試卷主標題

姓名：班級：考號：

一、選擇題（共25題）

1、下列物質屬于純凈物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2、下列物質屬于弱電解質的是

A.CO2B.H20C.HNO3D.NaOH

3、下列物質的化學成分不正確的是

A.生石灰：Ca（0H）2B,重晶石：BaS04

C.尿素：8（阻兒.草酸：HOOC-COOH

4、下列圖示表示灼燒操作的是

D.

5、下列表示不正確的是

A.乙怏的實驗式C2H2B.乙醛的結構簡式CH3CH0

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式）、D.乙烷的球棍模型

6、下列說法正確的是

A.Ce。和c7。互為同位素B.C2H6和c6HM互為同系物

C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3co0H和CHsOOCH是同一種物質

7、關于有機反應類型，下列判斷不正確的是

A

CH=CH+HC17CH=CHCl,上一l一

A.如化M2（加成反應）

B.CH2CH（Br）CH2+KOH——~~>CH「CHCH』+KBr+H*（消去反應）

C.2cH網20H地一空一>2CH3CH0+2H20（還原反應）

濃硫酸

CH2C00HK：H2CH20H、：、CH2coecH2cH2+此0

D.△（取代反應）

8、關于反應K2H310$+9HI=2KI+4I2+6H20，下列說法正確的是

A.K2H3106發生氧化反應B.KI是還原產物

C.生成12.7gl?時，轉移0.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7:1

9、下列說法不正確的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發生鈍化

10、下列說法不正確的是

A.應避免鏤態氮肥與草木灰混合施用

B.工業上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

11、下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時，須將含FeSC\和（NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12、下列“類比”結果不正確的是

A.瑪。2的熱穩定性比H?。的弱，則N2H4的熱穩定性比逆3的弱

B.口2。的分子構型為V形，則二甲醛的分子骨架(C-O-C)構型為V形

C.CalHCOj%的溶解度比CaCO?的大，則NaHCO?的溶解度比Na2cO?的大

D.將丙三醇加入新制Cu(°H)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(°H)2中溶

液也呈絳藍色

13、不能正確表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO^+2H=CO2T+H2O

HS0

B.亞硫酸氫鈉的水解：3+H2O^H2SO3+OH-

2-

C,鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應：NOj+NH；^N2T+2H2O

14、關于油脂，下列說法不正確的是

C17H；3COO-CH2

CI7H,JCOO-CH

A.硬脂酸甘油酯可表示為C17HnCOO-CH2

B.花生油能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉變為氫化油

D.油脂是一種重要的工業原料，可用于制造肥皂、油漆等

15、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其

中丫的最高化合價為+30下列說法不正確的是

A.還原性：ZQ2〈ZR《

B.X能從工。？中置換出z

C.丫能與FeR反應得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

16、關于化合物C10N0?的性質，下列推測不合理的是

A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17、相同溫度和壓強下，關于物質牖的大小比較，合理的是

AImolCH4(g)<ImolH2(g)BImolH2O(g)<2molH2O(g)

cImolH2O(s)>lmolH2O(1)D1moiC(s,金剛石)>ImolC(s,石墨］

18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，112匚8。2中含有中子數為NA

15N

B.31gp4(分子結構：<0^)中的共價鍵數目為A

001N

C.lOOmLO.lmolLT的NaOH水溶液中含有氧原子數為A

2N

D.189g三肽06H衛風。^相對分子質量：189)中的肽鍵數目為0A

19、某同學擬用P11計測定溶液PH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是

A.25℃時，若測得O.OlmolLiNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時，若測得O.OlmolHiHR溶液pH>2且pH<7>則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測

得pH=b,b-a〈l,則小是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液PH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得PH=b,

a>b,則HR是弱酸

20、一定溫度下：在用。5的四氯化碳溶液（100mL）中發生分解反應：

2N20^4N02+02O在不同時刻測量放出的02體積，換算成風。5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

1

c(N2O5)/(molIT)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl0"*mol

B.反應2220s時，放出的02體積為11.8L（標準狀況）

C,反應達到平衡時，、（N=°J=2v?（%）

D.推測上表中的x為3930

21、相同溫度和壓強下，關于反應的AH,下列判斷正確的是

A.AH/0,AH2>0B,AH3=^I1+型2

CAH1>AH2,AH3>AH2DAH2=AH3+AH4

22、某全固態薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電

子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為Li,。。?薄膜；集流體起導電作用。下列說法不

正確的是

A.充電時，集流體A與外接電源的負極相連

B.放電時，外電路通過amol電子時，L1PON薄膜電解質損失amolLi+

C.放電時，電極B為正極，反應可表示為Li^CoO^Li^e^LiCoOj

成電

七、必M匚上一/一Si+LiCo0

nD.電池總反應可r表示為4LiXSi+Li.lrCo02,2

23、取兩份10mL0.05m。11-1的NaHCO?溶液，一份滴加0.05mol的鹽酸，另一份滴加

0.05雨“L-iNaOH溶液，溶液的PH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.由a點可知：NaHCO?溶液中HCO?的水解程度大于電離程度

B.a-bTc過程中："HCC)3)+2c(CO；)+c(OH」逐漸減小

+

C.a-d7e過程中：c(Na)<c(HCO3)+c(COr)+c(H2CO3)

D.令c點的c(Na+)+c(H+fe點的“g+即)=y,則

24、制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的

是

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及氧化反應

C.化合物3和4互為同分異構體D.化合物1直接催化反應的進行

25、下列方案設計、現象和結論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

二、推斷題（共2題）

1、某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物P,合成路線如下:

n

NaN,^^1N=N

R1-Br-------匕-R「N3—

已知:Cui

請回答：

(1)化合物A的結構簡式是；化合物E的結構簡式是。

(2)下列說法不正確的是o

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為C12HDN604

C.化合物D和F發生縮聚反應生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質

(3)化合物C與過量NaOH溶液反應的化學方程式是。

(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為020Hls風。8的環狀化合物。用鍵線式

表示其結構。

(5)寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構

體)：o

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學環境的氫原子

②只含有六元環

③含有-CO-CC結構片段，不含-C三C-鍵

(6)以乙烯和丙煥酸為原料，設計如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機

溶劑任選)o

2、固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1人白色固體C的化學式是,藍色溶液D中含有的溶質是(用化學式

表示)O

(2)化合物X的化學式是；化合物X的一價陰離子與CH&具有相同的空間結

構，寫出該陰離子的電子式o

(3)藍色溶液A與風11；作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白

色沉淀。

①寫出該反應的離子方程式o

②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素。

三、綜合題(共1題)

1、含硫化合物是實驗室和工業上的常用化學品。請回答：

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量S°2：

1

Cu⑶+2H2so41)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJmoro判斷該反應的自發性

并說明理由。

小-tb2SO(g)4-O(g)2SO(g)AH=-198kJmoLocnvn-u+卜一……

⑵已知2⑸23⑸。850K時，在一恒容密閉反應

器中充入一定量的s02和°2,當反應達到平衡后測得S。?、。2和SQ的濃度分別為

_3-2-1

6.0xl0molgOxlO’molLT和4.4xl0molLo

①該溫度下反應的平衡常數為O

②平衡時S°2的轉化率為

（3）工業上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是。

A.須采用高溫高壓的反應條件使$02氧化為SQ

B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和S5的轉化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SQ以提高吸收速率

②接觸室結構如圖1所示，其中1?4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的

是。

a

A.ib]7a2c.a2^b3Db2->a3Ea3->b3pb3->a4ga4->b4

③對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在

圖3中畫出反應2s。式g）+°2（g）02so3（g）的轉化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉

化率與溫度（曲線II）的關系曲線示意圖（標明曲線I、II）。

(4)一定條件下，在沖25一口聲04-112。2溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4,

同時觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周

期內的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。

I,S2-+H+=HS-

n.①；

+

1nHS-+H2O2+H=SI+2H2O.

IV.②o

四、填空題(共1題)

1、(1)已知3種原子晶體的熔點數據如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點/℃>355026001415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是o

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調節溶液的pH使甘氨酸結晶析出,

可實現甘氨酸的提純。其理由是。

五、計算題(共1題)

1、將3.00g某有機物(僅含C、H、O元素，相對分子質量為150)樣品置于燃燒

器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產物被完全吸收。實驗數據如下表：

吸水劑C02吸收劑

實驗前質量/g20.0026.48

實驗后質量/g21.0830.00

請回答：

（1）燃燒產物中水的物質的量為molo

（2）該有機物的分子式為（寫出計算過程）。

六、實驗,探究題（共1題）

C10

1、a?。是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純2o已知:

①HgO+2a2=HgCl2+a2O＞合適反應溫度為18?2寬；副反應：

2HgO+2c1222Hgela+02。

②常壓下，M沸點-34.0七，熔點-101.0匕；沸點2.0。。，熔點-120元。

③Cl2O+H2O^2HaO!C%。在C“中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請回答：

⑴①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用0

(2)有關反應柱B,須進行的操作是0

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱

B.調控進入反應柱的混合氣中和用的比例

C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通常控制在-80?-60電。反應停止后，溫度保持不變，為減少產

品中的含量，可采用的方法是

(4)將純化后的產品氣化，通入水中得到高純度CU0的濃溶液，于陰涼暗處貯存。

當需要時,可將CU°濃溶液用ecu萃取分液，經氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：

c->—>—>e->d__>f_>o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CQ4轉入分液漏斗

c.涂凡土林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉分液漏斗，小心振搖

f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

（5）產品分析：取一定量02°濃溶液的稀釋液，加入適量CCU、過量KI溶液及一定量的

11

稀2so4,充分反應。用標準Na23aoi溶液滴定（滴定I）；再以酚醐為指示劑，用標準

NaOH溶液滴定（滴定H）。已知產生U的反應（不考慮?2與水反應）:

2r+ci2=i2+2cr

+

4P+C12O1-2H=2I2+H2O+2Q-

+

2r+HClO+-H=I2+H2o+cr

實驗數據如下表：

2.505x10-3

加入量n(H2SO4)/mol

滴定I測出量nEi/mol2.005x10-3

滴定II測出量n（H2SO*）/mo11.505X1Q-3

①用標準Naz&Oj溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定I到達終點的實驗現象是

②高純度濃溶液中要求n（Cl2O）/n（Cl2）＞99（02。和HC10均以"0計）。結

合數據分析所制備的。2。濃溶液是否符合要求。

============參考答案============

一、選擇題

1、D

【詳解】

A.汽油是碳原子個數在5—11的炫的混合物，故A錯誤；

B.食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；

C.漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；

故選D。

2、B

【分析】

在水溶液中或熔融狀態下不能夠完全電離的電解質叫做若電解質。

【詳解】

A.CO2在水溶液中或熔融狀態下不能夠電離，為非電解質，A不符合題意；

B.H20在水溶液中或熔融狀態下能夠部分電離，為弱電解質，B符合題意;

C.HNCh為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質，C不符合

題意；

D.NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質,D不符合

題意；

故答案選B。

3、A

【詳解】

A.生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯誤；

B.重晶石的主要成分為硫酸領，故B正確；

C.尿素的分子式為CO(NH)2,故C正確；

D.草酸是乙二酸的俗稱，結構簡式為HOOC—COOH,故D正確；

故選Ao

4、B

【詳解】

灼燒過程中應使用用土耳、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質的量濃度溶液的裝

置，C裝置為蒸鐳裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選Bo

5、A

【詳解】

A.乙怏的分子式為C2H2,實驗式為CH,故A錯誤；

B.乙醛的分子式為C2H40,結構簡式為CHsCHO,故B正確；

C.2,3—二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2,鍵線式為，故C正

確；

D.乙烷的結構簡式為CH3cH3,球棍模型為,故D正確；

故選Ao

6、B

【詳解】

A.同種元素的不同種核素互稱同位素，C6。和C7。為C元素的兩種不同單質，不能互稱

同位素，A錯誤；

B.C2H6和c6H14均為烷燒，二者結構類似，分子組成上相差4個CH?基團，二者互

為同系物，B正確；

C.同種元素的不同種單質互稱同素異形體，CO和CO?為C元素的兩種不同氧化物，二

者不是單質，不能互稱同素異形體，c錯誤；

D.兩種物質的結構不同，不是同一種物質，二者互稱同分異構體，D錯誤；

故答案選B。

7、C

【詳解】

A.在催化劑作用下，乙怏與氯化氫在共熱發生加成反應生成氯乙烯，故A正確；

B.2—濱乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發生消去反應生成丙烯、漠化鉀和水，故B正確;

C.在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙醛和水，故C錯誤;

D.在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代

反應，故D正確；

故選CO

8、D

【詳解】

A.反應中I元素的化合價降低，發生得電子的反應，發生還原反應，A錯誤；

B.KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發生變化，KI既不是氧化產物也不是還原

產物，B錯誤；

C.12.7gl?的物質的量為0.05mol,根據反應方程式，每生成dmolL轉移7mol電子，

則生成0.05moll2時轉移電子的物質的量為0.0875mol,C錯誤；

D.反應中HI為還原劑，KzH3106為氧化劑，在反應中每消耗111101%113106就有7mol

HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7:1,D正確；

故答案選Do

9、A

【詳解】

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B

正確；

C.鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發生鈍化，阻礙反應的繼續進

行，故D正確；

故選Ao

10、C

【詳解】

A.鏤態氮肥的主要成分為鏤根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發

生反應生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；

B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的「，還可以起到富集低濃度I「的作用，可以

提高海水中I的提取率，B正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2,不能得到Na單質，C錯誤；

D.將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學腐蝕過程，這樣

的鋼材更耐腐蝕，D正確；

故答案選CO

11、B

【詳解】

A.因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆

粒太小的沉淀，故A錯誤；

B.實驗室中儀器設備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時，將硫酸鏤和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結晶水，故C

錯誤；

D.冷卻結晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤;

故選Bo

12、C

【詳解】

A.比。2分子內含有化學鍵：0一0，熱穩定性弱于比。，瓦氏分子內含有化學鍵：N-N,

熱穩定性弱于速3,A正確；

B.口2。中氧原子的價層電子對數為4,SP?雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形,

二甲醛的分子骨架（C-O-C）中氧原子價層電子對數為4,sp3雜化，含有兩對孤電子對,

空間構型為：V形，B正確；

C.鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳

酸鈣，c錯誤；

D.多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制CU（OH）2溶液呈絳藍色，

葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu（°H）2溶液呈絳藍色，加熱后出現磚紅色沉淀，D正確；

答案為：CO

13、A

【詳解】

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H=Mg

2+

+H20+C02t,故A錯誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式

為HSO3+H20UH2so3+0H「，故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2OH+2H20=

[Zn(OH)??+H2t,故C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為NO

一十A

2+NH42N2t+2H2。，故D正確；

故選Ao

14、A

【詳解】

A.硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結構可以表示為：G7H貧-COOH,硬脂酸甘油酯可表示

C)7H?COOCH,

C17H?COOCH

為：CnHJSCOOCHi)A錯誤；

B.花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高鎰酸鉀褪色,

B正確；

C.花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發生加成反生成氫化植物油，

C正確；

D.油脂是一種重要的工業原料，在堿性條件下水解發生皂化反應制造肥皂，D正確；

答案為：Ao

15、A

【分析】

根據短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及丫的最高

化合價為+3,可推知，X為：Mg,丫為：Al,Z為：C,M為：N,Q為:

S,R為：。，據此分析答題。

【詳解】

A.ZQ2為：CS?,ZR4為：CCl4jCS?中硫的還原性強于C”中的氯元素，A錯誤;

B.Mg和CO?發生下述反應：2Mg+CO2=2MgOC；B正確；

C.Al和卜，。2發生鋁熱反應如下：2Al+Fe2O3=Al2C^+2Fe；c正確；

D.M為：N,N的最高價氧化物的水化物為：HN03,最低價氫化物為：逆3,二

HN

者發生如下反應：03+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為：A0

16、D

【詳解】

A.a°NC)2里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A正確；

B.OONO?與NaOH溶液反應可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；

C.OONO?與鹽酸發生歸中反應生成氯氣，c正確；

D.Q°NC)2發生水解反應生成次氯酸和硝酸，D錯誤；

答案為：Do

17、B

【詳解】

A.CH,◎和瓦②物質的量相同，且均為氣態，。凡◎含有的原子總數多，CH?◎的

lrao1

摩爾質量大，所以牖值CH4(g)>lmolH2(g))人錯誤；

B.相同狀態的相同物質，物質的量越大，牖值越大，所以牖值lmolH2O(g)〈2molH2O(g),

B正確；

C.等量的同物質，牖值關系為：S(g)>S(n>S(si,所以牖值lm。lH2。(s)vlm。lH2。①，c

錯誤；

D.從金剛石和石墨的結構組成上來看，金剛石的微觀結構更有序，牖值更低，所以牖值

ImolC(s,金剛石)vlmolC(s,石墨)，口錯誤.

答案為：Bo

18、C

【詳解】

A.標準狀況下，1/2口8。2的物質的量為：0.05mol,一個叫)中含有中子數為：18名=1。

個，所以1」2^。2中含有中子數為以，A正確；

B.31gp4的物質的量為：o.25mol,根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條

共價鍵，所以共價鍵數目為：L5為，B正確；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧

原子數目的加和，C錯誤；

D.18.9g三肽C6H英風04的物質的量為：0.Imol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三

肽中含有兩個肽鍵，所以18*三肽。6口英風04中的肽鍵數目為°?拉人,D正確；

答案為：CO

19、B

【詳解】

A.25℃時，若測得O.OlmolliNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強

酸，A錯誤；

+

B.25℃時，若測得O.OlmolHiRR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H)<0,01mol/L(

所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設HR為強酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL測得此時溶液

PH<7,C錯誤;

D.假設HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，

水的離子積常數增大，PH減小，D錯誤；

答案為：Bo

20、D

【詳解】

A.600-1200s,風。5的變化量為(0.96-0.66)mol^==0.3molL-1,在此時間段內

畋的變化量為其2倍，即0.6mol-L-1,因此，生成加4的平均速率為

0.6molL-1_

600s=1.0xl0-3mol-L-1s-1,A說法不正確；

B.由表中數據可知，反應2220s時，風。5的變化量為(1.40-0.35)mol.^==1.05

molL-i,其物質的量的變化量為1.05molL-i，o.1L=O.105mol,°2的變化量是其2,

即0.0525mol,因此，放出的Q在標準狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=L176L,

B說法不正確；

C.反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，用不同物質表示該反應的速率時，其數

值之比等于化學計量數之比，^Ei：N2Oj：i=vgiNO2i)c說法不正確；

D.分析表中數據可知，該反應經過1110s(600-1710,1710-2820)后用。5的濃度會變

為原來的2,因此，聞。5的濃度由0.24moll/變為0.12moll/i時，可以推測上表

中的x為(2820+1110)=3930,D說法正確。

綜上所述，本題選Do

21、C

【分析】

一般的烯煌與氫氣發生的加成反應為放熱反應，但是，由于苯環結構的特殊性決定了苯環結

構的穩定性，苯與氫氣發生加成反應生成1,3-環己二烯時，破壞了苯環結構的穩定性，

因此該反應為吸熱反應。

【詳解】

A.環己烯、1,3-環己二烯分別與氫氣發生的加成反應均為放熱反應，因此，

AHI<0'AH2<0,A不正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，

其與氫氣完全加成的反應熱不等于環己烯、1,3-環己二烯分別與氫氣發生的加成反應的

反應熱之和，即+B不正確；

C.環己烯、1,3-環己二烯分別與氫氣發生的加成反應均為放反應，；

由于Imol1,3-環己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環己烯的2倍，故其放出

的熱量更多，其AHI>AH2；苯與氫氣發生加成反應生成1,3-環己二烯的反應為吸熱反

應(AH］》。)，根據蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱AH3=AH4+AH2J因此

AH.>AH2)c正確；

D.根據蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱^H3=AH4+AH2)因此AH2=AH3-AHS

D不正確。

綜上所述，本題選CO

22、B

【分析】

由題中信息可知，該電池充電時Li+得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時

作陰極，故其在放電時作電池的負極，而電極B是電池的正極。

【詳解】

A.由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與

外接電源的負極相連，A說法正確；

B.放電時，外電路通過amol電子時，內電路中有amolLi卡通過LiPON薄膜電解質從負

極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質沒有損失Li+,B說法不正確；

L1+

C.放電時，電極B為正極，發生還原反應，反應可表示為i-KCoO2+xLi+xe-=LiCoO2>

C說法正確；

D.電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li+,正極上LiiCoOz得到電子

先龜

TQCLLSiCbO+LiCoO^

和Li+變為口。。°2,故電池總反應可表示為-Ex2放電2,D說法正確。

綜上所述，相關說法不正確的是B,本題選Bo

23、C

【分析】

向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向麗RCQ溶液中滴

加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向外川7^溶液中

滴加NaOH溶液，ade曲線為向質"'Q溶液中滴加鹽酸。

【詳解】

A.a點溶質為NaHC。3,此時溶液呈堿性，HCO]在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO]

在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，麗RCQ溶液中的6的水解程度大于電離程度,

故A正確；

B.由電荷守恒可知，a7b7c過程溶液中

c(HC5)+2c(C￥)+c(OH-FH+)+c(Na+),滴加^OH溶液的過程中“府)保持不

變，，(H+)逐漸減小,因此C(H8J)+2C(8；-)+C(0H-)逐漸減小,故B正確;

C,由物料守恒可知，a點溶液中c(Na+)=c(HCOJ+c(CO：-)+c(H2co3),向NaHCO?溶

液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此a-d~e過程中

c(Na+)>c(HCO>c(CO：)+c(耳叫)，故c錯誤；

D.c點溶液中'(H1)+c(Na+)=(0.05+ioF3)mo]/L,e點溶液體積增大1倍，此時

溶液中c(H+)+c(Na+.)=(0.025+10^)mol/L,因此x>y,故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為Co

24、D

【詳解】

A.由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環，最后得

到產物苯甲酸甲酯，發生的是酯化反應，故A項正確；

B.由圖中信息可知，化合物4在HzO2的作用下轉化為化合物5,即醇轉化為酮，該過

程是失氫的氧化反應，故B項正確；

C.化合物3和化合物4所含原子種類及數目均相同，結構不同，兩者互為同分異構體，

故C項正確；

D.由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2,化合物2再參與催化循

環，所以直接催化反應進行的是化合物2,化合物1間接催化反應的進行，故D項錯誤;

綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。

25、D

【詳解】

A.乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會發生分子間脫水，而不發生消去反應，A項不符

合題意；

B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCls溶液顯紫色，但是生

成絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；

C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸領

沉淀，可以說明樣品已經變質，D項符合題意；

故選D。

二、推斷題

COONa

+4NaOH京OONa+2

【分析】

A的分子式為C8H10,其不飽和度為4,結合D的結構簡式可知A中存在苯環，因此A

中取代基不存在不飽和鍵，D中苯環上取代基位于對位，因此A的結構簡式為

H3coe%被酸性高鎰酸鉀氧化為HOOCQ<OOHD

CHBr

中含有酯基，結合已知信息反應可知C的結構簡式為oCerLfLB,B與E在酸性

Y^CH、CH、Br

5HH

XBr

條件下反應生成O^O--,該反應為酯化反應，因此E的結構簡式為HOCH2cH

2Br,D和F發生已知反應得到化合物P中的五元環，則化合物F中應含有碳碳三鍵，

而化合物P是聚合結構，其中的基本單元來自化合物D和化合物F,所以化合物F應為

OO

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的結構簡式為化合物E的結構簡式為HOCH

2CH2Br,故答案為：H3CQ-3

；HOCH2cH2Br。

(2)A.化合物B的結構簡式為f一“，化合物B中苯環的6個碳原子

共平面，而苯環只含有兩個對位上的竣基，兩個竣基的碳原子直接與苯環相連，所以這2個

碳原子也應與苯環共平面，化合物B分子中所有碳原子共平面，故A正確；

B.D的結構簡式為OJ」"，由此可知化合物D的分子式為

C12H12N6O4,故R正確；

C.縮聚反應除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分子副產物產生，化合物D和

化合物F的聚合反應不涉及低分子副產物的產生，不屬于縮聚反應，故C錯誤；

D.聚合物P中含有4n個酯基官能團，所以聚合物P屬于聚酯類物質，故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

o

XH2CH2Br

(3)oOr中酯基能與NaOH溶液發生水解反應、濱原子能與NaOH溶液在加

PH、CH、Br

COONa

XH.CH.Bi

熱條件下能發生取代反應，因此反應方程式為O--+4NaOHOONa+2

、OH+2NaBr。

(4)化合物D和化合物F之間發生反應，可以是n個D分子和n個F分子之間聚合形

成化合物P,同時也可能發生1個D分子和1個F分子之間的加成反應，對于后者情

況，化合物D中的2個-N3官能團與化合物F中的2個碳碳三建分別反應，可以形成環

狀結構，用鍵線式表示為,該環狀化合物的化學式為C20Hls及。8,

符合題意，故答案為:

<?II

(5)化合物F的分子式為C8H604,不飽和度為6,其同分異構體中含有-C-O-C=C-

結構片段，不含々三。-鍵，且只有2種不同化學環境的氫原子，說明結構高度對稱，推測

其含有2個相同結構片段，不飽和度為4,余2個不飽和度，推測含有兩個六元環，由此

得出符合題意的同分異構體如下:

(6)由逆向合成法可知，丙煥酸應與通過酯化反應得到目標化合物，而

H0BrBr必

OH中的羥基又能通過水解得到，乙烯與Br2加成可得,故

BrJCCL/~\NaOH/H2O/~\

H2C=CH2---B/、-?HC)OH

=—COOH

目標化合物的合成路線為

2、A12O3CU(NO3)2SNH4NO3、AgNO3sHNO^uAl，C1B

1???■

：：

??C??1??

：C1：A1：C1：

??????

-0'-4"++必比+4。-=4CuClJ+N2T+5H+將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色

溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀，說明有C1元素

【分析】

含有Cu2+的溶液顯藍色，含有【CufNHjR：-的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A

呈現藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有A1

3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3,且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，

即可推斷白色沉淀B為Al(0H)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgN(h溶液后有白色

沉淀析出，可推得化合物X中含有CP,綜上，化合物X中含有Al3\Cu2+和Clo

【詳解】

(1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3,灼燒Al(OH)3得到A1203,故白色固體

為A12。3；溶液D中含有的陽離子有Cu"、1、田；、Ag\陰離子有NQ；,故

溶液中含有：CU(NO3)2sNH4NO3、AgNCfHNQ,故答案為：A%。?；

Cu(NO3)rNH4NO3、AgNO3sKN.。

(2)由圖示數據并根據原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質的量為：

1.020gx211.480g

102g/mol，=0.02mol,含有氯離子物質的量為：143§/mo1=0.08mol,由化合物應顯電中

性可得三種離子物質的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl)=1：2：8,則可

得X的化學式為CuAl2c18；陰離子AKI；中A1原子的雜化方式為sp"空間結構為正

四面體，與CH4相同，其電子式為L-」，故答案為：CuAl2c18

⑶①由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al3\Cd*和C-，與風口：反應時溶液藍

色褪去，即反應后溶液中不存在Cu2+,可推測銅元素以沉淀形式析出，反應得到的沉淀為

白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩定的+2價，而是+1價，即反應過

程中Cu元素化合價降低，風比中氮元素顯-2價，具有還原性，反應過程中N