期中學業水平測試注意事項:1.全卷滿分100分。考試用時90分鐘。2.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cu64Fe56。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列四種國寶級文物的主要成分是硅酸鹽的是()A.被稱為“臻于極致的青銅典范”的四羊方尊B.被譽為“白瓷之王”的定窯孩兒枕C.成為中國文化遺產標志的太陽神鳥金飾D.被尊為“墨皇”的牙色麻紙本墨跡《平復帖》2.下列說法正確的是()A.SO2有還原性,可被濃硫酸氧化B.NH3有還原性,可與濃硫酸發生氧化還原反應C.在Cu和濃HNO3的反應中,HNO3被還原D.將膽礬加入濃H2SO4中,膽礬變白,這是濃硫酸的脫水性3.我國清代《本草綱目拾遺》中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指硝酸,下列有關硝酸的相關描述中正確的是()A.王水指濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物B.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在試管口觀察到紅棕色氣體C.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器儲存,說明濃硝酸與鋁不反應D.稀HNO3與金屬反應時,可被還原為更低價態,說明稀HNO3氧化性強于濃HNO34.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol·L1·s1、②v(B)=0.6mol·L1·s1、③v(C)=24mol·L1·min1、④v(D)=0.45mol·L1·s1,該反應進行的快慢順序為()A.④<③=②<①B.①>④>③=②C.③>①>④>②D.④>③=②>①5.下列對如圖所示探究實驗的實驗現象的預測及分析正確的是()A.試管中產生大量氣泡,說明氯的非金屬性強于硫B.SO2具有漂白性,不能作食品添加劑C.干燥管中的固體可以為堿石灰D.一段時間后試管內有白色沉淀,說明有BaSO3生成6.某化學興趣小組利用反應Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,設計了如圖所示的原電池裝置,下列說法正確的是()A.a極為負極,發生氧化反應B.b極的電極反應式為Cu2eCu2+C.電子流動方向:a電極→FeCl3溶液→b電極D.該裝置能實現電能與化學能的相互轉化7.化學反應速率和限度的研究對日常生活和工業生產有著重要意義。下列有關說法錯誤的是()A.向爐膛內鼓風,用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺B.將肉類食品進行低溫冷藏,能使其永遠不會腐敗變質C.工業合成氨時,要同時考慮反應速率和反應限度兩個方面D.我國西周時期已發明用“酒曲”釀酒,原理是利用催化劑改變反應速率8.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑),其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BCO2稀硫酸大理石飽和NaHCO3溶液CSO270%硫酸亞硫酸鈉濃硫酸DNH3濃氨水CaCl2堿石灰9.NOCl常用于有機合成,合成NOCl的原理為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.2molNOCl(g)所具有的能量比2molNO(g)所具有的能量低76kJB.該反應為吸熱反應C.該反應中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學鍵吸收熱量90kJ10.能證明反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態的是()①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2②單位時間內生成1molH2的同時消耗1molI2③反應速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化⑥溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化A.①③B.②⑥C.③⑥D.④⑤11.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應,可根據溶液中既含I2又含I的實驗事實判斷該反應是可逆反應B比較Mg與Al的金屬活動性常溫下,將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究催化劑對化學反應速率的影響相同條件下,A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液D探究濃度對化學反應速率的影響常溫下,相同的鐵片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸,濃硝酸中的鐵片先溶解完12.一定溫度下,探究Cu與稀HNO3的反應,反應過程如下:下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2B.過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應為2NO+O22NO2C.Ⅲ的反應速率比Ⅰ快的原因一定是NO2溶于水,使c(HNO3)增大D.當活塞不再移動時,再抽入空氣,銅可以繼續溶解13.用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是()A.Y電極為正極B.電池工作時,電子由X電極經外電路流向Y電極C.電池工作時,H+通過質子交換膜從左往右遷移D.該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+14.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體,兩者在恒容密閉容器中能發生反應:2NO+2CO2CO2+N2,為了驗證溫度對該反應速率的影響,某同學設計了兩組實驗,如表所示。已知在280℃的條件下,反應2min后達到平衡,測得NO的濃度為6.0×104mol/L。下列說法不正確的是()實驗編號T(℃)NO的初始濃度(mol/L)CO的初始濃度(mol/L)Ⅰ2801.0×1033.6×103Ⅱ350a3.6×103A.表中a的數值應為1.0×103B.當v逆(NO)=2v正(N2),說明該反應已達到平衡狀態C.280℃時,前2min內,用N2表示的平均反應速率為2×104mol/(L·min)D.280℃的條件下達到平衡時CO2的濃度為4.0×104mol/L15.將2.56g銅投入20mL一定濃度的硝酸中,銅完全溶解,產生896mL(已折算為標準狀況下的體積)NO和NO2的混合氣體,反應結束后向溶液中加入120mL1mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀。若將盛有896mL該混合氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,又可將氣體完全轉化為NO3-。則下列說法錯誤的是(A.與銅反應中,起酸性作用的硝酸為0.08molB.產生的混合氣體中,NO和NO2的體積比為1∶1C.通入標準狀況下氧氣的體積為448mLD.原硝酸濃度為6mol·L1二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響,借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去),進行了兩次實驗,兩次實驗的部分設計如表所示:實驗1實驗2MnO2的質量/克0.50.55%H2O2溶液的體積/毫升40待填水浴溫度/℃2080(1)實驗2中應加入5%H2O2溶液毫升。

(2)在兩次實驗中,可通過來比較H2O2分解反應速率的大小。

(3)實驗2中水浴溫度控制在80℃時,測定的反應速率會比真實值偏大,其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外,還有。

(4)實驗結束后若要得到純凈干燥的MnO2,可采取的操作是。

17.(13分)氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用如圖所示裝置探究氨氣的有關性質(已知:氨氣不溶于CCl4,部分夾持裝置省略)。回答下列問題:(1)實驗室制取NH3的化學方程式為,裝置B的作用是。

(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先進行的操作是(填字母)。

a.加熱裝置Ab.加熱裝置C(3)實驗中觀察到裝置C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則裝置C中發生反應的化學方程式為,該反應證明氨氣具有性。

(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,下圖中能用來吸收尾氣的裝置是(填序號)。

ⅠⅡⅢ(5)氨氣極易溶于水,若將2.24L(已折算為標準狀況下的體積)的氨氣溶于水配成0.5L溶液,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為mol·L1。

18.(12分)一體化實驗裝置能夠快速制備物質并檢驗其性質,具有現象明顯、無污染、操作方便等優點。二氧化硫和硫化氫的制備及性質檢驗一體化實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。實驗步驟:①檢查裝置氣密性。②打開K2,關閉K1,將70%硫酸溶液緩慢注入乙試管,觀察濕潤藍色石蕊試紙顏色變化。③關閉K2,打開K1,觀察到Y型管A、B兩端溶液均褪色。④將BaCl2溶液緩慢注入Y型管B端,有白色沉淀生成。⑤……⑥用酒精燈微熱Y型管A端,觀察溶液的顏色變化。回答下列問題:(1)步驟②乙試管中發生反應的化學方程式為。

(2)能說明二氧化硫是酸性氧化物的實驗現象為。

(3)步驟④產生白色沉淀的離子方程式為。

(4)步驟⑤說明二氧化硫具有氧化性,則該步驟的實驗操作為。

(5)步驟⑥溶液的顏色變化為。

(6)飽和氫氧化鈉溶液的作用是。

19.(12分)化學能在一定條件下能夠轉化為電能、熱能、光能等。請按照要求解決相關問題。(1)根據構成原電池的本質判斷,下列反應可以設計成原電池的是(填字母)。

A.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2B.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.2H2O2H2↑+O2↑D.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(2)為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗。圖Ⅰ圖Ⅱ分析有關實驗現象,下列說法正確的是(填字母)。

A.圖Ⅰ中氣泡產生在鋅棒表面,圖Ⅱ中氣泡產生在銅棒表面B.兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快C.圖Ⅱ中產生氣體的速率比圖Ⅰ快D.圖Ⅱ中溫度計的示數高于圖Ⅰ中溫度計的示數E.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等,且均高于室溫(3)鉛酸蓄電池是最常見的二次電池。放電時的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,負極反應式為;一段時間后,負極增重48克,轉移電子mol。

(4)下圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖,回答下列問題:①電池的負極反應式為。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

20.(10分)汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質,是造成城市空氣污染的主要因素之一。請回答下列問題:(1)已知汽缸中氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化如圖所示,則由該反應生成1molNO時,應(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。

(2)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示。①Pt電極上發生的是反應(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中,電子移動方向是(填字母)。

A.從NiO電極移向Pt電極B.從Pt電極移向NiO電極③NiO電極上的電極反應式為。

期中學業水平測試1.B2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.C9.C10.B11.C12.C13.D14.C15.D1.B青銅屬于合金;陶瓷的主要成分是硅酸鹽;太陽神鳥金飾的主要成分為金;麻紙的主要成分為植物纖維,墨的主要成分為碳;故選B。2.CSO2有還原性,但不能被濃硫酸氧化,A項錯誤;NH3與濃硫酸反應生成(NH4)2SO4,不是氧化還原反應,B項錯誤;Cu和濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2和水,反應中HNO3作氧化劑被還原,C項正確;濃硫酸奪取膽礬中的結晶水使膽礬變白,濃硫酸體現吸水性,D項錯誤。3.B王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為1∶3,A項錯誤;酸性溶液中NO3-有強氧化性,與Fe2+發生氧化還原反應生成NO,NO在試管口遇O2生成紅棕色NO2氣體,B項正確;常溫下,鋁遇濃硝酸發生鈍化,并不是不反應,C項錯誤;一般硝酸的濃度越大,其氧化性越強4.B題中化學反應速率與化學計量數的比值分別為v(A)1=0.45mol·L1·s1、v(B)3=0.2mol·L1·s1、v(C)2=12mol·L1·min1=0.2mol·L1·s1、v(D)2=0.2255.C試管中產生大量氣泡說明亞硫酸的酸性弱于鹽酸,不能說明氯的非金屬性強于硫,A錯誤;二氧化硫可以作食品添加劑,如紅酒中的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化的作用,B錯誤;干燥管中盛有堿石灰,用于吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,C正確;一段時間后,在溴的四氯化碳溶液和氯化鋇溶液的交界處溶于氯化鋇溶液的二氧化硫與Br2反應生成H2SO4和HBr,硫酸與氯化鋇反應生成BaSO4,D錯誤。6.B由Cl的移動方向可知,b極為負極,發生氧化反應,根據總反應可知,Cu發生失電子的氧化反應,即b極的電極反應式為Cu2eCu2+,A錯誤、B正確;電子不經過溶液,電子的流動方向:b電極→導線→a電極,C錯誤;該裝置是原電池,只能將化學能轉化為電能,D錯誤。7.B用煤粉代替煤塊可增大燃料與空氣的接觸面積,可加快反應速率,A項正確;低溫冷藏只能減慢肉類食品的變質速率,B項錯誤;工業合成氨是可逆的放熱反應,為提高產率,需同時考慮反應速率和反應限度,C項正確;釀酒過程中酒曲作催化劑,可以改變反應速率,D項正確。8.CNO2能與NaOH溶液反應而被吸收,不能用NaOH溶液凈化,A項錯誤;大理石主要成分為CaCO3,與稀硫酸反應生成微溶于水的CaSO4覆蓋在其表面,會阻止反應進行,B項錯誤;硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2,SO2可用濃硫酸干燥,并用向上排空氣法收集,C項正確;CaCl2能與NH3反應,應用CaO或堿石灰等和濃氨水制備NH3,且NH3應用向下排空氣法收集,D項錯誤。9.C根據題圖可知,2molNOCl(g)所具有的能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180104)kJ=76kJ,A錯誤;反應物的能量總和大于生成物的能量總和,為放熱反應,B錯誤;2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molNOCl(g)放出熱量(180104)kJ=76kJ,C正確;斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量,D錯誤。10.B①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2,可能是反應進行過程中的某一階段,不一定是平衡狀態;②單位時間內生成1molH2的同時消耗1molI2,反應進行的方向相反,且物質的量的變化量之比等于化學計量數之比,此時反應達平衡狀態;③在反應達平衡前,都存在反應速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI),則反應不一定達平衡狀態;④反應前后氣體的分子數相等,溫度和體積一定時,容器內壓強始終不變,則反應不一定達平衡狀態;⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的體積不變,則密度始終不變,反應不一定達平衡狀態;⑥溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化,則表明c(I2)不變,反應達平衡狀態。11.CA項,KI過量,充分反應后溶液中既含I2又含I,無法確定該反應是否為可逆反應,錯誤;B項,該電池中Al為負極、Mg為正極,即根據該裝置不能比較Mg與Al的金屬活動性,錯誤;C項,根據兩支試管中產生氣體的快慢,可探究催化劑對反應速率的影響,正確;D項,常溫下,鐵片遇濃硝酸發生鈍化,應是稀硝酸中鐵片先溶解完,錯誤。12.C過程Ⅰ為Cu和稀HNO3的反應,其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,A項正確;過程Ⅱ中NO遇空氣變成紅棕色的NO2,其化學方程式為2NO+O22NO2,B項正確;隨著反應進行,溶液中生成Cu(NO3)2,由氮原子守恒可知,溶液中c(HNO3)應比原HNO3濃度小,C項錯誤;當活塞不再移動時,再抽入空氣,NO與O2、水反應生成硝酸,故銅可繼續溶解,D項正確。13.D由題圖可知,乙醇酸性燃料電池中,乙醇發生失電子的氧化反應生成醋酸,則X電極為負極、Y電極為正極,A正確;電池工作時電子由負極經過導線流向正極,即電子由X電極經外電路流向Y電極,B正確;原電池中陽離子向正極移動,則H+通過質子交換膜從左往右遷移,C正確;乙醇發生失電子的氧化反應生成醋酸,負極反應式為CH3CH2OH4e+H2O4H++CH3COOH,D錯誤。14.C由題干信息可知,該實驗目的為驗證溫度對反應速率的影響,即除溫度不同外其他條件需完全相同,則表中a的數值應為1.0×103,A正確;根據反應速率之比等于化學計量數之比可知,v正(NO)=2v正(N2),當v逆(NO)=2v正(N2)時,有v逆(NO)=v正(NO),說明該反應已達到平衡狀態,B正確;由題干數據可知,280℃時,前2min內,用NO表示的平均反應速率為1.0×10-3mol/L-6.0×10-4mol/L2min2NO+2CO2CO2+N2起始量(mol/L) 1.0×103 3.6×103 0 0轉化量(mol/L) 4.0×104 4.0×104 4.0×104 2.0×104平衡量(mol/L) 6.0×104 3.2×103 4.0×104 2.0×104故280℃的條件下達到平衡時CO2的濃度為4.0×104mol/L,D正確。15.D2.56g銅的物質的量為0.04mol,銅和硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物和水,因此與銅反應中,起酸性作用的硝酸為0.08mol,故A正確;產生的混合氣體的物質的量為0.04mol,設NO和NO2的物質的量分別為xmol和ymol,則x+y=0.04,3x+y=0.04×2,解得x=0.02,y=0.02,則體積比為1∶1,故B正確;根據得失電子守恒,銅失去的電子等于氧氣得到的電子,因此氧氣的物質的量為0.04mol×24=0.02mol,標準狀況下的體積為448mL,故C正確;反應結束后向溶液中加入120mL1mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀,則硝酸的物質的量為1mol·L1×0.12L+0.04mol=0.16mol,原硝酸濃度為0.16mol0.0216.答案(每空2分)(1)40(2)相同的時間內注射器內氣體的體積多少(3)溫度較高時水蒸發成水蒸氣(4)過濾、洗滌、干燥解析(1)實驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時,變量應是溫度,其他的量應相同,所以實驗2中應加入5%H2O2溶液40毫升。(2)在兩次實驗中,可通過相同的時間內注射器內氣體的體積多少來比較H2O2分解反應速率的大小。(3)實驗2中水浴溫度控制在80℃時,測定的反應速率會比真實值偏大,其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外,還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣。(4)實驗結束后若要得到純凈、干燥的MnO2,可采取的操作是過濾、洗滌、干燥。17.答案(除標注外,每空2分)(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O干燥氨氣(2)a(1分)(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原(4)Ⅱ、Ⅲ(5)0.2解析(1)實驗室利用NH4Cl和Ca(OH)2加熱可制備NH3,其化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;裝置B中用堿石灰干燥NH3。(2)NH3與CuO反應,應先通入NH3排出裝置中的空氣,故應先進行的操作是加熱裝置A制備NH3,a正確。(3)根據題中描述可知,收集到的氣體單質為N2,該反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,該反應中NH3作還原劑,表現出還原性。(4)NH3極易溶于水,Ⅰ中NH3直接通入水中,易倒吸;Ⅱ中NH3通入CCl4中,NH3從CCl4中逸出遇水被吸收且能防止倒吸;Ⅲ中干燥管球形部分可以大量蓄水而防止倒吸;故裝置Ⅱ、Ⅲ均能用于吸收NH3。(5)所得溶液中NH3的物質的量濃度為2.24L22.418.答案(每空2分)(1)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑(2)濕潤藍色石蕊試紙變紅(3)Ba2++SO42-BaSO(4)緩慢注入稀硫酸于甲試管中,錐形瓶中有淡黃色固體生成(5)溶液由無色變為紅色(6)吸收二氧化硫、硫化氫氣體,防止排放到空氣中造成環境污染解析根據題中圖示裝置,稀硫酸與硫化亞鐵反應產生H2S,70%硫酸溶液與亞硫酸鈉發生反應產生SO2,SO2使