2023-2024學年第一學期高一第二次自主練習化學相對原子質量：第I卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題：本題包括小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.是指粒徑不大于的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C.、、都是可形成酸雨的氣體D.空氣質量指數越小，說明空氣質量越好【答案】C【解析】【詳解】A．PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5um的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，故A正確；B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少生產生活對環境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；C．CO2是溫室效應的氣體，不是形成酸雨的氣體，故C錯誤；D．空氣質量指數是定量描述空氣質量狀況的非線性指數，其指數越小，空氣質量越好，故D正確；故本題選C。2.下列有關化學用語表示正確的是A.的結構示意圖B.的電離方程式：C.生石膏的化學式：D.中子數為10的氧原子：【答案】A【解析】【詳解】A．硫離子的質子數為16，核外電子數為18，A正確；B．碳酸氫鈉在水溶液電離出鈉離子和碳酸氫根離子，，B錯誤；C．生石膏的化學式CaSO4·2H2O，C錯誤；D．氧原子的質子數為8，中子數為10，則質量數為18，，D錯誤；答案選A。3.按混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是A.氯化氫、醋酸、金屬銅 B.海水、氯化鉀、硫酸鋇C.食鹽水、燒堿、氯化鈣 D.空氣、硫酸鈉、乙醇【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氯化氫是純凈物，是電解質；銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．硫酸鋇在熔融狀態能電離出自由移動的離子而導電，是電解質，故B不選；C．氯化鈣在水中或熔融狀態下都能電離出自由移動的離子而導電，是電解質，故C不選；D．空氣是混合物；硫酸鈉在水中或熔融狀態下都能電離出自由移動的離子而導電，是電解質；乙醇在水中和熔融狀態下都不能導電，是非電解質，故D選；故選D?！军c睛】電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥B.維生素C具有還原性，可用于鮮榨的果汁保鮮C.氧化鎂難溶于水，可用作阻燃材料D.次氯酸鈉呈堿性，可用作染料等有機色素的漂白劑【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應，所以可以干燥氯氣，與脫水性無關，故A不符合題意；B．維生素C具有還原性，可以防止果汁被氧化，起到保鮮作用，故B符合題意；C．氧化鎂作阻燃材料室因為其熔點高，與難溶于水的性質無關，C不符合題意；D．次氯酸鈉具有強的氧化性，可用作染料等有機色素的漂白劑，不是堿性的原因，故D不符合題意。答案選B。5.實驗室保存的濃鹽酸標簽如圖所示，某同學用此濃鹽酸配制500mL0.2mol·L-1的稀鹽酸。下列說法錯誤的是鹽酸分子式HCl相對分子量36.5密度1.19g·cm3HCl的質量分數36.5%A.該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol·L-1B.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C若定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小D.實驗需用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、膠頭滴管三種【答案】D【解析】【詳解】A．該濃鹽酸的物質的量濃度為=11.9mol/L，A正確；B．配制溶液時，容量瓶不需要進行干燥，B正確；C．定容時仰視刻度線，則溶液的體積將偏大，導致所配溶液濃度偏小，C正確；D．配制500mL0.2mol/L的稀鹽酸溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種，D錯誤；故答案選D。6.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.的溶液中含有的離子數目為B.標況下，與所含的氧原子數相同C.和足量的反應，轉移的電子數目為D.在的條件下，中含有的分子數小于【答案】D【解析】【詳解】A．是弱酸，只能部分電離，的溶液中含有的離子數目小于，故A錯誤；B．標況下，不是氣體，的物質的量不是1mol，故B錯誤；C．和足量的反應，發生歧化反應，故轉移的電子數目為NA，故C錯誤；D．下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，此時的物質的量小于1mol，分子數小于，故D正確。答案選D。7.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.飽和溶液B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．與Fe加熱只能生成FeCl3，不能得到FeCl3，不能實現上述轉化，故A不符合題意；B．SO2與水反應生成，不能得到，不能實現上述轉化，故B不符合題意；C．是稀鹽酸，不能與二氧化錳反應生成Cl2，不能實現上述轉化，故C不符合題意；D．Na與氧氣在加熱下生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，可以實現上述轉化，故D符合題意。答案選D。8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入少量醋酸：B.氯氣溶于水：C.鈉與水反應：D.溶液中加入少量的溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸的酸性強于次氯酸，溶液中加入少量醋酸生成醋酸鈉和次氯酸，離子方程式為：，故A正確；B．氯氣溶于水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：，故B錯誤；C．鈉與水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液中加入少量的溶液反應，將定為“1”，離子方程式為：，故D錯誤。答案選A。9.下列有關敘述正確的是A.用試紙測定溶液的B.用澄清的石灰水區分和溶液C.用加熱的方法除去固體中少量的D.相同溫度下，在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度【答案】C【解析】【詳解】A．溶液具有漂白性，不能用用試紙測定溶液的，故A錯誤；B．澄清石灰水與和溶液反應均可以生成碳酸鈣沉淀，不能區分和溶液，故B錯誤；C．NaHCO3不穩定，加熱易分解，可以用加熱的方法除去固體中少量的，故C正確；D．相同溫度下，溶液中Cl-會影響氯化銨的溶解，在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度，故D錯誤。答案選C。10.侯氏制堿法以和為原料制取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品。實驗室模擬“侯氏制堿法”制取少量的純堿，下列有關實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.制取 B.除去中 C.吸收 D.制取【答案】C【解析】【詳解】A．利用該裝置制CO2，應該用稀鹽酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；B．除去中，用飽和碳酸氫鈉溶液，但是氣流的方向應該長進短出，故B錯誤；C．用溶有足量NH3的飽和食鹽水吸收CO2，能吸收更多的CO2，有利于NaHCO3的結晶析出，故C正確；D．NaHCO3晶體加熱分解不能在蒸發皿中進行，應該用坩堝或者試管，故D錯誤，答案選C。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．具有強氧化性，要被氧化而不能大量共存，故A不符合題意；B．溶液中，與碳酸鈉不反應，4種離子相互間也不反應，可以大量共存，故B符合題意；C．與要反應生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與H+要反應生成CO2和水，不能大量共存，故D不符合題意。答案選B。12.硫元素的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是Aa與c、d、e都有可能反應生成bB.d溶液久置于空氣中會生成，溶液的酸性增強C.鹽與鹽之間也可能發生反應D.銅與的濃溶液共熱產生的氣體通入和的混合溶液中，沒有白色沉淀產生【答案】D【解析】【分析】根據硫元素化合價以及物質類別可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為含有或的鹽、g為含有或的鹽。【詳解】A．a為H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4發生歸中反應生成硫單質，故A正確；B．H2SO3具有較強的還原性，在空氣中久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸的酸性更強，pH更小，故B正確；C．若g為硫酸氫鹽，在溶液中可電離出H+，H+可以與或反應生成SO2和H2O，故C正確；D．銅與濃硫酸共熱產生的氣體是SO2，SO2具有還原性，與H2O2會發生氧化還原反應，產生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故本題選D。13.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一、對下列實驗現象及解釋正確的是現象解釋A向的水溶液中滴加溶液，并通入氣體，有白色沉淀生成通入的一定是氧化性氣體B將用棉花包裹放在石棉網上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花否燃燒與是放熱反應C向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色溶液X不含D久置于空氣中的和漂白粉均會變質兩者的變質原因相同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，則X可以是氧化性的氣體如氯氣，可以將SO2氧化成硫酸根，生成沉淀為硫酸鋇，也可以是堿性氣體如氨氣，氨氣可以和SO2反應產生SO，生成亞硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氧氣且放熱，則棉花燃燒可證明，故B正確；C．加入稀NaOH溶液，沒有加熱，可能生成一水合氨，氨氣不會逸出，由實驗操作和現象可知，溶液中可能含NH，故C錯誤；D。在空氣中變質是因為被氧氣氧化，漂白粉在空氣中變質是因為次氯酸鈣與空氣中的CO2和水生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣和HCl，原理不相同，故D錯誤。答案選B。14.以菱鎂礦(主要成分為，含少量等物質)為原料制備的實驗流程如下圖所示。下列說法正確的是A.與稀鹽酸反應的離子方程式為B.氧化過程說明氧化性C.“沉鐵”后的溶液中大量存在、、、D.可通過電解溶液得到單質【答案】B【解析】【分析】菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質)中加入稀鹽酸酸溶，MgCO3、FeCO3與稀鹽酸反應得到MgCl2和FeCl2的混合液，過濾除去不溶于酸的雜質，向濾液中通入Cl2氧化，Fe2+被氧化生成Fe3+，再加氨水沉鐵，Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3，濾液中含有MgCl2，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCl2·6H2O?！驹斀狻緼.MgCO3為難溶物，不能拆開，MgCO3與稀鹽酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B.氧化過程中Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，Cl2為氧化劑，Fe3+為氧化產物，能夠說明氧化性：Cl2>Fe3+，故B正確；C.Mg2+、都與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.電解MgCl2溶液時，得到是Mg(OH)2，無法獲得Mg，電解熔融MgCl2才會得到Mg，故D錯誤；故本題選B。第II卷(非選擇題，共58分)15.回答下列問題。Ⅰ．金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和Cl2，并聯合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑①通常選石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可選用試劑___________(填序號)除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反應①除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。（4）不同溫度下，反應②中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為___________℃、___________min。Ⅱ．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工藝流程如圖所示：（5）步驟②說明溴單質具有___________性，步驟③④的目的是___________。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則其離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）石灰乳原料豐富，成本低（2）c（3）（4）①.1000②.30min(28min～32min均合理)（5）①.揮發②.富集溴單質，便于后續提取液溴（6）Br2++H2O=+2Br-+2H+【解析】【分析】海水中加入石灰乳，Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀；過濾后，往沉淀中加入鹽酸，得到MgCl2溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶，得到MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣流中灼燒晶體，得到無水MgCl2，熔融電解，可得到Mg和Cl2；Cl2與焦炭、TiO2在高溫下反應可生成TiCl4，用Mg還原可制得Ti?！拘?詳解】試劑①屬于堿，通常選石灰乳而不用NaOH的原因是：石灰乳原料豐富，成本低?！拘?詳解】Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可將Ca2+轉化為可溶性物質，且不引入新的雜質，選用試劑為MgCl2溶液除去，故選c?！拘?詳解】反應①除生成TiCl4外，生成的一種可燃性氣體應為CO，該反應的化學方程式為?！拘?詳解】從圖中可以看出，30min左右，鈦的提取率基本最高，1000℃時鈦的提取率與1500℃時接近且耗能要小得多，所以最適宜的溫度和時間為1000℃、30min(28min～32min均合理)。【小問5詳解】步驟②中，用空氣可將溴吹出，則說明溴單質具有揮發性；步驟③④中，將Br2轉化為Br-，又將Br-轉化為Br2，從而增大Br2的濃度，其目的是：富集溴單質，便于后續提取液溴?！拘?詳解】步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則與Br2反應生成HBr和Na2SO4，其離子方程式為Br2++H2O=+2Br-+2H+。【點睛】若不在HCl氣流中灼燒MgCl2?6H2O晶體，則得不到無水MgCl2，最終可能得到MgO。16.控制和治理二氧化硫，是解決酸雨問題的有效途徑。（1）氨水、水懸濁液吸收煙氣中后經催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物質的量分數隨的分布如圖1所示。①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反應的離子方程式為___________；當通入至溶液時，溶液中濃度最大的陰離子是___________(填化學式)。②水懸濁液吸收。向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的內，吸收率、溶液均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液幾乎不變階段，主要產物是___________(填化學式)；吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為___________。（2）用堿性溶液吸收二氧化硫。工業上控制在時，將含有的煙氣和堿性溶液按圖示方式通入反應釜，發生反應。①該反應中，表現出___________(填寫具體化學性質)。②反應釜中采用“氣-液逆流”接觸吸收法的優點是___________。③為了提高的吸收效率，工業上常加作催化劑，催化過程如圖所示。在催化過程中，反應產生的四價鎳和氧原子具有強氧化能力，能加快吸收速度。過程2中與的物質的量之比為，試寫出過程2的離子反應方程式___________。（3）催化氧化。其他條件相同時，調節吸收得到溶液的在范圍內，越低生成速率越大，其主要原因是___________；隨著氧化的進行，溶液的將___________(“增大”、“減小”或“不變”)。（4）碘、水吸收二氧化硫，具體流程如圖所示。已知：易揮發。①在反應器中，控制溫度不超過的目的是___________。②在分離器中，分離和的方法為___________(填字母)。A．過濾B．蒸餾C．結晶③碘、水吸收二氧化硫的總反應方程式為___________。④該工藝中可以循環使用的物質是___________。【答案】（1）①.②.③.ZnSO3④.（2）①.還原性②.讓煙氣與吸收液充分接觸，提高SO2的吸收效率③.2NiO2＋ClO?＝Ni2O3＋Cl?＋2O（3）①.pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應速率越快②.減小（4）①.防止溫度過高時水氣化且增大碘的流失②.b③.SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2④.I2【解析】【小問1詳解】①向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為；根據圖?1所示，pH＝6時，溶液中不含有亞硫酸，僅含有和，根據微粒物質的量分數曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是，故答案為；；②反應開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為：；故答案為ZnSO3；?！拘?詳解】①反應中硫元素由＋4價上升為＋6價，失電子，表現還原性，故答案為還原性；②反應釜中采用“氣?液逆流”接觸吸收法有利于反應物的充分接觸，從而提高二氧化硫的吸收效率，故答案為讓煙氣與吸收液充分接觸，提高SO2的吸收效率；③如圖所示，過程2反應物為NiO2和ClO?，生成物為Ni2O3、Cl?、O，由電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為2NiO2＋ClO?＝Ni2O3＋Cl?＋2O，故答案為2NiO2＋ClO?＝Ni2O3＋Cl?＋2O?！拘?詳解】可以經氧氣氧化生成，這一過程中需要調節溶液pH在4.5～6.5的范圍內，pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應速率越快；隨著反應的不斷進行，大量反應生成，反應的離子方程式為2＋O2＝2＋2H＋，隨著反應的不斷進行，有大量的氫離子生成，導致氫離子濃度增大，溶液pH減小，故答案為pH越低，溶液中的的濃度越大，使得催化氧化過程中反應速率越快；減小?！拘?詳解】①由題意，I2易升華，而且溫度超過100℃水變成水蒸氣，控制溫度不超過100℃的目的是防止溫度過高時水氣化且增大碘的流失，故答案為防止溫度過高時水氣化且增大碘的流失；

②由題意，硫酸是高沸點含氧酸難揮發，HI易揮發，二者沸點相差較大，所以可以蒸餾分離，故答案為b；

③由整個流程圖可知，起始反應物為二氧化硫和水，最終生成物為硫酸和氫氣，碘單質經過各個流程后最終變回碘單質，故反應為SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2，故答案為SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2；

④碘單質經過各個流程后最終變回碘單質，故可以循環使用，故答案為I2。17.和高鐵酸鉀是兩種高效消毒劑，均可用于凈化水。（1）工業上常將制備成固體以便運輸和貯存，流程如下：已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于分解為和。①在吸收器中反應的方程式為___________。②操作a：蒸發至有大量晶體析出、______、______、低于干燥，得到固體。（2）高鐵酸鉀為紫黑色固體，易溶于水，微溶于濃溶液，是一種高效凈水劑。一種制備的方法為：與溶液反應生成(在較高溫度下生成)，與溶液反應制得。實驗裝置如下圖所示：①裝置A中反應的離子方程式為___________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是___________。③裝置C中制得的離子方程式為_________；充分反應后靜置，取裝置C中上層清液加入飽和溶液，析出紫黑色晶體，過濾。使用飽和溶液的作用是________。④實驗室可用間接碘量法測定含少量雜質的樣品的純度：稱取樣品溶于堿性溶液中，調節使混合液充分反應。用的標準溶液進行滴定，消耗標準溶液。滴定時，發生反應的離子方程式：；。試計算樣品的純度：___________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O②.趁熱過濾③.介于38℃～60℃的溫水洗滌（2）①.②.防止Cl2與KOH反應生成KClO3③.④.降低溶解度，使充分析出⑤.82.5%【解析】【分析】（1）由流程可知，吸收器中發生2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O，高于38℃時析出NaClO2，控制溫度不能太高，且防止過氧化氫分解及氣體的溶解度減小，過濾后對濾液a，55℃蒸發至有大量晶體析出，趁熱過濾，介于38℃～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體；（2）根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，與溶液反應制得，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收；據此分析解題?！拘?詳解】①吸收器中，ClO2，NaOH和H2O2生成NaClO2和氧氣，反應的方程式為為2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O，故答案為2ClO2＋H2O2＋2NaOH═2NaClO2＋O2↑＋2H2O；②據分析可知過濾后對濾液a，55℃蒸發至有大量晶體析出，趁熱過濾，介于38℃～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體；故答案為趁熱過濾；介于38℃～60℃的溫水洗滌?！拘?詳解】①A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，離子方程式為，故答案為；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3，故答案為防止Cl2與KOH反應生成KClO3；③裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，與溶液反應制得，離子方程式為，易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液作用為降低溶解度，使充分析出，故答案為；降低溶解度，使充分析出；④根據；，得，，，，K2FeO4樣品的純度為，故答案為82.5%。18.二氧化碳的捕集和利用是我國能源領域實現碳達峰、碳中和目標的一個重要研究方向。（1）某?？蒲腥藛T利用溶液實