十一、明確標準答題的9種要求

1.化學專用名詞中出現錯不字(甚至白字)要參照標準扣分

糾正以下錯誤并自評得分，每題2分。評分

⑴工業(yè)上合成氨3H2+N2'化累2NH3()

向皿、iWjxK

(2)把乙烯通入溟水中，濱水褪色，此反響類型為加層反響()

(3)在配制一定物質的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流()

(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()

⑸配制240mLO.l的NaOH溶液用到的要緊儀器是250mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、

膠頭滴管、燒杯()

(6)乙醇和乙酸之間的fg化反響屬于取代反響，苯和濃HNO3之間的道也反響也屬于取代反響

()

(7)乙酸分子的管能團為酸基()

(8)動物隨和植物油均屬于酯類()

(9)酚醛樹酯俗稱電木()

(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產品儀器是蛔、酒精燈、瓷三角()

(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿()

(12)電解溶融或溶化MeCb可制得Mg和Cl2()

(13)飽合溶液不一定濃,而不飽合溶液也不一定稀()

(14液態(tài)水氣化需要吸收熱量()

(15)向CuSCL,溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成()

(16)NaHCO3溶液與A12(SO4)3溶液混合，現象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()

(17)丙烷、丁烷、邈、己烷互為同系物()

(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮()

(19)臭水中加CCL振蕩靜置后下層為澄紅色()

(2。汽油能卒取浪水中的Br2()

教師評分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分

(10)0分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分

(19)0分(20)0分

糾錯(1)催化劑(2)加成反響(3)玻璃棒(4)金剛石(5)250mL容量瓶(6)酯化硝化

⑺官能團竣基(8)脂肪(9)酚醛樹脂(10理煙泥三角(11)研缽研杵(12)熔融

熔化MgCl2(13)飽和不飽和(14)汽化(15)藍色(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生

成(17)戊烷(18)溶解過濾(19)溟水橙紅色(20)萃取

2.元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不標準要扣分

請訂正下面錯誤寫法：

(l)mgCi,KmnO4，鐵元素Te,鈦元素TI,氮元素

HE。

(2)C4-CO2=^=2COo

(3)硫酸鐵化學式FeSO4,氯化鋁化學式ALCU,氯化

鉀化學式Kcl,氯仿化學式CCbH。

,?H

H+「,S?12H+??

(4)硫化氫電子式L??.?」,氨分子電子式H：N：H,

次氯酸電子式H?9,NazCh電子式[：。：?()?~\2Na*。

(5)鋼鐵吸氧腐蝕中負極電極反響：

Fe_2e=Fe2^。

(6)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3()4⑸+4Hz(g)的平衡常數表達式長=滯痂__________。

A2

⑺苯(、/)中碳原子為SP2朵化,表示水分子間氧氫之間的氫鍵：

0-H。

(8)3鍵,密度p.質量分數W,

摩爾MoL，亳升ML,

速率單位molL'so

答案(l)MgCl2KMnO4FeTiHe

(2)C+CO2=^=2CO

(3)Fe2(SO4)3A1C13KC1CHCI3

H

????????????

H：S：HH：N：HH:()：Cl：Na+[：O：O：]2-Na+

(4)???,......

(5)Fe_2e=Fe2'

(6)-4

^C(H2O)

⑺sp2O—H…O

(8)0pwmolmLmolI/Lsi或mol/(Ls)

3?方程式的書寫一定要符合要求，“答非所咨詢”不給分

如：“化學方程式"“離子方程式〃“電極方程式〃“電解方程式〃“水解方程式"“電離

方程式〃“熱化學方程式〃。

(1)不配平不給分。

(2)非最小公倍數不給分(電極反響式;、熱化學方程式除外)。

⑶“△〃”廣”一〃”〃”電解〃“催化劑〃”高溫〃”高壓〃等均應正確使

用，否那么扣分。

請訂正下面的錯誤：

①在硝化細菌作用下，。2將NH；氮化為NO「

2NHX+5O2-2N0；+4H2O

②將飽和FeCh溶液滴入沸水中制Fe(0H)3膠體:

3+

Fe+3H2OFC(OH)3+3H，

2++

③Fe(NCh)2溶液中參加鹽酸，使Fe?+的水解受到抑制：Fe+2H2OFe(OH)2+2H,溶液

的顏色變得更綠

④Na2cCh溶液顯堿性的緣故：

-

COr+H2O=HCOr+OH

____________________________________________________________________O

⑤S02在接觸室里被氧化成S03：

2so2+02噓合25。3

____________________________________________________________________O

⑥碳酸氫鈉在水中電離：

NaHCO3Na“H++CO歹

____________________________________________________________________O

⑦HC03的水解方程式：

+

HCOr+HzOH3O+COr

⑧NaHSCU熔化時電離方程式：

+

NaHSO4=Na+H'+SO，

⑨NH4cl固體和消石灰加熱制NHj：

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+出0

⑩鐵片放入濃硫酸中：

Fe+2H2so?濃)-FeSCh+SOzt+2H2O

?表示co燃燒熱的熱化學方程式：

CO(g)+1o2(g)-CO2(g)A〃=-283kJ

?堿性氫氧燃料電池正極的電極反響：

-

O2+2H2O=4OH-4e

?鉛蓄電池充電時，陽極上的電極反響：

-

PbO2+4H++SO：+2e=PbSO4+2H2O

?泡沫滅火器的反響原理：

3+

3HCO；+A1A1(OH)3+3CO2

+

答案?NH；+2O2^^=NO3-4-H2O+2H

②Fe3++3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3PT

③要緊發(fā)生反響3Fe2++4H++NO?=3Fe3++NOt+2H2O,溶液變?yōu)辄S色

④cor+H20HCO；4-0H

⑤2so2+O2催個劑2SO3

++

@NaHCO3=Na+HCO?HCO；nH+COf

⑦HC09+H20H2CO3+OH

⑧NaHS04且￡=Na++HSO；

@2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3t+2H2O

⑩常溫下鐵片在濃硫酸中鈍化，不能接著反響

?CO(g)+1o2(g)=CO2(g)

A/7=-283kJ-moP1

-

0O2+2H2O+4e-=4OH

-+

?PbSO4+2H2O-2e=PbO2+S0F+4H

3+

?3HCO3+A1=A1(OH)3I+3CO2t

4.有機化學咨詢題的答題標準

(1)構造式：苯環(huán)、雙鍵、粉基、醛基等均應按教材要求標準寫出；假設不標準，那么一律扣

分，有時甚至定為0分。

(2)H(氫卜0(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時連接位置要準確。

(3)聚合物：其構造簡式一定要按照教材要求標準書寫。

(4)反響條件、等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分數。

(5)有些答案要求書寫中文名稱，那么一定用中文寫出，但有些要求寫化學式，那么一定要用

化學式寫出。兩者不可混淆，否那么會作0分處理。

(6)元素符號的書寫一定要標準，經常出現"H"與"N"連寫不分的情況。

(7)有機化學式中含有C、H、0、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。

如C2HCIBr、C2H4BrCl均可。

［自我訂正］

(1)化學式、實驗式、鍵線式、構造式、構造簡式不能混用，氫勿多勿少。

-FCH—CHi

2I

①已經知道A是COOH的單體，那么A的化學式為CH2=CH—C00H

②1,3-丁一烯的鍵線式CH2=CH-CH=CH2

③乙酸的實驗式C2H4O2___________________________________________________________________________

④葡萄糖的構造簡式C6Hl2。61>

CH2—CH2—CH2

III

⑤丙三醇的構造簡式OHOHOH。

(2)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時應特不注意。

/…..OH—

③對苯二酚\==/________________________________________

④苯磺酸

⑤甘氨酸NH2CH2COOHO

⑥聚丙烯CH2—CH—CH3I。

(3)有機化學方程式的書寫要用“一"連接，注明反響條件，有機物要用構造簡式，不要漏

寫無機小分子。

CH3CH2CI

A

①+Ch7+HC1

②CH38OH+C2H50HCH3coOC2H5+H20

③C2H4+Bn-C2H4B「2

@CH3CH2OH==CH2=CH2t

@nCH2=CH—CH=CH2—CH2—CH=CH—CH2

_HHOOC-^-^V^COOH一定條件

?nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH

O0

H-EOCH2CH2OC-CiOH++2HQ

答案（1）①C3H4。2②八〃③CHzO

CH2—CH—CH2

@HOCH2（CHOH）4CHO⑤」）HOHOH

⑤H2NCH2COOH⑥CHs

②CH3coOH+C2H50H"::我CH?COOC2H5+H2O

CH2—CH2

II

③CH2=CH2+Br2-BrBr

?CHCHOHCH=CHt+HO

321/UV,222

?/ICH2=CH—CH=CH2—CH2—CH=CH—CH2

公,“HOOcY^y~C()OH一定條件

?rtHOCH2CH2OH+

OO

H-FCX2HCHOC'-<>-C3nOH

22+(2n—1)14:0

5.實驗設計類標準語言表述

［答題策略］一般從實驗原理動身(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗

結論的順序來表述答案。

【答題模板］

操作臺現象0結論

取樣，參加…???今有……生成"……的是……

［應用舉例］

(1)設計實驗鑒不兩種無色氣體分不是SO2和CO2o

(2)檢驗某溶液中含Fe2.而不含Fe3\

(3)檢驗某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4.

(4)設計合理實驗驗證H2sCh酸性強于H2c03。

(5)某實驗小組制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2sO3、Na2s。4等雜質。利用所給試劑

設計實驗，檢測產品中是否存在Na2s04,簡要說明實驗操作、現象和結論。

已經知道Na2S2O3-5H2O遇酸易分解：

+

S20r+2H=SI+SO2t+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNCh溶液。

(6)在隔絕空氣的條件下用氮氣與鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N?，請用化學方法確定是否有

氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反響的鎂，寫出實驗操作及現象。

答案(1)答案一：取適量品紅溶液分不于兩干凈的試管中，分不通入兩氣體，能使品紅溶液

褪色的是S02氣體，不能使品紅溶液褪色的是C02。

答案二：取適量酸性高缽酸鉀溶液分不于兩干凈的試管中，分不通入兩氣體，能使酸性高鐳

酸鉀溶液的紫色褪去的是S02氣體，不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色的是C02o

⑵取適量溶液于干凈的試管中，滴加兒滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴

出0乂或新制氯水），溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。

（3）方案一：取適量酸性高鋅酸鉀溶液于干凈的試管中，滴加待測溶液，假設高鋅酸鉀溶液褪

色，證明含有FeSOg

方案二：取少量待測溶液于干凈的試管中，滴加幾滴K3［Fe（CN）6］溶液，假設生成藍色沉淀，

證明含有Fe2\

（4）方案一：配制一樣物質的量濃度的NaHSCh和NaHCCh溶液，用酸度計（或者pH試紙）測兩

溶液的pH,前者的pH小于后者，證明H2s03酸性強于H2c03。

方案二：將SO2依次通過NaHCCM或Na2cCh）溶液、酸性KMnO&溶液、品紅溶液、澄清石

灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2s03酸性強于H：C03。

（5）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCb溶液，假

設出現沉淀那么說明含有Na2so4雜質。

（6）取少量產物于試管中，參加少量蒸儲水，試管底部有沉淀生成，可聞到剌激性氨味（或把潮

濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氨化鎂：棄去上層清液，參加款酸,

假設觀看到有氣泡產生，那么證明產物中含有未反響的鎂。

6.實驗現象描繪類標準語言表述

［答題策略］有關化學實驗的描繪不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生

了什么現象，先后發(fā)生了什么現象。其答題標準可利用下面的形式再結合專門要求進展分析

處理：

⑴“海"（溶液）

①顏色由……色變成……色；②液面上升或下落（形成液面差）；③溶液產生倒吸；④生成（產

生）……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）；⑦有液體溢出。

⑵“陸”（固體）

①固體外表產生大量氣泡；②固體逐漸溶解：③固體體積逐漸變小（變細）；④顏色由……變

成...。

（3）“空"（氣體）

①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……（“加深”“變

淺"“褪色”）。

（4）其他

①器壁上有水珠出現：②器壁上有某色固體生成等。

［應用舉例］

（1）描繪出稀HN03與Cu片在燒瓶中反響的現象：

⑵向A1單質與鹽酸反響后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀看到的現象

是。

(3)氨氣常用檢驗，現象是o

(4)將黑色的Fe2s3固體參加足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產物還

有、。過濾，微熱濾液，然后參加過量氫氧化鈉溶液，可觀看到

的現象是。

(5)用如圖裝置，探究SO?與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：o

答案(l)Cu片逐漸溶解(固體)，外表有無色氣泡產生(氣體)，溶液變?yōu)樗{色(液體)，燒瓶上

方出現紅棕色(氣體)

(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液

(3)潮濕的紅色石英試紙試紙顏色由紅變藍

(4)FeCl2H2S先有白色絮狀沉淀產生，然后沉淀迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色沉

淀

⑸通入SO2,品紅溶液褪色；停頓通S02,點燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復紅色

7.儀器、裝置作用標準語言表述

［答題策略］一個裝置的作用，一般從兩個方面答復：有利于……(如此裝配的好處)，以防

止……(不如此裝配的害處)等。如:尾氣吸收裝置的作用：”吸收……氣體，防止污染空氣”。

［應用舉例］

⑴某小組以COCL6H2O、NH4CkH2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶

體X。試答復：裝置中平安管的作用原理是o

氨的定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

(2)經查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCh

的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：

BDE

裝置B中冷水浴的作用為____________________________________________________

裝置C的名稱為o

(3)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

n&亞硝酸鈉

II號飽和溶液

磴酸鍍飽|(|

而IK和溶液|逑粉工

級n2瓶硫酸亞T濃破酸a緩f沖瓶破i酸近

鐵飽和鐵飽和

溶液溶液

ABCDFG

C的作用是，D的作用是_________，是否能夠把C與D

的位置對調并說明理由

(4)用以下圖所示的實驗裝置A加熱AgNCh固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中搜集到無色

氣體。當反響完畢后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是。

(5)假設用以下圖裝置制備枯燥純潔的CO,裝置中a和b的作用分不是

a.

b.

答案(1)當A中壓力過大時，平安管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定

(2)冷卻，使FeCh沉積，便于搜集產品(球形)枯燥管

(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調后無法除去水蒸氣

(4)作平安瓶，能夠防止倒吸

(5)平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利參加反響器中

起平安瓶的作用，防止c中的液體倒吸進入反響器中

8.緣故、理由類標準語言表述

［答題模板］

“有理”一化學原理，“有據〃——事實依照

可采取以下兩種方式：

(1)“正說〃一“直截了當緣故+全然目

的〃

⑵“反說〃——“假如……就……〃

［應用舉例］

(1)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充

物質A,A是,說明理由：o

NH4NOi稀溶液

(2)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KC1O3晶體：

NaCl溶液空#立NaCQ溶液為盧LKCIO3晶體

II中轉化的全然反響類型是,該反響過程能析出KC1O3晶體而無其他晶體析

出的緣故是o

(3)已經知道：

化合物

MgOA12O3MgChA1C13

離子離子共價

類型離子化合物

化合物化合物化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCb而不電解MgO的緣故是；制鋁時，

電解AI2O3而不電解AlCh的緣故是o

(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸和強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取硅的一

種工藝流程如下：

NaOHH￡O4HCISO2

陽極泥溫如屆即扁H適ilTeO：遍圖一扇卜脩

II

濾渣濾液

“沉碑”時操縱溶液的pH為4.5?5.0,生成TeCh沉淀。假如H2s。4過量，溶液酸度過大，

將導致礎的沉淀不完全，緣故是。

(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實驗測得溶液的pH與亞

硫酸鈉溶液體枳的關系曲線如下圖。

0a

HNa2sos溶液）

請答復以下咨詢題：

①解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的緣故：。

②解釋圖像中"時溶液酸性增強的緣故：O

當心。時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的緣故是。

答案（1）NH3依照反響：8N0+7H2O=^=3NH4NO3+2HNO3,需補充NH3與HNO3反響

得到較純潔的NH4NO3濃溶液

（2）復分解反響室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

（3）Mg0的熔點高，熔融時消耗更多能源，增加消費本錢

AlCb是共價化合物，熔融態(tài)難導電

（4）TeO2是兩性氧化物，H2s04過量會導致TeCh接著與H2s。4反響而損失

（5）①亞硫酸鈉溶液中SOr水解，使溶液呈堿性

②由于發(fā)生反響：2CU2++2C「+SOR+H2O=2CUC1I+SO，+2H+,1T濃度逐漸增大

當銅離子完全反響后，再參加Na2s03溶液那么消耗溶液中的H',又使H'濃度逐漸減小

9.理論型簡答題標準語言表述

［答題策略］理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題形式（前提、推理、結論）：（1）咨詢題

所涉及大前提（相關的理論或規(guī)律）的表述，一般非常熟悉的理論或規(guī)律能夠只寫名稱，也能

夠用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；（2）容詢題的推理過程（詳細

條件下的變化等）的表述；（3）咨詢題所涉及的變化的結果。

［答題模板］

……存在……平衡，……（條件）使平衡向……（方向）挪動，……（結論）

［應用舉例］

（1）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2s溶液，沒有沉淀生成，接著滴加一定量的氨水后，生成ZnS

沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。

（2）已經