高中化學會考知識點總結

1、化合價（常見元素的化合價）：

堿金屬元素、Ag、H:+1F:-1

Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:-1,+1,+5,+7

Cu:+1,+2O:-2

Fe:+2,+3S:-2,+4,+6

Al:+3P:-3,+3,+5

Mn:+2,+4,+6,+7N:-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應

本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價的升降

雙線橋

失去2e?

0-1

2KBr+C|2====Br2+2K^I

得至2e-

氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降一被還原??還原產物

還原劑（具有還原性）——失電子—化合價上升一被氧化——氧化產物

口訣：得一降一（被）還原——氧化劑

失——升一（被）寂彳匕一還原劑

四種基本反應類型和氧化還原反應關系:

3、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlz,nFeSn■Ptr(H)CuHyAyPlG

還原性逐漸減弱

物質的分散系

溶液膠體濁液

分散質大小<10-910-9~10-7>10-7

膠體的本質特征

丁達兒現象：光亮的通路區分溶液與膠體

非電解質：蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質「強酸HCIH2SO4HNO3

Y

-強堿NaOHKOHBa（OH）2

大多數的鹽

弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質「弱酸

Y

-弱堿水

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶（如CaCO3、BaCCh、BaSCU、

AgCkAgBr、AgkMg（OH）2,AI（OH）3,Fe（OH）2,Fe（OH）3,Cu（OH）2等）,

難電離（H2co3、H2S、CH3COOH,HCIO、H2so3、NH3.H20、H2O等），氣體

（CO2、SO2、NH3、CI2、O2、H2等），氧化物（Na2。、MgOxAI2O3等）不拆

第三步：冊h刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產生沉淀（如:Ba2+和SO42-,Fe2+和0H-）;

②是否生成弱電解質（如："4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成氣體（如：「和2--和

co3H+SO32-）

④是否發生氧化還原反應(如：H+、1\1。3-和Fe2+/l-,Fe3+

和I-)

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2.8H2o和NH4cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==N/NA,N==DNANA----阿伏加德羅常數。規定0.012kgi2c

所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02x1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V/Vm,V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：p==M/Vm,pi/P2==Mi/M2

⑷物質的量濃度與物質的量關系

（對于溶液）a、物質的量濃度與物質的量C==n/V,n==CV

b、物質的量濃度與質量分數C==（1000pu））/M

7、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質■或稀溶液的體積

②稱量：天平稱■固體，■筒或滴定管量取液體（準確量取）

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容■瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容■瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3、次,將洗液全部轉移至容?瓶中（少?多次）

⑦定容：加水至葉面接近容■瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶液的凹

液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻:反復上下顛倒，搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），

膠頭滴管

8、鈉的原子結構及性質

結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子強還原性

物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na渝（灰白色）

屬單質鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+CL===2NaCI

與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與化與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的

合物鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2so4+H2T

存在自然界中只能以化合態存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na20N32O2

氧元素的化合價—2—1

色、態白色，固態淡黃色，固態

穩定性不穩定穩定

與水反應方程式

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O21

與二氧化碳反應方程

Na2O+CO2==Na2cO32Na2<)2+2CO2==2Na2co3+O2

式

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供場劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態白色，固態，粉末白色，固態，晶體

水溶性>

堿性（同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性△

鈉堿性強，pH值大）

熱穩定性不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO21

與鹽酸反應

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO21NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO21

與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31

與澄清石灰水

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

+H2O+NaOH

與二氧化碳不反應

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

與氯化鈣溶液Na2cO3+CaCl2=CaCC)31+2NaCI不反應

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發酵粉等

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電

解AI2O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：Al—3e-==A|3+

a、與非金屬:4AI+3O2==2AI2O3,2AI+3S==AI2S3,2AI+3CI2==2AICI3

b、與酸：2AI+6HCI==2AICI3+3H2t,2AI+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H21

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝

酸

C,與強堿：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2（偏鋁酸鈉）+3比t

（2AI+2OH+2H2O==2AIO2-+3H21）

大多數金屬不與堿反腐溫但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2AI+Fe2O3===2Fe+AbO3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化

物

II、鋁的化合物

①內2。3（典型的兩性疑化物）

+3+

a、與酸:AI2O3+6H==2AI+3H2Ob、與堿:AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室制備：AICl3+3NK3-H2O==AI(OH)31+3NH4CI,A|3++3NH3-H2O==AI(OH)3I

+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸AI(OH)3+3H+==A|3++3H2。

與堿AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SC)4)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明帆

++2++

KAI(SO4)2==K+A|3+2SO4-,AI3+會水解：AP+3H2OAI(OH)3+3H

因為AI(0H)3具有很強的吸附型，所以明帆可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸弓I。

鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質：△點燃點燃

a、與非金屬：Fe+S==F^§S,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3cl2===2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2T

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCL、CuSC>4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

r①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色射灰綠色?紅褐色

f①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+l②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

L硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。

硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，

常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光

電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質帚融性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水

晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻

璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、

防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3；

+Na2cO30實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：

Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO31

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其

表示方式

活潑金屬場化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4Cho)(OH)2可表示

為3MgO-4SiO2H2O

b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，

主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3CaSiO3-4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意:三大傳統硅酸鹽產品的制備原料

中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原

反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又

作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含。2有少量與水反應(CL+H20==HCI+HC。)，大部分

仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2o新制氯水含。2、H2O,HCIO、H\C\\CIO\

OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比H2c。3還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCI和。2)的弱

酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氟酸穩定，容易保存，工業上以CI2和石灰乳為原料制取漂

白粉，其主要成分是CaCb和Ca(CIO)2,有效成分是Ca(CIO)2,須和酸(或空

氣中C02)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、浪、碘的性質和用途

漠碘

深紅棕色，密度比水大，液體，強紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣

物理

烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味

性質

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與濱、碘反應，只是反應活性不如

性質氯氣。氯、溪、碘的氧化性強弱：Cb>Br2>l2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1:40）,密度比空氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸（中強酸）：SO2+H2OH2s。3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

C、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2SO4+2HCI

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的

執

八、、

②化學性質：酸酊是SO3,其在標準狀況下是固態

濃硫酸稀硫酸

組成性質

------------__

電離情況+2

H2SO4==2H+SO4-

主要微粒

H2s。4H\SO4”(H2O)

顏色、狀態無色粘稠油狀液體無色液體

性質四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2:1脫出生成水

c、強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化△

ii、活潑性在H以后的金屬虺能與之反應（Pt、Au除外）：

Cu+2H2so4（濃）===CuSO4+SO21+2H2O

iii、與非金屬反應：C+2H2so4（濃硫酸）===CC>2t+2s02t+2H2。

iv、與較活潑金屬反應，但不產生H2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCI:NaCI+H2so4（濃）==NaHS04+HCI

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被

雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化物料及其產（昵的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的

生產等產

生的廢氣中含有二氧化硫:S02*H2SO3?H2so4。在防治時可以開發新能源，

對含硫燃

料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物

k氮氣（N2）

a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密庫型小干空氣，在空氣中體積分數約為78%

:N：：N：

b、分子結構：分子式——N2,電子式——,結構式——N三N

c、化學性質：結構決定性康化，氯氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2fft電或跳收3

②與氧氣反應：N2+C）2========2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ik氨氣（NH3）

a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時

H|

吸收大量的熱，所以常用作制與H

n

b、分子結構：分子式——NH3,電子式——，結構式——H—N—H

c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2ONH3-H2<D（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿

性

②與氯化氫反應：NH3+HCI==NH4CI,現象：產生白煙

d、氨氣制備：原理：鐵鹽和堿共熱產生。

方程式:2NH4CI+Ca（OH）2===2NH31+2H2O+CaCI2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）

（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純

凈氨氣）

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明

收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

III、鐵鹽

2

a、定義：核根離子（N1+）和酸根離子（如CI-.SO4-,CO32-）形成的化合物，如NH4CI,

NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質：△△

①加熱分解：NH4CI===NH3t+HCIt,NH4HCO3===NH31+CO21+H20

②與堿反應:鉞鹽與堿共熱可產生剌激性氣味并能使濕潤紅色石箱紙變藍的氣體即氨

△

氣，故加以用來檢驗鏤根離子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH31+H2O+NaCI,,離子方程式為：

+

NH4+OH-===NH3t+H2O,是實驗室檢驗錢根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3f+H2。。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加

熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明

有錢根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，

故叫做發煙硝酸

②化學性質：a、酸的通性：和堿，穗堿性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩定性:4HNOafcOt4N021+2H2O+O2T,由于HNO3分解產生的NO2

△

溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強氧化性：i、與金屬反應：3Cu+8HNO3（稀）=*=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2。

CU+4HNO3（濃）===CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可噠用鋁制或鐵制的容器儲存

濃硝酸

ii、與非金屬反應：C+4HNC>3（濃）===CO2t+4NO2t+2H2。

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成，可以溶解一些不能溶

解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

<原子核｛中子原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電

荷

原子組成質子質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子相對原子質■==質量數

②原子表不方法：漢

A:質量數Z:質子數N:中子數A=Z+N

決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素

③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如RO和18。，12C和14C,35cl

和37cl

④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數一電荷數

帶負電微粒:電子數==質子數+電荷數

⑤1—18號兀素

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結構

J短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個橫行）〔長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周主族（7個）（IA—VIIA）

期族（18個縱行，16個族）［副族（7個）（舊一VI舊）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

VIII族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合

價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強（失電子能力逐

漸減弱），非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強（得電子能力逐

漸減弱），金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr（自然界中是Cs，因為Fr是

放射性元素）

判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2,金

屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質間的相互置換（如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負極（負極活潑性,正極）

判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越

強

b、最置價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強

c、非金屬單質間的相互置換(如:CL+H2s==2HCI+SJ)

注意r相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據

⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

<共價鍵｛極性鍵

化學鍵I非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素

間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,CI2,。2,N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HCI,H2O,C02中存在極性鍵

南子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(IA、IIA)與活潑的非金

屬元素(VIA、VIIA)間形成，如:NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaNC>3中存在離

子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCI,H2s。4,C02,H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4cl

22、化學反應速率

①定義：單位時間反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，V==AC/N

②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高,速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)

催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、原電池

負極(Zn):Zn—2e==Zn2+

正極(Cu):2H++2e-==H2t

①定義：將化學能轉化為電能的裝戰

24、煌

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

②思:僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、笨的性質見表)

③烷羥:

b、通式:CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17

及以上)

e、命名(習慣命名法)：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體

如CMo有兩種同分異構體：CH3cH2cH2cH3（正丁烷），Ct「CH3（異丁烷）

CHs

甲烷乙烯苯

分

子CH4C2H4C6H6

式

H

結HH

H-C-HII

IH-C-C-H

構H不作要求

式◎O-

結

CH4

構

H：C：H

成

CH2=CH2

簡

式

電HH

H：C：：C：H

子不作要求

式

空正四面體結構平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，介

間于單、雙鍵間特殊的鍵，大

結n鍵）

構

物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特殊香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空不溶于水，密度比水小，有

性是天然氣、沼氣、油田氣毒

質氣、煤道坑氣的主要成

分

化①氧化反磨赫化反應：①氧化反應：

CH4+2O2-?

學a.能使酸性高端酸鉀褪色a.不能使酸性1次酸鉀褪

------>

性CO2+2H2Ob.C2H4+3O2色

----?

質②取代反腐匕

2CO2+2H2Ob2c6H6+15。2

CH4+CI2.

②加成反應：CH.一^℃O2+6H2O

1I

------?Br3囪取G應：

CH3CI+HCICH2=CH2+Br2

a.與液洗反房c^Br

③加聚反麻化劑［

nCH=CHA—CH2—

22+HBr

b.Qjl反而

CH2—

產物為聚乙烯，塑料的主+HO-NO2

要成份，是高分子化合物

+H2O

③加成反應:

+3H2（環己

烷）

用可以作燃料，也可以作石化工業的重要原料和標有機溶劑，化工原料

途為原料制備氯仿志，水果催熟劑，植物生

長調節劑，制造塑料，合

（CH3CI,麻醉劑）、四

氯化碳、炭黑等成纖維等

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下

加成反應——有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應：

只上不下

芳香煌——含有一個或多個苯環的品稱為芳香燒。苯是最簡單的芳香品（易取代，難加成）。

25、燒的衍生物

①乙醇：

a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結構：分子式——C2H6。，結構簡式——CH3CH2OH或C2H50H,官能團——羥

點燃

基，—OH

、化學性質：、與活潑金屬（）反應：（

ciNa2cH3cH2DH+2Na2CH3CH2ONa+H2t

ii、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O22G磁大3H2O

催化翼化：2cH3cH2OH+O22CH3CHO+2H2O