化學實驗基礎知識和技能A組1．(·合肥模擬)下列說法或實驗操作中，正確的是(A)①用托盤天平稱取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸③用蒸發皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液⑤區別NaCl、Na2SO4時需用到膠頭滴管、試管⑥試管、燒杯均可用于盛放液體、固體物質加熱A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥[解析]量筒是一種粗量儀器，用50mL量筒量取5.2mL鹽酸時誤差較大，應選用10mL量筒，②錯誤；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，無法配制50mL溶液，④錯誤；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，⑤正確；燒杯不能用于盛放固體物質加熱，⑥錯誤。2．(2017·全國Ⅲ卷)下列實驗操作規范且能達到目的的是(B)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度[解析]A項，酸式滴定管的下端有部分沒有刻度，若將液面在刻度“30.00mL”處的液體全部放出，則放出的鹽酸體積將大于20.00mL，錯誤；B項，I2易溶于有機溶劑酒精中，先用酒精沖洗，再用水沖洗酒精，可洗去I2，正確；C項，用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不可潤濕，否則相當稀釋了待測溶液，錯誤；D項，不能在容量瓶中溶解固體，錯誤。3．(2017·浙江卷)下列敘述不正確的是(B)A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線[解析]探究溫度對反應速率的影響，應該將反應物分別升高到指定溫度再混合反應，若先混合并計時，會使測得的反應速率偏低，B項錯誤。4．(2017·全國卷Ⅰ改編)下列實驗、現象及結論不正確的是(C)實驗現象結論A用托盤天平稱量10.5g氯化鈉固體稱量時指針偏向左邊稱取的氯化鈉偏多B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向殘留有硫黃的試管中加入適量二硫化碳固體溶解硫黃易溶于二硫化碳[解析]稱量時指針偏向左邊，說明左邊氯化鈉的質量偏大，故A正確；將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶的現象為集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生，由此可以推出發生的反應為4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Na2O＋C，此反應中體現了CO2的氧化性，故B正確；加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，是由于NH4HCO3發生了分解反應：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，產生的NH3是一種堿性氣體，故C錯誤；硫黃易溶于二硫化碳，清洗時可以用二硫化碳清洗，故D正確。5．(·溫州模擬)實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是(B)編號試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發[解析]A．硅酸鈉與CO2的反應不是氧化還原反應，A錯誤；B．硫酸亞鐵易被氧化，應密封保存，B正確；C．濃硫酸難揮發，C錯誤；D．新制溴水應該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯誤。6．(·福建晉江四校聯考)下列實驗裝置及操作正確的是(D)[解析]A項，缺少濃硫酸作催化劑，同時不需要墊石棉網，試管應傾斜45°角；B項，左池Fe和FeCl3直接發生氧化還原反應，不能構成原電池；C項，碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁：D項，形成了封閉體系，用手捂住燒瓶，裝置內氣體受熱壓強增大，使玻璃導管內形成一段水柱，證明氣密性良好，故D項正確。7．(·河北唐山一模)某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去。)實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內裝置氣密性的方法是__關閉旋塞E，裝置C中加水至沒過長導管口，給裝置A微熱，裝置C中長導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，裝置C中長導管內有液柱形成，且高度保持不變___。(2)裝置A的名稱是__三頸燒瓶(或三口燒瓶)___，裝置B的作用是__防倒吸___，裝置D中所盛藥品是__堿石灰(或NaOH固體等合理答案)___。(3)裝置A中發生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__打開旋塞E，向裝置中鼓入大量空氣___。(5)實驗后裝置A中有白色固體產生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是__白色固體溶解，溶液變藍色___用所得溶液做焰色反應實驗時，觀察到的火焰顏色為__黃綠色___；不可直接向裝置A中加水的原因是__水加入濃硫酸中放出大量熱，易使液體飛濺___。[解析]實驗裝置中三頸燒瓶是Cu與濃硫酸的反應裝置，導出的氣體主要是SO2，裝置B是為了防止裝置C中品紅溶液倒吸進入裝置，防止污染環境，考慮到使用的儀器是干燥管，所以必須選用堿性固體試劑，可以選用NaOH或堿石灰等堿性固體與SO2反應，達到吸收SO2的效果。(1)檢查裝置氣密性必須使裝置只有一個氣體出口，所以活塞E必須關閉，在裝置C中加入適量的水，加熱排出一部分氣體后進行檢驗。(2)裝置A的名稱是三頸燒瓶或三口燒瓶，裝置B的作用是防倒吸，裝置D中所盛藥品是堿石灰或NaOH等堿性固體試劑。(3)裝置A中發生濃硫酸與銅的反應，化學方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)實驗后，整個裝置中充滿了SO2氣體，拆除裝置前，應將SO2充分排出并且吸收，故應打開旋塞E，向裝置中鼓入大量空氣。(5)實驗后裝置A中生成的白色固體是CuSO4，由于同時存在濃硫酸，所以該CuSO4并沒有與水結合，所以呈現白色，CuSO4溶于水后，溶液會變為藍色，做焰色反應時會產生銅元素特征的黃綠色火焰，濃硫酸稀釋時應當是“酸入水”，防止水加入濃硫酸中產生大量熱，引起液體飛濺。B組8．(·經典習題選萃)廣口瓶被稱為氣體實驗中的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是(B)[解析]防倒吸裝置，必須能暫時儲存吸收液，否則會倒吸入反應裝置。9．(·山東濱州高三檢測)下列有關實驗的選項正確的是(B)A．配制0．10mol·L－1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點的讀數為12.20mL[解析]不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體，A項不正確；CO2與NaOH溶液反應，CO不與NaOH溶液反應，B項正確；苯的密度比水小，上層液體應從上口倒出，C項不正確；酸式滴定管零刻度在上方，讀數應為11.80mL，D項不正確。10．(2017·全國Ⅰ理綜)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(B)A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取[解析]蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據液體沸點的不同進行分離，A項錯誤；升華是指固態物質受熱直接變成氣態物質，氣態物質遇冷凝華為固態物質。即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達到分離提純砒霜的目的，B項正確；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發生一系列化學變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發生變化，C項錯誤；萃取是指用萃取劑將一種物質從其溶液中提取出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項錯誤。升華是分離一些特殊物質的方法。例如，從氯化鈉和碘、碘和砂的混合物中提純碘，可以采用升華法。采用類似升華的方法分離氯化銨和氯化鈉，注意：升華法不能分離氯化銨和碘的混合物。11．(·上海八校聯合調研)以下是精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有(B)A．1步B．2步C．3步D．4步[解析]Ⅰ稱量NaOH時應放在小燒杯里，錯誤；Ⅱ溶解時用玻璃棒攪拌，正確；Ⅲ轉移液體時要用玻璃棒引流，錯誤；Ⅳ轉移溶液后要洗滌燒杯，正確；Ⅴ轉移洗滌液要用玻璃棒引流，錯誤；Ⅵ定容時用膠頭滴管，錯誤；Ⅶ搖勻時要蓋上容量瓶的瓶塞，錯誤。12．(·試題調研)下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是(B)[解析]洗氣時應該長進短出，A錯誤；容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，C錯誤；Na2O2與水作用后不能保持塊狀，不適合用D中的發生器來制備氧氣，D錯誤。13．(·山東重點中學聯考)下列裝置或操作能達到實驗目的的是(A)A．利用圖一方法驗證裝置的氣密性B．利用圖二裝置制備氯氣C．利用圖三制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D．利用圖四裝置制備氨氣[解析]圖一可以利用液差法(兩導管液面高度差不變)檢驗裝置的氣密性，A項能達到實驗目的；MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，B項不能達到實驗目的；電解法制備Fe(OH)2時，Fe作陽極，與電源正極相連，C項不能達到實驗目的；利用Ca(OH)2和NH4Cl制備氨氣時，試管口略向下傾斜，且收集氣體的試管口應塞一團棉花，D項不能達到實驗目的。14．(·福建漳州八校聯考)下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是(A)A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝滿某種液體收集NO氣體[解析]根據最高價氧化物對應水化物的酸性比較元素非金屬性強弱，亞硫酸不是硫的最高價含氧酸，故A錯誤；橡皮管可平衡分液漏斗和燒瓶內的壓強，從而使液體順利流下，故B正確；如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面高度相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確。15．(·四川大教育聯盟一診)水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。據此，某學生設計了下列實驗。【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示(部分夾持裝置已省略)。已知：3NaClOeq\o(=,\s\up7(△))2NaCl＋NaClO3(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__BD___(填字母)。A．容量瓶 B．燒杯C．移液管 D．玻璃棒(2)裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Ⅱ中玻璃管a的作用為__平衡壓強___；為了提高NaClO的產率，需對Ⅰ中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是__飽和食鹽水___；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是__防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉，影響水合肼的產率___。【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示。(3)儀器A的名稱為__三頸燒瓶___；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式：N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。【測定肼的含量】(4)稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O。①滴定時，可以選用的指示劑為__淀粉溶液___。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為__25%___。[解析](1)配制30%NaOH溶液時，用托盤天平和小燒杯稱量所需NaO