10.1常見的酸和堿（第2課時）（解析版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓練典例分析＋變式訓練考點4常見堿的特性和用途1、堿的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH的化合物。2、堿的分類：①強堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質白色塊狀固體，具有強腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水時放出大量的熱；氫氧化鈉固體易吸水而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強腐蝕性微溶于水，溶于水時放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別通入CO2，產生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。【典例41】下列常用來改良酸性土壤的物質是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．燒堿 D．食鹽【答案】A。【解答】解：A．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合題意；B．硫酸是一種常見的酸，不能改良酸性土壤，不合題意；C．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質，但其具有很強烈的腐蝕性，不能改良酸性土壤，不合題意；D．食鹽是氯化鈉的俗稱，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合題意。故選：A。【典例42】氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。【答案】燒堿，火堿，苛性鈉，腐蝕性，沖洗，硼酸。。【解答】解：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，具有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上需要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故填：燒堿，火堿，苛性鈉，腐蝕性，沖洗，硼酸。【變式41】氫氧化鈉的俗稱是（）A．純堿 B．小蘇打 C．熟石灰 D．燒堿【答案】D。【解答】解：A．純堿是碳酸鈉的俗稱，不合題意；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，不合題意；C．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，不合題意；D．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，符合題意。故選：D。【變式42】下列關于氫氧化鈉的敘述中，錯誤的是（）A．對皮膚有強烈的腐蝕作用 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱 C．能與油污反應，可用來去除油污 D．可用于改良酸性土壤【答案】D。【解答】解：A.氫氧化鈉對皮膚有強烈的腐蝕作用，選項說法正確；B.氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量的熱量，選項說法正確；C.氫氧化鈉能與油脂反應，氫氧化鈉溶液能去除油污，選項說法正確；D.氫氧化鈉的價格高，且具有強烈的腐蝕性，所以不能用氫氧化鈉來改良酸性土壤，選項說法錯誤。故選：D。【變式43】農業上降低土壤酸性、農藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是Ca（OH）2（寫化學式），用這種堿和硫酸銅溶液配制波爾多液時，不能用鐵制容器，是因為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（寫方程式）【答案】Ca（OH）2;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。【解答】解：氫氧化鈣具有堿性，可以用于改良酸性土壤，配制波爾多液時要用到氫氧化鈣和硫酸銅，硫酸銅能與鐵發生反應生成硫酸亞鐵和銅，導致藥效降低，故不能使用鐵制容器盛放波爾多液，故填：Ca（OH）2，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．考點5堿的化學性質1、堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。2、堿的化學性質主要有如下四個：（1）與酸堿指示劑反應顯色：堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應發生的條件：A.堿是四大強堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復分解反應、中和反應）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現象：紅褐色固體消失，溶液變為黃色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現象：藍色固體消失，溶液變為藍色（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）反應發生的條件：A.反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。D.銨鹽一定能與四大強堿反應。新堿是沉淀：藍色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓【典例51】下列有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是（）A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多 B．它們均能于CO、CO2、SO2等氣體反應 C．均可應用于檢驗CO2 D．Ca（OH）2可與CuSO4溶液配制波爾多液【答案】D。【解答】解：A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項說法錯誤。B、它們均能于CO2、SO2等氣體反應，均不能與CO反應，故選項說法錯誤。C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現象，不能用于檢驗CO2，故選項說法錯誤。D、Ca（OH）2可與CuSO4溶液配制波爾多液，故選項說法正確。故選：D。【典例52】氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉，這是由于它有強烈的腐蝕性；氫氧化鈉固體極易溶于水，溶解時放出大量的熱；氫氧化鈉固體久置于空氣中，會吸收空氣中的水分而潮解，該變化屬于物理變化；還能與空氣中的CO2反應而變質，發生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．【答案】燒堿；苛性鈉；大量的熱；水分；潮解；物理；CO2；密封。【解答】解：氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉，這是由于它有強烈的腐蝕性；氫氧化鈉固體極易溶于水，溶解時放出大量的熱；氫氧化鈉固體久置于空氣中，會吸收空氣中的水分而潮解，沒有新物質生成，該變化屬于物理變化；還能與空氣中的CO2反應而變質，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．故答案為：燒堿；苛性鈉；大量的熱；水分；潮解；物理；CO2；密封．【變式51】向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有關的變化關系用下圖表示，其中正確的是（）A． B． C． D．【答案】D。【解答】解：A、氫氧化鋇會直接與硫酸反應，不會出現開始階段的水平，故A錯誤；B、反應過程中生成的硫酸鈉還是可以導電的，所以導電性不會減小到零，故B錯誤；C、硫酸根離子一部分轉化成的硫酸鋇沉淀，所以硫酸根離子減少，故C錯誤；D、溶液中本來就有水，但是加入硫酸后會生成一部分水，所以水的質量增加幅度變大，完全反應后，再加入硫酸，水的增加幅度變小，故D正確。故選：D。【變式52】某同學總結的Ca（OH）2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是（）A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色 B．反應②為放熱反應 C．反應③可用于檢驗某種溫室氣體 D．甲一定是碳酸鹽【答案】D。【解答】解：A、澄清石灰水顯堿性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色，故選項說法正確。B、反應②是酸和氫氧化鈣發生中和反應，屬于放熱反應，故選項說法正確。C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應③可用于檢驗某種溫室氣體，故選項說法正確。D、甲不一定是碳酸鹽，也可能是氯化銅、硫酸銅等鹽，故選項說法錯誤。故選：D。【變式53】某同學用如圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。（1）為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成紅色；（2）性質②的反應為中和反應（非基本反應類型），試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是C（填序號）。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba（NO3）2（4）寫出NaOH溶液吸收CO2的化學方程式2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【答案】（1）紅色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，所以為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成紅色；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以性質②的反應為中和反應，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）性質③是氫氧化鈉和鹽的反應，二氧化碳屬于氧化物，氫氧化鈉不會與碳酸鈉、硝酸鋇反應，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故選：C；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案為：（1）紅色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。考點6酸堿溶液的稀釋和酸堿性測定1、酸堿溶液的稀釋：（1）對于一般的酸堿溶液的稀釋來說是向溶質質量分數較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質質量分數較小的稀溶液的過程；（2）對于濃硫酸來說，稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”如圖所示．

這是由于水的密度較小，把水倒進濃硫酸時，水會浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。2、酸堿性測定：溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來，進行判斷，具體判斷方法如下：（1）使用酸堿指示劑的方法：

首先，取少量的待測溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測溶液中滴加無色的酚酞試液來測定；但是，此時只能測定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測定出溶液的酸性或中性（因為酚酞試液在酸性或中性溶液中都是無色的）。

（2）使用pH試紙的方法：

首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡做比較，即可得出待測溶液的pH；當pH值＜7時，該溶液為酸性；當pH值=7時，該溶液為中性；當pH值＞7，該溶液為堿性。

另外，還可以根據酸或堿的其它的化學性質來測定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。3、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線（1）酸稀釋過程如圖①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋；②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7。（2）堿稀釋過程如圖①曲線起點pH＞7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋；②往堿溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸減小，但pH不會小于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7（3）堿稀釋過程如圖①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl（4）酸稀釋過程如圖①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH【典例61】下列圖象與對應的敘述相符合的是（）A．化學反應中，原子總數隨時間的變化 B．用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣 C．向NaOH溶液中不斷加水 D．等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應【答案】A。【解答】解：A、由質量守恒定律，化學反應中原子的數目不變，故選項圖象正確。B、用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，故選項圖象錯誤。C、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖象錯誤。D、鋁的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應，鋁生成氫氣的質量比鐵多，故選項圖象錯誤。故選：A。【典例62】（1）寫出下列物質的化學式：①燒堿NaOH；②熟石灰Ca（OH）2；③蘇打Na2CO3；（2）能明確判斷出物質是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測定物質酸堿性強弱常用pH試紙，并對照標準比色卡。【答案】（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙。【解答】解：（1）①燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為：NaOH；②熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為：Ca（OH）2；蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3。（2）能明確判斷出物質是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測定物質酸堿性強弱常用pH試紙，并對照標準比色卡。故答案為：（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙。【變式61】向盛有10mL的稀鹽酸燒杯中，加入20mL水，則溶液的酸性強弱變化是（）A．增強 B．減弱 C．不變 D．無法判定【答案】B。【解答】解：加水稀釋酸，酸性減弱。所以向盛有10mL的稀鹽酸燒杯中，加入20mL水，則溶液的酸性減弱。故選：B。【變式62】某同學用月季花自制酸堿指示劑，并用于檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯誤的是（）A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．檢驗白醋【答案】D。【解答】解：A、研磨花瓣，可在研缽中進行，圖中所示操作正確。B、將研磨后的花瓣放入燒杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確。C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確。D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。故選：D。【變式63】現有下列幾種物質：①爐具清潔劑②廁所清潔劑③洗發水④護發素⑤制作葉脈書簽的浸泡液⑥蘋果汁。請從中選出符合下列要求的物質，用序號填空。呈酸性的是②④⑥呈堿性的是①③⑤【答案】②④⑥；①③⑤。【解答】解：①爐具清潔劑顯堿性；②廁所清潔劑顯酸性；③洗發水顯堿性；④護發素顯酸性；⑤制作葉脈書簽的浸泡液顯堿性；⑥蘋果汁顯酸性。故答案為：②④⑥；①③⑤。課堂鞏固訓練課堂鞏固訓練一、選擇題。1．（2021秋?杭州期末）下列關于Ca（OH）2的說法，錯誤的是（）A．微溶于水，水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅 B．能與酸反應，可用于降低土壤的酸性 C．可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應屬于復分解反應 D．其澄清溶液可用來檢驗CO2，與CO2反應后溶液質量增加【答案】D。【解答】解：A、氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，說法正確；B、氫氧化鈣能與酸反應，可用于降低土壤的酸性，說法正確；C、氫氧化鈣可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應屬于復分解反應，說法正確；D、氫氧化鈣的澄清溶液可用來檢驗CO2，與CO2反應后產生碳酸鈣沉淀，導致溶液質量減小，說法錯誤；故選：D。2．（2021?福建）下列物質的性質與其用途不匹配的是（）A．石墨質軟﹣﹣用作電池的電極材料 B．不銹鋼耐腐蝕﹣﹣制造醫療器械 C．熟石灰顯堿性﹣﹣用來改良酸性土壤 D．干冰易升華﹣﹣用于人工降雨【答案】A。【解答】解：A．石墨具有優良的導電性，所以石墨可用作電池的電極材料，選項說法錯誤；B．不銹鋼耐腐蝕，所以可用于制造醫療器械，選項說法正確；C．熟石灰顯堿性，能與土壤中的酸性物質反應，所以可用來改良酸性土壤，選項說法正確；D．干冰易升華，會吸收大量的熱，可用于人工降雨，選項說法正確。故選：A。3．（2021秋?椒江區期末）小強同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水，設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）A．B．C．D．【答案】D。【解答】解：A、向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸時，都無明顯現象，該選項不能達到目；B、向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中滴加氯化銅溶液時，都產生藍色沉淀，該選項不能達到目；C、向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中滴加石蕊試液時，石蕊試液都變藍色，該選項不能達到目；D、向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時，無明顯現象，向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳時，溶液變渾濁，該選項能達到目的。故選：D。4．（2022?昭陽區模擬）實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 B．曲線①是CO2能溶于水的結果 C．對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應 D．若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①和②之間【答案】B。【解答】解：A、對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應，這是因為氫氧化鈉溶液的吸收效果更好，故選項說法正確。B、二氧化碳能溶于水，能和水反應生成碳酸，曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果，故選項說法錯誤。C、對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應，這是因為氫氧化鈉溶液的吸收效果更好，故選項說法正確。D、若選用等量飽和石灰水進行實驗，氫氧化鈣溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其曲線在①的下方、在曲線②的上方，故選項說法正確。故選：B。5．（2021?羅湖區校級模擬）下列實驗所對應的四個圖象中，不正確的是（）A．向NaOH溶液滴加足量的水B．將一定質量硝酸鉀和飽和溶液升高溫度C．加熱KClO3、MnO2混合物D．完全相同的過氧化氫溶液制取氧氣A．A B．B C．C D．D【答案】A。【解答】解：A、NaOH溶于水放出熱量，隨著水量的增加，NaOH溶液的溫度應該是升高，故本選項正確。B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度是升高而增加，則將一定質量硝酸鉀和飽和溶液升高溫度，溶液中溶質的質量不變，故本選項錯誤。C、加熱KClO3，MnO2混合物，有氧氣生成，故Mn的質量分數不斷增大，一直到反應完畢，Mn的質量分數不再變化，故本選項錯誤。D、加入催化劑只改變反應速率而不改變氧氣的質量，故本選項錯誤。故選：A。6．（2021?泰安一模）根據下列實驗現象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞試液顯無色的溶液 B．滴加石蕊試液顯藍色的溶液 C．能夠與堿發生反應的溶液 D．常溫下，pH＜7的溶液【答案】D。【解答】解：A、滴加酚酞試液顯無色的溶液，可能顯酸性或中性，故選項錯誤。B、滴加石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性，故選項錯誤。C、能夠與堿發生反應的溶液，可能顯酸性，也可能是顯中性的鹽溶液，故選項錯誤。D、常溫下，pH＜7的溶液，一定顯酸性，故選項正確。故選：D。二、填空題。7．（2021?張家界）現有①干冰、②金剛石、③一氧化碳、④氫氧化鋁四種物質．請你從這四種物質中，選擇適當的物質按下列要求填空（填序號）．（1）可用于治療胃酸過多的是④．（2）與血紅蛋白結合能力強，能導致人體中毒的是③．（3）玻璃刀頭上鑲嵌的是②．（4）可用于人工降雨的是①．【答案】（1）④；（2）③；（3）②；（4）①。【解答】解：（1）氫氧化鋁能與鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，故填：④；（2）一氧化碳與血紅蛋白結合能力強，能導致人體中毒，故填：③；（3）金剛石的硬度大，可以用于鑲嵌在玻璃刀頭上切割玻璃，故填：②；（4）干冰升華吸熱能使周圍的溫度降低，可以用于人工降雨，故填：①．8．（2021?右江區二模）生活中蘊含著許多化學知識，請按照要求填空：（1）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。（2）用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的乳化作用。（3）制糖工業利用活性炭來脫色制白糖，是因為活性炭具有吸附作用。（4）實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性。（5）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質，原因是它們的溶液中都含有氫氧根離子。【答案】（1）壓強；（2）乳化；（3）吸附；（4）吸水；（5）氫氧根離子。【解答】解：（1）打開瓶蓋，壓強減小，二氧化碳溶解度降低，汽水會自動噴出，說明氣體的溶解度與壓強有關；故填：壓強；（2）洗滌劑中含有乳化劑，可以將大的油滴變成成千上萬個小液滴，均有的分散在水中，形成相對穩定的乳濁液，利用了洗滌劑乳化的作用；故填：乳化；（3）活性炭可以吸附色素和異味，工業上利用其脫色制白糖；故填：吸附；（4）濃硫酸具有吸水性，常用作實驗室干燥劑；故填：吸水；（5）氫氧化鈉、氫氧化鈣中都含有氫氧根離子，導致化學性質相似；故填：氫氧根離子。9．（2021?鄒城市四模）2003年12月重慶市發生了一起“天然氣”特大井噴事故，造成嚴重的損失，其中使人中毒死亡的氣體主要是硫化氫（H2S）．硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，在空氣中燃燒生成二氧化硫和水．根據以上信息，回答下列問題：（1）硫化氫水溶液的酸性可用紫色石蕊試液（填一種試劑）檢驗；．（2）硫化氫在空氣中燃燒的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）實驗室制取H2S氣體時，尾氣可用氫氧化鈉溶液處理，請寫出此種尾氣處理的化學反應方程式：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．（4）尾氣能否采用燃燒的方法進行處理？不能（填“能”或“不能”），理由是燃燒產生SO2污染空氣．【答案】（1）紫色石蕊試液（或pH試紙、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能燃燒產生SO2污染空氣。【解答】解：（1）硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，可用紫色石蕊試液檢驗；也可用pH試紙；或者根據活潑金屬能置換酸中的氫選用活潑金屬檢驗；（2）硫化氫在空氣中燃燒，生成二氧化硫和水，化學方程式為、2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）硫化氫能溶于水，且水溶液呈酸性，選用水或石灰水等其他堿性溶液來吸收硫化氫；硫化氫能與氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，化學方程式為H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．（4）（4）硫化氫燃燒生成二氧化硫，污染空氣，不能用燃燒的方法處理硫化氫氣體．故答案為：（1）紫色石蕊試液（或pH試紙、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能燃燒產生SO2污染空氣．10．（2021秋?薩爾圖區校級月考）某廠廢水中含有質量分數為4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某興趣小組同學經過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價格/（元?噸﹣1）800450（1）請從經濟與產物角度說明選擇氫氧化鈣的理由：①中和等量H2SO4時所用Ca（OH）2更少，費用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4產物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少．（2）有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為（NH4）2SO4．該廢水還會引起的環境問題是C（選填編號）．A．重金屬污染B．有毒物質污染C．富營養化污染D．懸浮物污染．【答案】（1）①中和等量H2SO4時所用Ca（OH）2更少，費用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4產物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少；（2）（NH4）2SO4；C。【解答】解：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O98809874根據上述化學方程式可以判斷消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈣的質量更少，同時反應生成了微溶于水的硫酸鈣，結合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價錢更低，氫氧化鈣和硫酸反應生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；（2）氨水和硫酸反應能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營養化，分析所給的選項可以知道選項C是正確的，故選C．故答案為：（1）①中和等量H2SO4時所用Ca（OH）2更少，費用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4產物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少；（2）（NH4）2SO4；C．三、解答題。11．（2021?鎮江模擬）A～G表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質，且F為紫紅色，化學反應②和③的基本反應類型相同。請按要求填空：（1）物質C的化學式為H2O。（2）寫出反應②的一個化學方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）反應③的基本反應類型是置換反應。（4）E、F和氫由強到弱的金屬活動性順序為EHF。【答案】（1）H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）置換反應；（4）EHF。【解答】解：（1）A～G表示初中化學常見的物質，A為金屬氧化物，E、F