熱點03工藝流程題類

命題趨勢

工藝流程題以真實的生產為情境，緊密聯系實際，能夠考查學生應用化學知識解決實際

生產生活中問題的能力，目前已成為中考的主流題型?流程圖的形式各異，有的以操作名稱

作為框圖形成流程的主線，有的以物質作框，也有以設備作框，但每一題都固定以上一種形

式為框。

滿分技巧

要分析流程圖中的每一個步驟，了解每一步操作中進出的物質，發生了什么反應，該步

操作的目的是什么，對制造或提純產品能起到什么樣的作用等。解題時要判斷所加的試劑，

可以從加入試劑的目的、反應的產物入手進行分析。要判斷流程圖中某一步中的物質可以從

上一步操作中反應物可能發生的反應入手進行分析，同時需注意所加試劑是否有剩余。要掌

握化學反應原理及其應用，落點在酸、堿、鹽、氧化物及金屬單質的性質；注重描述的規范

性，如化學式、化學方程式書寫的要點；強化物質分離與提純實驗操作原理的理解應用、操

作方法文字表述的準確性與科學性等；實驗方案的評價可從原料來源與價格、原料利用率、

反應條件、實驗操作是否簡便與合理、環保等；循環物質的尋找可從流程箭頭指入、指出中

判斷。

熱點解讀

1.化學反應原理（復分解反應、置換反應等）

2.元素化合物知識（酸、堿、鹽、氧化物、金屬單質等）

3.實驗操作及名稱（過濾、蒸發、結晶等）

4.物質的除雜、分離（沉淀檢驗、沉淀洗滌等）

5.流程中的物質轉化和循環

J艮時檢測

1.（2021?深圳中考真題）某科學興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3,還含有C、Fe2O3.

MgO等少量雜質）去制作CaC”，反應過程如圖所示。

I過程

（1）I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的

是o

（2）I過程中MgO發生反應的化學反應方程

式,此反應為反應（填

基本反應類型）。

（3）濾渣①的成分為（填化學式）。

（4）X溶液為（填化學式）。

（5）NaCl在生活中的用處：（寫一例）。

（6）已知CaC12與焦炭、BaSCU在高溫下生成BaC12和CO和CaS,寫出該反應的方程式:

【答案】（1）使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應；（2）MgO+2HCl—MgCl2+H2O；復分

解；（3）C；

（4）NaOH；（5）用作調味品；（6）CaCI2+4C+BaSO4BaCh+4COt+CaS?

【解析】（1）稀鹽酸能夠與碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂發生反應，加入過量的稀鹽酸可以將碳

酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全除去.（2）MgO和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學反應方程式

是MgO+2HCl-MgC12+H2O,屬于復分解反應.（3）C不溶于水，不與稀鹽酸反應，濾渣①

是C.（4）應氧化鈉能夠與鐵離子、鎂離子生成沉淀，X溶液為氫氧化鈉溶液.（5）NaCl在

生活中可以用作調味品、食品添加劑等等。（6）CaC12、焦炭、BaSCU在高溫下生成BaC12、

CO、CaS,化學方程式是CaCb+4C+BaSO4高溫BaC12+4COt+CaS。

2.（2021?福建中考真題）為解決能源與環境問題，有學者提出如右圖所示的含碳物質轉化的

技術路線。

H;O

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃燒的化學方程式為

(2)反應②屬于(填基本反應類型)。

(3)反應④中，參加反應的CO2和生成的CH4的分子數目之比為。

(4)我國學者開發出促進反應③的一種新型催化劑，催化過程微觀示意圖如圖。該過程的中

間產物(填化學式)、氧和氫進一步作用生成甲醉(CH.QH)和水。

(5)該技術路線有利于實現________(填標號)。

a.碳循環利用b.減少碳排放c.減少白色污染

【答案】⑴CH4+202點燃CO?+2H2。⑵分解反應(3)1:1(4)C0(5)ab

【解析】(1)“可燃冰”中甲烷完全燃燒，生成二氧化碳與水，化學方程式為CH4+2O2點燃

CO2+2H2OO(2)反應②是碳酸氫鉀分解，屬于分解反應。(3)反應④是二氧化碳與氫氣反應

生成水和甲烷，化學方程式是C02+4H2催化劑CH]+2H2。,參加反應的CO2和生成的

CH&的分了?數目之比為1：1。(4)催化過程中的中間產物CO、氧和氫進一步作用生成甲靜和

水。(5)該技術路線有利于實現碳循環利用與減少碳排放，與廢棄塑料所形成的白色污染無

關。

3.(2021?海南中考真題)氯化鈉是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。

(1)“燒干海水變銀山”是郭沫若對海南鶯歌海鹽場的贊美詩作。海水“曬鹽”是通過

(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方法獲取食鹽。

(2)抗日戰爭期間，我國著名制堿專家侯德榜打破西方國家對制堿技術的壟斷，創立“侯

氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發展。其生產原理示意圖如下：

（原料2）（原料3）

NH3CO2

（副產物

NaCl+NH3+CO2+H2O■=NaHCO3+NH4C1）

（原料i）“

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O

_________________________________________i

①制堿過程中，可以循環利用的物質是,產物中可作氮肥的是o

②產物中NaHCO,比NHK1先結晶析出。請結合生產原理及右圖解釋其原因:

港

W50

鹿40NHXI

30

-?,s

10203040溫度，y

【答案】（1）蒸發結晶（2）①CO2NH.C1

②同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化核小，且反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化鏤大

【解析】（1）食鹽的溶解度受溫度的影響較小，海水“曬鹽”是通過蒸發結晶的方法獲取食

（原料2）（原料3）

NH3CO2

11

副產物

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4C1（）

（原料i）

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O

鹽的；----------------------------------------

①二氧化碳既是反應物，又是生成物，可以循環利用；NHC1含有氮元素，可作氮肥；②產

物中NaHCOs比NHC1先結晶析出，其原因是同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化鏤小，且反應

時生成碳酸氫鈉的質量比氯化錠大。

4.（2021?河南中考真題）從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如下所示。

足量

稀硫酸

步驟I

⑴請寫出步驟I中發生反

（寫出一個即可）

(2)步驟II中加入硝酸銀溶液的作用

是?

(3)步驟III中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發生反應的化學方程式.

【答案】(1)Mg+H2so產MgS(h+H2t或2A1+3H2so產Ab(SO.)3+3H2t

(2)把Cu和Ag固體進行分離

(3)Zn+Cu(NO；,)2=Zn(NOB)2+CU

【解析】(1)銅、銀與硫酸不反應，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁與硫酸反應生成硫

酸鋁和氫氣，化學方程式分別為Mg+HzSO”-MgSO/H2t、2A1+3H2s04yAi2(SO,):1+3H2f；(2)

步驟I反應后固體為銅和銀，在固體中加入硝酸銀，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，加入

硝酸銀溶液的作用是除去金屬銅；(3)步驟HI中生成銅，是M與硝酸銅反應，M排在銅的前

面，若溶液乙的質量大于溶液甲，根據質量守恒定律，金屬M相對原子質量大于銅，N可以

為鋅，鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，化學方程式是Zn+Cu(N0J2—Zn(N0：i)2+Cu?

5.(2021?杭州中考真題)某種粗鹽水中有少量含SCU%、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過

下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。

粗

耗

水

(第28題圖)

(1)固體A是。(填化學式)

(2)加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程

式O

(3)若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶

體仍不是純凈的氯化鈉，理由是。

【答案】(1)BaSO4(2)BaCh+Na2cO3==BaCOs|+2NaCl

(3)鉀離子未除去

【解析】(1)BaCb中的鋼離子能跟硫酸根離子反應生成硫酸釧沉淀，所以過濾后得到的固

體A是BaS04o

(2)由題可知溶液A為氯化鋼，所以氯化領與碳酸鈉溶液發生反應的化學方程式為BaCh

+Na2cO3==BaCOj1+2NaCL(3)若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱

將溶液蒸干得到晶體，因為鉀離子未除去，所以所得晶體仍不是純凈的氯化鈉。

6.（2021?安徽中考真題）某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤

灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填序號）。

A.HCIB.H2s。4C.Na2so4

（2）流程中涉及到的氧化物有（寫出1種即可）。

（3）“煨燒”過程發生反應的化學方程式

為,反應類型

是O

（4）該工藝的價值在于。

【答案】（DB（2）AbO3（或H2O）（3）2Al（OHX加熱A1Q+3H，OT分解反應

（4）廢物再利用（合理即可）

【解析】（1）生成物中有A12（SC>4）3溶液，硫酸鈉是中性溶液，因此酸浸指硫酸。（2）氧化

物構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，從流程圖中可知氧化鋁是氧化物。（3）氫

氧化鋁煨燒發生化學反應，是把一種物質分解成兩種或兩種以上的物質，屬于分解反應，其

化學方程式2Al（OH）3=加熱=A12O3+3H?Oh（4）該工藝的價值在于節約資源，保護環境，

廢物再利用等等。

7.（2021?成都中考真題）回答下列問題

（1）某興趣小組參觀火力發電廠，了解到廢氣中的SO2、NO2、CO、CO2會影響環境，設

計如下流程處理廢氣。

①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO,體現CO性。

②用石灰漿不用石灰水的原因是_____________________________________________________

③固體2中有（寫兩種物質）。

（2）A~D為初中化學常見物質，轉化關系如圖。A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力

發電廠排放的溫室氣體。

①B轉化為A的化學方程式

為。

②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產，則D轉化為B的基本反應類型

是。

檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________________

③將足量C通入石蕊溶液中，現象是；該溶液

pH=4,加熱至90s時C完全排出，畫出加熱過程pH變化圖像。

6??、??????????????????

?????

4??、???,??????.???,???

o306090120150180時1/s

④硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養分，屬于肥料。

【答案】（I）①還原②相同體積下，石灰水中氫氧化鈣含量少，吸收效果差③碳酸鈣、

硫酸鈣

（2）①CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T②復分解反應取少量樣品于試管中，加入

稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁則為碳酸根離子③紫色石蕊溶液

變紅色

④復合

【解析】（1）①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO,發生反應的化學方程式是3CO+FeQ?高溫

2Fe+3c02,體現CO的還原性。②常溫下石灰水中的氫氧化鈣含量少，溶解度極小，石灰

漿中氫氧化鈣多，有利于吸收SCh、NO?與CO2。③SCh、NO?、CO?與氫氧化鈣反應生成,

最終能夠生成難溶的碳酸鈣與微溶的硫酸鈣，固體2中就含有這兩種固體。（2）①A是由兩

種元素組成的鈣鹽，A是氯化鈣；C是火力發電廠排放的溫室氣體，C是二氧化碳；B與氯

化鈣、二氧化碳都能夠互相轉化，B是碳酸鈣；B碳酸鈣轉化為A氯化鈣的化學方程式為

CaCO3+2HC1==CaCh+H20+CO2t?②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產，D是碳酸鈉,

D碳酸鈉轉化為B碳酸鈣的化學反應方程式是Ca（OH）2+Na2c。3==CaC0,4+2NaOH,或

2

CaCl2+Na2co3==CaCO3l+2NaCl,基本反應類型是復分解反應；檢驗D中陰離子CO3

的方法是：取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾

濁則為COF。③將足量c（即co?）通入石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，能夠

使石蕊溶液變紅色；碳酸不穩定，加熱后分解為二氧化碳與水，二氧化碳逸出后，pH=7,

所以加熱過程pH變化情況是4T7。④硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養分，屬于復合肥

料。

8.（2021?天津中考真題）2021年“世界水日”的主題為“珍惜水、愛護水”。

（1）2021年5月10日，“南水北調東線北延應急供水工程”啟動向天津等地供水，以緩解我

市可利用淡水資源的現狀。

（2）下列有關保護水資源的說法正確的是（填序號）。

a.生活污水可直接排放

b.工業上對污染的水體作處理使之符合排放標準后再排放

c.農藥、化肥的施用會造成水體污染，應該禁止施用

（3）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。

蒸發池t結晶池

貯水池

根據海水曬鹽的原理，下列說法正確的是（填序號）。

a.進入貯水池中的海水，氯化鈉的質量逐漸減少

b在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加

c析出晶體后，母液中的氯化鈉溶液達到飽和

（4）某同學配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液

①需要固體氯化鈉質量為g。

②配制過程有以下步驟：a.稱量及量取b.計算c.溶解d.裝瓶貼標簽，正確順序是

（填序號）。

a.bcadb.bacd

③將50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要加水的質量為

______________g。

（5）為明究水的組成，某同學進行了電解水實驗。

①電解水的化學方程式為

②電解水的實驗證明水是由元素組成的。

【答案】⑴短缺⑵b（3）c（4）①5②b③50⑸①

通電小小

2H2O^2H2T+。2T②氫、氧

【解析】（3）海水進入貯水池，海水的成分基本不變；在蒸發池中，海水氯化鈉的質量不變,

氯化鈉的溶質質量分數逐漸增大；當有晶體析出時，說明該溶液為飽和溶液，即母液中的氯

化鈉達到飽和。（4）①需要固體氯化鈉的質量50gX10%=5g②配置50g溶質質量分數

為10%的氯化鈉溶液，應當先計算需要溶質溶劑的質量，然后稱重并量取相應的溶質和溶劑,

將溶質溶解在溶劑中，將配置好的溶劑貼上標簽。

③溶劑的質量為50g-5g=45g

解設需要加水的質量為x。5gxl00%=5%解得x=50g

50g+x

9.（2021?云南中考真題）“垃圾是放錯的資源”。碘循環工藝不僅能吸收SE，減少環境

污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X,流程如圖所示：

（1）流程中可循環利用的物質是。

（2）膜反應器中發生的是分解反應，X的化學式是____。

⑶反應器中發生反應的化學方程式為

20-100"C

【答案】（1）碘（2）比（3）sth+2H2。+12—-~H2s+2HI

【解析】（1）流程中可循環利用的物質是碘：（2）膜反應器中發生的是分解反應，即一定條件

下碘化氫分解生成碘和氫氣，X的化學式是比；（3）反應器中二氧化硫、水、碘反應生成硫

20-100

酸和碘化氫，發生反應的化學方程式為：s%+2H2。+2s04+2HP

10（2021?山西中考真題）造紙槌中國古代啾發明之一，一直以來傳充I藝