1.2物質的酸堿性（第1課時）分層練習科學觀念：了解電離的過程，初步認識酸性、堿性概念。科學思維：能理解酸堿指示劑以及酸性和堿性的變化現象。探究實踐：通過一些化學實驗變化及現象能夠認識酸堿。態度責任：通過了解“自制酸堿指示劑”認識生活的變化及原理。01酸性物質和堿性物質1．氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鉀這三種物質都屬于堿類物質，這是因為它們（）。A．都含有氫氧兩種元素B．水溶液都呈堿性C．電離產生的唯一陰離子是氫氧根離子D．都能溶于水【答案】C【解析】【分析】根據堿電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子分析。

【解答】堿電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子，氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鉀電離產生的陰離子都是氫氧根離子，所以它們都是堿；

故選C。2．人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是（）A．有酸味的物質B．只有氫才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．與堿作用時失去原有性質的物質【答案】B【解析】【分析】現在所學酸的定義是：酸是電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物。【解答】A.有酸味的物質不一定是酸，該選項不符合題意。

B.只有氫才是酸不可缺少的元素，該選項符合題意。

C.酸中不一定含有氧元素，例如鹽酸中不含有氧元素，該選項不符合題意。

D.與堿作用時失去原有性質的物質種類很多，該選項不符合題意。3．堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，下列物質中，屬于堿的是（）A．Na2CO3 B．CaO C．NH4OH D．Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【分析】根據堿的定義分析。【解答】堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故答案為：C。4．下列關于酸、堿的說法中，錯誤的是（）。A．酸根中可能含有氧元素 B．堿中一定含有金屬元素C．堿中一定含有氫元素和氧元素 D．酸中一定有非金屬元素【答案】B【解析】【分析】A、根據酸根中可能含氧可能不含氧分收入

B、根據氨水為堿不含金屬元素分析；

C、根據堿中含有氫氧根分析；

D、根據酸的定義分析。

【解答】A、酸根中可能含有氧元素，如硫酸根，可能不含氧元素，如鹽酸酸根，不符合題意；

B、堿中不一定含有金屬元素，如氨水，符合題意；

C、堿中一定含有氫氧根，則一定含氫元素和氧元素，不符合題意；

D、酸在離解時產生氫離子和酸根離子，一定有非金屬元素，不符合題意；

故選B。02酸堿指示劑1．不同類型水對人體作用不同，下列“水”能使酚酞變紅色的是（）A．糖水 B．食鹽水 C．蘇打水 D．汽水（碳酸水）【答案】C【詳解】A、酚酞遇到堿性溶液變紅，糖水呈中性，不能使酚酞變紅色，錯誤；B、食鹽水呈中性，不能使酚酞變紅色，錯誤；C、蘇打水（碳酸鈉溶液）呈堿性，能使酚酞變紅色，正確；D、汽水（碳酸水）呈酸性，不能使酚酞變紅色，錯誤。故選C。2．蝶豆花中含有花青素類物質，花青素遇堿性物質變成綠色，遇到酸性物質變成紅色。要做出綠色的饅頭，可以在面團中加入蝶豆花汁水和下列哪種物質（）A．檸檬汁 B．食鹽水 C．蘇打水 D．白酒【答案】C【分析】花青素遇堿性物質變成綠色，要做出綠色的饅頭，可以在面團中加入蝶豆花汁水和堿性物質。【詳解】A、檸檬汁呈酸性，不符合題意，選項錯誤；B、食鹽水呈中性，不符合題意，選項錯誤；C、蘇打水呈堿性，符合題意，選項正確；D、白酒食鹽水呈中性，不符合題意，選項錯誤，故選C。3．許多植物的花可以制作酸堿指示劑，取三種花瓣提取汁液進行檢驗，結果如表所示，其中指示效果類似于紫色石蕊試液的花汁是（）白醋食鹽水石灰水①玫瑰花汁粉紅粉紅綠②大紅花汁橙粉紅綠③萬壽菊花汁黃黃黃A．① B．② C．③ D．①②【答案】B【分析】紫色石磊試液，是一種紫色溶液，用于判斷液體的酸堿性，但無法知道準確的pH值。【詳解】根據表中的顏色變化，只有大紅花的花汁在中性（食鹽水）、酸性（白醋）、堿性（石灰水）溶液中顯示不同的顏色，類似于紫色石蕊試液。故B符合題意，ACD不符合題意。故選B。4．天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（）A．氯化鈉溶液 B．鹽酸溶液C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】B【詳解】A、氯化鈉溶液顯中性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯綠色，故選項錯誤；B、鹽酸溶液顯酸性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯黃色，故選項正確；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項錯誤；D、碳酸鈉溶液顯堿性，能使綠色溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項錯誤。故選B。1．下列燒杯中的溶液屬于酸溶液的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】【分析】根據酸的溶液中陽離子全部是氫離子分析；【解答】A、溶液中陽離子為鈉離子不是酸溶液，不符合題意；

B、溶液中陽離子為鈉離子和氫離子，不是酸溶液，不符合題意；

C、溶液中陽離子全部是氫離子，是酸的溶液，符合題意；

D、溶液中陽離子為鈉離子，不是酸溶液，不符合題意；

故選C。2．紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品（）A．食鹽 B．食用純堿 C．山茶油 D．食醋【答案】D【解析】【分析】根據所給調味品的酸堿性分析。

【解答】紫甘藍中的花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，說明加入了酸性物質，食鹽、山茶油呈中性，純堿呈堿性，食醋呈酸性；

故選D。3．小嘉用月季花制成酸堿指示劑，將其滴入白醋變紅色，滴入下列物質后也變紅色的是（）A．食鹽水 B．蘇打水 C．肥皂水 D．檸檬水【答案】D【解析】【分析】月季花制成酸堿指示劑，將其滴入白醋變紅色，白醋是酸性的，說明酸性物質遇到該酸堿指示劑變成紅色；常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試劑和無色酚酞；紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色酚酞遇堿變紅色，遇酸性和中性物質不變色；【解答】月季花制成酸堿指示劑，將其滴入白醋變紅色，白醋是酸性的，說明酸性物質遇到該酸堿指示劑變成紅色；

A.食鹽水，中性，不符合題意；

B.蘇打水，堿性，不符合題意；

C.肥皂水，堿性，不符合題意；

D.檸檬水，酸性，符合題意；

故答案為：D.4．利用無色酚酞試液可以鑒別的4組溶液是（）A．NaCl、HCl B．HCl、NaOHC．H2SO4、HCl D．Na2CO3、NaOH【答案】B【解析】【分析】無色酚酞試液可以做為酸堿指示劑，遇堿能顯紅色，遇中性或酸性溶液不變色。【解答】A：NaCl成中性、HCl成酸性，滴入酚酞試液時都顯無色，不能用無色酚酞試液鑒別，A錯誤；

B：HCl成酸性、NaOH成堿性，滴入酚酞試液時HCl顯無色，NaOH顯紅色，所以可以用無色酚酞試液鑒別，B正確；

C：H2SO4成酸性、HCl成酸性，滴入酚酞試液時都顯無色，不能用無色酚酞試液鑒別，C錯誤；

D：Na2CO3成堿性、NaOH成堿性，滴入酚酞試液時都顯紅色，不能用無色酚酞試液鑒別，D錯誤。

故選B5．如圖“五環旗”的上面3個環代表一種液體，下面2個環各代表一種酸堿指示劑，兩環相交部分表示指示劑跟有關液體混合后顯示的顏色，如圖表示相交部分顯示的顏色，其中顯示顏色不正確的是（）A．紅色 B．藍色 C．紅色 D．藍色【答案】D【解析】【分析】根據酸溶液能使石蕊試液變紅，堿溶液使石蕊試液變藍，使酚酞溶液變紅分析。【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，不符合題意；

B、堿溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，不符合題意；

C、堿的溶液能使酚酞溶液變紅，不符合題意；

D、純水呈中性，不能使酚酞變色，符合題意；

故選D。6．有甲、乙、丙三支試管，所裝無色溶夜如圖所示，已知紫甘藍菜汁的顏色變化與溶液酸堿性的關系如右表所示。將紫甘藍菜汁分別滴入三支試管后，試管內溶液顏色將變成（）溶液紫甘藍菜汁顏色酸性紅色中性紫色堿性綠色A．紫色、紅色、綠色 B．紫色、綠色、紅色C．紫色、紅色、紫色 D．紅色、綠色、紫色【答案】A【解析】【分析】酸堿指示劑是指遇到酸或者堿能夠顯示不同的顏色。

【解答】由水溶液酸堿性對紫甘藍菜汁的顏色變化表，酸性溶液能使紫甘藍菜汁顯紅色，中性溶液能使紫甘藍菜汁顯紫色，堿性溶液能使紫甘藍菜汁顯綠色。食鹽、食醋、碳酸鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，取紫甘藍菜汁分別滴入甲、乙、丙后，分別顯示紫色、紅色、綠色。

故答案為：A。7．檢測無色溶液酸堿性的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論，錯誤的是（）A．在溶液中滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則所測溶液呈酸性B．在溶液中滴入酚酞試液，溶液保持無色，則所測溶液呈酸性C．將溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，則所測溶液呈堿性D．將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅色，則所測溶液呈酸性【答案】B【解析】【分析】根據石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性物質變藍，酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色分析。

【解答】A、石蕊遇酸性溶液變紅，在溶液中滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則所測溶液呈酸性，不符合題意；

B、酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色，在溶液中滴入酚酞試液，溶液保持無色，不能確定所測溶液呈酸性，符合題意；

C、石蕊遇堿性物質變藍，將溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明所測溶液呈堿性，不符合題意；

D、石蕊遇酸性溶液變紅，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅色，則所測溶液呈酸性，不符合題意；

故選B。8．某校九年級甲、乙兩班同學進行常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑如下圖所示。實驗后廢液分別集中到廢液缸中。某研究小組對此廢液進行了檢測，結果如下：廢液來源檢測方法和結果甲班觀察廢液呈無色乙班觀察廢液呈紅色請你根據實驗現象判斷，對該廢液的溶質的說法錯誤的是（）A．甲班廢液中可能含有鹽酸B．甲班廢液中只有氯化鈉和氯化鈣C．乙班廢液的成分中肯定沒有鹽酸D．乙班廢液中可能含有氫氧化鈉【答案】B【解析】【分析】根據鹽酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應生成氯化鈉和氯化鈣，廢液中一定含氯化鈣和氯化鈉，酚酞在中性或酸性溶液中都呈無色，在堿性溶液中呈紅色，則甲班廢液中可能含鹽酸，乙班廢液中可能含氫氧化鈉或氫氧化鈣中的一種分析。

【解答】A、酚酞遇酸性溶液不變色，甲班同學廢液呈無色，可能含有鹽酸，不符合題意；

B、甲班廢液中可能含有鹽酸，符合題意；

C、乙班廢液呈紅色，說明呈堿性，則成分中肯定沒有鹽酸，不符合題意；

D、乙班廢液呈紅色，則廢液中可能含有氫氧化鈉，不符合題意；

故選B。9．小科嘗試尋找生活中的物質制作酸堿指示劑，下表是分別向不同試劑中滴加紫薯汁后的現象。試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋氨水滴加2滴紫薯汁后顯示的顏色紅色綠色紫色紅色綠色（1）紫薯汁(選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑；（2）若向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁，溶液將顯示(選填“紅色”“綠色”或“紫色”)。【答案】（1）能（2）綠色【解析】【分析】（1）根據酸堿性溶液中能呈現不同顏色的物質可作指示劑分析；

（2）根據碳酸鈉溶液呈堿性，紫薯汁遇堿性溶液呈綠色分析。

【解答】（1）紫薯汁在酸、堿性溶液中呈不同顏色，能作酸堿指示劑。

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，若向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁，溶液將顯示綠色。

故答案為：（1）能；（2）綠色。10．食醋是一種常用的調味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)。根據所學知識回答下列問題。（1）醋酸在水溶液中能電離出CH3COO和（2）把蝦皮泡入醋中會產生氣泡，這是因為醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的緣故。請完成該反應的化學方程式：2CH3COOH+=Ca(CH3COO)2+。【答案】（1）H+（2）CaCO3；H2O+CO2↑【解析】【分析】（1）根據醋酸在水溶液中電離出酸根離子和氫離子分析；

（2）根據醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳及方程式書寫方法分析。

【解答】（1）醋酸在水溶液中能電離出CH3COO和H+。

（2）由題中信息可知，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳，方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。

故答案為：（1）H+；（2）CaCO3；H2O+CO2↑。11．為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。（1）“攪拌”的作用是；（2）自制酸堿指示劑顏色變化效果需要在酸、堿性溶液中驗證，其中酸性溶液可選擇生活中常見的物質是；【實踐應用】將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變色。【答案】（1）加快溶解（2）白醋；紅【解析】【分析】酸堿指示劑是檢驗溶液酸堿性的常用化學試劑，酸堿指示劑遇到酸堿可以顯示不同的顏色。

【解答】（1）攪拌可以加速溶解，乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解；

（2）驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，需要選生活中顯酸性的物質，如白醋、雪碧等；

[實踐應用]二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，根據表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。12．某化學興趣小組探究采用下列花制作酸堿指示劑，實驗記錄如下：指示劑(花汁)鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色根據上表信息回答：（1）不能做酸堿指示劑的是。（2）小明用此月季花花汁檢測附近紙廠排放的廢液的酸堿性，溶液顯黃色，則此廢液顯性。（3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為改良此土壤加入上表中的最合理。【答案】（1）萬壽菊（2）堿（3）石灰水【解析】【分析】（1）根據能使酸堿指示劑的物質遇酸堿性物質呈不同顏色分析；

（2）根據表中所給月季花遇堿性溶液呈黃色分析；

（3）根據氫氧化鈣可改良酸性土壤分析。【解答】（1）萬壽菊遇酸、堿、中性溶液都是相同顏色，不能做酸堿指示劑；

（2）月季花花汁遇堿性溶液呈黃色，用此月季花花汁檢測附近紙廠排放的廢液的酸堿性，溶液顯黃色，則此廢液顯堿性；

（3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，可加表中石灰水改良此土壤；

故答案為：（1）萬壽菊；（2）堿；（3）石灰水。13．下表是某種飲料標簽中的部分內容，小明通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水。屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等則不顯酸性。（1）以上信息中屬于檸檬酸物理性質的是。（2）小明想利用此種飲料和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性。①小明首先將適量的飲料倒入一支潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發現石蕊試液變紅色。據此小明斷定檸檬酸具有酸性，他做出這種判斷的理論依據是。②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她建議在原來實驗的基礎上進行一步操作，把①中已經變紅的混合液體加熱，若看到，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。【答案】（1）檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水（2）紫色石蕊試液遇酸變紅；紅色不消失【解析】【分析】（1）物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如狀態、顏色、氣味、密度、硬度、沸點、溶解性等。

（2）①根據酸的性質和酸堿指示劑的性質分析；

②二氧化碳易溶于水形成碳酸，也能使石蕊試液變紅。但是二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，如果是由二氧化碳引起，那么加熱后二氧化碳溢出，酸性消失，則石蕊試液會由紅色變回紫色。【解答】（1）根據物理性質的定義可知，以上信息中屬于檸檬酸物理性質的是：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水。

（2）①據此小明斷定檸檬酸具有酸性，他做出這種判斷的理論依據是：紫色石蕊試液遇酸變紅；

②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她建議在原來實驗的基礎上進行一步操作，把①中已經變紅的混合液體加熱，若看到紅色不消失，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。14．某興趣小組的同學對物質的性質進行相關探究。【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖所示的三個實驗：【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色。【查閱資料】氯化氫氣體溶于水后電離成H＋和Cl－。【實驗結論】。【交流反思】①從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體②紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色。【答案】氯化氫氣體不顯酸性；由氯化氫分子構成，沒有電離出H＋，所以氯化氫氣體不顯酸性；紅【解析】【分析】【實驗結論】紫甘藍染成的藍紫色小花變色，則說明遇到酸性液體；不變色，說明沒有遇到酸性液體；

【交流反思】①注意分析氯化氫氣體能否電離出H+即可；

②根據II中的現象分析解答。

【解答】【實驗結論】根據實驗II可知，藍紫色小花在氯化氫氣體中沒有變色，那么說明：氯化氫氣體不顯酸性；

【交流反思】①溶液中存在H+，則溶液呈酸性，那么從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體由氯化氫分子構成，沒有電離出H＋，所以氯化氫氣體不顯酸性；

②根據實驗III可知，氯化氫在水中電離出H+，呈酸性，紫藍色小花變成紅色，那么得到：紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色。15．酸堿理論的發展如下：（1）根據樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于(填“酸”或“堿”)。（2）根據酸堿電離理論理解酸堿反應的實質是：。（3）已知H2CO3→HCO3－＋H＋和HCO3－→CO32－＋H＋，由酸堿質子理論，H2CO3的共軛堿是。（4）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的是(填字母編號)。A．酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質B．酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素C．酸堿質子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子D．酸堿質子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性【答案】（1）堿（2）酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合成水的過程（或H＋＋OH－