4<09物質的量添盛

1.【2023年山東卷】一定條件下，乙酸酎［(CH3co)2。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)

中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酎完

全水解：

(CH3CO)2O+H2O——>2CH3COOHo

③加指示劑并用cmobLNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液YmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示劑并用

cmoLl/NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質量分數)計

算正確的是

C(V2-Y)>17C(Y-V2)>17

A.xlOO%B.xlOO%

1000m1000m

0.5c(V2-Y)x17c(O.5V2-Vjxl7

C.xlOO%D.xlOO%

1000m1000m

2.【2023年全國甲卷】實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLLT的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用

到的有

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

3.(2021?廣東真題)測定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括:

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉移定容得待測液；

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

甲乙

A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000moLLTNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干A1CL溶液制無水A1CL固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SCh

6.（2020?北京高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

ABCD

jj

rFf

V

水411「玳泣兼

/KKIMI\v€X

I一，k—————1

配制一定物質的量濃檢驗濃硫酸與銅反應產檢驗澳乙烷消去產物中的乙

分離酒精和水

度的氯化鈉溶液生的二氧化硫烯

7.（2017?全國高考真題）下列實驗操作規范且能達到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00

A取20.00mL鹽酸

mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

配制濃度為0.010mol-L1的KMnCU稱取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水

D

溶液溶解并稀釋至刻度

8.（2017?上海高考真題）將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質量相等，則參加反應

的鎂和鋁的物質的量之比為

A.1：1B.2：3C.3：2D.8：9

9.[2013年高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為L40g/mL、質量分數為63%的濃硝

酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液,

當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不IE卿的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C.NCh和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

10.（2010?海南高考真題）把VL含有MgS04和K2sO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH

的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCh的溶液，恰好使硫酸根離子完

全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.（b-a）/VmolL1B.（2b-a）A^mol-L1

C.2(2b-a)/Vmol-L-1D.2(b-a)/VmolL1

11.(2009?全國高考真題)將15mL2mol1-Na2cO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol-L^MCln鹽溶液中，

恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A.4B.3C.2D.1

12.(2010?湖南高考真題)把500mL有BaCL和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含。mol硫酸鈉

的溶液，恰好使領離子完全沉淀；另取一份加入含6moi硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則

該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(/?-2?)mol/L-1B.lOCZtt-^moVL-1

C.10(Z?-a)mol/L-1D.10(Z?-Z^moVL-1

13.(2017?浙江高考真題)用無水Na2cCh固體配制250mL0.100OmoLL-i的溶液。

請回答下列問題：

(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是O

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶

(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，,再將容量

瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(3)下列操作會使配得的Na2cCh溶液濃度偏低的是o

A.稱取相同質量的Na2cCh/0氏0固體進行配制

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線

D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續用該未清洗的容量瓶重新配制

14.(2017?天津高考真題)[2017天津]用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c(「)，實驗過程包括準

備標準溶液和滴定待測溶液。

I,準備標準溶液

a.準確稱取AgNCh基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光

保存，備用。

b.配制并標定100mL0.1000moLLTNFUSCN標準溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000molLTAgNCh溶液(過量)，使「完全轉化為Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol.LTNH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅

色，停止滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：

實驗序號123

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數據處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNCh配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有o

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是o

（3）滴定應在pH<0.5的條件下進行，其原因是o

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由_________________________=

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為____mL,測得c（「）=mol-L^

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為0

（7）判斷下列操作對c（「）測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNCh標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果=

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果o

15.（2014?上海高考真題）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2so3）、硫酸（H2so4）、焦硫酸（H2sO4SO3）、硫

代硫酸（H2s2。3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干

燥劑。完成下列計算：

（1）焦硫酸（H2s04so3）溶于水，其中的S03都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫

酸，該硫酸的物質的量濃度為mol/L?

（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2sO4H2O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收g水

（3）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若48molFeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（JhS、H2O,N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%,計算產

物氣體中SCh體積分數（水是氣體）。（已知空氣組成：用體積分數0.79、Ch體積分數

0.21）

16.（2017?上海高考真題）（2017?上海卷）10.7g氯化鏤和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的

氣體完全溶于水后得50mL溶液，計算：

（1）可生成標準狀況下的氨氣多少升？

（2）所得溶液的物質的量濃度是多少？

17.（2017?上海高考真題）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知

濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：

(1)醋酸溶液的物質的量的濃度O

(2)未知氫氧化鈉溶液的物質的量的濃度o

18.(2017?上海高考真題)有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標準狀況下的氫氣3360毫升，在所得的溶

液中加入足量的濃氨水可得沉淀質量____克。

19.(2015?江蘇高考真題)軟鎰礦(主要成分MnCh,雜質金屬元素Fe、AhMg等)的水懸濁液與煙氣中

SO2反應可制備MnSO4H2O,反應的化學方程式為Mn02+S02=MnS04o

(1)質量為17.40g純凈MnCh最多能氧化L(標準狀況)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=lxl()-33,Ksp[Fe(OH)3]=3xIO'%pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去

MnSCU溶液中的Fe3+、AF+(使其濃度均小于IxlO^moiLi),需調節溶液pH范圍為。

(3)下圖可以看出，從MnSCU和MgSCU混合溶液中結晶MnSCUHzO晶體，需控制結晶溫度范圍為

溫度代

(4)準確稱取0.171OgMnSCVJhO樣品置于錐形瓶中，加入適量H3P。4和NH4NO3溶液，加熱使MM+

全部氧