江西省高一5月教學質量檢測化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章~第七章第三節。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.江西“物華天寶，人杰地靈”。下列有關江西博物館鎮館之寶的敘述錯誤的是選項AB

圈點紋假腹原始瓷豆鹿耳四足青銅

以黏土為原料經高溫燒結而成用足量濃硝酸清洗表面的銅綠選項CD文物鍍金荔枝紋銀帶板《論語》竹簡敘述表面的鍍層可以保護內部金屬不被腐蝕竹簡的主要成分纖維素屬于有機化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．圈點紋假腹原始瓷豆是以黏土為原料經高溫燒結而成的瓷器，故A正確；B．濃硝酸在洗去表面銅綠的同時，也能與Cu發生反應，對文物造成破壞，故B錯誤；C．鍍金荔枝紋銀帶板表面鍍層是金，化學性質穩定，可保護內部金屬不被腐蝕，故C正確；D．竹簡的主要成分是纖維素，纖維素是多糖的一種，屬于有機化合物，故D正確；故選B。2.下列化學用語表示錯誤是A.甲烷的空間填充模型： B.聚氯乙稀的單體：C.乙醇的官能團： D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷的空間填充模型：，A錯誤；B．聚氯乙稀的單體為氯乙烯：，B正確；C．乙醇的官能團為羥基(OH)：，C正確；D．為共價化合物，電子式是，D正確；故選A。3.暖寶寶使用便捷、安全，已成為取暖驅寒的時尚用品，其中盛裝的物質可能是A.氫氧化鈉 B.鐵、碳、氯化鈉C.硝酸銨和水 D.硝酸銨和十水合碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH為強堿，具有強腐蝕性，不夠安全，A不符合題意；B．鐵、碳、氯化鈉形成原電池，放電過程中放熱，B符合題意；C．硝酸銨溶于水吸熱，C不符合題意；D．硝酸銨和十水合碳酸鈉為吸熱反應，D不符合題意；故選B。4.下列物質中，不能使溴水褪色的是A. B.足量溶液C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫可與溴水發生氧化還原反應而是溴水褪色，A不符合題意；B．足量溶液能與溴水發生歧化反應使其褪色，B不符合題意；C．能與溴水發生加成反應使其褪色，C不符合題意；D．屬于羧酸，不能使溴水褪色，D符合題意；故選D。5.下列反應中劃線的物質能夠完全反應的是A.MnO2與足量濃鹽酸加熱反應B.N2與足量在催化劑、高溫、高壓條件下反應C.CH3CH2OH與足量在濃硫酸催化、加熱條件下反應D.鋁片與足量濃硝酸常溫反應【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸是足量的，能夠完全反應，A符合；B．該反應為可逆反應，不能夠完全反應，B不符合；C．該反應為可逆反應，不能夠完全反應，C不符合；D．鋁片遇濃硫酸發生鈍化，鋁不能夠完全反應，D不符合；故選A6.下列敘述錯誤的是A.分子組成上相差n個的有機物一定互為同系物B.水泥生產過程中加入適量石膏可調節水泥硬化速率C.向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，說明非金屬性：D.石墨稀電阻率低，可用于生產超級電容器【答案】A【解析】【詳解】A．組成和結構相似，相差若干個CH2原子團的化合物互為同系物，故A錯誤；B．水泥生產過程中加入適量石膏可調節水泥硬化速率，故B正確；C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，說明酸性：H2SO4＞H2SiO3，非金屬性：，故C正確；D．石墨稀電阻率低，可用于生產超級電容器，故D正確；故選A。7.通過化學反應可以實現各種魔術效果，下列使紙張顯字的描述錯誤的是A.小火烘烤用漂白過的品紅書寫過的紙張，可以使紙張顯紅字B.用碘液浸泡用米湯書寫過的紙張，可以使紙張顯藍字C.用濃硫酸熏蒸用紫色石蕊試液書寫過紙張，可以使紙張顯紅字D.光照用溴化銀懸濁液書寫過的紙張，可以使紙張顯黑字【答案】C【解析】【詳解】A．SO2的漂白原理是，SO2與有色基團生成不穩定的無色物質，小火烘烤用漂白過的品紅書寫過的紙張，使得無色物質分解，顏色恢復，故A正確；B．淀粉遇碘變藍，因此用碘液浸泡用米湯書寫過的紙張，可以使紙張顯藍字，故B正確；C．濃硫酸具有脫水性，能使紙張炭化，故C錯誤；D．光照用溴化銀懸濁液書寫過的紙張，溴化銀分解為單質銀，可以使紙張顯黑字，故D正確；故選C。8.下列除雜所用試劑及操作錯誤的是選項物質(雜質)試劑操作A稀鹽酸過濾B蒸餾水洗氣CCaO過濾D飽和溶液分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸能與Fe2O3反應，生成FeCl3，不與SiO2反應，過濾后可得到SiO2，故A正確；B．NO2能與水發生反應：，NO中混有NO2可以通過蒸餾水洗氣除去NO2，故B正確；C．除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反應后，再蒸餾，故C錯誤；D．CH3COOH能與飽和溶液反應生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯難溶于水，分層，可以分液以除去雜質，故D正確；故選C。9.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是A.可以由與直接化合得到 B.催化劑可以改變汽車尾氣凈化速率C.，均為酸性氧化物 D.處理1molNO，總反應中共轉移2mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故A項錯誤；B．催化劑能夠大幅度提高反應速率，可以加快汽車尾氣凈化速率，故B項正確；C．NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D．該反應的化學方程式為：，處理2molNO轉移電子8mol，則處理1molNO轉移電子4mol，故D項錯誤；故本題選B。10.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應為，已知該反應為放熱反應，在恒容密閉容器中充入和進行反應，下列說法正確的是A.正反應過程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.反應過程中氣體密度減小直至反應達平衡狀態C.斷鍵吸收的總能是大于形成化學鍵放出的總能量D.反應達到平衡時的轉化率一定小于20%【答案】D【解析】【詳解】A．正反應過程中，涉及到H－H非極性鍵、C=O極性鍵斷裂，生成H－O、C－O、C－H極性鍵，無非極性鍵形成，故A項錯誤；B．反應過程中，反應前后氣體總質量不變且為密閉容器，體積不變，則氣體密度不變，故B項錯誤；C．已知該反應為放熱反應，斷鍵吸收的總能是小于形成化學鍵放出的總能量，故C項錯誤；D．當3molH2完全轉化時消耗二氧化碳的物質的量為1mol，極限轉化率為20%，該反應為可逆反應，則轉化率小于20%，故D項正確；故本題選D。11.下列用來解釋相關事實的化學方程式或離子方程式中，不合理的是A.使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色：B.醋酸滴在大理石上產生氣泡：C.不能用普通玻璃容器加熱NaOH固體：D.通入溶液中產生沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，因為NH3溶于水生成，電離出OH，故A正確；B．醋酸滴在大理石上產生氣泡，生成CO2，離子方程式為：，故B正確；C．玻璃中的SiO2能與NaOH發生反應，生成硅酸鈉，化學方程式為：，因此不能用普通玻璃容器加熱NaOH固體，故C正確；D．通入溶液中，SO2被氧化為，生成BaSO4沉淀，故D錯誤；故選D。12.燃料電池能量轉化效率高，供電量易于調節，具有廣闊的應用前景。以KOH溶液為電解質溶液的某甲烷—空氣燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.a極為電池的負極，通入甲烷氣體B.b極通入的氣體為空氣，發生還原反應C.向b極方向移動，向a極移動D.發生反應，轉移8mol電子【答案】C【解析】【分析】電子由a電極通過導線移向b電極，即a為負極，b為正極，a極通入甲烷，電極反應式為：，b極通入空氣，電極反應式為：。【詳解】A．電子由a電極通過導線移向b電極，a極為電池的負極，通入甲烷氣體，故A正確；B．b為正極，通入空氣，O2得到電子，發生還原反應，故B正確；C．a為負極，b為正極，向a極方向移動，向b極移動，故C錯誤；D．負極的電極反應式為：，發生反應，轉移8mol電子，故D正確；故選C。13.下列實驗裝置正確且可以達到實驗目的的是選項AB實驗裝置實驗目的收集干燥、純凈的進行噴泉實驗選項CD實驗裝置實驗目的探究KI與的反應為可逆反應除去中的HCl雜質A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣不能用無水氯化鈣干燥，會生成，A錯誤；B．CO2與NaOH溶液能快速反應，圖示裝置能完成噴泉實驗，B正確；C．鐵離子是過量，無論該反應是否是可逆反應，鐵離子均存在，C錯誤；D．SO2易溶于飽和食鹽水，應用飽和NaHSO3溶液除去HCl，D錯誤；故選B。14.氮氧化物尾氣可以用NaOH溶液吸收，發生反應：；。若用溶液恰好將尾氣吸收完全，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，氮氧化物尾氣的體積為0.0224cVLB.所得溶液中C.氮氧化物尾氣中不可能大于D.反應過程中轉移電子的物質的量為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中NaOH物質的量為cV×103mol，恰好將尾氣吸收完全，反應后的溶液中溶質為NaNO2或NaNO2和NaNO3，根據原子守恒可知，即NO和NO2總物質的量為，標準狀況下，氮氧化物尾氣的體積為0.0224cVL，故A正確；B．若尾氣中只有NO2，則，若尾氣中NO和NO2都有，則，故B正確；C．若氮氧化物尾氣中大于，根據可知，NaOH溶液無法將尾氣吸收完全，故C正確；D．NO和NO2總物質的量為，設NO2物質的量為amol，即NO物質的量為，由可得，轉移電子數為，由可得，轉移電子數為：，綜上：轉移電子總數為：，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有機化合物種類繁多，在生活中使用越來越廣泛。回答下列問題：I．氣體A為重要的化工原料，標準狀況下的密度為，以物質A為原料制得其他物質的流程如圖所示：（1）物質A中官能團的名稱為_____。（2）寫出反應②的化學方程式：_____；反應①的反應類型為_____。（3）寫出不含支鏈且能與溶液反應產生氣體的同分異構體的結構簡式：_____。（4）下列有關C的性質的描述正確的是_____(填字母)。A.無色無味、難溶于水 B.屬于四元酸C.可以使紫色石蕊試液變紅色 D.能與發生加成反應（5）反應④和⑥均可以制得，但最好采用反應_____(填“④”或“⑥”)，理由是_____。Ⅱ．天然橡膠的化學成分是聚異戊二烯，其結構簡式為，科學家模擬天然橡膠由1，3丁二烯制得順丁橡膠()。（6）1，3丁二烯與異戊二烯互為_____(填“同系物”或“同分異構體”)。（7）鑒別1，3丁二烯與丁烷可以使用_____(填試劑)。【答案】（1）碳碳雙鍵（2）①.②.加聚反應（3）CH3CH2CH2COOH（4）C（5）①.④②.反應⑥能發生眾多副反應，使制得的CH3CH2Cl產率低，純度低（6）同系物（7）酸性高錳酸鉀溶液（其他合理試劑也可）【解析】【分析】氣體A為重要的化工原料，標準狀況下的密度為，即1mol氣體A的質量為，且A能生成聚乙烯，即A為CH2=CH2，A水化得到B，B為CH3CH2OH，B與C反應生成C4H8O2，即C為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，A與HCl加成可得到CH3CH2Cl，與H2加成可得到CH3CH3，CH3CH3與Cl2在光照條件下發生反應生成CH3CH2Cl。【小問1詳解】A為CH2=CH2，官能團為：碳碳雙鍵；【小問2詳解】反應②是CH2=CH2與H2O發生加成反應生成CH3CH2OH，化學方程式為：；反應①是CH2=CH2生成聚乙烯，反應類型為：加聚反應；【小問3詳解】不含支鏈的同分異構體且能與溶液反應產生氣體，即存在羧基，結構為：CH3CH2CH2COOH；【小問4詳解】由分析得，C為CH3COOH，A．CH3COOH與水任意比互溶，故A錯誤；B．CH3COOH屬于一元酸，故B錯誤；C．CH3COOH屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅，故C正確；D．CH3COOH不能與H2發生加成反應，故D錯誤；故選C；【小問5詳解】反應④為CH2=CH2與HCl加成得到CH3CH2Cl，反應⑥為CH3CH3與Cl2在光照條件下發生反應生成CH3CH2Cl，制備CH3CH2Cl最好采用反應④，因為反應⑥能發生眾多副反應，使制得的CH3CH2Cl產率低，純度低；【小問6詳解】1，3丁二烯為，異戊二烯為，組成和結構相似，相差1個CH2原子團，互為同系物；【小問7詳解】鑒別1，3丁二烯與丁烷可以使用酸性高錳酸鉀溶液，1，3丁二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁烷不能（其他合理試劑也可）。16.S、N及其化合物在生產、生活中有重要應用。回答下列問題：（1）某實驗小組設計實驗驗證炭粉與濃硫酸反應的部分產物，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。①寫出裝置A中發生反應的化學方程式：_____。若生成標準狀況下，被還原的的物質的量為_____mol。②裝置C中發生反應的離子方程式為_____(被還原為)。③裝置D中石灰水變渾濁_____(填“能”或“不能”)說明有生成，理由是_____。（2）以為原料生產部分化工產品的流程如圖所示；①反應I中若少量，反應的離子方程式為_____。②物質B的化學式為_____。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉化至B中)，理論上反應Ⅱ、Ⅲ需要參加反應的的物質的量共_____mol。③反應Ⅳ中需要先向飽和食鹽水中通入，理由是_____。【答案】（1）①.②.0.01③.④.能⑤.C中足量的酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2，D中石灰水變渾濁說明CO2與Ca（OH）2反應生成了CaCO3（2）①.②.HNO3③.2④.CO2在水中溶解度不高，NH3極易溶于水，先通NH3使得溶液呈堿性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，從而增大產率【解析】【分析】（1）裝置A中炭粉和濃硫酸在加熱的條件下發生反應：，裝置B用作安全瓶，混合氣體進入裝置C中，SO2能被酸性高錳酸鉀氧化為，同時被還原為Mn2+，反應離子方程式為：，裝置D中澄清石灰水用于檢驗CO2，裝置E用于防止外界空氣進入裝置，影響實驗；（2）NH3與工業尾氣中的SO2、H2O生成銨鹽；NH3與O2催化氧化生成NO，NO與O2、H2O可生成硝酸；NH3與NaCl、H2O、CO2發生反應：，加熱分解可得Na2CO3。【小問1詳解】①裝置A中炭粉和濃硫酸在加熱的條件下發生反應：；標準狀況下224mLSO2物質的量為0.01mol，根據原子守恒可得，被還原的H2SO4的物質的量為0.01mol；②SO2能被酸性高錳酸鉀氧化為，同時被還原為Mn2+，反應離子方程式為：；③C中足量的酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2，D中石灰水變渾濁說明CO2與Ca（OH）2反應生成了CaCO3，即裝置D中石灰水變渾濁能說明有CO2生成；【小問2詳解】①少量NH3與H2O、SO2發生反應，離子方程式為：；②NO與O2、H2O可生成硝酸，即物質B為HNO3；以為原料制取B(假定其中N元素完全轉化至B中)，理論上生成HNO3物質的量為1mol，N元素的化合價從3價升高到+5價，轉移電子物質的量為8mol，反應Ⅱ、Ⅲ需要參加反應的，化合價由0下降到2價，轉移電子物質的量為8mol，即參與反應的O2物質的量為2mol；③CO2在水中溶解度不高，NH3極易溶于水，先通NH3使得溶液呈堿性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，從而增大產率。17.是一種劇毒氣體，直接排放會造成嚴重的環境污染。某種利用硫化氫氣體生產硫黃的工藝為，反應為放熱反應。回答下列問題：（1）相同條件下，具有的能量_____(填“>”“<”或“=”)和具有的總能量。（2）2L恒容密閉容器中充入發生反應，20min時測得氣體質量減少了16g。①前20min的平均反應速率_____。20min時的轉化率為_____。②下列說法不能說明反應已達平衡狀態的是_____(填字母，下同)。A．B．鍵斷裂的同時生成鍵C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質量不再變化③下列措施可以加快該反應的化學反應速率的是_____。A．恒溫充入HeB．降低溫度C．恒溫充入D．使用合適的催化劑④下列曲線表示某物理量隨時間的變化，其中錯誤的是_____。（3）若中含有雜質，反應過程中測得所得的物質的是少于所得S的物質的量，同時檢測到有水生成，可能的原因是_____。【答案】（1）>（2）①.②.25%③.B④.CD⑤.AC（3）CO2與H2反應生成了H2O【解析】【小問1詳解】，為放熱反應，相同條件下，具有的能量>和具有的總能量；【小問2詳解】①氣體質量減少了16g，即生成16gS，物質的量為0.5mol，由反應得，此時生成0.5molH2，消耗0.5molH2S，即前20min的平均反應速率；H2S的轉化率為：②A．，不同物質表示正逆反應速率，且之比等于化學計量數之比，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態，A不符合題意B．HS鍵的斷裂指的是正反應，HH鍵的生成指的也是正反應，因此鍵斷裂的同時生成鍵，不能說明正反應速率等于逆反應速率，B符合題意；C．體系中存在液體，氣體總質量隨反應的進行會發生變化，容器恒容密閉，根據可知，混合氣體的密度會隨著反應的進行發生變化，當其不變時，反應達到平衡狀態，C不符合題意；D．體系中存在液體，氣體總質量隨反應的進行會發生變化，反應前后氣體分子數相同，即氣體總物質的量不變，根據可知，混合氣體的平均摩爾質量會隨著反應的進行發生變化，當其不變時，反應達到平衡狀態，D不符合題意；故選B；③A．恒溫充入He，體系中各物質的濃度不變，對化學反應速率幾乎沒有影響，A不符合題意；B．降低溫度，反應的化學反應速率減慢，B不符合題意；C．恒溫充入，反應物濃度變大，化學反應速率變快，C符合題意；D．使用合適的催化劑可降低反應得活化能，增大化學反應速率，D符合題意；故選CD；④A．反應前后氣體分子數相同，即混合氣體總物質的量不變，故A錯誤；B．根據方程式可知，混合氣體的總質量隨反應的進行減小，直到達到平衡狀態，故B正確；C．隨著反應得進行逐漸減小，逐漸增大，直到反應達到平衡，故C錯誤；D．反應剛開始時，無H2，H2體積分數為0，隨著反應的進行生成H2，H2的體積分數變大，直到達到平衡，故D正確；故選AC；【小問3詳解】若中含有雜質，反應過程中測得所得的物質的是少于所得S的物質的量，同時檢測到有水生成，可能的原因是：CO2與