一、選擇題1．W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是A．W的氧化物對應的水化物均為強酸B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物2．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式為CH2CH2 B．苯的實驗式為C6H6C．Cl-的結構示意圖為： D．NaCl的電子式：3．科學家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環境下凍干得到“全碳氣凝膠”，該固態材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關說法正確的是A．“全碳氣凝膠”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳氣凝膠”與石墨互為同位素C．“全碳氣凝膠”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳氣凝膠”的性質穩定，能在熱的濃硫酸中穩定存在4．科學家制得一種新型分子O4。關于O4和O2的說法不正確的是（）A．互為同素異形體 B．等質量的O4和O2所含原子數相同C．它們的摩爾質量相同 D．等物質的量的O4和O2所含原子數之比為2:15．下列化學用語表達正確的是A．一氯甲烷的結構式CH3ClB．正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3C．氯化銨的電子式：D．CH4分子的球棍模型：6．過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結構示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數為0.4NAD．H2O的比例模型：7．隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列關于說法中不正確的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B．d、e常見離子的半徑大小：r(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的結構式：8．某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是A．虛線相連的元素處于同一族B．離O點越遠的元素原子半徑越大C．A、B、C最高價氧化物對應的水化物可相互反應D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數等于X原子最外層電子數的一半，則下列敘述正確的是（）A．Y2X2中陰陽離子的個數比為1：1B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常見化合物WX2為直線型分子D．Y、Z的最高價氧化物的水化物之間能發生反應10．實驗室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測FeCl3溶液的pH值二、填空題11．(1)已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力（范德華力）下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷(填序號)A．硫酸氫鈉溶于水__________；B．氫氧化鈉溶于水__________；C．冰熔化__________________。(2)用電子式表示MgBr2的形成過程：_________________________________________。(3)下列物質各原子都達8e-穩定結構的是_________(填序號)A．CH4B．CS2C．PCl5D．PH3E．N2F．HCl(4)向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉化為Cr3+。寫出該反應的離子方程式：_____________________________________。12．(1)寫出CaO2的電子式____________。(2)寫出漂白液有效成分的化學式_______________。(3)用離子方程式表示出明礬凈水的原因_________________。13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。常溫下，A、B組成的化合物是常見液體，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，D最外層電子數等于電子層數的2倍。回答下列問題：(1)B在元素周期表中的位置為________；A、B組成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為________。(2)B、C的簡單離子中，半徑較大的是________(填離子符號)；A、B、C三種元素組成的化合物中含有的化學鍵類型是________。(3)C、D的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式為________。(4)下列敘述能說明E的非金屬性強于D的是________(填序號)。a．D的簡單氫化物的穩定性強于E的b．D的氧化物對應的水化物的酸性弱于E的c．D的單質常溫下為固體，E的單質常溫下為氣體d．E的單質通入D的簡單氫化物的水溶液中，有D單質生成14．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O、HF。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CCl4_____CF4(選填＞或＜)。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了。求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤15．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：(1)10種元素中，化學性質最活潑的金屬是________。(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________。(3)③、④兩種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為________，該化合物燃燒時的焰色為________，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為________。16．依據信息書寫下列反應的方程式⑴K2O2可用于潛水設備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應的化學方程式：________。⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應，寫出該反應的化學方程式：________。⑶鍶（Sr）原子的結構示意圖如圖所示，鍶能與水發生劇烈反應生成堿和氫氣，寫出單質鍶與水反應的化學方程式：________。⑷MnO2可經過下圖所示的轉化制取MnCO3。已知“反應Ⅱ”為復分解反應。①寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________。②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：________。17．根據要求填空（所涉及元素均為前20號）（1）A元素的原子M層有5個電子，則其原子結構示意圖為__________________；最高價氯化物的化學式_______________________。（2）C元素原子最外層電子是最內層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結構，請寫出C離子的結構示意圖和電子式：________________、_________。（3）標出下列反應的電子轉移方向和數目，并填寫有關內容：KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________氧化劑______________；氧化產物______________；還原劑______________；還原產物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.18．五種短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序數依次增大。①W的氫化物與最高價氧化物對應水化物反應生成鹽甲②X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應生成均可生成鹽和水③化合物X2O2可與Q的某種氣態氧化物（標準狀況下密度為1.25g?L－1）在一定條件下發生化合反應，生成一種正鹽乙請回答下列各題：（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M為金屬元素，方程式未配平），則Z原子的結構示意圖為___，n＝___（2）過程③的化學方程式為___。（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（用離子方程式表示）。（4）將Y單質粉末加入到鹽乙的濃溶液中，緩慢放出氣泡，加熱后有大量氣泡生成，同時生成白色沉淀丙。經檢驗氣體是由單質A和少量Q的最高價氧化物組成。下列有關說法正確的是___。A．Q元素是形成化合物種類最多的元素B．單質A是熱值最高的物質C．白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸，也能溶于NaOHD．白色沉淀丙可能是由生成的YO2－離子與溶液中存在的某種離子反應生成（5）Y可形成三元半導體CuYO2，此三元半導體難溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，寫出溶解過程的離子方程式___。19．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數之和為20。回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態氫化物的穩定性較弱的是__________(填化學式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為________。20．“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：（1）N2的電子式：_____。（2）Li3N中含有的化學鍵類型是_____。（3）熱穩定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。（4）NH3、H2O分子中化學鍵極性更強的是_____，從原子結構角度解釋原因：_____。（5）寫出右圖所示過程的總反應方程式：_____。三、解答題21．蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：氫氧化物開始沉淀pH(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是______(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液有關氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會導致______溶解、______沉淀生成．(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______填入物質的化學式，然后______

依次填寫實驗操作名稱．(4)物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是______填寫物質化學式．(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產品中鎂的質量分數______填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質量大于．22．A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數依次增大，請根據所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：編號基本信息解決問題①其中兩種元素的原子核外電子層數與最外層電子數之比分別為1∶3，3∶1這兩種元素是_________②其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應；另一種元素的單質、氧化物及氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應這兩種元素分別是_________③G能與A、E形成原子個數比均為4∶1的分子X、YX的分子式為_______，E在周期表中的位置是_____________（1）僅由表中信息還不能確定的元素是________(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還需要的條件是________________(填序號)。a．單質能與氧氣反應b．最高價氧化物對應的水化物呈強酸性c．單質在常溫下為固體d．簡單氫化物的穩定性比E的簡單氫化物強（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________，____________________。（3）上述某兩種元素間可形成原子個數比為1∶1及1∶2的兩種化合物，寫出前者與H2O反應的離子方程式：______________________。23．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列問題：(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為_________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為__________；(2)某短周期元素的單質和金屬鎂可在高溫下反應，得到產物A，A與水反應生成兩種堿，該元素周期表中的位置為___周期___族，寫出A與水反應的化學方程式_______；(3)比較硼和硫的非金屬性強弱，硼的非金屬性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______種能量不同的電子；(4)硼單質存在著多種同素異形體，某單質的熔點2300℃，沸點2550℃，原因可能是____。A．硼單質性質與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質的晶體結構為空間網狀結構D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆24．銫在地殼中含量比較稀少，主要銫礦為銫榴石[主要成分的化學式為]，從銫榴石提取銫的化合物并最終制得銫單質的傳統方法——鹽酸法的工藝流程如下：回答下列問題：(1)銫在元素周期表中屬于的族是___________；CsCl的電子式為___________。(2)銫榴石的主要成分寫成氧化物的組合形式為___________；浸出渣的主要成分為___________；實驗操作d的名稱為___________。(3)銻、銫復鹽沉淀用化學式表示為中各元素的化合價為，則反應c的化學方程式為___________；反應e的化學方程式為___________。(4)下列有關銫及其化合物的敘述正確的是___________A．碳酸銫加熱易分解為二氧化碳和氧化銫。B．氫氧化銫是一種強堿C．銫的熔、沸點比鈉的高D．銫在空氣中加熱會猛烈燃燒，在純氧中甚至會爆炸E．將銫投入溶液中，會快速置換出銅25．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL4.6mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸___________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需___________。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________。(答出兩點)(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為，寫出此反應的離子方程式___________。(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7———沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時使轉化為，但溶液的pH不能超過8，其理由是(用離子方程式表示)___________。(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________。(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：___________。26．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。（2）Al(OH)3與稀硫酸反應的離子方程式是________________________。（3）溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。（4）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________試劑后，溶液立即變紅，即證明固體B中含有鐵，該過程中鐵元素發生的氧化還原反應的離子方程式為_______________。27．聯合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”