廣西欽州市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題（每小題3分，共42分，）1．下列物質的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3COA．A B．B C．C D．D2．工業生產過程中總是希望在消除污染的同時，能夠創造效益。為除去電石渣漿（含CaO）清液中的S2?，并制取石膏（CaS以下均為含S元素的化合物，其中S元素的化合價最低的是（）A．MnSO4 B．Na2S23．已知空氣的摩爾質量約為29g?molA．H2 B．Cl2 C．C4．設NAA．17gOH?B．46gNO2和NC．100℃、101kPa下，18gH2D．1mol?L?15．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，下列關于“鈷酞菁”分子的說法正確的是（）A．其在水中形成的分散系屬于溶液B．“鈷酞菁”分子直徑比H+C．其在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙6．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNOB．溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗C．稀釋濃H2SOD．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體7．下列溶液中含ClA．250mL0.1mol/LAlCl3溶液C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液8．標準狀況下，將aL氯化氫氣體溶于1000g水中，所得溶液密度為bg?cmA．a22.4C．ab22400+36.5a9．鈷主要的用途是制作鋰電池。下列關于2760A．質子數：27 B．中子數：33C．質量數：60 D．核外電子數：3310．應用下列裝置能達到實驗目的的是（）選項ABCD裝置目的灼燒Fe(OH制備Fe(除去CO2中的HCl從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A．A B．B C．C D．D11．關于反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（）A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為6：1B．在反應中HCl只表現出還原性C．氧化性：KClO3>Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：12．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=FeSC．4Fe(OH)13．營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示：離子種類R離子NNP濃度（mol?L____0.030.030.01該營養液中R離子及其物質的量濃度可能是（）A．K+0.C．Mg2+014．化學實驗室里有一瓶鹽酸，上面的標簽如圖所示。下列說法正確的是（）產品名稱：鹽酸化學式：HCl產品等級：分析純質量分數：36.5%密度：1A．該試劑瓶中的鹽酸屬于純凈物B．配制100mL1.00mol?C．該鹽酸物質的量濃度為12mol?D．配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中二、填空題（除特別標注外，每空2分，共58分）15．根據所學知識，回答下列問題：（1）Ⅰ．硫酸是一種重要的工業原料。

稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L?1（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應，所得VmLAl2(SO4)3（3）Ⅱ.回答下列問題：

在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為，若兩者質量相等，其體積比為（4）30gRO32?中，核外電子總數比質子總數多6（5）實驗室利用反應2KClO3=Δ2KC（6）某元素G的一種含氧酸化學式為H3GO3，屬于二元酸，則H3（7）某密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度忽略不計）將容器分成兩部分，裝置如圖所示（左、右兩側溫度相同）。左邊充入1mol氦氣，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數為共1.6mol，則左右兩室體積比為16．請回答下列相關問題。（1）現有以下物質：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物質中屬于混合物的是（填序號，下同），屬于電解質的是，屬于氧化物的是（2）請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。①Fe2(SO4（3）鈣及其化合物之間的轉化關系如下圖所示：上述反應中，屬于化合反應的是（填序號，下同），屬于復分解反應的是。17．氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣。回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為，裝置甲中發生反應的化學方程式為。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進氣口為（填a或b）；裝置乙盛裝的試劑是。（填名稱）（3）將氯氣通入裝置己中制備“84”漂白液，則裝置己中發生反應的化學方程式為，有同學認為裝置己還有一個作用，該作用為。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，則裝置戊中發生反應的化學方程式為。18．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.（1）如下圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有（填儀器名稱）。A．B．C．D．（2）配制0.1mol/LNaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）A．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切C．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處D．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶（3）配制0.1mol/LNaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度（4）配制0.5mol/L硫酸溶液480mL時，所需量取質量分數為98%、密度為1.（5）配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度（6）配制450mL0.1mol/LNaOH溶液時，所需稱取NaOH的質量

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3是鹽，A不符合題意；

B.NaHSO4屬于酸式鹽，是一種鹽，B不符合題意；

C.分類無誤，C符合題意；

D.CO無法與堿反應，只生成相應價態的鹽和水的氧化物，是不成鹽氧化物，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】酸性氧化物是指可以與堿反應，只生成相應價態的鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指可以與酸反應，只生成相應價態的鹽和水的氧化物；溶于水電離出的陽離子全部為H+的化合物稱為酸；溶于水電離出的陰離子全部為OH-的化合物稱為堿；由酸根離子和金屬陽離子（以及銨根等）組成的化合物稱為鹽。2．【答案】B【解析】【解答】MnSO4中S元素為+6價，Na2S2O3中S元素為+2價，Na3．【答案】B【解析】【解答】A、H2的摩爾質量約為2g/mol，密度小于空氣，應用向下排空氣收集，故A不符合題意；

B、Cl2的摩爾質量約為71g/mol，密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故B符合題意；

C、CH4的摩爾質量約為16g/mol，密度小于空氣，應用向下排空氣收集，故C不符合題意；

4．【答案】B【解析】【解答】A、17gOH?的物質的量為1mol，所含的質子數為9NA，故A錯誤；

B、NO2、N2O4的最簡式為NO2，46gNO2的物質的量為1mol，含有的原子總數為3NA，故B正確；

C、100℃、101kPa，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，18gH2O的體積不是22.4L，故C錯誤；

D、溶液體積未知，不能計算硝酸根離子數目，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、一個OH-含有9個質子；

5．【答案】C【解析】【解答】A.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，分散到水中形成膠體，故A不符合題意；

B.“鈷酞菁”分子直徑比H+的直徑大，故B不符合題意；

C.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，分散到水中形成膠體，可產生丁達爾效應，故C符合題意；

D.“鈷酞菁”分子能透過濾紙，故D不符合題意；

故答案為：C

6．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，應溶于水后，蒸發濃縮、冷卻結晶分離，該操作不能達到實驗目的，故A不符合題意；

B、溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗，會加快水銀的擴散和揮發，該操作不能達到實驗目的，故B不符合題意；

C、濃硫酸的密度大于水，且稀釋放出大量的熱量，因此稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加到水中，并及時攪拌，該操作能達到實驗目的，故C符合題意；

D、向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，出現紅褐色液體時停止加熱，不能攪拌，該操作不能達到實驗目的，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、NaCl的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；

B、水銀用水沖洗，會加快水銀的擴散和揮發；

C、濃硫酸的密度大于水；

D、加熱攪拌會使膠體聚沉生成沉淀。7．【答案】C【解析】【解答】A、250mL0.1mol/LAlCl3溶液中，Cl?的物質的量濃度為0.3mol/L；

B、1000mL0.5mol/LNaCl溶液中，Cl?的物質的量濃度為0.5mol/L；

C、200mL0.3mol/LMgCl2溶液中，Cl?的物質的量濃度為0.6mol/L；8．【答案】D【解析】【解答】氯化氫的物質的量n=a22.4mol，氯化氫的質量m=36.5a22.4g，溶液的體積V=1000+36故答案為：D。【分析】根據n=VVm9．【答案】D【解析】【解答】A、原子符號左下角為質子數，則該原子的質子數為27，故A不符合題意；

B、質量數=質子數+中子數，則中子數為60-27=33，故B不符合題意；

C、原子符號左上角為質量數，則該原子的質量數為60，故C不符合題意；

D、核外電子數=核內質子數，則核外電子數為27，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，核外電子數=核內質子數=核電荷數。10．【答案】C【解析】【解答】A、灼燒固體應用坩堝，而不是蒸發皿，故A錯誤；

B、應將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C、HCl能與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，故C正確；

D、應該采用蒸發結晶從NaCl溶液中分離NaCl晶體，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、灼燒固體應在坩堝中進行；

B、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀；

B、飽和碳酸氫鈉與HCl反應生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性；

D、過濾分離固液混合物。11．【答案】C【解析】【解答】A、該反應中被氧化的氯原子有5個，被還原的氯原子有1個，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數比為5：1，A不符合題意。

B、該反應中HCl發生氧化反應，體現了還原性；同時提供了Cl－，體現了酸性，B不符合題意。

C、該反應中，KClO3為氧化劑，Cl2為氧化產物，因此氧化性：KClO3＞Cl2，C符合題意。

D、該反應過程中KClO3得到5個電子生成Cl2，HCl失去5個電子，生成Cl2，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】該反應中KClO3中氯元素由＋5價變為0價，得到5個電子，因此KClO3為氧化劑。HCl中氯元素由－1價變為0價，共失去5個電子；剩余一個HCl提供一個Cl－，因此HCl在反應中體現了還原性和酸性。反應物中Cl2既是氧化產物，又是還原產物。12．【答案】C【解析】【解答】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應，氧化還原反應，故A不符合題意；

B、NH4Cl=ΔNH13．【答案】A【解析】【解答】氫離子能與磷酸根離子結合生成磷酸，則R不可能為氫離子，根據電荷守恒可知，0.03mol/L＜0.03mol/L+0.01mol/L×3，故R離子為陽離子，應為0.03mol/L鉀離子，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據離子共存和溶液呈電中性分析。14．【答案】C【解析】【解答】A、鹽酸中含有多種物質，屬于混合物，故A錯誤；

B、c=1000ρwM=12mol/L，稀釋前后溶質的物質的量不變，則12mol/L×V（濃）=1mol/L×0.1L，解得V（濃）≈8.3mL，故B錯誤；

C、由B項分析可知，該鹽酸物質的量濃度為12mol?L?1，故C正確；

D、配制稀鹽酸時，取用濃鹽酸的量筒使用后應洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中，溶質的物質的量偏多，濃度偏大，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、鹽酸由多種物質組成；

B、稀釋前后溶質的物質的量不變；

15．【答案】（1）0.01（2）500m（3）15：32；32：15（4）12g/mol（5）3.36（6）正鹽（7）5：4【解析】【解答】（1）50mL0.1mol/L稀硫酸中n(H+)=50×10?3×0（2）根據關系式Al2(SO4)3~2Al3+~3SO（3）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，NO和SO2的密度之比為30：64=15：32；若兩者質量相等，體積之比等于摩爾質量的反比，為32：15；

故答案為：15：32；32：15；（4）一個RO32?中，電子數比質子數多2，當核外電子總數比質子總數多6.02×1023，RO32?的物質的量為0.5mol，（5）12.25gKClO3的物質的量為0.1mol，反應產生氧氣的物質的量為0.15mol，標準狀況下的體積為（6）H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物Na2HGO3為正鹽，因為氫氧化鈉過量，若為酸式鹽則還會與氫氧化鈉反應；

故答案為：正鹽；（7）壓強和溫度相等，體積之比等于氣體物質的量之比，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數為共1.6mol，CO和NO都是雙原子分子，則氣體的物質的量為0.8mol，左右兩室體積之比為1：0.8=5：4；

故答案為：5：4。【分析】（1）根據n=cV計算；

（2）根據Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42?16．【答案】（1）④⑥；①③；⑤；①②⑥（2）Fe2（3）①②③；④⑤⑥【解析】【解答】（1）①熔融的KCl屬于純凈物，屬于電解質，含有自由移動的離子，能導電；

②Cu屬于金屬單質，是純凈物，能導電，但既不是電解質也不是非電解質；

③BaCO3溶于水能導電，屬于電解質，屬于純凈物，不含自由移動的離子，不能導電；

④70%的乙醇由多種物質組成，屬于混合物，不能導電；

⑤CO2屬于純凈物，由碳、氧兩種元素組成，屬于氧化物，其水溶液能導電，但其本身不能電離，屬于非電解質，不能導電；

⑥稀硫酸由多種物質組成，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，含有自由移動的離子，能導電；

綜上所述，屬于混合物的是④⑥；屬于電解質的是①③，屬于氧化物的是⑤；能導電的是①②⑥；

故答案為：④⑥；①③；⑤；（2）①Fe2(SO4)3屬于可溶性鹽，在水溶液中發生完全電離，電離方程式為Fe2(SO4②KHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中發生完全電離，電離方程式為KHSO4=K+（3），對應反應的化學方程式為：①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。則上述反應中，屬于化合反應的是①②③，屬于復分解反應的是④⑤⑥；

故答案為：①②③；④⑤⑥。【分析】（1）電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；含有自由移動的離子或電子的物質能導電；

（2）強電解質在水溶液中完全電離；

（3）化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應；分解反應是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應。17．【答案】（1）分液漏斗；Mn（2）b；飽和食鹽水（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+（4）2C【解析】【解答】（1）根據儀器構造可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗；裝置甲中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)=ΔMn