程式為：2H2。2^^。21+2H20。

【小問4詳解】

IV中，若改為“向0.50mol?L「iNa2cCh溶液中緩慢滴加III所得溶液”，則在堿性環境中，MT+會發生水解

反應，從而使濾渣b中混有較多的Mn(OH)2或Mn2(OH)2cCh等雜質。

【小問5