高中化學教案模板范文

【篇一：高中化學教案】

高中化學教案：高一化學《氣體摩爾體積［第二課時］》

教案模板

教學設計示例二第二節氣體摩爾體積第二課時知識目標：

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是

標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計

算。能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、

歸納、總結的能力。

通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解

學科間相關知識的聯系。情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。［板書］二、有

關氣體摩爾體積的計算

［討論］氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子

數目之間的關系：(由學生回答)［板書］

2.類型

(1)標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體

中的粒子數目之間的關系

［投影］例題1：在標準狀況下，2.2gco2的體積是多少？［討論］1.

由學生分析已知條件，確定解題思路。2.學生在黑板上或練習本上

演算。［強調］1.解題格式要求規范化。2.計算過程要求帶單位。

［板書］(2)氣體相對分子質量的計算

［投影］例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL

計算此氣體的相對分子質量。

［討論］分析已知條件首先計算氣體的密度：

然后求出標準狀況下22.4I氣體的質量，即1mol氣體的質量：

［學生解題］分析討論不同的解法。［投影］例題3：填表

［練習］若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對氫氣的相對密度為14,求該氣體的相對分子質量。［分析］

由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。［板書］(3)混合氣體

［投影］例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1,求空氣的

平均相對分子質量。［分析］已知混合氣體的組成，求其相對分子質

量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合

物中各組分的物質的量；ml、m2……表示混合物中各組分的摩爾質

量；v1、v2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩

爾質量可由下面的公式求得：

9■9■9■9■

2

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計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記

住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直

接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：

二氧化碳的式量為4429,密度比空氣的大。氫氣的式量229,密度

比空氣的小。C。的式量為28,密度與空氣的接近。［小結］氣體摩

爾體積概念、公式、單位

標準狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol。［課堂檢測］

1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（）a.體積均為

22.4Ib.具有相同的體積c.是雙原子分子&具有相同的原子數目

2.同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質的，如果質量相同，下列

說法錯誤的是（）a.體積比為2：1b.原子個數之比為2：1c.密度

之比為1:2d.質子數之比為1：1參考答案：1.b2.b、d［作業］

質量監測有關習題板書設計：

二、有關氣體摩爾體積的計算

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體

中的粒子數目之間的關系

（2）氣體相對分子質量的計算

（3）混合氣體探究活動

摩爾氣體常數的測定

定義1摩理想氣體在標準狀況下的pOvO/tO值，叫做摩爾體積常數,

簡稱氣體常數。符號r

原理用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、

實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態方程（pv=nrt）中，就能算

出摩爾氣體常數r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫

氣的分壓（p（h2）=p（總）?p（h2o）），不同溫度下的p（h2o）值可以查表

得到。操作（1）精確測量鎂條的質量

方法一：用分析天平稱取一段質量約10mg的表面被打亮的鎂條

（精確到1mg）。方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質量（精確到

0.1g）o剪成長10mm的小段（一般10mm質量不超過10mg）,

再根據所稱鎂帶質量求得每10mm鎂條的質量。把精確測得質量的

鎂條用細線系住。

（2）取一只10ml小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻

管。在量筒里加入2~3ml6moi/I硫酸，然后十分仔細地向筒內緩慢

加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡

量不混合，保證加滿水時上面20?30mm的水是中性的。

【篇二：高中化學教案模版】

第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質（第1課時）

一、教材分析

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，

把它編排在高一教材

中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、

氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習

奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中

學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反

應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素

的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

二、學情分析

剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學

習過鈉的某些化合物

（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也

有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的

學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過

一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為

本節課教學的有利支撐點。

三、教學目標

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；2、了解金屬鈉的保存方法

及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途?！具^程與方法】

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察

法進行實驗探究；2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗

探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過

程中控制實驗條件的重要性。【情感態度與價值觀】

1、通過學生小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學

間的交流合作學習的協作精神；

2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

四、教學重難點

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；2、金屬鈉的氧化以及與水反應

的原理?！倦y點】

1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的

運用，初步掌握研究物質的基本方法；

2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋

五、教學方法

實驗法、討論法、觀察法

六、教學準備

多媒體設備

實驗儀器：小刀、鏡子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、珀

埸、用埸鉗、蓋玻片實驗藥品：鈉單質、酚酬、稀硫酸銅溶液、蒸

儲水、鹽酸

七、教學過程

八、板書設計

九、課后作業

1、鈉的物理性質：顏色,熔點（高、低），

密度（大、小），硬度（大、?。?。

2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（）a、

溶液中出現白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來c、反應過程中鈉浮

在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動

十、教學反思

【篇三：高中化學教學設計寫作格式】

高中化學教學設計寫作格式

2007年10月20日星期六16:34

一、教學設計

（一）課標分析

分析《課程標準》對相關教學內容的要求。

（二）教材分析

1.本節教材內容在整個課程標準或模塊中的地位和作用。

2.本節教材內容與前后相關內容（包括初中教材）間的聯系。

（三）學生分析

1.學生已有的認知水平和能力狀況分析。

2.學生在本節內容學習上可能存在的困難分析。

（四）教學目標

知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀。

（五）教學重點與難點

1.知識與技能上重難點

2.過程與方法上重難點

（六）教學策略

課堂教學所要采取的方法、技巧、策略。

（七）教學準備

1.學生（包括探究方案準備和分組等）

2.教師（包括教學用具實驗用品的準備）

3.合理選擇教學媒體，并闡明教學媒體在教學中的使用方式。

二、教學過程（課堂實錄）

（一）新課導入

新課導入部分的寫作要求：設計出每節新課的教學引語及導入方案,

教學引語及方案要著力于起到“凝神、起興、點題”的作用。

（二）師生互動

師生互動部分的寫作要求：

（