高中PAGE1高中2023北京四中高一（上）期中化學（試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘）相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ba-137第Ⅰ卷選擇題（共50分，請將答案填在機讀卡上）選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）1．下列關于物質分類的說法不正確的是A．HNO3屬于酸B．SO2屬于氧化物C．Na2CO3屬于堿 用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為紫色 B．黃色 C．綠色 D．紅色3．下列物質中屬于電解質的是A．氯化鈉B．銅C．氫氧化鈉溶液D．三氧化硫4．當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．硫酸銅溶液D．氯化鈉溶液5．氧化還原反應廣泛存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是A．鐵生銹

B．燃放鞭炮

C．食物的腐敗

D．用醋除水垢6．下列轉化不能通過一步化學反應實現的是A．MgSO4→MgCl2B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Na2CO3→NaOH7．依據硫元素的化合價判斷，下列物質中只具有還原性的是A．S2－B．SO2C．SD．H2SO48．既能與鹽酸反應有氣體生成，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．CaCO3B．AgNO3C．NaHCO3D．Al2O39．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態存在于自然界C．鈉是一種灰黑色的固體D．鈉的質地軟，可用小刀切割10．下列行為不符合安全要求的是A．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋B．做實驗剩余的金屬鈉，丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔11．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋、K＋、NO3?、SO42-B．Na＋、Cu2+、OH?、Cl?C．Na＋、H＋、CO32-、NO3?D．Fe2+、H＋、SO42-、ClO?12.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾，最終滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是A．Na2CO3Ba(NO3)2 B．Na2CO3AgNO3C．Na2CO3BaCl2 D．BaCl2Na2CO313．反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1D．3︰214．吃飯時不宜同時大量食用海鮮（如蝦、蟹、牡蠣等，其體內含有無毒的+5價的砷(As)元素）和某些蔬菜水果（如西紅柿、土豆等，富含維生素C），否則它們之間容易反應，生成劇毒的As2O3。下列敘述中，不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．維生素C在反應中作還原劑 D．含砷物質發生了還原反應15．下列化學反應中水作氧化劑的是A．Na2O2與水反應 B．鈉與水反應C．Na2O與水反應 D．Cl2與水反應16．已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A．+3B．+4C．+5D．+617．根據下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－18.下列對圖示的解釋不正確的是19.下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A．用稀鹽酸溶解大理石：CO32-+2H+CO2↑+H2OB．將Cl2通入Ca(OH)2溶液中：Cl2+2OH—Cl—+ClO—+H2OC．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2Na2O220.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A．反應I的化學方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B．用FeCl2溶液吸收反應=1\*ROMANI中尾氣所得產物可再利用C．反應=2\*ROMANII中氧化劑與還原劑的個數比為2∶3D．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水21．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是 A．Na2CO3固體（NaHCO3），選用對固體加熱的方法 B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入足量的CO2氣體 C．CO2（HCl），將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液 D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾22．利用“碳捕獲與儲存”技術可將工廠排放的CO2收集并儲存，原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應B．過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2C．過程III和過程IV的反應均為分解反應D．上述過程中NaOH和Ca(OH)2能夠循環利用23．某小組同學探究金屬Na與不同濃度HCl的反應，進行下列實驗。實驗裝置序號實驗操作實驗現象實驗10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應劇烈程度相當；實驗236%HCl放入與實驗1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動，不如實驗1劇烈；表面出現有白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；液面出現少量白霧下列說法不正確的是A.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應越不劇烈B.實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱，加速濃鹽酸的揮發，形成的白霧C.實驗2白色固體是NaClD.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應變慢24．含Ba的三效催化劑是一種最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉化過程中，氮元素均被還原B．依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成1個N2，轉移電子數為5個D．三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化25．科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。研究發現pH對Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.pH越大，H+的濃度越小；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+下列說法不合理的是A．由圖1可知，Fe2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B．若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+反應一段時間后，浸出液pH會減小C．Fe3+轉變為沉淀的離子方程式為：2Fe3++3CO32?+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑D．推測若用NaHCO3調溶液pH也可以使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀第Ⅱ卷非選擇題（共50分，請將答案填在答題紙上）26．（10分）實驗室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是______。（2）裝置B的作用是______。（3）裝置C中盛放的物質是______。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是______。27．（10分）現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是。（2）=2\*GB3②中反應的離子方程式是。（3）=3\*GB3③中加入過量Na2CO3溶液的目的是。（4）溶液3中肯定含有的雜質是，為了除去雜質可向溶液3中加入。28．（10分）我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。下圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。資料：ⅰ．沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20°C溶解度/g36.021.79.637.2（1）物質X是______（填化學式），煅燒爐中反應的化學方程式是______。（2）下列說法正確的是______（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設計循環的目的是提高原料的利用率（3）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是______。（4）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數為______。29.（10分）KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：①將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色（K2MnO4）熔融態物質。②冷卻，將固體研細，用KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。③向暗綠色溶液中通入Cl2，溶液變為紫紅色。=4\*GB3④將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。（1）①中粉碎軟錳礦的目的是。（2）①中生成K2MnO4的化學方程式是。（3）②中浸取時用KOH溶液的原因是。（4）③中產生兩種鹽，寫出③的方程式，并用單線橋標出電子轉移。30．（10分）某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。操作現象向盛有0.2gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的溶液a能產生丁達爾效應向溶液a中滴入兩滴酚酞ⅰ．溶液變紅ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色（1）Na2O2與水反應的化學方程式是。（2）現象ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發生了反應。Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑（填化學式），有氣體產生。Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用稀H2SO4酸化的KMnO4（被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量，反應過程中會產生氣體，則KMnO4與H2O2反應的離子方程式是。（3）為探究現象ⅱ產生的原因，同學們繼續進行了如下實驗：Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴濃度為0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液變紅且產生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應。Ⅱ．向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化。從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結論是。同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中，。

參考答案選擇題12345678910111213CBABDCACCBADC141516171819202122232425ABDDCBCDCADB△26．（10分，每空2分）△（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中混有的HCl（3）濃硫酸（4）（5）Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O27.（10分，每空2分）（1）BaSO4、BaCO3（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）除去Ba2+和Ag+（4）CO32-或Na2CO3；稀硝酸△28．（10分，每空2分）△（1）CO22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）AC（3）2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaC