2024年云南省高三下學期第一次統一檢測化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的學校、準考證號、姓名、考場號、座位號，在規定的位置貼好條形碼及填涂準考證號。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Co59Zr91一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.云南具有豐富的人文、物產資源。下列說法錯誤的是A.建水紫陶中含有硅酸鹽B.從滇紅玫瑰中提取精油主要采用過濾法C.普洱茶中含有的咖啡因屬于有機化合物D.騰沖火山溫泉含有的硫磺具有殺菌作用2.東莨菪堿可用于止咳、平喘，其結構如圖所示。下列關于該物質的說法正確的是A.屬于芳香烴B.含有5種官能團C.分子結構中所有碳原子共面D.能發生取代、消去反應3.是合成某種全氮陰離子配合物所需的中間體。其中，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素基態原子的電子只有一種自旋取向，Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且Y的第一電離能大于Z。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：Y>ZB.簡單離子的半徑：W>Z>Y>XC.1mol該中間體中含鍵的數目為D.分子的VSEPR模型名稱為四面體4.我國科技工作者用鉀離子促進電催化合成尿素[CO(NH2)2]可能的反應機理如下圖。與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過程活化能更高。下列說法錯誤的是A.尿素中碳原子采取雜化B.步驟①和③的反應速率較其他步驟慢C.步驟⑥發生的是氧化反應D.以上過程中涉及極性鍵的形成和斷裂5.為達到下列實驗目的，對應的操作及原理均正確的是選項實驗目的操作原理A．分離與向與的混合物中加入與適配的杯酚，再加入甲苯溶解，過濾，濾液中加入氯仿溶解杯酚杯酚與形成超分子，通過尺寸匹配實現分子識別B．檢驗硫代硫酸鈉中是否混有亞硫酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液亞硫酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色C．檢驗乙醇中是否混有乙醛取待測液，加入酸性高錳酸鉀溶液醛基能被酸性高錳酸鉀氧化D．探究濃度對化學平衡移動的影響將5mL0.005mol/L的溶液與5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固體在其他條件不變的情況下，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動A.A B.B C.C D.D6.一種水系鋅有機電池的兩個電極材料分別是Zn和有機材料M，放電過程中M能與、結合。在充、放電過程中，有機材料結構的轉化如下圖所示。下列說法正確的是A.鋅電極的電極電勢高于另一個電極B.當氫離子向有機材料電極移動時，電池正在充電C.放電時，正極的電極反應式可簡化表示為D.充電時溶液的上升(忽略溶液體積變化)7.室溫下，、、、四種難溶電解質的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，其中M代表上述沉淀中的陽離子，N代表陰離子，。下列說法正確的是A.的數量級為B.曲線a表示的沉淀溶解平衡曲線C.W點可以是的不飽和溶液D.向d的懸濁液通入過量氨氣，溶液中存在二、非選擇題8.一種利用廢舊三元鋰離子電池分步回收金屬的實驗流程如下：已知：①中元素、、的價態分別為＋1、＋2、＋3；②室溫下，幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表：金屬離子開始沉淀8.1727.2完全沉淀10.1878.7③DMG的結構為；④金屬離子與有機萃取劑TBP結合能力為，與P507的結合能力為。回答下列問題：（1）中錳元素的化合價是___________。（2）可表示為LNCM，充放電時分別脫出、嵌入。為提高鋰的回收率，回收前應對電池進行放電處理。判斷LNCM是電池的___________(填“正極”或“負極”)材料。（3）“浸出”后的溶液中過渡金屬離子的化合價均為＋2，茶多酚的作用是___________。（4）沉淀1為，“沉鎳”過程主要反應離子方程式是___________(DMG用化學式表示)，該過程中應控制溶液的，理論上最佳的不超過___________(填序號)，原因是___________。A．7.2B．8.1C．8.7D．10.1（5）沉淀2為，“沉錳”過程主要反應的離子方程式是___________。（6）有機萃取劑應選擇___________(填“TBP”或“P507”)，利用的熱重圖進行計算，可知400℃時的固體成分是___________(填化學式)。9.8羥基喹啉可用于植物營養液的配制。實驗室制備8羥基喹啉的反應原理如下：相關信息列表如下：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性水乙醇丙三醇(甘油)9217.4290易溶易溶鄰氨基苯酚109177(易升華)微溶微溶鄰硝基苯酚13943~45214~216微溶易溶8羥基喹啉14570~73267不溶易溶已知：水蒸氣蒸餾是分離提純有機物的重要方法之一，可使難溶或微溶于水的物質在溫度低于100℃下隨水蒸氣一起出來，從而達到分離提純的目的。實驗步驟如下：I．在圓底燒瓶中依次加入0.2mol甘油、0.03mol鄰硝基苯酚、0.05mol鄰氨基苯酚，混合均勻后緩慢加入濃硫酸，間歇加熱并保持溶液微沸1.5h。Ⅱ.稍冷后，將上述反應得到的混合液倒入下圖所示裝置的三頸燒瓶B中，進行水蒸氣蒸餾，除去剩余的鄰硝基苯酚。(加熱及夾持裝置已略去)Ⅲ.待三頸燒瓶B內液體冷卻后，依次用、調節溶液為7~8，再進行水蒸氣蒸餾，得到大量含8羥基喹啉的粗品。Ⅳ.用80%的乙醇分離提純粗品，最終得到5g白色晶體。回答下列問題：（1）步驟I不采用持續加熱的原因是___________(寫出一條即可)。（2）儀器C的名稱是___________，冷卻水應從___________(填“a”或“b”)口通入。（3）若觀察到安全管中液面上升，除暫停加熱外，還可采取的措施是___________。（4）步驟Ⅲ中加堿調節時，過高可能會導致產率降低的原因是___________。（5）步驟Ⅳ中從粗品獲得8羥基喹啉晶體所用方法的名稱為___________。（6）圖中虛線框內合適的裝置可以為___________(填序號)。（7）本實驗的產率最接近___________(填序號)。A.60% B.55% C.50% D.46%10.催化加氫制備甲醇可以減少排放，有利于實現碳中和。在一定條件下，和H?可發生如下反應：ⅠⅡ.Ⅲ.回答下列問題：（1）已知部分化學鍵鍵能如下表：化學鍵鍵能(kJ/mol)abcde依據表中信息，=___________。（2）反應Ⅰ的速率常數k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius方程，實驗數據如圖所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數，Ea為活化能，R、A均為常數)。①反應Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整數)。②下列措施能使速率常數k增大的是___________(填序號)。A．增大壓強B．升高溫度C．增大的濃度D．更換適宜催化劑（3）不同壓強下，的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。0.5MPa條件下，的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大的原因是___________。（4）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0mol和3.0mol，發生反應I、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中為0.15mol，為0.07mol，為0.22mol，則的平衡轉化率為___________，反應I的平衡常數為___________(用代數式表示，無需化簡)。（5）可用于催化加氫制備甲醇。立方晶胞中，處于晶胞的頂點和面心，晶胞參數a=515pm，該晶體的密度為___________(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為)。11.有機物G是合成減肥藥“鹽酸利莫那班”的重要中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是___________。（2）F中含氧官能團的名稱為___________、___________。（3）A轉化為B的化學方程式為___________。（4）由C與D反應生成E的化學方程式為___________。（5）B與E生成F的過程可以分為兩步，若第一步為加成反應，則第二步反應類型為________