第1頁/共1頁2023北京初三一模化學匯編酸與堿章節綜合（非選擇題）一、填空題1．（2023·北京豐臺·統考一模）利用下圖裝置研究堿的化學性質。(1)向試管①中通入二氧化碳，①中發生反應的化學方程式為______。(2)向試管②中滴加適量碳酸鈉溶液，觀察到的現象是______。(3)向試管③中滴加適量的酚酞試液、再逐滴滴加稀鹽酸至過量，發生反應的化學方程式為______。能證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應的現象是______。2．（2023·北京平谷·統考一模）下表是幾種家用清潔劑。清潔劑潔廁靈彩漂液管道通功能清除污垢使衣物色彩鮮艷管道疏通有效成分HClH2O2NaOH(1)管道通在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是NaOH具有______性。(2)潔廁靈不能和管道通混合使用，用化學方程式表示其原因是______。3．（2023·北京朝陽·統考一模）蔡倫發明的造紙步驟為：切麻→洗滌→浸灰水→蒸煮→……→揭紙。(1)切麻：將樹皮、麻等原料切碎，此過程發生的是___________(填“物理”或“化學”)變化。(2)浸灰水：將原料放進石灰水中漚浸。用生石灰制備氫氧化鈣的化學方程式為___________。(3)蒸煮：將原料放入桶中，蓋上麻布，用中火蒸煮。蒸煮過程中，將木柴架空的目的是___________。4．（2023·北京順義·統考一模）用下圖所示實驗研究酸、堿的性質，請完成實驗報告。裝置及操作現象解釋或結論(1)向1中滴加無色酚酞溶液_______澄清石灰水顯堿性。(2)向2、3中滴加Na2CO3溶液2中產生白色沉淀，3中產生氣泡反應的化學方程式為____。(從2、3中任選一個即可)

(3)向4中放入銅片無明顯現象原因是_______。二、科普閱讀題5．（2023·北京海淀·統考一模）閱讀下面的科普短文。清除CO2是載人航天器環境控制和生命保障的重要問題，目前主要包括LiOH清除、固態胺吸附和分子篩吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH與CO2的化學反應，由于LiOH不可再生，該技術目前多用于短期載人航天任務。固態胺能吸附CO2和水蒸氣，且可在真空條件下再生，因此可用于中長期載人航天任務。研究發現，CO2分壓和溫度對CO2吸附量有影響，如圖1所示。分子篩中的吸附劑是沸石。沸石的吸附能力強，且能在高溫條件下再生，因此多應用在多人、長期航天任務中、水會影響沸石的吸附性能，通常需對沸石進行干燥處理。相同溫度下，干燥時間對不同種類沸石CO2吸附量的影響如圖2所示。科學家們會依據任務持續時間、成員人數及對應的消耗品、設備質量等因素，選擇適合的CO2清除技術，以保障宇航員的生命安全。（原文作者楊樂，有刪改）依據文章內容回答下列問題。(1)目前航天器中的CO2清除技術有______（寫出一種即可）。(2)已知LiOH具有與NaOH類似的性質，LiOH與CO2反應生成Li2CO3的化學方程式為______。(3)由圖1可得到，CO2分壓對CO2吸附量的影響的結論：溫度相同時，CO2分壓在0~2.0kPa范圍內，______。(4)判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。①由于LiOH不可再生，因此不能用于載人航天任務。______。②圖2中，溫度和干燥時間相同時，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。______。③分子篩對CO2的吸附能力強，且可循環利用，多用于長期航天任務。______。三、流程題6．（2023·北京通州·統考一模）硅(Si)是制造半導體芯片的原料。利用稻殼制備納米硅的主要工藝流程如下。(1)上述流程所涉及到的物質中，屬于氧化物的是_______。(2)還原爐中，發生反應的化學方程式為_______。(3)酸浸槽中，加入鹽酸的目的是_______。7．（2023·北京房山·統考一模）一步法甘蔗制糖的主要工藝流程如下圖。(1)白砂糖的主要成分為蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氫、氧元素的質量比為___________。(2)壓榨機中發生的是___________（填“物理”或“化學”）變化。(3)中和池中磷酸(H3PO4)與Ca(OH)2反應的產物為___________（填序號）。A．H2 B．H2O C．CaPO4 D．Ca3(PO4)28．（2023·北京朝陽·統考一模）芯片的基材主要是高純硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化鎂雜質)制備高純硅的主要過程如下圖。(1)SiCl4中Si元素的化合價是___________。(2)①中加入過量稀鹽酸的目的是___________。(3)③中反應的化學方程式為___________。9．（2023·北京朝陽·統考一模）利用燃煤電廠的粉煤灰提取氧化鋁的主要工藝流程如下圖。(1)設備1中加入的酸是___________。(2)設備3中的分離操作是___________。(3)設備4中發生反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3X，則X的化學式為___________。10．（2023·北京房山·統考一模）工業上以孔雀石為原料提取Cu的主要轉化過程如下圖。(1)可將Cu2(OH)2CO3固體從堿浸液中分離出來的操作Ⅰ為___________。(2)酸浸步驟中使用的是___________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。(3)電解CuSO4溶液可制得Cu。補全該反應的化學方程式：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+___________↑。11．（2023·北京門頭溝·統考一模）某鋁冶煉廠為了“變廢為寶，點渣成金”，從含有Al2O3、SiO2等成分的工業廢渣中提取金屬鋁，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)流程圖中含鋁元素的物質中屬于堿的是___________。(2)“過量的酸溶液”中使用的酸是___________(填字母序號)。A．醋酸(CH3COOH) B．HNO3 C．H2SO4(3)電解A12O3生成兩種單質，該反應的基本反應類型是___________反應。四、實驗題12．（2023·北京通州·統考一模）利用圖1裝置研究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應。用等體積的稀鹽酸和水分別進行實驗，將注射器內液體全部推入，測得一段時間內溫度的變化如圖2所示。(1)稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應的化學方程式為_______。(2)圖1能說明稀鹽酸與氫氧化鈉發生化學反應的現象是_______。(3)圖2可得到的結論是_______。13．（2023·北京海淀·統考一模）如圖所示，在孔穴1~4中，分別滴加稀鹽酸。(1)溶液顏色有變化的是______（填序號）。(2)孔穴2中發生反應的化學方程式為______。(3)向孔穴4反應后的溶液中滴加酚酞溶液，若觀察到溶液變為紅色，則溶液中的溶質有______（填序號）。A．CaCl2 B．Ca（OH）2 C．HCl14．（2023·北京房山·統考一模）用下圖所示實驗研究物質的性質。(1)1~4中，無明顯現象的是___________(填序號)。(2)5中溶液變為紅色，說明K2CO3溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)。(3)繼續向3中滴加稀鹽酸，反應的化學方程式為___________。15．（2023·北京延慶·統考一模）用如圖裝置進行實驗。(1)Y型管左側反應的化學方程式為___________；右側可觀察到澄清石灰水變渾濁。(2)為驗證CO2與水反應等性質，可以在C處放有___________(填“濕潤”或“干燥”)的紫色石蕊試紙，可依據的現象是___________。(3)該實驗還可得出CO2度比空氣大，證據是___________。五、科學探究題16．（2023·北京朝陽·統考一模）純堿常用于生活洗滌，實驗小組探究用純堿溶液去油污的原理及影響去油污效果的因素。【查閱資料】①“侯氏制堿法”主要原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。②純堿溶液呈堿性，可以清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。③溶液呈堿性是因為溶液中存在較多的OH-。純堿在水溶液中解離出Na+和。【進行實驗】實驗1探究純堿溶液中與H2O作用產生較多OH-的離子實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論1-1向試管中加入一定量的___________，滴加2滴酚酞溶液溶液無明顯現象H2O單獨作用不能產生較多的OH-1-2向試管中加入一定量的氯化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液無明顯現象Na+與H2O作用不能產生較多的OH-1-3向試管中加入一定量的純堿溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液由無色變紅色___________實驗2探究純堿溶液去油污效果的影響因素分別測定不同溫度下，2%、6%和10%的純堿溶液的pH，結果如下：實驗序號2-12-22-32-42-52-62-72-82-9濃度2%2%2%6%6%6%10%10%10%溫度204060204060204060pH10.0911.1311.1811.1011.1911.3011.1511.2311.35【解釋與結論】(1)侯氏制堿法利用飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是________。A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2(2)實驗1-1中，加入的物質是_________。(3)實驗1-3得到的結論是___________。(4)實驗2中，去油污效果最好的溶液是___________。(5)得出“純堿溶液濃度是影響去油污效果的因素”的結論，依據的一組實驗是___________(填實驗序號)。(6)在一定溫度范圍內，純堿溶液去油污效果與溫度的關系是___________。【反思與評價】(7)下列物質可用于去油污的是___________。A．NaCl B．NaOH C．CaCO317．（2023·北京延慶·統考一模）實驗小組同學對維C泡騰片非常感興趣。把一顆維C泡騰片藥片丟入水中，發現藥片表面產生大量的氣泡。【查閱資料】維C泡騰片是一種較新的藥物劑型，主要成分有：維生素C(C4H6O6)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、檸檬酸(C6H8O7)等。維生素C主要增強機體抵抗力，用于預防和治療壞血病。溫度超過80℃被破壞。探究1：維C泡騰片水溶液酸堿性【進行實驗一】(1)取1mL溶液于試管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，發現溶液變紅，說明泡騰片與水發生反應后，溶液顯_________性。探究2：反應產生的氣體是什么？【提出猜想】該氣體可能是CO2、CO、O2、H2和N2中的一種或幾種(2)小明認真思考后認為：從藥品安全角度考慮，排除了CO和H2；從元素守恒角度考慮，產生的氣體也不可能是N2，因為_________。【進行實驗二】實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論實驗①操作1澄清石灰水變渾濁氣體中含有CO2實驗②帶火星的木條不燃燒氣體中不含有O2(3)補全實驗報告：操作1________。(4)實驗②中足量的氫氧化鈉溶液是為了排除干擾，發生反應的化學方程式為________。探究3：溫度、泡騰片的形狀對產生氣體速率的影響【進行實驗三】將泡騰片與50mL水混合，利用壓強傳感器測量從0s至60s時增大的壓強值。實驗序號泡騰片的數目泡騰片的形狀溫度/℃60s時增大的壓強值/kPa①4每顆切成4等份2510.67②4每顆切成4等份3718.75③4每顆研碎成粉末3723.58④6每顆切成4等份2513.86⑤6每顆研碎成粉末x20.57⑥6每顆研碎成粉末3725.46【解釋與結論】(5)探究泡騰片形狀會影響產生氣體的速率的實驗是___________(填實驗序號)。(6)通過對比實驗①、②或⑤、⑥，得出的結論是__________。【結論與反思】(7)通過實驗，你對維C泡騰片的保存或使用注意事項等提出一項建議___________。

參考答案1．(1)(2)產生白色沉淀(3)溶液由紅色變成無色【詳解】（1）二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，向試管①中通入二氧化碳，①中發生反應的化學方程式為：；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生在碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向試管②中滴加適量碳酸鈉溶液，觀察到的現象是產生白色沉淀；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，向試管③中滴加適量的酚酞試液、再逐滴滴加稀鹽酸至過量，發生反應的化學方程式為：；酚酞與氫氧化鈉溶液相遇顯紅色，加入鹽酸后，酸堿發生中和反應，溶液的堿性減弱，紅色褪去。能證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應的現象是溶液由紅色變成無色。2．(1)腐蝕(2)HCl+NaOH=NaCl【詳解】（1）管道通在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是NaOH具有腐蝕性。（2）潔廁靈的HCl能和管道通中的NaOH反應，因此二者不能混合使用，氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl。3．(1)物理(2)(3)增大木柴與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分【詳解】（1）切麻：將樹皮、麻等原料切碎，無新物質生成，屬于物理變化；（2）生石灰是氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為；（3）蒸煮過程中，將木柴架空的目的是增大木柴與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分。4．溶液變為紅色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑在金屬活動性順序中，Cu位于H后，不與稀鹽酸反應【詳解】（1）澄清石灰水顯堿性，能使酚酞變紅，所以現象是溶液變為紅色。（2）澄清石灰水中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為。鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。（3）活動性比氫強的金屬能與酸反應放出氫氣，活動性比氫弱的金屬不能與酸反應放出氫氣，所以銅放入鹽酸中無明顯現象的原因是在金屬活動性順序中，Cu位于H后，不與稀鹽酸反應。5．(1)LiOH清除（或固態胺吸附、分子篩吸附等）(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(3)二氧化碳分壓越大，二氧化碳吸附量越大(4)錯對對【詳解】（1）由題目信息知，目前航天器中的CO2清除技術有：括LiOH清除、固態胺吸附和分子篩吸附等方式。（2）LiOH具有與NaOH類似的性質，則LiOH與CO2反應生成Li2CO3和H2O，化學方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。（3）由圖1可得到，CO2分壓對CO2吸附量的影響的結論：溫度相同時，CO2分壓在0~2.0kPa范圍內，二氧化碳分壓越大，二氧化碳吸附量越大。（4）①由題目信息知，由于LiOH不可再生，因此該技術目前多用于短期載人航天任務，說法錯。②由圖2知，溫度和干燥時間相同時，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，說法對。③分子篩的吸附劑是沸石，沸石的吸附能力強，且能在高溫條件下再生，且可循環利用，多用于長期航天任務，說法對。6．(1)SiO2、MgO(2)(3)去除氧化鎂【詳解】（1）由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，圖中所涉及的物質中，SiO2、MgO都是由2種元素組成，且其中一種是氧元素，這兩種物質是氧化物；（2）還原爐中，納米二氧化硅與鎂在650℃的條件下反應，生成氧化鎂、納米硅，反應的化學方程式為：；（3）酸浸槽中的物質有氧化鎂、納米硅，為了得到較純凈的納米硅，需要去除氧化鎂，加入鹽酸的目的就是去除氧化鎂。7．(1)1∶8(2)物理(3)BD/DB【詳解】（1）蔗糖(C12H22O11)中氫元素和氧元素的質量比為(1×22)∶(16×11)=1∶8。（2）壓榨機中發生的是將甘蔗粉碎壓榨出甘蔗汁，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。（3）磷酸(H3PO4)屬于酸，Ca(OH)2屬于堿，中和池中磷酸(H3PO4)與Ca(OH)2發生的反應為中和反應，中和反應的實質是酸中H+與堿中OH-結合生成H2O，所以產物中有水，與Ca2+結合生對應的鹽（Ca3(PO4)2），故選BD。8．(1)+4(2)完全除去MgO(3)SiCl4+2H24HCl+Si【詳解】（1）單質中元素化合價為0，化合物中各元素正負化合價代數和為0。SiCl4中氯元素為-1價，則Si為0-（-1×4）=+4價。（2）粗硅原料含氧化鎂雜質，鹽酸可以和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，所以加入過量稀鹽酸的目的是完全除去MgO。（3）③中SiCl4和H2高溫反應生成HCl和Si，化學方程式為。9．(1)硫酸/H2SO4(2)過濾(3)H2O【詳解】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸鋁，所以使用的酸是硫酸。（2）設備3中是把固液分開，所以分離操作是過濾。（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后，原子種類和個數不發生改變，反應前有2個鋁原子、6個氧原子、6個氫原子，反應后有2個鋁原子、3個氧原子，3X是6個氫原子、3個氧原子，所以X的化學式為H2O。10．(1)過濾(2)稀硫酸(3)O2【詳解】（1）過濾可實現固液分離，故可將Cu2(OH)2CO3固體從堿浸液中分離出來的操作Ⅰ為過濾；（2）酸浸步驟中，堿式碳酸銅和酸反應生成硫酸銅，故使用的是稀硫酸；（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cu、S、O、H的個數分別是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的個數分別是2、2、8、4，故生成物中還應含2個O，故填：O2。11．(1)氫氧化鋁/Al(OH)3(2)C(3)分解【詳解】（1）堿是溶于水解離出的陰離子全部為氫氧根離子（OH-）的化合物，流程圖中含鋁元素的物質中屬于堿的是氫氧化鋁，故填：氫氧化鋁或Al(OH)3。（2）由流程圖可知，加入“過量的酸溶液”有Al2(SO4)3生成，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，醋酸(CH3COOH)、HNO3與氧化鋁反應不會生成Al2(SO4)3，所以“過量的酸溶液”中使用的酸是H2SO4，故填：C。（3）電解A12O3生成兩種單質，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，基本反應類型是分解反應，故填：分解。12．(1)(2)溶液紅色變淺，直至無色(3)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應（中和反應）是放熱反應【詳解】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉、水，反應的化學方程式為：；（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉、水，生成物呈中性，不能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅，若鹽酸足量，隨著反應的進行，紅色逐漸變淺，直至氫氧化鈉被完全消耗，溶液變為無色，溶液變為無色說明能使酚酞變紅的氫氧化鈉消失，說明發生化學反應；（3）由圖2可知，若加入的是水，溶液的溫度無變化，若加入的是稀鹽酸，溶液溫度升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉的反應（中和反應）是放熱反應。13．(1)1、2(2)(3)AB【詳解】（1）孔穴1：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；孔穴2：氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變為黃色；孔穴3：稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；孔穴4：氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液不變色，故溶液顏色有變化的是：1、2；（2）孔穴2中發生反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；（3）孔穴4中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，向孔穴4反應后的溶液中滴加酚酞溶液，若觀察到溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，則氫氧化鈣過量，則溶液中的溶質有氯化鈣、氫氧化鈣。故選AB。14．(1)1、2(2)堿性(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【詳解】（1）無色酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色，稀鹽酸、稀硫酸呈酸性，因此1~4中，無明顯現象的是1、2，故填：1、2；（2）無色酚酞遇堿性溶液變紅，5中溶液變為紅色，說明K2CO3溶液呈堿性，故填：堿性；（3）繼續向3中滴加稀鹽酸，稀鹽酸與石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。15．(1)(2)干燥C處石蕊試紙不變紅，ab處石蕊試紙變紅(3)b處比a處先變紅【詳解】（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；故填：；（2）CO2與水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，圖中a、b處放的為濕潤的紫色石蕊試紙，為形成對比，故在C處放干燥的石蕊試紙；可依據的現象是C處石蕊試紙不變紅，ab處石蕊試紙變紅；故填：干燥；C處石蕊試紙不變紅，ab處石蕊試紙變紅；（3）由于CO2度比空氣大，會使b處比a處先變紅；故填：b處比a處先變紅。16．(1)BD(2)蒸餾水(3)與H2O作用能產生較多的OH-(4)60℃10%的純堿溶液(5)2-1、2-4和2-7或2-2、2-5和2-8或2-3、2-6和2-9(6)純堿溶液濃度相同時，溫度越高純堿溶液的去油污效果越好(7)B【詳解】（1）根據元素守恒，則兩種氣體中含有碳元素、氫元素和氮元素，則說明兩種氣