保密★啟用前2023-2024學年度上學期泉州市高中教學質量監測高二化學試題2024.01(試卷滿分：100分，考試時間：90分鐘)溫馨提示：1.試卷共8頁。2.請將試題答案統一填寫在答題卷上。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共18小題，其中1~12題，每小題2分，13～18題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中屬于弱電解質的是A.NaHCO3B.H2SC.CO2D.葡萄糖2.常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.硫酸氫鈉B.次氯酸鈉C.食鹽D.硫酸銅3.下列事實或用途，與鹽類水解無關的是A.利用泡沫滅火器滅火B.熱的純堿溶液去油污C.氯化鐵溶液做凈水劑D.氯氣作自來水消毒劑4.常溫下，等體積的下列溶液混合后，混合液呈堿性的是A.等濃度的HCl與Na2CO3溶液B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液C.等濃度的HCl與氨水D.pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液5.下列關于用銅做電極的敘述錯誤的是A.銅鋅原電池中銅作正極B.電解食鹽水制氯氣用銅作陽極C.電解精煉銅中粗銅作陽極D.金屬表面鍍銅用銅作陽極6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟可樂瓶立刻泛起大量泡沫B.MnO2催化分解雙氧水制氧氣C.氯化鐵固體溶于濃鹽酸配制溶液D.實驗室用排飽和食鹽水收集Cl27.港珠澳大橋是我國一項偉大的工程，工程中大量使用先進的防腐措施。下列分析錯誤的是A.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層隔絕空氣和水B.主梁鋼板使用的耐候鋼是一種具有抗腐蝕性的合金C.將橋體與電源負極相連，利用了外加電流的陰極保護法D.水下鋼柱鑲鋁塊作為犧牲陽極的材料，利用了電解原理8.鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列有關操作錯誤的是A.排氣泡B.量取15.00mLNaOH溶液C.控制旋轉活塞D.液面讀數為16.80mL9.T℃時，恒容密閉容器中發生反應PCl3(g)+Cl2(g)mPCl5(g)△H<0，下列說法正確的是A.該反應的△S<0，在高溫下才能自發進行B.反應物斷鍵所需總能量大于生成物成鍵所放出總能量C.增大反應物濃度能增加單位體積內的有效碰撞次數D.平衡后，向該容器中充入氦氣，平衡向正反應方向移動10.與沉淀溶解平衡無關的是A.石灰巖溶洞中石筍的形成B.碘化銀固體保存在棕色廣口瓶中C.用FeS除去廢水中Cu2+、Hg2+D.誤食可溶性鋇鹽用Na2SO4溶液解毒11.依據熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol稀NaOH溶液與CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ熱量CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-889.6kJ/mol甲烷的熱值為55.6kJ/gD2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol2molSO3充分反應，吸收196kJ熱量12.恒溫恒容條件下，下列可逆反應達到平衡狀態的標志，正確的是選項反應標志A2HI(g)H2(g)+I2(g)混合氣體的顏色不變BCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)混合氣體密度不變C2NO2(g)N2O4(g)2v正(NO2)=v逆(N2O4)DNH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合氣體中的百分含量不變13.25℃時，PbR(R2-為或)的沉淀溶解平衡關系如下圖所示。己知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)。下列說法錯誤的是A.線α表示PbCO3B.Y點溶液是PbSO4的不飽和溶液C.PbCO3+PbSO4+的平衡常數為10-5D.向X點對應的懸濁液中加少量水，可轉化為Y點14.利用MO+與CH4反應能高選擇性生成甲醇，體系能量隨反應進程變化如下圖實線所示。MO+分別與CH4、CH2T2反應的歷程相似。已知：參與反應的原子質量數越大，速率越慢。下列說法錯誤的是A.該反應的總反應式為MO++CH4=CH3OH+M+B.該反應是放熱反應C.過渡態2比過渡態1穩定D.MO+與CH2T2反應的能量變化應為圖中曲線b15.利用催化劑將汽車尾氣中的NO和CO發生反應：2NO+2CO2CO2+N2。使用等量的同種催化劑，設計實驗探究溫度、催化劑比表面積對反應速率的影響，實驗結果如下表。已知：x>y>z，下列分析錯誤的是實驗編號溫度(℃)NO起始濃度(mol·L-1)CO起始濃度(mol·L-1)催化劑比表面積(m2·g-1)CO平衡濃度(mol·L-1)平衡時間(min)12806.5×10-34.0×10-380ax22806.5×10-34.0×10-31201.0×10-3y33606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3zA.對比實驗1、2可知，a=1.0×10-3B.實驗2中，CO平衡轉化率為75%C.對比實驗1、2可知，增大催化劑比表面積可加快反應速率D.對比實驗1、3可知，該反應的△H>016.向一恒容密閉容器中，加入1molCH4和一定量的CO2，發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。CH4的平衡轉化率按不同投料比x[x=]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.投料比：x1>x2B.正反應速率：va>vbC.壓強：pa<pbD.投料比為x2時d點濃度商Q大于c點平衡常數K17.我國科研團隊研究出一種MB（亞甲基藍）/MnO2固態無擴散氫離子電池，該電池模型如圖所示，充電時，Mn2+沉積在石墨氈上生成MnO2。下列說法錯誤的是A.放電時，石墨氈作正極B.放電時，H+從右側區移到左側區C.充電時，陰極發生反應MB+2H++2e-=H2MBD.充電時，若轉移0.2NA個電子石墨氈質量增加8.7g18.常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和HF的混合待測液，滴定過程中溶液的pH隨η[η=]的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是A.Ka(HF)的數量級為10-4B.a點：c(Na+)=c(F-)+c(HF)C.b點：c(F-)<c(HF)<c(Cl-)D.c點：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：共5題，共58分。19.(10分）氨氣具有能量密度高、氫含量高、易于液化運輸等特點。(1)某催化合成氨的機理如圖19-1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。①合成氨的熱化學方程式為_______。②該反應決速步驟的能壘為_______kJ·mol-1(2)我國科學家采用電還原高效合成氨。裝置如圖19-2所示：①a為電源___極，陰極電極反應式為___________。②電解時，雙極膜中H2O電離產生的H+往_____移動(填“陽極”或“陰極”)，一段時間后，n(KOH)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)氨或肼(N2H4)-空氣燃料電池具有產物無污染的優點，裝置如圖19-3所示。已知“比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能。肼-空氣燃料電池的“比能量”_____氨-空氣燃料電池（填“低于”、“高于”或“等于”)20.(13分)磷酸鐵是鋰離子動力電池正極材料——磷酸鐵鋰的原材料，以下是以磷鐵（主要成分為FeP，含少量SiO2、Mn3P2雜質）為原料制備磷酸鐵的化工流程。回答以下問題：(1)“高溫焙燒”中將磷鐵磨成粉末的目的是_________。(2)Na3PO4溶液中含有雜質為Na2CO3和_______。(3)“還原”時，淀粉高溫灼燒成碳，將Fe2O3還原為二價鐵后，浸取率顯著增大。寫出“酸浸”中反應的離子方程式___________。(4)“鐵磷混合”向浸出的Na3PO4溶液中加入H3PO4，再加入H2SO4，調節pH=0.8，再將浸出的FeSO4加入。此時溶液中磷元素主要以形式____(填“H3PO4”、“”、“”或“”)存在。(已知常溫下磷酸的電離常數：Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13)(5)“沉淀”先加雙氧水，再調節pH為2。①加雙氧水目的為__________。②調節pH為2，c()=_____mol·L-1(已知常溫下溶度積常數：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp(FePO4)=1.3×10-22)③溶液pH不能過高的原因是________。④“沉淀”后過濾，濾液的主要成分為_______。21.(11分）KMnO4溶液廣泛應用于氧化還原反應滴定中，因具有強氧化性易變質，需用基準物質進行標定。實驗室可用標準H2C2O4溶液標定KMnO4濃度。反應原理：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(1)實驗中應選擇_______(填“酸”或“堿”）式滴定管來盛裝KMnO4溶液。(2)準確稱取6.300g草酸晶體(H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點，滴定終點現象為_______。(3)平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.01mL、19.99mL、22.01mL，則c(KMnO4)=______mol·L-1(4)以下操作會造成所測高錳酸鉀溶液濃度偏低的是：____(填序號)a.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外b.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度c.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗d.滴定時控制速度過快，到達終點后多滴加入KMnO4溶液(5)滴定時發現，剛開始時褪色較慢，一段時間后突然變快。某小組對此原因進行探究，實驗數據如下圖：①分析以上實驗數據，反應速率突然加快的原因可能是_________。②褪色時間：實驗Ⅰ___實驗Ⅱ，實驗Ⅲ__實驗Ⅳ(填“>”、“=”或“<”)。實驗Ⅲ混合溶液體積為15mL，褪色時間為6.0min，則實驗Ⅲ的v()=____mol·L-1·min-1。22.(12分)砷與氮、磷同主族，亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病。T℃下，向100mL0.12mol/L亞砷酸溶液滴加等物質的量濃度NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(H3AsO3、、、)的物質的量分數與溶液pH關系如圖所示，回答下列問題：(1)人體血液的pH為7.35～7.45，使用亞砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是______(寫化學式)。(2)該溫度下亞砷酸的Ka1=______，已知25℃下亞砷酸的Ka1=4.2×10-10，據此推測溫度T_____25(填“>”、“=”或“<”)。(3)pH從10增大到12，溶液中發生的主要離子方程式為_____________。(4)a、b、c三點對應水的電離程度由大到小的順序為_____________。(5)當滴加200mLNaOH溶液時，c(HsAsO3)+c()+c()+c()=_______mol·L-1(忽略溶液混合后體積變化)(6)已知同種元素的含氧酸，元素化合價越高，酸性越強。往亞砷酸溶液中滴加幾滴雙氧水，溶液pH減小，寫出發生反應的化學方程式_____________________。23.(12分)實現碳中和的目標要對能源結構進行轉型，研究清潔能源替代化石能源。(1)CO2加氫對實現“碳中和”有重大意義。CO2加氫反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-24.7kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+35.7kJ/mol反應Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-60.8kJ/molCO2催化加氫體系中，部分反應的lnKp與溫度(T)關系如圖所示：①300K時，反應進行趨勢最大的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=_____kJ/mol。③在一定條件下，反應Ⅱ的正逆反應速率方程：v(正)=k正x(CO2)x(H2)，v(逆)=k逆x(CO)x(H2O)(k正、k逆分別為正逆反應速率常數，只與溫度有關，x為物質的量分數)。達到平衡后，升高溫度，k正增大的倍數_____k逆增大的倍數(填“>”、“<”或“=”)。(2)生物質是清潔的可再生資源。在生物質氣化過程中，發生以下反應：CxHyOz(生物質)合成氣(CO+CO2+H2)＋焦油反應Ⅳ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H4=+131.7kJ/mol反應Ⅴ.C(s)+CO(g)2CO(g)△H5=+167.4kJ/mol反應Ⅵ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H6=-35.7kJ/mol控制反應體系總壓為200kPa、水蒸氣分壓為20kPa，其他條件相同，溫度對氣體產率影響如圖所示：①若保持溫度與總壓不變，調高水蒸氣分壓，則反應V平衡常數_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系中______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②從平衡移動角度分析溫度高于