遼寧省鞍山市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（共15小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1．下列各組物質分類正確的是（）選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H純堿NaHSCONB石墨鹽酸HN燒堿NaHCSCuOC大理石碘酒C苛性鉀NaClMAD空氣水銀H熟石灰KClSiCaOA．A B．B C．C D．D2．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也.”下列說法正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有碳單質）（）A．爐甘石作還原劑B．倭鉛是是鉛的某種化合物C．反應中每生成3molCO，轉移電子4molD．上述過程屬于復分解反應3．下列說法正確的是（）A．HCl為強電解質，液態氯化氫可導電B．做面條時可添加適量碳酸氫鈉增強口感與韌性C．向飽和食鹽水中通入過量CO2，能得到D．硫酸鋇難溶于水，屬于強電解質4．下列說法錯誤的是（）①氯氣通入澄清石灰水中是工業制漂白粉的方法②78gNa2③金屬鈉可以保存在石蠟油中④金剛石和石墨互為同素異形體⑤膽礬失去結晶水是物理變化⑥溶于水后能導電的化合物是電解質⑦將飽和FeCl⑧強酸溶液導電性一定比弱酸溶液強A．①⑤⑥⑧ B．①⑥⑧ C．⑤⑥⑧ D．②③④⑦5．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3A．取ag混合物充分加熱，質量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bgD．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液6．利用數字傳感器對氯水的光照實驗進行數據采集與分析，下列圖示正確的是（）A． B．C． D．7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向硫酸銅溶液中通入少量硫化氫：CB．向純堿溶液中通入過量二氧化碳：OC．澄清石灰水中加入足量的NaHCO3D．硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：B8．下列說法正確的項數為（）①氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原②氯氣有毒，不可用于飲用水的殺菌消毒③焰色試驗時可使用潔凈的銅絲蘸取藥品④101KPa、150℃時，agCO和H2混合氣體在足量的O2中燃燒，燃燒后的產物通入足量的Na⑤22.4L的CO氣體和28gN⑥氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子⑦測定新制氯水的pH時，用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥pH試紙上A．0項 B．1項 C．2項 D．3項9．設NAA．將7.1g氯氣通入足量水中充分反應，轉移電子數目為0B．0.1molC．25℃時，56gCO與N2的混合氣體中含有的原子總數為D．常溫常壓下，22.4L氯氣所含分子數小于N10．某混合溶液中含有的離子種類及其濃度（不考慮水的電離）如表所示：（）所含離子NBFM濃度（mol/L）42c6A．若M為OH?B．若c為6，M可能為CC．M可能為CD．加入氫氧化鈉溶液后，可能生成Mg(11．為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗，在實驗過程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變為紫紅色.下列說法錯誤的是（已知：碘單質易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液）（）A．燒瓶中的反應為：CaB．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．CClD．試管下層出現紫紅色，可證明氧化性：C12．濕潤的土壤中，氮元素的轉化過程如下圖所示.下列說法正確的是（）A．上述轉化環境為酸性環境B．過程Ⅰ可說明在該條件下NO3C．過程Ⅱ中NOD．上述過程中，NO3?與13．NH4HCO3易發生分解反應生成CA．a中兩種氣體的體積比（同溫同壓）為1：1B．a的密度為1C．a中兩種氣體的質量比為44：17D．a的平均摩爾質量為3014．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產生“白煙”，常用作煙幕彈.其熔點-25℃，沸點136.4℃.某實驗小組設計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2A．TiCl4產品最后在裝置B．②中應盛裝飽和氯化鈉溶液C．反應時應先在③處加熱，再開始①處的加熱D．該實驗設計存在不足，應在⑤后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置15．用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示.下列說法正確的是（）A．階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應B．階段②的壓強變小，可利用該過程發生的反應制備漂白粉C．階段③發生反應的離子方程式為CD．若將Cl2換成二、（共55分）16．某興趣小組設計如圖所示實驗裝置，驗證Na與CO2能否發生反應.已知（1）猜想：Na與CO2能發生反應.理論依據是（2）裝置B中的試劑是，C裝置的作用是.（3）將樣品裝入硬質玻璃管中，再按如下順序進行實驗操作.①打開K1和K2，通入CO2待E中出現時，再點燃酒精燈，此操作的目的是；②熄滅酒精燈；③冷卻到室溫；④關閉（4）加熱D裝置中硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續加熱，鈉燃燒產生黃色火焰，硬質玻璃管中有大量黑色和白色固體產生.③F中試管內壁有黑色固體生成實驗探究Ⅰ：探究硬質玻璃管中固體產物中鈉元素的存在形式假設一：白色固體是Na2CO3；假設二：白色固體是N步驟1：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后，過濾；步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的溶液產生白色沉淀，過濾；步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞試液，濾液不變紅色.結論：假設一成立.實驗探究Ⅱ：鈉與二氧化碳反應產物中碳元素的存在形式.實驗說明：鈉與二氧化碳反應的產物中除了碳酸鈉以外，還有存在（填化學式）17．一定物質的量濃度溶液的配制在生產與科學研究中有著廣泛的應用.（1）容量瓶是配制溶液所用的主要儀器.容量瓶上需標有（填序號）.①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式下列關于容量瓶操作的說法中，正確的是（填序號）.A.如果檢漏時發現漏水，應當用濾紙吸干后再使用B.定容時，慢慢將蒸餾水倒至凹液面最低處與刻度線相平C.查漏時，應將活塞旋轉180°再次檢驗是否漏水D.定容搖勻后，若發現液面變低，應補加蒸餾水至刻度線（2）“84消毒液”是生活中常用的殺菌消毒劑.已知某“84消毒液”瓶體標簽部分內容如圖所示.則該“84消毒液”有效成分的物質的量濃度為.寫出其有效成分在水中的電離方程式：.現欲用NaClO固體配制80mL上述消毒溶液，除了燒杯、玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有，需要稱量NaClO固體g.（3）下圖是配制溶液的幾個關鍵實驗步驟的操作.將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列.（4）若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏低，原因可能是____（填序號）.A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．固體溶解后將溶液立即轉移到容量瓶中C．定容時水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出D．定容時，俯視溶液的凹液面（5）次氯酸鈉生成器是一種新型的消毒設備，通過直接電解2.5％～3.0％食鹽水生成次氯酸鈉，則其反應原理為：（用化學方程式表示）.18．高鐵酸鈉(Na2Fe（1）用氯氣制備NaClO的反應原理為（化學方程式）（2）制備高鐵酸鈉的反應中NaClO體現了（填“還原性”、“氧化性”或“氧化性和還原性”）（3）該反應的離子方程式為.（4）Na2FeO4中Fe的價態為（5）該反應中，每消耗4gNaOH，生成Na2FeO4的物質的量19．一氧化二氯（Cl2O已知：常溫下，Cl（1）盛有濃鹽酸的儀器的名稱是.（2）裝置A中發生反應的離子方程式為.（3）裝置B中的試劑是（填名稱）.（4）裝置C中固體產物為NaCl和NaHCO3，寫出該反應的化學方程式（5）裝置E中Cl2OA.溫度越高，ClB.純堿含水量越高，ClC.隨著純堿含水量增大，ClD.溫度較低時，純堿含水量越高，Cl2O溫度/℃純堿含水量/%Cl0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38表1已知潮濕的碳酸鈉中含碳酸鈉的物質的量為0.2mol，實驗中得到Cl2O（6）若C中盛裝含水碳酸鈉（Na2CO3與水按照質量106：9（7）請設計實驗，檢驗G溶液中是否含有Cl?

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.純堿是鹽，不是堿，CO為不成鹽氧化物，故A不符合題意；

B.所有物的物質均對應正確的名稱，故B符合題意；

C.大理石是混合物，氧化鋁為兩性氧化物，故C不符合題意；

D.空氣是混合物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.純堿是鹽，CO是不成鹽氧化物；

B.均符合分類要求；

C.純凈物只有一種物質，大理石中含有多種物質，為混合物。堿性氧化物與酸反應得到鹽和水，而氧化鋁和酸和堿均能反應；

D.根據純凈物只有一種物質，空氣中含有多種物質，為混合物。2．【答案】C【解析】【解答】爐甘石主要是碳酸鋅，高溫分解得到氧化鋅，氧化鋅被碳單質還原得到鋅單質和CO，ZnCO3+2C=高溫Zn+3CO，因此每生成3molCO，轉移4mol電子，氧化劑為氧化劑，還原劑為碳，屬于氧化還原反應

故答案為：C

3．【答案】D【解析】【解答】A.HCl為強電解質，溶于水后可導電，液態氯化氫不導電。故A不符合題意；

B.做面條時可添加適量碳酸氫鈉可以增強松軟，故B不符合題意，

C.向飽和食鹽水中通入過量CO2，不能得到NaHCO3晶體，故C不符合題意；

D.硫酸鋇難溶于水，但是屬于強電解質，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氯化氫是強電解質，溶于水導電；

B.碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，可增強面食松軟度；4．【答案】A【解析】【解答】①氯氣通入石灰乳中是工業制漂白粉的方法，故①符合題意；②78gNa2O2(1mol)與水充分反應后，轉移的電子為1mol，數目約為③金屬鈉可以保存在石蠟油中，主要是石蠟油可以隔絕空氣，故③不符合題意；④金剛石和石墨互為同素異形體，故④不符合題意；⑤膽礬失去結晶水是化學變化，產生了新物質，故⑤符合題意；⑥溶于水后能導電的化合物不一定是電解質，如二氧化碳，故⑥符合題意；⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至液體呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體，故⑧強酸溶液導電性不一定比弱酸溶液強，和濃度有關，故⑧符合題意；

故答案為：A【分析】①氯氣和石灰乳反應是制取漂白粉的方法；②計算出轉移電子數即可；③考慮鈉與空氣和水反應保存在煤油或者石蠟油中；④金剛石和石墨互為同素異形體；⑤膽礬失去結晶水是產生新物質是化學變化；⑥電解質是溶于水導電的化合物；⑦此方法可制備氫氧化鐵膠體；⑧濃度一定時，強酸溶液導電性比弱酸溶液強。5．【答案】D【解析】【解答】A.取ag混合物充分加熱，碳酸氫鈉受熱分解，質量減小，利用差量法計算出碳酸氫鈉的質量即可計算出其質量分數，故A不符合題意；

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，氯化鈉質量為bg，利用方程式計算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量即可，故B不符合題意；

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應得到二氧化碳，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，增加總的質量為二氧化碳，結合方程式計算出質量，故C不符合題意；

D.混合物加入氫氧化鈉溶液中，得到bg溶液，無法計算，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據題意可知，要計算出混合物中碳酸鈉的質量分數，計算出碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量即可，直接加熱法利用差量法計算出碳酸氫鈉的質量，與酸反應得到氯化鈉質量也可計算，與酸反應得到二氧化碳的質量也可計算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量結合選項判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A，由分析可知，光照條件下，氯水的酸性逐漸增強，則其pH減小，A不符合題意；

B．由分析可知，光照條件下，氯水中氯離子濃度逐漸增大，B不符合題意；

C．等濃度的強電解質的導電能力比弱電解質強，由分析可知，在光照下，氯水的導電能力逐漸增大，直至HClO完全分解，C符合題意；

D．HClO在光照條件下易分解生成HCl和O2，所以液面上方氧氣的體積分數逐漸增加，直至HClO完全分解，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】新制氯水中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO在光照條件下易分解生成HCl和O2，HClO為弱酸，HCl為強酸，據此分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.向硫酸銅溶液中通入少量硫化氫得到硫化銅和硫酸：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A不符合題意；

B.向純堿溶液中通入過量二氧化碳：H2O+CO32-+CO2=2HCO3?8．【答案】B【解析】【解答】①氧化還原反應中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有可能是同種元素的氧化還原反應，故①不符合題意；②氯氣有毒，可用于飲用水的殺菌消毒，故②不符合題意；③焰色試驗時不可使用潔凈的銅絲蘸取藥品，銅有焰色反應，故③不符合題意；④101KPa、150℃時，agCO和H2混合氣體在足量的O2中燃燒，燃燒后的產物通入足量的Na2O⑤22.4L的CO氣體未指明標況下不一定和28gN2所含的原子數相等，故⑥氯化鈉在溶液中電離成鈉離子和氯離子，故⑥不符合題意；⑦測定新制氯水的pH時，應該用pH計測定，考慮氯水漂白性，故⑦不符合題意；

故答案為：B【分析】①根據氧化還原可能發生在同一元素中；②氯氣雖有毒但是可用于消毒；③銅有焰色；④根據計算得到增加的質量其實就是一氧化碳和氫氣的質量；⑤未指明條件；⑥氯化鈉電離出鈉離子和氯離子；⑦氯水具有漂白性不易用試紙測量。9．【答案】D【解析】【解答】A.將7.1g氯氣通入足量水中充分反應，不是完全反應轉移電子數目為小于0.1NA，故A不符合題意；

B.0.1mol/L的氯化鋁溶液中含氯離子數目n=cV，但體積未知，故B不符合題意；

C.25℃時，56gCO與N2的混合氣體中物質的量為2mol，含有的原子總數為4NA，故C不符合題意；

D.常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4L氯氣含有的分子數小于1mol，故D符合題意；10．【答案】C【解析】【解答】c(NO3-)=4mol/L，c(Ba2+)=2mol/L，c(Fe2+)=cmol/L，c(M)=6mol/L，根據電荷守恒即可判斷正負電荷代數和為0；

A.若M為OH?，c(NO3-)+c(OH-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+)，c=3，故A不符合題意；

B.若c為6，M不可能為CO32?，碳酸根離子與鋇離子不共存，故B不符合題意；

C.M可能為Cl?，c(NO3-)+c(Cl-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+11．【答案】D【解析】【解答】A.濃鹽酸與次氯酸鈣反應得到氯化鈣和氯氣和水，寫出方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+212．【答案】A【解析】【解答】A.鐵離子與銨根以及硝酸根與亞鐵離子反應均在酸性條件下，故A符合題意；

B.硝酸根與亞鐵離子反應得到鐵離子和二氧化氮，硝酸根氧化性強于鐵離子，故B不符合題意；

C.鐵離子與銨根反應得到亞鐵離子和亞硝酸根離子，亞硝酸根氧化產物，故C不符合題意；

D.上述過程中，NO3?與NH4+恰好完全反應的物質的量之比為6：1，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】過程I：Fe2++NO3-+2H+=NO2+Fe3++H2O；

過程Ⅱ：6Fe3++NH4++2H2O=6Fe2++NO2-+8H+；

總反應：6NO3-+NH4++4H+13．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫銨加熱得到二氧化碳和氨氣，物質的量之比為1：1，兩種氣體的體積之比為1：1，故A不符合題意；

B.二氧化碳和氨氣的物質的量之比為1：1，二氧化碳的質量為44g，氨氣的質量為17g，a的平均摩爾質量為30.5g/mol，密度為：30.5g/mol22.4L/mol=1.36g/L，故B符合題意；

C.二氧化碳和氨氣的物質的量之比為1：1，a中兩種氣體的質量比為44：17，故C不符合題意；

D.二氧化碳和氨氣的物質的量之比為1：1，二氧化碳的質量為44g，氨氣的質量為17g，其平均摩爾質量為30.5g/mol，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】碳酸氫銨加熱得到二氧化碳和氨氣，物質的量之比為1：1，兩種氣體的體積之比為：1：1，a中兩種氣體的質量比為44：17，二氧化碳的質量為44g，氨氣的質量為17g，其平均摩爾質量為30.5g/mol，密度為：30.5g/mol14．【答案】A【解析】【解答】A.Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4.產物在④中得到，故A符合題意；

B.四氯化鈦(TiCl4)極易水解，應該是除水，因此是濃硫酸，故B不符合題意；

C.先加熱①制取氯氣將整個裝置中的空氣排盡，故C不符合題意；

D.④是收集產物，但是極易水解，⑤中的水易進入④中，因此④和⑤中應該加上除水裝置，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據題意①使產生氯氣，②是除水裝置，③15．【答案】C【解析】【解答】A.氯氣與水反應是可逆反應，不能完全反應，故A不符合題意；

B.階段②壓強變小是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，是制取漂白液的方法，故B不符合題意；

C.階段③是鹽酸和次氯酸鈉反應得到氯氣的過程，故C符合題意；

D.二氧化碳與水反應形成碳酸，二氧化碳與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應得到二氧化碳，會出現圖二中現象，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氯氣與水反應得到次氯酸和鹽酸，氯氣和氫氧化鈉反應得到氯化鈉和次氯酸鈉和水，可制取漂白液，鹽酸和次氯酸鈉反應得到氯氣，結合選項判斷。16．【答案】（1）Na具有還原性、CO（2）飽和NaHCO3溶液；除去C（3）大量白色沉淀；排盡裝置中空氣（4）BaCl2、【解析】【解答】（1）鈉具有還原性，二氧化碳具有氧化性，可發生氧化還原反應；

（2）大理石與鹽酸反應得到二氧化碳含有水和氯化氫雜質，利用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫，利用濃硫酸除去二氧化碳中的水；

（3）二氧化碳進入E中，產生大量白色沉淀，主要是利用二氧化碳除去裝置中的空氣；

（4）固體加入水中可能有大量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入酚酞是檢驗氫氧化鈉，因此需要除去碳酸鈉，可加入氯化鋇、氯化鈣等除去；

PdCl2能被CO還原得到黑色的金屬Pd.根據現象推斷氣體中含有CO；根據硬質玻璃管中有大量黑色和白色固體產生，說明鈉和二氧化碳反應產物有一氧化碳和碳單質。

【分析】（1）根據氧化還原反應的原理判斷；

（2）除去二氧化碳用飽和碳酸氫鈉，除水用濃硫酸；

（3）先排盡整個裝置的空氣，二氧化碳與氫氧化鋇反應得到沉淀；

（4）結合實驗現象判斷產物，氯化鋇除去碳酸鈉，通過17．【答案】（1）①③⑤；C（2）2.2mol/L；NaClO=Na（3）CBDFAE（4）C（5）NaCl+H【解析】【解答】（1）①容量瓶上標有溫度，刻度線，和容量；

②A.如果檢漏時發現漏水，應當更換容量瓶，故A不符合題意；

B.定容時，慢慢用膠頭滴管加入蒸餾水至