1.4常見的堿同步練習浙教版科學九年級上冊一、單選題1．小明發現放置在空氣中的氫氧化鈉顆粒會很快變成了如圖的“漿糊”狀態，其主要原因是氫氧化鈉固體（）A．吸熱熔化 B．吸水潮解 C．與CO2反應 D．受熱分解2．在盛有氯化鐵溶液的試管中，滴入氫氧化鈉溶液，能觀察到的現象是（）A．無明顯現象 B．有紅褐色沉淀生成C．有藍色沉淀生成 D．溶液呈血紅色3．向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應后發現有沉淀產生，過濾后得到濾液。有關濾液的成分，下列說法正確的有()①濾液中可能含有HCl②濾液可能只含有1種溶質③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現象，則濾液一定含2種溶質④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現象，則濾液中可能含有NaOHA．1個 B．2個 C．3個 D．4個4．實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質情況的探究，下列實驗設計合理且結論正確的是()A．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產生，則可證明該溶液沒有變質B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質C．取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則可證明該溶液已變質D．取樣，在溶液中加入過量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則可證明溶液已完全變質5．小明將滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中，分別往甲、乙兩燒杯中滴加稀硫酸、硫酸鈉溶液至過量(如圖)。下列說法正確的是（）A．甲燒杯中，溶液的顏色始終為紅色B．甲燒杯中，氫離子的數量一直不變C．乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色D．乙燒杯中，鈉離子的數量一直不變6．堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿溶液的共同性質的是()A．能使紫色石蕊試液變藍色B．能與鹽酸反應生成水C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能吸收SO2氣體7．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，實驗過程如下：有關實驗說法不正確的是()A．實驗一證明該瓶氫氧化鈉已變質B．實驗一采用了定性檢測的方法，實驗二采用了定量檢測的方法C．實驗二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質量將小于10gD．通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度8．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業流程如圖：下列說法錯．誤．的是（）A．反應②不是置換反應，反應③④為化合反應B．反應①中各元素的化合價均發生了改變C．該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸9．下列圖像能正確表示對應敘述的是（）A．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣C．向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵D．向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液10．下列常用來改良酸性土壤的物質是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．純堿 D．食鹽11．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．向pH=3的溶液中不斷加水B．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入相同質量分數的稀鹽酸C．向HCl和MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液D．加熱木炭和氧化銅的混合物12．小張將一大燒杯倒扣在培養皿上，培養皿上所放物質如圖所示．一段時間后，下列對有關實驗現象的描述肯定不正確的是（）A．Ⅰ處試液變藍 B．Ⅱ處溶液變渾濁C．Ⅲ處溶液顏色逐漸變淺 D．Ⅳ處試紙變紅13．下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是（）A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸 D．石灰水14．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．MP段發生的反應為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓B．m－n=c－bC．P點對應的溶液中溶質的種類有三種D．生成Fe(OH)3的質量為(n－c+a)g15．下列實驗操作中正確的是（）A．測溶液pH值B．稀釋濃硫酸C．稱量NaOH固體D．蒸發結晶二、實驗探究題16．小科對已經變質的氫氧化鈉固體是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究。[作出猜想]猜想一：有氫氧化鈉猜想二：沒有氫氧化鈉（查閱資料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。[進行實驗]取少量固體置于試管中，加水充分溶解，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小科認為猜想一成立。[交流與評價]小玲同學認為小科的結論不一定正確，原因是。于是，小玲同學繼續進行探究。[進行實驗]實驗操作實驗現象實驗結論小玲同學在小科所做實驗后的溶液中，滴入過量的Ba（NO3）2溶液猜想一成立[反思與拓展]另取少量燒杯中的溶液進行以下實驗，也能證明猜想一成立的是。

A、先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液B、先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液C、先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液D、先加足量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液A．先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液B．先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液C．先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液D．先加足量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液17．小明在社團課中學習了碳酸氫鈉(NaHCO3)，它俗稱小蘇打，水溶液呈堿性，能與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O。于是，小明將NaOH加入到NaHCO3溶液中，卻沒有明顯現象。為了探究兩者混合后是否反應，小明提出兩種方法：方法一：判斷混合后碳酸氫鈉或氫氧化鈉是否存在。（1）小明往加入酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的碳酸氫鈉溶液，溶液始終呈紅色，于是他得出兩者沒有反應的結論。小紅認為他的結論不科學，因為。（2）方法二：判斷混合后是否生成了碳酸鈉。小明先做了如圖甲、乙兩個實驗，都沒有明顯現象：若要判斷混合后生成碳酸鈉，小明應該在上述實驗的基礎上再增加一個實驗，其方法是。（3）方法一是從反應物的角度，方法二是從生成物的角度來判斷無明顯現象的化學反應是否發生。請列舉一個課本上用其中一種方法來判斷化學反應的例子：。18．實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發現一瓶未密閉的Na0H固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究，假設1：只含NaOH；假設2：含NaOH和Na2CO3假設3：只含Na2CO3（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明假設不成立。(選填數字)（2）進一步探究的過程如下：①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是。②加入CaCl2溶液的作用是。③滴加酚酞檢驗“溶液B”的現象是。19．某興趣小組的同學在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到現象，小組同學對氫氧化鈉和二氧化碳是否發生反應產生了興趣，他們又做了如圖所示兩組實驗。（1）實驗一：如圖1，將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，小組同學認為氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，其中一位同學提出了質疑，認為根據上述實驗現象足以證明二者發生了化學反應，應添加一組對照組。（2）實驗二，小組同學將實驗一做了改進，將注射器1中的氫氧化鈉溶液注入擰緊瓶蓋的軟塑料瓶中振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，再將足量的稀鹽酸從注射器2注入瓶中(如圖2)，觀察到，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。（3）實驗結束后，興趣小組的同學取少量實驗二中的液體，滴加酚酞后發現不變色，甲同學認為溶質為氯化鈉，乙同學認為不一定。請你進一步設計實驗檢驗溶液中的溶質組成。20．小敏同學在網上查資料時看到葡萄糖與Cu(OH)2可以發生化學反應，于是她用相同質量分數的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液進行葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應條件的探究：（1）在2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有藍色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加熱到沸騰，出現了紅色沉淀。在2mLNaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有藍色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，沒有出現紅色沉淀。這說明葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應的條件之一是；（2）在2mLCuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入2mL葡萄糖溶液，加熱到沸騰，沒有出現紅色沉淀。這說明葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應的條件之二是。三、填空題21．物質的性質決定用途，請選擇下列合適的物質填空(選填字母)：A．熟石灰B．食鹽C．濃硫酸D．干冰E．稀鹽酸（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）可用于除鐵銹的是；（3）可用來干燥某些氣體的是。22．2020年8月16日黎巴嫩首都貝魯特港口區發生硝酸銨引起的大型爆炸事件，現場升起蘑菇云。硝酸銨是一種銨鹽，極易溶于水，溶解時吸收大量熱。能與強堿反應，主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。硝酸銨與燒堿反應的反應方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X。（1）X的化學式為；（2）硝酸銨用做肥料時，要避免與(選填“酸”或“堿”)性物質混用，否則會降低肥效。23．小明通過如圖所示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應，推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%得NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現象是。（2）實驗中不能用澄清石灰水來替代CaCl2溶液，原因是。24．酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據要求完成下列問題：

（1）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是；A．稀HCl B．酚酞試液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2（2）依據反應②，KOH能與下列物質反應的是。A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO325．為探究實驗室一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液裝入試管中，進行了如圖所示實驗。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）分析實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為。（2）實驗中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是。26．植物的生長需要營養元素，右圖表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關系．柵欄越寬，營養元素的吸收率越高．（1）農業上常施加來降低土壤酸性。（2）如果施用由硝酸鉀和磷酸二氫銨組成的復合肥料，為了使營養元素能最大限度被吸收，土壤的pH應該控制在．27．物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡，其中“—”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答：（1）酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是。（2）列舉熟石灰[Ca(OH)2]在工農業上的一種用途。（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化學方程式。28．撲克是生活中用來休閑的娛樂項目之一，聰明的小柯發明了一種撲克新玩法-“化學撲克”。“化學撲克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的發生反應，即可出牌，按此規則，出完牌的為贏家。下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標號）甲→；（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他們的出牌順序為：（填標號）甲→。29．金華五中一位初三科學老師為了展示氫氧化銅為藍色絮狀沉淀，在課堂上用氧化銅與稀硫酸加熱，現配硫酸銅溶液，然后馬上將所得的硫酸銅澄清溶液加入氫氧化鈉溶液中制取氫氧化銅。實驗結束后，一位同學主動要求清洗試管。（1）由于氫氧化銅固體易附著在試管壁，請幫他選擇一種化學試劑，加入試管反應形成溶液后便于清洗。（2）這位同學加入相應試劑清洗后，還發現試管底有黑色固體存在，請寫出產生這種固體的化學方程式。30．小李同學用如左下圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。為驗證性質④，他選擇了二氧化碳與其反應，為探究兩者是否發生了化學反應，小李設計了如圖所示的A、B實驗進行驗證。實驗現象為：A中試管內液面上升，B中。李莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗：。四、解答題31．有一份久置于空氣中的氫氧化鈉固體，通過以下操作，分析并計算。（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加無色酚酞試液，試液變紅，由此（選填“能”或“不能”)得出氫氧化鈉溶液變質，判斷的理由是；（2）取16g樣品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化鈣溶液，產生沉淀的質量隨氯化鈣溶液的質量關系如圖。請列式計算A時溶液中氯化鈉的溶質質量分數。

32．有10克鋅、8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質時采用了如下所示的流程圖：（1）8克氧化銅完全反應能生成多少克銅？（2）按照規范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標，畫出關系圖。（3）利用同樣的原料，還可以用置換法來制銅單質，相比之下，置換法的優點是。（寫出一點即可）33．工業上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：

（1）生產工藝中可以回收再利用的物質是。

（2）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是。（3）制備氫氧化鈉的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。將53克溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應，計算所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)34．向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中離子個數不變。（填離子符號）（2）P點溶液中的溶質是。（填化學式）（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）35．興趣小組的同學在實驗室中發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量：實驗分析：稱取試劑20克放入錐形瓶中，加入30克的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25克鹽酸充分反應，測得部分數據與圖象如下。請根據有關信息回答問題：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量(g)252525252525錐形瓶中物質的質量(g)75100125150172.8197.8（1）興趣小組的同學分析實驗數據和圖象，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是：。（2）b的數值為：。（3）計算該氫氧化鈣粉末狀試劑中氫氧化鈣的質量分數。

答案解析部分1．【答案】B【知識點】堿的物理性質及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈉固體的性質判斷。

【解答】放置在空氣中的氫氧化鈉固體，會吸收空氣中的水蒸氣而潮解，好似漿糊狀，故B正確，而A、C、D錯誤。

故選B。2．【答案】B【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據氯化鐵與氫氧化鈉反應會生成紅褐色氫氧化鐵沉淀分析。

【解答】在盛有氯化鐵溶液的試管中，滴入氫氧化鈉溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應會生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；

故選B。3．【答案】B【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據向鹽酸和氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后與氯化鎂反應，反應后溶液中一定有氯化鈉，一定沒有鹽酸，氯化鎂和氫氧化鈉可能存在一種分析。

【解答】①反應后有沉淀，沉淀為氫氧化鎂，因氫氧化鎂與鹽酸不能共存，則濾液中一定不含有HCl，錯誤；②濾液中一定有氯化鈉，可能有氯化鎂或氫氧化鈉中的一種剩余，正確；③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現象，說明濾液中一定沒有氫氧化鈉，但沒有驗證是否含氯化鎂，所以濾液可能含一種物質，可能含2種物質，錯誤；④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現象，則濾液中一定沒有氯化鎂，可能含有NaOH，正確。

故選B。4．【答案】C【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡產生分析。

【解答】A、加入少量稀鹽酸，稀鹽酸若被氫氧化鈉全部消耗，則即使含有碳酸鈉也不會觀察到氣泡產生，所以不能證明是否變質，不符合題意；

B、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅，不符合題意；

C、加過量稀鹽酸，若變質，則碳酸鈉會與鹽酸反應產生二氧化碳，觀察到有氣泡產生，符合題意；

D、在溶液中加入過量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，只能證明氫氧化鈉變質，因沒有驗證溶液中是否還有氫氧化鈉，不能證明完全變質，不符合題意；

故選C。5．【答案】C【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水、硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉分析。

【解答】A、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液紅色會消失，至硫酸過量，溶液仍呈無色，不符合題意；

B、甲燒杯中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，氫離子個數會減少，不符合題意；

C、硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色，符合題意；

D、乙燒杯中，隨硫酸鈉的加入，鈉離子的數量不斷增加，不符合題意；

故選C。6．【答案】C【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據堿的共同性質是消耗氫氧根離子，若反應后氫氧根離子不變則說明該性質不是堿的共同性質分析。【解答】A、能使紫色石蕊試液變藍色屬于堿的共性，不符合題意；

B、氫氧化鋇與與鹽酸反應生成水消耗氫氧根離子，屬于堿的共性，不符合題意；

C、氫氧化鋇與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，氫氧根離子沒有改變，不屬于堿的共同性質，符合題意；

D、氫氧化鋇與二氧化硫反應消耗氫氧根離子，屬于堿的共性，不符合題意；

故選C。7．【答案】C【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應會生成碳酸鈉而變質，碳酸鈉與鹽酸產生二氧化碳氣體，與氫氧化鈣或氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀分析。【解答】A、氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，碳酸鈉與鹽酸反應有氣泡產生，實驗一加入鹽酸觀察到氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，不符合題意；

B、實驗一用加鹽酸觀察現象的方法證明氫氧化鈉變質，采用了定性檢測的方法，實驗二則通過稱量物質質量采用了定量檢測的方法，不符合題意；

C、實驗二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質量仍為10g，符合題意；

D、通過實驗二加入過量氯化鈣之后再向濾液中加入酚酞，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度，不符合題意；

故選C。8．【答案】D【知識點】元素化合價的規則與計算；濃硫酸的稀釋；堿的化學性質【解析】【分析】根據流程圖中的各步反應分析，結合工業煉鐵原理、化合價的計算方法、堿的性質及濃硫酸稀釋的操作步驟解答。【解答】A、工業煉鐵用CO還原鐵的氧化物，反應②為一氧化碳與氧化鐵的反應，不是置換反應，反應③④都是兩種物質生成一種物質，為化合反應，不符合題意；

B、反應①為二硫化亞鐵與氧反應生成氧化鐵和二氧化硫，各元素的化合價均發生了改變，不符合題意；

C、二氧化硫能與堿溶液發生反應，該工業生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，不符合題意；

D、濃硫酸稀釋需將濃硫酸加入到水中，不能將水加入濃硫酸中，符合題意；

故選D。9．【答案】C【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

【解答】A、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發生反應，然后再與硫酸銅反應，所以沉淀質量需在加入一定質量氫氧化鈉溶液之后產生，不符合題意；

B、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，溶液溶劑減少，且隨溫度升高氫氧化鈣析出，待溫度恢復后，因溫度改變析出的氫氧化鈣又溶解，所以溶液質量先減小再增大，不符合題意；

C、向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵，因鐵的相對原子質量小于鋅，消耗等質量的金屬時，鐵產生氫氣質量大于鋅，最終鹽酸完全反應，產生氫氣質量相等，符合題意；

D、向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，因硫酸鈉與氫氧化鋇反應產生的硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，所以沉淀從原點起即開始增加，至反應結束保持不變，不符合題意；

故選C。10．【答案】A【知識點】堿的物理性質及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈣的用途分析。

【解答】農業上常用熟石灰改良酸性土壤；

故選A。11．【答案】C【知識點】質量守恒定律及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

【解答】A、向pH=3的溶液中不斷加水，溶液pH會增加至接近于7處，但不會超過7，不符合題意；

B、向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入相同質量分數的稀鹽酸，相等質量的鹽酸產生氫氣質量相等，金屬完全反應時鐵消耗鹽酸質量大，產生氫氣多，不符合題意；

C、向HCl和MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，不產生沉淀，然后再與氯化鎂反應產生氫氧化鎂白色沉淀，符合題意；

D、加熱木炭和氧化銅的混合物，當反應發生時固體質量會因二氧化碳的生成而減小，但反應生成的銅仍是固體，固體質量不會為0，不符合題意；

故選C。12．【答案】A【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質【解析】【分析】根據大理石與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，二氧化碳能與氫氧化鈣、氫氧化鈉、水反應，結合石蕊試液遇酸、堿、中性溶液的顏色分析。

【解答】A、Ⅰ處石蕊試液遇堿性溶液會變藍，但大理石與稀鹽酸反應后的溶液可能是中性，可能是酸性，不可能為堿性，符合題意；

B、Ⅱ處溶液會與產生的二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀而變渾濁，不符合題意；

C、Ⅲ處溶液與二氧化碳反應或稀釋或鹽酸有剩余時與氫氧化鈉反應，都會使顏色逐漸變淺，不符合題意；

D、二氧化碳與水反應可生成碳酸，Ⅳ處試紙變紅，不符合題意；

故選A。13．【答案】D【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質【解析】【分析】根據水的蒸發、氫氧化鈉和氫氧化鈣與二氧化碳反應及濃硫酸的吸水性分析。【解答】A、氯化鈉溶液長期放置在空氣中，會因水份蒸發而質量減小，屬于物理變化，不符合題意；

B、氯氧化鈉溶液長期放置在空氣中，會吸收二氧化碳使溶液質量增加，不符合題意；

C、濃硫酸長期放置在空氣中，會吸水使溶液質量增加，不符合題意；

D、石灰水長期放置在空氣中，會吸收二氧化碳產生碳酸鈣沉淀和水，使溶液發生化學變化質量減小，符合題意；

故選D。14．【答案】B【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，溶液增生一為加入氫氧化鈉質量-生成氫氧化鐵質量，反應結束后溶液增重質量即為溶解的氫氧化鈉質量分析。

【解答】A、向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，aM段為反應發生時圖像，MP段反應結束，不符合題意；

B、nm段氫氧化鈉未反應，只是溶解，溶液增重質量即為溶解氫氧化鈉質量，所以m－n=c－b，符合題意；

C、P點對應的溶液中溶質的種類氯化鈉、氫氧化鈉兩種，不符合題意；

D、生成Fe(OH)3的質量為(n－b+a)g，不符合題意；

故選B。15．【答案】D【知識點】蒸發操作與粗鹽提純；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋；堿的化學性質【解析】【分析】用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH，根據pH便可判斷溶液的酸堿性強弱；取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌；將天平調好，左右分別放一張白紙，在左盤放入被測物體，右盤砝碼從大到小放入直至天平平衡，讀出讀數，將天平歸零；蒸發結晶：安裝好裝置，添加蒸發液至蒸發皿容積的2/3，加熱過程不斷用玻璃棒攪拌，等到較多晶體析出時再停止加熱利用余熱蒸干，用坩堝鉗取下蒸發皿，收集固體。

【解答】A、測量pH值時不能將pH試紙放入待測液中測量，會污染試劑，故A錯誤；

B、濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，故應將濃硫酸慢慢倒入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，故B不對；

C、稱量氫氧化鈉質量時，由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，故應該放在燒杯中稱量，故C不對；

D、蒸發結晶時需要用酒精燈加熱蒸發皿，同時用玻璃棒攪拌，故符合圖示。

故答案為：D。16．【答案】氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都呈堿性；有沉淀產生，溶液仍呈紅色；BD【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，要驗證二者同時存在，需先除去碳酸鈉，再利用氫氧化鈉的堿性進行判斷分析。

【解答】[交流與評價]氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變成紅色，所以小科的結論不正確；

[進行實驗]向小科做實驗后的溶液中加入過量硝酸鋇溶液，碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，若反應后溶液仍呈紅色，則說明有氫氧化鈉，若反應后溶液呈無色，則說明沒有氫氧化鈉，猜想一成立，則加入硝酸鋇后觀察到有沉淀產生，溶液仍呈紅色；

[反思與拓展]先加足量的稀鹽酸，碳酸鈉和氫氧化鈉都會發生反應，無法證明結論，A錯誤；先加足量氯化鋇溶液，再加入氯化銅溶液，若加入氯化銅后產生藍色沉淀，則可證明有氫氧化鈉，無藍色沉淀，則證明沒有氫氧化鈉，B正確；先加足量氫氧化鈣溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉，無法驗證原氫氧化鈉的存在，C錯誤；先加足量硝酸鋇溶液，除去碳酸鈉，再加酚酞溶液，通過酚酞溶液是否變紅來判斷氫氧化鈉是否存在，D正確。

故答案為：氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都呈堿性；有沉淀產生，溶液仍呈紅色；BD。17．【答案】（1）反應生成的碳酸鈉也呈堿性，溶液還是呈紅色（2）將兩只試管液體混合，觀察是否有白色沉淀生成。（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應，借助紫色石蕊試液（合理即可）【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）氫氧化鈉、碳酸氫鈉和反應產物碳酸鈉的溶液都呈減小，都能使酚酞試液變成紅色，因此無法判斷二者是否發生反應；

（2）將兩支試管混合后，如果有白色沉淀生成，那么肯定是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇白色沉淀，即氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成了碳酸鈉。

（3）在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液后，溶液呈紅色。隨著稀鹽酸的加入，紅色逐漸褪去。當二者完全反應時，溶液變成無色，據此分析解答。【解答】（1）小紅認為他的結論不科學，因為反應生成的碳酸鈉也呈堿性，溶液還是呈紅色。

（2）方法二：若要判斷混合后生成碳酸鈉，小明應該在上述實驗的基礎上再增加一個實驗，其方法是

：將兩只試管液體混合，觀察是否有白色沉淀生成。

（3）方法一是從反應物的角度，方法二是從生成物的角度來判斷無明顯現象的化學反應是否發生。課本上用其中一種方法來判斷化學反應的例子：氫氧化鈉和稀鹽酸反應，借助紫色石蕊試液（合理即可）。18．【答案】（1）1（2）引流；除盡Na2CO3；溶液呈現紅色【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】(1)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

(2)碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

(3)過濾可以把不溶于水的物質除去；

(4)氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

(5)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。【解答】(1)Na2CO3和稀鹽酸反應產生氣泡，取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明假設1：只含Na0H不成立。

(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流。

②氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入CaCl2溶液的作用是除盡Na2CO3。③溶液B顯堿性，滴加酚酞檢驗“溶液B”的現象是溶液呈現紅色。19．【答案】（1）將等量的水加入裝有等量二氧化碳的軟塑料瓶中（2）產生氣泡或瓶子鼓起或瓶子恢復原狀（3）滴入紫色石蕊試液，若溶液呈紫色，則只有氯化鈉；若呈紅色，則有稀鹽酸和氯化鈉。(或答金屬、金屬氧化物、pH試紙、碳酸鹽均可)【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】根據二氧化碳溶于水或與水反應也會使裝置內壓強減小，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應可產生二氧化碳氣體，酚酞遇酸性和中性溶液都呈無色分析。【解答】（1）因二氧化碳溶于水或與水反應也會使裝置內壓強減小，塑料瓶變癟，所以要證明二氧化碳與氫氧化鈉反應需添加將等量的水加入裝有等量二氧化碳的軟塑料瓶中對比實驗；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內壓強減小，碳酸鈉與鹽酸反應又可生成二氧化碳，壓強又會變大，加入鹽酸時觀察到的現象為產生氣泡或瓶子鼓起、瓶子恢復原狀，由此通過碳酸鈉的生成來證明二氧化碳與氫氧化鈉的反應；

（3）因酚酞在酸性或中性溶液中都呈無色，所以要證明溶液的溶質成分，可滴入紫色石蕊試液，若溶液呈紫色，則只有氯化鈉；若呈紅色，則有稀鹽酸和氯化鈉。

故答案為：（1）將等量的水加入裝有等量二氧化碳的軟塑料瓶中；（2）產生氣泡或瓶子鼓起或瓶子恢復原狀；（3）滴入紫色石蕊試液，若溶液呈紫色，則只有氯化鈉；若呈紅色，則有稀鹽酸和氯化鈉。(或答金屬、金屬氧化物、pH試紙、碳酸鹽均可)。20．【答案】（1）加熱到沸騰（2）堿性環境【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）比較兩次實驗過程，分析哪個因素不同，從而得到葡萄糖和氫氧化銅反應的條件之一。

（2）將第三次實驗和第一次實驗進行比較，分析滴入方法不同對溶液酸堿環境的影響，從而找到葡萄糖和氫氧化銅反應的第二個條件。【解答】（1）前后兩次實驗，其它條件都相同，不同的是：第一次進行加熱到沸騰，而第二次沒有加熱，那么得到：葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應的條件之一是加熱到沸騰；

（2）第一次實驗，將氫氧化鈉溶液滴加硫酸銅溶液，為堿性環境；第三次實驗，將硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液，為中性環境，則得到：葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應的條件之二是堿性環境。21．【答案】（1）A（2）E（3）C【知識點】酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途【解析】【分析】根據氫氧化鈣、濃硫酸、鹽酸的性質分析，由其性質確定用途。

【解答】（1）熟石灰是氫氧化鈣俗稱，可用于改良酸性土壤；

（2）鐵銹成分為氧化鐵，能與鹽酸反應，可用鹽酸除鐵銹；

（3）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體。

故答案為：（1）A；（2）E；（3）C。22．【答案】（1）H2O（2）堿【知識點】質量守恒定律及其應用；堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據反應前后原子種類和個數不變分析；（2）根據銨鹽與堿能反應產生氨氣分析。【解答】（1）由反應方程式可知，反應前原子種類和個數為：氮2、氫5、氧4、鈉1，反應后為：氮2、氫3、氧3、鈉1，由反應前后原子種類和個數不變可知，X化學式為H2O。

（2）硝酸銨能與堿性物質反應產生氨氣，降低肥效，所以需避免與堿性物質混用。

故答案為：（1）H2O；（2）堿。23．【答案】（1）CaCl2溶液倒流進入左邊集氣瓶，并且有白色沉淀產生（2）二氧化碳可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應會使左側裝置內壓強減小，碳酸鈉與氯化鈣反應會產生碳酸鈣沉淀，二氧化碳可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析。【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應會使左側裝置內壓強減小，且碳酸鈉與氯化鈣反應會產生碳酸鈣沉淀，打開止水夾后，會觀察到CaCl2溶液倒流進入左邊集氣瓶，并且有白色沉淀產生；

（2）因二氧化碳可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，干擾生成物碳酸鈉的驗證，所以不能用氫氧化鈣代替氯化鈣。

故答案為：（1）CaCl2溶液倒流進入左邊集氣瓶，并且有白色沉淀產生；（2）二氧化碳可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。24．【答案】（1）B（2）C【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，則檢驗它是否變質，關鍵就是檢驗是否有碳酸鈉存在，據此分析判斷。

（2）在復分解反應中，如果有氣體、沉淀或水生成，那么反應就可以發生。【解答】（1）A.稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故A不合題意；

B.酚酞試液遇到氫氧化鈉溶液，或碳酸鈉溶液都呈紅色，無法判斷碳酸鈉存在，故B符合題意；

C.碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故C不合題意；

D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀，故D不合題意。

故選B。

（2）根據②可知，堿和鹽反應，生成新鹽和新堿。

稀硫酸為酸，不是鹽，故A錯誤；

氯化鋇和氫氧化鉀，不能生成沉淀、水或氣體，二者不反應，故B錯誤；硫酸銅與氫氧化鉀反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，故C正確；

碳酸鈉和氫氧化鉀，不能生成氣體、沉淀或水，二者不反應，故D錯誤。

故選C。25．【答案】（1）部分變質（2）使Na2CO3完全反應，排除對檢驗NaOH是否存在形成干擾【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）滴加氯化鋇溶液后，出現白色沉淀，應該是碳酸鈉和氯化鋇生成的碳酸鋇，這說明固體中含有碳酸鈉。由于加入的氯化鋇過量，因此其中的碳酸鈉會全部反應，在清液最后加入酚酞后呈紅色，說明溶液依然呈堿性。由于碳酸鈉已經完全反應，那么只能是氫氧化鈉，據此分析變質程度。

（2）氯化鋇只能碳酸鈉反應，而不能與氫氧化鈉反應，據此分析解答。【解答】（1）根據實驗現象可知，固體中同時存在碳酸鈉和氫氧化鈉，因此為部分變質。

（2）實驗中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是：使Na2CO3完全反應，排除對檢驗NaOH是否存在形成干擾。26．【答案】（1）氫氧化鈣（2）6～7【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的物理性質及用途【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈣可改良酸性土壤分析；（2）根據圖示中鉀、磷化肥吸收率的pH范圍分析。【解答】（1）農業常施用氫氧化鈣來降低土壤酸性；

（2）由圖示可知，如果施用由硝酸鉀和磷酸二氫銨組成的復合肥料，為了使營養元素能最大限度被吸收，土壤的pH應該控制在6～7之間。

故答案為：（1）氫氧化鈣；（2）6～7。27．【答案】（1）OH－（2）改良酸性土壤（或配制農藥等）（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性銅鹽即可）【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據堿的溶液中能使酚酞變紅的是氫氧根離子分析；（2）根據氫氧化鈣的用途分析；

（3）根據銅鹽與氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀分析。【解答】（1）酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是氫氧根離子，符號為OH－；

（2）氫氧化鈣可用于改良酸性土壤或配制農藥等；

（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，X可以是硫酸銅或氯化銅等，反應方程式為CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；

故答案為：（1）OH－；（2）改良酸性土壤（或配制農藥等）；（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（X是可溶性銅鹽即可）。28．【答案】（1）CDBA（2）BDC【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】酸的化學反應：1酸與指示劑反應；2酸與堿反應；3酸與活潑金屬；4酸與金屬氧化物反應；5酸與某些鹽反應；堿的化學反應：1堿與酸反應，2堿與非金屬氧化物反應，3堿與某些鹽反應，4堿與指示劑反應；鹽的化學反應：1鹽可以與酸反應，2鹽和堿反應，3鹽與活潑金屬反應，4可溶性鹽與某些鹽反應；甲鹽酸可以與氫氧化鈣反應、與鐵反應，A中二氧化碳可以與氫氧化鈣反應，B氫氧化鈣可以與硫酸銅反應，C鐵與硫酸銅反應。【解答】(1)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；由于二氧化碳只能與氫氧化鈣反應，只能放在最后，氫氧化鈣放在倒數第二，而與氫氧化鈣反應的只能是硫酸銅，從而與硫酸銅反應的只剩下鐵；

(2)只有一位玩家的牌出不掉，鹽酸可以與氫氧化鈣和鐵反應，若鹽酸選擇鐵反應，后面只能選擇硫酸銅，再是氫氧化鈣，最后二氧化碳可以繼續反應，故不符合條件，鹽酸優先選擇氫氧化鈣，氫氧化鈣再與硫酸銅反應，硫酸銅再與鐵反應，故符合題意。

故答案為：(1)CDBA；(2)BDC。29．【答案】（1）稀鹽酸（稀酸皆可）（2）Cu(OH)2△__CuO+H【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】（1）氫氧化銅與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水；

（2）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式。【解答】（1）由于氫氧化銅固體易附著在試管壁，將稀鹽酸（稀酸皆可）加入試管反應形成溶液后便于清洗。

（2）黑色固體為氧化銅，即氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應的方程式為：Cu(OH)2△__CuO+H30．【答案】氣球脹大；將A中氫氧化鈉溶液換成等量的水【知識點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據圖A的試管內的壓強變化解答。

（2）對比實驗注意控制實驗中的變量。

【解答】A中二氧化碳氣體被消耗，試管內壓強小于大氣壓，故會觀察到A中試管內液面上升。

由于二氧化碳能溶于水，也會使試管內的壓強減小，故小莉提出質疑，她認為A實驗不嚴謹，應做一個對比實驗是：把氫氧化鈉溶液換成等體積的水進行試驗。

故答案為：氣球脹大；將A中氫氧化鈉溶液換成等量的水31．【答案】（1）不能；Na2CO3溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變紅（2）A溶液時參加反應的氯化鈣質量為111g×10%=11.1g

設A溶液時生成氯化鈉質量為x，生成碳酸鈣質量為y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

111100117

11.1gyx

111：117=11.1g：x111：100=11.1g：y

x=11.7gy=10g

A時溶液中氯化鈉的溶質質量分數為11.7g【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉變質是與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性分析；（2）根據反應的氯化鈣質量及方程式中物質質量關系計算生成氯化鈉質量，再由反應后溶液質量為反應前物質總質量－碳酸鈣質量，計算出氯化鈉質量分數分析。【解答】（1）氫氧化鈉變質是與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，所以不能用酚酞來判斷是否變質；

（2）A溶液時參加反應的氯化鈣質量為111g×10%=11.1g

設A溶液時生成氯化鈉質量為x，生成碳酸鈣質量為y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

111100117

11.1gyx

111：11