內(nèi)蒙古集寧一中2017—2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Fe56第一卷（選擇題共42分）一、選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的。每小題3分，共42分。）1.下列物質(zhì)不屬于合金的是()A.銅綠B.鋼C.生鐵D.青銅【答案】A【解析】A.銅綠不屬于合金；B.鋼屬于鐵、碳等的合金；C.生鐵屬于鐵、碳等的合金；D.青銅屬于銅、錫等的合金。故選A。2.某溶液中大量存在以下五種離子:NO、SO42、Fe3＋、H＋、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO):n(SO42):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為()A.Mg2+B.Fe2+C.CO3

2D.Ba2+【答案】A3.某無(wú)色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】試題分析：加入NaOH溶液離子反應(yīng)順序?yàn)镠＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2＋2H2O，選B。考點(diǎn)：考查鎂、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的圖像。4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)況)氣體,所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵()A.11.2gB.2.8gC.【答案】B【解析】試題分析：溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶質(zhì)為，根據(jù)氯元素守恒，可知的物質(zhì)的量為0.05mol；所以鐵元素的物質(zhì)的量為0.05mol；若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為2.8g，故A正確。考點(diǎn)：本題考查質(zhì)量守恒定律。5.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大B.第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉失去的電子一樣多【答案】D【解析】試題分析：加熱時(shí)鈉生成過(guò)氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的方程式分別是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，且反應(yīng)中鈉都是失去1個(gè)電子，所以反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是相等的，其中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，答案選D。考點(diǎn)：考查鈉和氧氣的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，只要能準(zhǔn)確寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，即不難得出正確的結(jié)論。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無(wú)法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。7.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】試題分析：①相等物質(zhì)的量的兩種氣體的分子數(shù)相等，故①正確；②相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)相等，所以所含的O數(shù)目之比為單個(gè)分子中含有的氧原子數(shù)目之比，為1∶2，故②正確；③相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)相等，所以分子數(shù)相等，它們所含的原子總數(shù)目之比為單個(gè)分子中含有的原子數(shù)目之比，為2∶3，故③正確；④相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)相等，它們所含的C數(shù)目之比為1∶1，故④正確；⑤相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)相等，它們所含的電子數(shù)目之比為為單個(gè)分子中含有的電子數(shù)之比，CO和CO2含有的電子數(shù)之比為7∶11，故⑤正確。所以正確的敘述為①②③④⑤，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。考點(diǎn)：物質(zhì)的量的綜合計(jì)算8.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法【答案】B【解析】A、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；B、向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B選；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不不選；D、將砝碼放在左盤(pán)，被稱量物放在右盤(pán)，使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D不選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析，題目難度中等，分析時(shí)注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al與稀H2SO4反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑【答案】D【解析】A.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C錯(cuò)誤；D.Al與稀H2SO4反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子方程式的正誤判斷，在反應(yīng)物和生成物的表示形式正確的前提下，根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒進(jìn)行判斷。選項(xiàng)A、B、C的錯(cuò)誤在于反應(yīng)前后電荷不守恒(或電子不守恒)。10.某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是()A.SO和NO可能來(lái)自同一工廠B.Cl－和NO一定來(lái)自不同的工廠C.Ag＋和Na＋可能來(lái)自同一工廠D.Na＋和NO來(lái)自同一工廠【答案】B【解析】試題分析：兩廠所含的廢水中分別含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3和Na＋、Cl－、SO42－、OH－；故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查離子共存。11.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A.CaCO3B.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3【答案】B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。12.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①②③④分別是()A.①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B.①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC.①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD.①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4【答案】D【解析】試題分析：從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用S將Ba2+和K+分離，故答案為D。考點(diǎn)：物質(zhì)的分離與提純13.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18。也可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為()A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】試題分析：BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，根據(jù)O原子守恒，n+3+12=18，n=3。答案選C。考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料14.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬宦葰夂廷厶嶬I溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無(wú)色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故答案為C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收。第二卷（非選擇題共58分）15.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是_________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關(guān)的離子方程式是________________。【答案】(1).MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2).加熱HCl大量揮發(fā)(3).鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)(4).將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等(5).NaOH溶液(6).Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本題主要考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①加熱HCl揮發(fā)，②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有關(guān)的離子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO、NO的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為_(kāi)_____________，試劑2為_(kāi)_____________。(2)控制試劑4的加入量的方法是__________________________。(3)加入過(guò)量試劑3的目的是__________________________________。(4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是______________________(填操作名稱)。(5)寫(xiě)出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。【答案】(1).氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)(2).硝酸銀溶液(3).測(cè)定溶液的pH(4).除去溶液中過(guò)量的Ba2＋、Ag＋(5).過(guò)濾(6).加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(7).Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O【解析】本題主要考查物質(zhì)的分離方法。(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：先分離出SO，試劑1為氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，再分離出Cl，試劑2為硝酸銀溶液。(2)試劑4是硝酸溶液，控制試劑4的加入量的方法是測(cè)定溶液的pH。(3)加入過(guò)量試劑3的目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2＋、Ag＋。(4)操作①的名稱是過(guò)濾，在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(5)加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O。17.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋