PAGE6-課時評價22弱電解質的電離(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．(2024·雙鴨山模擬)下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是()A．強電解質肯定是離子化合物B．用醋酸溶液做導電性試驗，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C．將純水加熱到較高溫度，水的離子積常數變大、pH變小D．任何可逆反應，其平衡常數越大，其反應速率、反應物的轉化率就越大C解析：強電解質不肯定是離子化合物，如HCl、H2SO4等強電解質是共價化合物，A項錯誤；溶液的導電性與溶液中離子的濃度、離子所帶電荷數有關，與酸的強弱無關，B項錯誤；水的電離是吸熱過程，溫度上升水的電離程度增大，氫離子、氫氧根離子的濃度均增大，水的離子積常數變大，pH變小，C項正確；對于放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數變大，其反應速率減小，反應物的轉化率增大，D項錯誤。2．已知：25℃時，電離常數Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5mol·L－1，CH3COOH的電離常數與其相等?，F向1L0.1mol·L－1氨水中加入等體積的0.1mol·L－1CH3COOH溶液，則下列說法正確的是()A．在滴加過程中，KW始終保持不變B．25℃時，反應后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)C．若用NH3·H2O標準溶液滴定鹽酸，則應選擇酚酞作為指示劑D．25℃時，反應NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數約為5.6×10－10mol·L－1D解析：A項，在滴加過程中，溶液溫度上升，KW增大，錯誤；B項，25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數相等，故反應后溶液中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，錯誤；C項，滴定終點為NH4Cl溶液，顯酸性，應選擇甲基橙作為指示劑，錯誤；D項，25℃時，反應NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數K＝eq\f(c平NH3·H2O·c平H＋,c平NH\o\al(＋,4))＝eq\f(c平NH3·H2O·c平H＋·c平OH－,c平NH\o\al(＋,4)·c平OH－)＝eq\f(KW,Kb)＝eq\f(1×10－14mol·L－1,1.8×10－5mol·L－1)≈5.6×10－10mol·L－1，正確。3．下列說法正確的是()A．濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀釋，則eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)減小B．濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，上升溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L－1的HA溶液的pH為4，則HA為弱電解質D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大C解析：A項，加水稀釋，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大；B項，升溫，Ka增大；D項，弱電解質的濃度越大，電離程度越小。4．下列關于電離常數(K)的說法正確的是()A．電離常數只與溫度有關，上升溫度，K值減小B．電離常數K與溫度無關C．電離常數(K)越小，表示弱電解質的電離實力越弱D．多元弱酸各步電離常數相互關系為K1<K2<K3C解析：電離常數只與溫度有關，電離屬于吸熱過程，上升溫度，促進電離，K值增大，故A項錯誤；K與溫度有關，與濃度、壓強等無關，故B項錯誤；依據電離常數的定義，可以依據電離常數的大小比較弱電解質電離實力的強弱，故C項正確；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，各步電離均對下一步電離起抑制作用，則各步電離常數相互關系為K1>K2>K3，故D項錯誤。5．(2024·濟寧模擬)下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是()A．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2B．若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸C．若試驗①中，V＝V1，則混合液中c(Na＋)＝c(A－)D．試驗②的混合溶液，可能有pH<7C解析：pH均為2的一元酸HA、HB溶液中，兩種溶液中H＋濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與同體積同濃度的氫氧化鈉反應時消耗的酸的體積越少，所以消耗體積多的酸性較強；若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強；若V1＝V2，則說明HA的酸性與HB的酸性相同。因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能推斷V1與V2的相對大小，故A錯誤；由上述分析可知，若V1>V2，說明HA的酸性比HB的酸性強，但無法說明HA是強酸，故B錯誤；若試驗①中，V＝V1，則HA的物質的量濃度也為0.01mol·L－1，HA溶液pH＝2，則HA為強酸，反應后溶液顯中性，故混合液中c(Na＋)＝c(A－)，故C正確；完全反應后試驗②的混合溶液中溶質為強堿弱酸鹽或強酸強堿鹽，溶液的pH≥7，不行能有pH<7，故D錯誤。6．常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變更如圖所示。下列說法中正確的是()A．稀釋相同倍數時：c(A－)>c(B－)B．水的電離程度：b＝c>aC．溶液中離子總物質的量：b>c>aD．溶液中離子總濃度：a>b>cB解析：依據圖像可知，當lgeq\f(V,V0)＝2時，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3<pH<5，故HA為強酸，HB為弱酸。依據圖像可知，稀釋相同倍數時，溶液的pH：HA溶液>HB溶液，溶液中c(A－)<c(B－)，A項錯誤；依據圖像可知，溶液的pH：a<b＝c，水的電離程度：b＝c>a，B項正確；a、c點溶液體積相同，c點pH大于a點，c點溶液中c(A－)<a點溶液中c(B－)，溶液中離子總物質的量：a>c，b點相對于a點加水稀釋，促進HB的電離，溶液中離子總物質的量：b>a，故溶液中離子總物質的量：b>a>c，C項錯誤；c點pH大于a點，c點溶液中c(A－)<a點溶液中c(B－)，溶液中離子總濃度：a>c，b、c點溶液的pH相等，b、c點兩溶液中的電荷守恒分別為c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度：b＝c，故溶液中離子總濃度：a>b＝c，D項錯誤。7．25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是()化學式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數/(mol·L－1)Ka＝1.8×10－4Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝6.2×10－10A．H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3＋CN－=HCOeq\o\al(－,3)＋HCNB．HCOOH的電離平衡常數表達式為K＝eq\f(c平HCOOH,c平HCOO－·c平H＋)C．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性D．酸性強弱依次是HCOOH>HCN>H2CO3A解析：K越大，酸性越強，所以酸性強弱依次：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤；依據強酸制弱酸原理，A正確；K(HCOOH)＝eq\f(c平HCOO－·c平H＋,c平HCOOH)，B錯誤；HCOeq\o\al(－,3)在溶液中存在電離平衡和水解平衡，水解平衡為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，水解平衡常數Kh＝eq\f(cOH－·cH2CO3,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14mol2·L－2,4.2×10－7mol·－1)≈2.3×10－8mol·L－1>Ka2，水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液顯堿性，C錯誤。8．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V(x)、V(y)，則()A．x為弱酸，V(x)<V(y)B．x為強酸，V(x)>V(y)C．y為弱酸，V(x)<V(y)D．y為強酸，V(x)>V(y)C解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變更量ΔpH(x)＝1，ΔpH(y)<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時消耗NaOH溶液的體積y比x大。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)9．依據下表供應的數據，推斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是()化學式HClOH2CO3電離常數/(mol·L－1)Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClOC解析：依據表格中數據可知，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。A項，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式是2COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)＋ClO－，錯誤；B項，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋HClO＋CO2↑，錯誤；C項，符合物質的酸性強弱比較，正確；D項，向NaClO溶液中通入過量CO2，反應的化學方程式是CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，錯誤。10．常溫時，變更飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(ClO－)B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與K2S發生反應C．已知常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小D．該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數Ka＝10－7.54BD解析：pH＝1時，依據圖像中含氯微粒的物質的量分數比較粒子濃度大小，則c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，A項錯誤；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有較強的氧化性，而K2S具有還原性，因此均能與K2S發生反應，B項正確；K只與溫度有關，當pH增大時，平衡發生移動，但K不變，C項錯誤；該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)，圖像中HClO和ClO－的物質的量分數相等時的pH為7.54，則Ka(HClO)＝c(H＋)＝10－7.54，D項正確。11．室溫下，將10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H＋)和溫度隨著加入醋酸體積的變更曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A．a～b段，醋酸電離過程為放熱過程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小C．c點時，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，則：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d點時，c(H＋)>c(CH3COOH)BC解析：醋酸電離過程為吸熱過程，a～b段，電解質溶于水，水合過程放出的熱量大于擴散過程汲取的熱量，故溫度上升，A錯誤；c～d段，醋酸濃度增大，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小，B正確；c點時，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，依據物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正確；d點時，c(H＋)≈5×10－5mol·L－1，c(CH3COOH)≈0.25mol·L－1，c(H＋)<c(CH3COOH)，D錯誤。三、非選擇題12．(2024·海南模擬)化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F有25℃時，濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76。[Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh為鹽的水解常數]?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH3COOH的電離方程式為__________________________。(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的依次是_______________。(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______(填“>”“<”或“＝”)Kh(CH3COO－)。(4)向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽視溶液體積的變更)，反應后溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(5)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定。有關機理說法正確的是______(填標號)。a．代謝產生的H＋被HCOeq\o\al(－,3)結合生成H2CO3b．血液中的緩沖體系可反抗大量酸、堿的影響c．代謝產生的堿被H＋中和，H＋又由H2CO3電離補充解析：(2)該緩沖溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＝4.76，依據電荷守恒可得離子濃度由大到小的依次是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh(CH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·c