專題十二

無機化學綜合應用

［考綱要求］常見金屬元素（Na、Al、Fe、Cu等）與常見非金屬元素（H、C、N、0、Si、S、Cl等）各部分知

識的綜合運用。

考點一物質的特殊轉化關系及框圖推斷

\知識精講

1.直線型轉化關系

⑴X為02

Na—>Na20—("NazCh

N2—?NO—>N02或NH3—>N0—>N02

S--so2—*SO3sgH2S--S02-so3

C-CO-CO?或CH4-co—<02

醇一醛一粉酸

⑵X為co2

NaOH4二Na2cO3NaHCO3

(3)X為強酸,如HC1

NaAlO2——A1(OH)3-->A1C13

Na2cO3——?NaHCO3——>C02

(4)X為強堿，如NaOH

AlChA1(OH)3NaA102

2.交叉型轉化

NaHCO3

NaHCO3

3.三角型轉化

定相似//

?Fe2+

A1(OH)3NaOH

AIO2;°A產Na2cO：,?，NaHCOs

4.注意反應形式與物質的關系，特別是置換反應

（1）金屬一金屬：金屬+鹽一鹽+金屬，鋁熱反應。

（2）金屬一非金屬：活潑金屬+出0（或H+）-H2.2Mg+CO2三三三2MgO+C。

（3）非金屬一非金屬：2F2+2H2O=4HF+O2,2C+SiO2上^Si+2cot,C+H2O（g）^^CO+H2,X2+

H2S=2HX+SIo

（4）非金屬一金屬，用H2、C冶煉金屬。

通過反應形式梳理化學反應，培養歸納、整理的能力。

5.抓住化學反應與反應條件的關系

多數化學反應需要一定條件，條件不同化學反應也不同。

（1）“催化劑”，無機化學反應需要的催化劑不同，但是根據“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧

水分解、工業合成氨、S02催化氧化、氨催化氧化聯系起來，形成知識鏈。

⑵“通電”或“電解”，可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯

化鈉和氧化鋁范圍內。

（3）“高溫”，常見的有碳酸鈣分解、Si02和C的置換反應、制造普通玻璃的反應、鋁熱反應等。

6.抓住特征顏色和特殊狀態

⑴（淡）黃（棕）色固體：Na2O2>S、FeCl3;黑色固體:MnO2,C、CuO、FeO>Fe3O4;紫（黑）色固體：KMnCU、

h；紅色固體：CU；綠色固體：CU2（0H）2c03。

（2）有色氣體：NOz（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、C12（黃綠色）;無色刺激性氣味氣體：SCh、NH3、HX（X為F、

Cl、Br、I）；無色無味氣體：H2>N2、O2、CO2、CO,CH4、NOo

（3）常溫下呈液態的特殊物質：Br?（非金屬單質）、Hg（金屬單質）、H20,H2O2等。

（4）易升華的物質：L。

（5）溶液中的有色離子：Ci?+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、M11O4［紫（紅）色］。

（6）Br2在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色；L在水中顯黃（褐）色，在有機溶劑中顯紫（紅）色。

（7）有色沉淀：①白色沉淀：FhSiCh、AgCl、BaSOM不溶于酸）、BaSCh、Mg（OH）2.Fe（0H）2、A1（OH）3,BaCCh、

CaCCh、CaSCh、MgCO3等；②（淡）黃色沉淀：AgBr、AgLS；③紅褐色沉淀：Fe（OH）3；④藍色沉淀：

CU（OH）2；⑤磚紅色沉淀：Cu2O?

7.抓住特征反應現象

（1）燃燒：比十。2（蒼白色火焰），c2H2（C6H6）+。2（明亮火焰，大量黑煙），Al+O2,Mg+02（耀眼白光，白

色固體生成），金屬焰色反應。

（2）淀粉遇碘變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。

（3）使濕潤紅色石蕊試紙變藍的是NH3,使品紅溶液褪色的是Cb、SO?等。

（4）在空氣中由無色變為紅棕色氣體的是NOo

（5）Fe3‘遇OH'生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN一顯血紅色。

(6)Fe2+遇OFT生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+遇SCN一無明顯現象，在

通入Cb后溶液顯血紅色。

(7)與堿反應加熱產生氣體的溶液中一般含NH：?

(8)既能與酸反應又能與堿反應并產生氣體的物質：A1、弱酸的錢鹽(碳酸鎮、硫化錢等)、弱酸的酸式鉉鹽(碳

酸氫筱、硫氫化鐵等)。

(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，Fe在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃

色煙。

X題組集里

題組一逐項驗證，突破“轉化關系”選擇題

1.(2015?江蘇，8)在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是()

A.粗硅端?SiCL嘴*Si

的inn,同｛&

c一小”、鹽酸——、電解一

B.Mg(OH)2------MgCh(aq)------*Mg

C.Fe2O3-皿FeCh(aq)也二無水FeCb

D.AgNC)3(aq)啜塢)[Ag(NH3)21OH(aq)丹1*Ag

答案A

電解

解析B項，電解熔融的MgCL可制得鎂，電解MgCL溶液：MgCL+2H2O=Mg(OH)21+H2t+C12t,

錯誤；C項，FeCb溶液蒸干過程中發生反應：FeCb+3H2O=B=Fe(OH)3I+3HC1t,錯誤；D項，蔗糖

是非還原性糖，不能和銀氨溶液發生銀鏡反應生成銀，錯誤。

2.(2015?福建理綜，9)純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是()

X+Y

電?/飛燃

|z的水。液卜溶‘水I

A.X可能是金屬銅

B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是三氧化硫

答案A

解析A項，若X是Cu,Y是Cb,Cu在Cb中燃燒生成CuCk,電解CuCk溶液生成Cu和CI2,符合圖

中轉化關系，正確；B項，若X是Ch,Y是H2,出在CL燃燒生成HC1,HC1溶于水生成鹽酸，電解鹽

酸則生成H2和Cb,也符合圖中轉化關系，錯誤：C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Ch中的一

種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、CL、NaOH,不符合圖中轉化關系，錯誤；D項，若Z是SCh,而X、

Y可能是。2和SO2中的一種，SC)3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質是電解水，產生H2和。2,不符合

圖中轉化關系，錯誤。

3.(2014?江蘇，8)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是()

物質

組別、甲乙丙

AAlHC1NaOH

BNH302HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCOs

答案B

解析A項，Al與HC1、NaOH溶液都能反應生成H2,HC1溶液與NaOH溶液能發生中和反應；B項，

NH3與。2在催化劑、高溫條件下反應生成NO和H2O,Ch與HNCh不能發生反應，NH3與HNCh反應生成

NH4NO3；C項，SiCh與NaOH溶液、HF溶液分別發生反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+

4HF=SiF4t+2H2O,NaOH溶液與HF溶液發生中和反應；D項，SO?為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶

液反應生成鹽，H2s。3的酸性強于H2co3,SO2可與NaHCCh溶液反應生成C02,Ca(OH)2溶液可與NaHCCh

溶液反應生成CaCO3沉淀。

方法歸納

1.注意總結反應規律，熟記特殊轉化關系。

2.做此類題目，往往是把選項一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉化，然后選出正確答案。

題組二尋找突破口，破解“綜合框圖”推斷題

4.A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。

因3回上?

⑴若D為氧氣，C為NaA102,試寫出B轉化為C的化學方程式

⑵若A為氣態單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式

o畫出組成單質A的元素原子結構示意圖_________________0

⑶若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，請寫出B轉化為C的離子方程式

(4)若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5,且D、

E為同一物質，則B為。

(5)若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數

是B的2倍，A轉化為B,B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式

答案(l)ALO3+2NaOH-2NaAlO2+2H2O

@^7

(2)2Cb+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H?O

(3)2Bd+C12=Br2+2Cr

(4)SO2

點燃

(5)2Mg+CO2^=^2MgO+C

解析⑴若D為氧氣，C為NaAlO2,則A是A1,發生的反應為4A1+30?金三2Al2O3；A12O3+

2Na0H=2NaA102+2H2O?(2)若A為氣態單質，B為漂白粉的有效成分，C具有漂白性，則A是CL,B

是Ca(C10)2:C是HClOo發生的反應為2cl2+2Ca(0H)2=CaCL+Ca(C10)2+2H20;Ca(C10)2+C02+

^+I7)287

H2O=CaCO3I+2HClOoCl原子結構示意圖為(3)根據非金屬活動性強弱的順序可知：若A、

B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，則符合要求的物質是A:Nai;B是NaBr;C是NaCl;D

是Br2；E是CI2。發生反應的方程式為Br2+2NaI=2NaBr+L；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?(4)若A常溫

下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5,且D、E為同一物質，

則A是S:B是S02;C為S03；D、E為(5)若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、E、

C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B,B轉化為C兩個反應均屬置換反應，

占燃

則A是CO2;D是Mg;B是C;E是SiO2,A轉化為B的化學方程式是2Mg+CC)2占=2MgO+C;B轉

百.,ET

化為C的化學方程式為2C+SiO2=^2COt+Si?

5.已知A?I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應

過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①A與B在高溫下反應：__________________________________________________________

②H在空氣中轉化為I：___________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_________________________________________

(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因_________________________；該反應的平衡常數為

(已知常溫下，H的溶度積常數Ksp=8.0X1016)?

答案(l)Fe2O3,A1(OH)3

⑵①Fe2O3+2Al=^2Fe+A12O3

@4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(3)c(Na+)>c(A107)>c(0H_)><?(H+)

2++13

(4)Fe+2H2OFe(OH)2+2H1.25X10

解析(1)根據框中轉化關系及題干信息，可以確定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質，根據A和B的反應

條件就可以聯想到鋁熱反應，推測A、D為鋁和鐵，即A為鋁，B為氧化鐵，C為氧化鋁，D為鐵，E為

偏鋁酸鈉，G為氯化亞鐵，F為氫氧化鋁，H為氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，

所以溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(AlOE)>c(OH-)>c(H+);FeCb溶液中，Fe?+發生水解：Fe2++

,+*，C2(H+)C2(H+)-C2(OH-)(10~14)2

2H2OFe(OH)2+2H,平衡品數*=殺巧=7不呼麗吃=記網產=1.25X10。

方法歸納

“框圖”推斷題的答題要領

1.思維要有整體性：解答時必須認真研究題目的總體要求，仔細推敲每一個環節，結合限制條件，弄清

各個環節的相互聯系，相互影響，串聯整個過程，回答力求完整。

2.假設推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關鍵環節，進行合理假設是必須的，按照題目要求理順后再確

定，這樣可以大大節省時間。

3.檢驗一遍很重要：通過一系列思維活動推斷出結果后，將結果放入原題中進行檢驗，完全符合才正確,

如有一處不符，可能是哪個環節出現了細漏，則需再思考。

4.思維發散有必要：注意多解，有時符合題意的解可能不止一種或一組。

考點二元素化合物知識的綜合應用

X蟠精進

縱觀近幾年全國各地高考化學試題，除在選擇題中直接考查元素化合物的性質、制法及相互轉變關系外，

更重要的是以元素化合物知識為載體，綜合氧化還原、強弱電解質、平衡移動原理、物質結構等理論知識,

對考生的思維能力進行綜合考查。該部分高考題的特點是新穎、知識覆蓋面廣、思維跨度大，不但考查一

個知識點，而且將多個知識點串聯起來，增大了試題的難度。

試題大致分為三種類型：一是化學實驗對元素化合物知識的探究和驗證；二是元素化合物知識在實際生產

中的應用：三是化學反應原理對化合物知識的概括和演繹。

X題組集里

題組一利用綜合實驗探究元素化合物的性質

1.某小組查閱文獻得知：氧化性K)3>Fe3+>L.3Br2+6FeC12=2FeBr3+4FeC13；l2+2S2O/=S4OT+2「；

Cui是一種白色沉淀《p=1.3X1012)o

I.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KLMg2+、Fe3+)的成分，設計定性實驗加以猜想和驗證。

(1)實驗過程如下：

實驗步驟實驗過程和現象對應結論

取一定量加碘鹽，用適量蒸鐳水

步驟1溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得

試液分為3份

(2)該碘鹽中肯定不含的物質是(用化學式或離子符號表達)。

(3)根據信息推斷Fe3+、S4O濟、卜、Bn的氧化性由強到弱的順序是,

(4)第③份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為

II.用“間接碘量法”測定含有CUC12-2H2O晶體的試樣(不含能與「發生反應的氧化性雜質)的純度，過程

如下：

取0.40g試樣溶于水，加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol.L

rNa2s2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL。

(1)滴定終點的現象是.

(2)CuCb溶液與KI反應的化學方程式為______________________________________________

(3)該試樣中CUC12-2H2O的質量分數為________________________________________________

答案I.(l)Fe3+CCU

⑵KI

3+

(3)Br2>Fe>l2>S40r

+3+2+

(4)107+51-+6H=3I2+3H2O2Fe+2r=2Fe+12

11.(1)藍色褪去，半分鐘內顏色不變化

(2)2CuCb+4KI=2CuII+I2+4KCI

(3)85.5%

解析I.(1)根據步驟2中第①份試液中的實臉現象，加碘鹽中肯定含有Fe3+;根據下層為紫紅色知，X

應為C04。(2)因為IO,+5r+6H+=3l2+3H2O,所以根據第②份試液中加入KIO3固體、淀粉無現象，

證明碘鹽中一定不含KL(3)由題干中所給信息，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化

3+3+

性：Br2>Fe>l2>S4Or，(4)由于在碘鹽中含有FesIOL所以加入足量KI固體后，發生的離子反應為

+3+2+

10.7+5F+6H=3I2+3H2O,2Fe+2F=I2+2Fe?

2+

II.(3)2CU+4F=2CUII+I2

I2+2S2O3=S40a+21

CuC12~1l2~S20r

1mol1mol

x20.00XIO-3LX0.1000molL-|=2.0XIO-3mol

x=2.0X10-3mol

所以CuCb2H2。的質量分數為

2.0X10-3molX171g-mol-'

----------------7T7X---------------X100%=85.5%?

U.4Ug

命題思想

新高考實驗命題對實驗探究型試題特別青睞，本題就是以教材原理為載體，設計探究物質的成分，氧化性

強弱比較，以及“滴定法”的遷移應用等，貼近教材，符合新課改。

探究模式一般為提出問題一進行假設或猜想一設計實驗一得出結論一反思與拓展。

常考探究點：①鐵元素的價態；②硫元素價態；③濃硫酸、稀硫酸的氧化性探究；④濃硝酸、稀硝酸的氧

化性探究；⑤SO2、CO?、CO等氣體性質探究；⑥CO2、SO2、H2s與NaOH反應產物探究。

題組二利用“工藝流程”全方位考查元素化合物的知識

2.（2015?全國卷I,27）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為MgzBzC^HzO和Fes?！?

還有少量FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiCh等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

粗

硼

>T

酸

含

盆

母液

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式

為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有

____________________________（寫出兩條）。

⑵利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是

______________________________________________________________________（寫化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調節溶液的pH

約為5,目的是_________________________________________________________

⑷‘‘粗硼酸”中的主要雜質是（填名稱）。

⑸以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為

(6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表

示制備過程___________________________________________________________

答案(1)Mg2B2O5-H20+2H2SO4=^2MgSO4+2H3BO3提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑

(2)Fe3O4SiO2和CaSO4

(3)將Fe2+氧化為Fe3+使Ap+和Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去

(4)(七水)硫酸鎂

H

(5)Na+[H:B:H]~

H

(6)2H3BO3==^B2O3+3H2O,B2O3+3Mg=^^2B+3MgO

解析(1)Mg2B2C>5?H2O與硫酸反應生成H3BO3、MgSO4,配平即可。為提高浸出速率，可以從溫度(升高

溫度)、濃度、增大接觸面積(將礦石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性，可以利用鐵塊將其從“浸渣”

中吸出。SiCh不溶于H2SO4,CaO與H2s04生成CaSCU微溶于水，所以“浸渣”中還有SiCh和CaSOm

此時溶液中除H3BO3外還有MgSCU[由⑴中反應生成]、Fe2(SO4)3、FeSCh、A12(SO4)3.(3)“凈化除雜”先

3+

加H2O2的目的是將Fe?+氧化為Fe3+,然后再通過調節pH促進Fe>人產水解生成Fe(OH)3,A1(OH)3沉

淀而除去。(4)“粗硼酸”中的主要雜質是沒有除去的MgSOz(5)NaBH4由Na卡和BHI組成。其中的氫顯

一1價，一1價的H具有較強的還原性。(6)以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼的過程是：H3BO3分解生

成B2O3,B2O3與金屬鎂發生置換反應生成單質B。

題后反思

對近年的高考試題進行分析，不難發現，無機化合物的制備試題很多都是將化學工藝或化學工業生產及最

新科技成果融入其中，來考查學生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實驗設計和探究類試

題，這是高考中一個重要的熱點。化學工藝流程題主要從以下兩點設置：

(1)環境與化學：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣”的來源，對環境的影響和處理原理。

(2)重要化工生產及資源利用：旨在用所學的基本理論(氧化還原、化學平衡、鹽類水解、電化學、熱化學、

有機物結構與性質等)指導化工生產。從命題趨勢來看，一般有三種題型：一是從實驗設計和評價的角度對

化工生產進行模擬；二是根據一些化工生產的流程來考查考生的綜合應用能力；三是關于化工生產的相關

計算。

統覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統覽整體就是對一些線型工藝流程試題，對比分析

流程圖中原料與產品之間的關系，弄清生產過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜、分離、提純產品的

化學工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。截段分析就是針對題目所涉及的問題在流程中的呈現

位置進行截段，做重點分析，分析時，也要注意“前扯后掛”，不要“斷章取義”。

題組三元素化合物知識與化學基本理論的融合

3.(2015?北京理綜，27)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

⑴溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO,占95%。寫出CO2溶于水產生HCOg的方程式:

(2)在海洋碳循環中，通過下圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：_____________________________________________________

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的02只來自于H?0。用途0標記物質的光合作用的化學方程式如下,

將其補充完整：

ls

+==(CH2O),r+xO2+.rH2O

(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎。測量溶解無機碳，可

采用如下方法：

①氣提、吸收C02。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置

補充完整并標出所用試劑。

1

②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHC03,再用xmol-LHC1溶液滴定，消耗ymLHC1溶液。海

水中溶解無機碳的濃度=mol-Li

(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環境溫室氣體含量。

pHv6的海水

①結合方程式簡述提取co2的原理：_________________________________________________

②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是

+

答案(DCO2+H2OH2co3、H2CO3H+HCO3

2+

(2)?2HCO?+Ca=CaCO3I+C02f+H2O

②xCCh2xHi8O

⑶①

+

(4)@a室：2H2O-4e=O2t+4H,H*通過陽離子膜進入b室，發生反應：HCO3+H'=CO2t+

H20②c室的反應：2H2O+2e-=H2t+20H,用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調至接近裝置入

口海水的pH

解析(l)CCh溶于水生成H2co3,H2cO3電離出H*和HCO］。(2)①根據鈣化作用的反應物是HC0?和

Ca?+,生成物是CaCCh和CO?,故不難寫出反應的離子方程式為2HCOI+Ca2+=CaCC>3I+C02t+H20?

②根據元素守恒及示蹤原子的標記知，方程式中的填空為xC02和2rHi8O?(3)①該裝置為洗氣瓶的裝置，

要注意裝置中長管進、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸，因HC1易揮發出來影響后續的滴

1

定而不能用鹽酸。②根據該滴定過程得關系式：C02?HC0「?HC1,n(C02)=n(HCl)=xmol-L_XyX10"

3L=AyX10-3mol,所以c(C02)=^^^j^生=，moLL-。(4)①a室的電極連接電源的正極，作陽極，

發生氧化反應：2H2。-4晨=02t+4H+,c(H+)增大，H+從a室通過陽離子交換膜進入b室，發生反

+

應：HCO?+H=CO2t+H20?②海水的pH心8,電解后的海水pH<6,呈酸性；c室的反應：2H2。+

2e-=Hzt+20H",可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調至接近裝置入口海水的pH,即處理

合格。

題后反思

對本題命題思路的研究，不難發現命題者的良苦用心——整合的思想。即“以元素為載體”，把眾多的知

識點串聯起來，考查學生綜合運用知識的能力。

雖然年年題不同，但是萬變不離其宗，都是考查基礎知識的運用，不要因試題的“穿新衣，戴新帽”而驚

慌失措?！耙c得全分，難點能得分，規范得高分”。

專題強化練

1.下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是()

AAICI3NH3H2ONaAlO2

B

NaOH(NH4)2SO3H2SO4

CSiO2NaOHHF

DCO2Ca(OH)2Na2co3(aq)

答案A

解析A項，NaAlCh不能與NH3H2O反應，符合題意，正確；B項，H+、NH：與OPT不能共存，SO歹不

能與H+共存，故NaOH、（NH4）2SO3>H2sO4任意兩種物質均能反應，不符題意，錯誤；C項，酸性氧化

物SiCh能與NaOH反應，且除HF外不與任何酸反應，NaOH和HF酸堿中和，任意兩種物質均能反應，

不符題意，錯誤；D項，CO?與Ca（OH）2、Ca（OH”與Na2co3（aq）反應生成碳酸鈣沉淀，Na2co3（aq）與CO?

生成碳酸氫鈉，任意兩種物質均能反應，符合題意，錯誤。

2.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）

A.H2SOM稀）--SO2

B-NH3（?N°-N°2—HN0^

Na

C.Fe^FeCl2^Fe（OH）2^Fe（OH）3

cNaOH溶液、-，八足量鹽酸、g九△工L,

D.Al-----?NTaAlOa-------AlCb溶液----無水AlCb

答案B

解析A項，Cu與稀H2s。4不反應，錯誤：C項，Fe與CL無論誰過量，產物均為FeCb,錯誤；D項，

A1CL溶液在加熱時會促進AF+水解，生成的HC1揮發，最終生成Al（0H）3,然后再分解生成AI2O3,錯誤。

3.X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是（）

A.若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlCh

B.若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3

C.若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是C02

D.若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時;則Z可能是FeCh

答案C

解析A項，NaAlCh不和OFT反應；B項，NH3和H+反應生成NH：,但NH］不能繼續和H+反應；C項，

C-^CCChO-^CCh成立。

4.A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關

系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（）

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

答案D

解析A為S（或CL）,在堿性條件下，發生歧化反應生成SO1和S2-（或CKT和C「），這兩者在酸性條件

下，發生歸中反應生成S（或CI2）,A為單質，所以反應①和②一定為氧化還原反應，由于反應①和②的條

件不同，所以不是可逆反應。

5.甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉化）。下列各

組物質中，不能滿足圖示轉化關系的是（）

?、

/、

6、?/t

-/

選項甲乙丙T

AFeFeChFe(OH)3FezCh

BNaA102A1(OH)3AI2O3Al

CNaNazOzNa2cO3NaCl

DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si

答案D

解析SiCh不能和水反應生成HzSiCh。

6.A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。

則A不可能是（）

A.金屬單質B.非金屬單質

C.兩性氧化物D.堿

答案C

解析A項，A為鐵，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，D為硝酸，可以實現上述轉化，故A正確；B項，A

為碳，B為二氧化碳，C為一氧化碳，D為氧氣，可以實現上述轉化，故B正確；C項，三氧化二鋁與酸、

堿都能發生反應，但是反應物與酸、堿的用量無關，不能實現上述轉化，故C錯誤；D項，A為氫氧化鈉,

B為碳酸氫鈉，C為碳酸鈉，D為二氧化碳，可以實現上述轉化，故D正確。

7.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略

去）。則W、X不可能是（）

過量的w

Y

少量的w

選項WX

A鹽酸Na2cCh溶液

BCl2Fe

Cco2Ca(OH”溶液

DNaOH溶液AlCh溶液

答案B

，C2，

解析A項，Na2CO3^NaCl°'^；'^°NaHCO3^Na2CO3；

B項，Fe無論與過量Cb,還是少量CL反應均生成FeCb;

i；：

C項，Ca(OH)2^^Ca(HCO3)2CaCO3^^Ca(OH)2：

CO2

i±H

D項，AlCl3^NaA102飛;。頌0田3”跳，?“

8.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現“甲乙丙”轉化的是()

物質

選^?甲乙丙

ASiSiO2H2SiO3

BNON02HNO3

CNaNaClNaOH

DCH3CH2OHCH3CHO

CH2=CH2

答案A

解析A項，Si=SiO,SiCh不能和H2O反應生成H2SQ3,錯誤；B項，NOJNO2；

C2HoUCu

HNOj,正確；D項，CH2=CH2%U2￡人CH3cH20H:CH3cHO,正確。

9.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色

無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A?W物質各是什么，回答下列問題。

(1)寫出下列物質的化學式:

(2)A和水的反應屬于下列何種反應類型_______(填序號)。

A.化合反應B.氧化還原反應

C.離子反應D.置換反應

(3)若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為(填字母)。

A.氯水和KSCN溶液B.KSCN溶液

C.濃氨水D.酸性高鎘酸鉀溶液

(4)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：

(5)B和R反應生成N的離子方程式：_________________________________________________

M-W的離子方程式：_____________________________________________________________

答案(l)Fe3O4NaAlO2

(2)BC(3)B

(4)溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

-

(5)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

解析A為淡黃色固體Na2O2o它與水反應得到B為NaOH,C為O?。NaOH與A1發生反應：2Al+2NaOH

+2H20=2NaA102+3H2t得至UN:NaA102?O2與R(A1)發生反應4A1+3O2=^=2ALO3得到Q(A12O3);

AI2O3與NaOH溶液發生反應：A12O3+2NaOH=2NaA102+H20,得到N(NaAK)2)。O2與T(Fe)在點燃時

反應得到D(Fe3O4)(.Fe3O4與足量的HC1及Fe作用下得到E(FeCl2),FeCl2與NaOH發生反應得到

H[Fe(OH)2],Fe(0H)2在潮濕的空氣中發生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3M[Fe(OH)3],

Fe(0H)3與HC1發生酸堿中和反應Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,得到W(FeCb和水)。(1)D為Fe3O4,

N為NaA102,(2)A和水的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t,由于在反應前后元素的化合價發生了變

化，所以屬于氧化還原反應。又由于有離子的參加，所以該反應還是離子反應。離子方程式為2Na2Ch+

+

2H2O=4Na+4OH-+O2t?因此選B、Co(3)若要確定E(FeCb)溶液中是否含有W(FeCb)物質，只要確

定是否含有Fe?+即可，所選試劑為KSCN溶液。若含有Fe",溶液會變為血紅色