高中化學微背知識點總結

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內容，具體內容：化學是高中的重要學習科目，那么高中化學有哪些必背

的知識點呢?接下來我為你整理了高中化學必背知識點，一起來看看吧。

高中化學必背知識點：常用規律1、溶解性規律一???

化學是高中的重要學習科目，那么高中化學有哪些必背的知識點呢?接

下來我為你整理了高中化學必背知識點，一起來看看吧。

高中化學必背知識點：常用規律

1、溶解性規律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙4.4黃色

酚醐10.0紅色

石蕊8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br>C1->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除

外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解

產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則

在那邊加水。

例：當Na2C03與A1C13溶液混和時：

3C032-+2A13++3H20=2A1（OH）3+3C02

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）

配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2+C12+2K0H

配平：2KC1+2H20==H2+C12+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失

寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的

原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20試寫

出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb2e-PbS04Pb02+2e-PbS04

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽極：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H++S042-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電

荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、

關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、

物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體

有：Si、SiC、Si02=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為

依據的：

金剛石〉SiC>Si（因為原子半徑：Si>O0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸

點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶

正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性:Mn04->C12>Br2>Fe3+>12〉S=4（+4價的S）

例：12+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H20、NH3、

HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的

密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解

質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3>Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0

HC104（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9Co）,;熔點最高的是W（鴇3410c）;密

度最小（常見）的是K;密度最大（常見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HC03-

21、有機鑒別時，注意用到水和澳水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與

水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化

反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一

定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該

質量時產生的C02、H20和耗02量。

高中化學必背知識點：無機部分俗名

1.純堿、蘇打：Na2C032.小蘇打：NaHC033.大蘇打:Na2S203

4.石膏（生石膏）：CaSO42H205.熟石膏：2CaS04.H20

6.瑩石:CaF27.重晶石:BaS04（無毒）8.碳鏤：NH4HC03

9.石灰石、大理石：CaC0310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl

12.熟石灰、消石灰:Ca（0H）213.芒硝:Na2so47H20（緩瀉劑）

14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠磯：FaS047H2016.干冰：C02

17.明研：KAl(S04)212H2018.漂白粉:Ca(CIO)2,CaC12(混合物)

19.瀉鹽：MgS047112020.膽磯、藍磯：CuS045H2021.雙氧水：U202

23.石英:Si0224.剛玉:A120325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe20327.磁鐵礦:Fe30428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(0ID2C0330.菱鐵礦:FeC0331.赤銅礦:Cu20

32.波爾多液：Ca(0H)2和CuS0433.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、

Si02

34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：C0和H2

36.王水：濃HN03、濃HC1按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑:A1+Fe203(或其它氧化物)40.尿素：C0(NH2)

高中化學必背知識點：反應

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(0H)2+C02=CaC03+H20

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2沉淀消失，可用Ba(011)2

溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；

⑵物質的顏色由銀白色轉變成白色。

(3)鎂可做照明彈；

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴

八占、、乃燃、\、?，

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要

用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

21120=2112+02

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1,質量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的

導電性；

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(化合反應)

Ca0+H20=Ca(011)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

(2)在其中滴入無色酚麟，酚獻會變成紅色；

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；

⑷發出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物制氧氣(分解反應)

2KC103=Mn02(作催化劑)=2KC1+3O2

相關知識點：

(1)二氧化錦在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成

速度；

(2)二氧化錦的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錦的混合物，進

行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高鋅酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMn04=K2Mn04+Mn02+02

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高鎰酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化鋅制氧氣(分解反應)

2II2O2=MnO2(作催化劑)=21120+02

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌

面上；

(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+02=C02

不充分燃燒：2C+02=2C0

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清

石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+02=S02

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫

色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化

硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3Fe+202=Fe304

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

相關知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是