專題6資料給與類實驗探究題專練三1．請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：【提出問題】在平時探討酸的性質時，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢？【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶液）和氯化氫進行探究．【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍以氯化氫分子的形式分散（如圖1）．（1）【設計與實驗】（請完成下表）實驗內容實驗現象解釋與結論測定導電性氯化氫的水溶液：導電性良好氯化氫的水溶液中有自由移動的離子氯化氫的甲苯溶液：不導電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子與鎂作用氯化氫的水溶液：化學方程式：氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子與固態碳酸鈉作用氯化氫的水溶液：產生氣泡化學方程式氯化氫的甲苯溶液：氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子（2）【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了（3）水對酸顯現其酸性性質非常重要．還有哪些實例或實驗也可以體現水對酸顯現其酸性性質的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現酸性性質呢？（此問不作答，請在今后的學習中繼續關注．）【拓展探究】該學習小組又嘗試用圖2所示裝置進行氯化氫氣體與氨氣反應的實驗探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關閉（裝置氣密性好）．通過調節活塞民，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過調節活塞K1、K2，在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體，其操作是．在不用任何試劑的情況下，當看到現象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體．打開K3，氯化氫氣體與氨氣發生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式：．2．（2018·石景山模擬）某小組同學用不同長度的光亮鎂條分別與4mL5%的稀鹽酸反應，實驗現象記錄如下。試管ABCD鎂條長度1cm2cm3cm4cm實驗現象產生大量氣泡，鎂條溶解無沉淀少量灰白色沉淀較多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀【提出問題】灰白色沉淀是什么？實驗中為什么出現了灰白色沉淀？【查閱資料】氫氧化鎂[Mg(OH)2]難溶于水，Mg(OH)2△__MgO+H【猜想與假設】Ⅰ.灰白色沉淀可能是析出的氯化鎂。Ⅱ.灰白色沉淀可能是生成的氫氧化鎂。【進行實驗】實驗實驗操作實驗現象①①取一定量上述實驗中灰白色沉淀放入試管中，然后加入5mL蒸餾水，振蕩、靜置②取等量氯化鎂固體放入另一支試管中，加5mL蒸餾水，振蕩①中固體量未減少②中固體全部溶解得到澄清溶液②取上述實驗中灰白色沉淀，用蒸餾水洗滌、室溫晾干，放入試管中進行加熱，試管口用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗紫色石蕊試紙變紅③①在1支試管放入一小段光亮的鎂條，加入5mL蒸餾水②再向試管中加入幾滴氯化鎂飽和溶液①中無明顯現象②中鎂條表面立即持續產生細小氣泡并不斷溶解，一段時間后鎂條全部溶解，有大量灰白色沉淀實驗4：測定反應過程中溶液的pH變化。在小燒杯中放入約50mL質量分數為0.5%稀鹽酸，然后加入10cm光亮的鎂條，現象及數據如下表所示。時間/min04877858795100溶液pH235.27.28.69.110.6實驗現象大量氣泡鎂條表面變暗，氣泡減小鎂條表面變灰，有沉淀生成，并逐漸增多【解釋與結論】（1）試管A中，鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）猜想與假設Ⅰ不成立，其原因是。（3）根據上述實驗得出的下列結論中，正確的是________（填序號）。A．灰白色固體不是氫氧化鎂B．鎂條的用量偏多導致沉淀產生C．灰白色固體受熱產生酸性物質（4）根據實驗4，你認為產生灰白色沉淀的條件是。（5）【反思與評價】經過進一步實驗，灰白色沉淀中含有鎂、氯、氫、氧四種元素。實驗3中產生灰白色沉淀是因為鎂與反應生成的。（6）通過本實驗，今后再遇到化學反應中的異?，F象時，可以從角度分析原因（答出一條即可）。3．（2019·太湖模擬）在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。（實驗現象）甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。（1）寫出甲同學實驗的化學反應方程式：。（2）（提出問題）乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？（查閱資料）碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉（實驗）同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。實驗編號實驗步驟實驗現象①Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩細玻璃管中液柱略微升高Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水無明顯變化②Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生細玻璃管中液柱明顯升高Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水變渾濁細玻璃管在實驗中的主要作用是；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，。（3）實驗②中Ⅰ的現象是；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是。（4）（實驗反思）此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：。（5）（若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如圖3所示的對比圖：圖中各線段實驗現象如下表：溶液線段實驗現象Na2CO3AB無氣泡BC有少量氣泡CD有大量氣泡DE幾乎無氣泡NaHCO3MN立即有大量氣泡NE幾乎無氣泡在AB段，溶液中的溶質有、、。（6）分析圖表，體現碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應的化學方程式為：。4．（2020·錦江模擬）胃液中含有鹽酸，常用碳酸氫鈉片或鋁碳酸鎂片治療胃酸過多癥。某化學興趣小組通過模擬實驗和數字實驗探究碳酸氫鈉、鋁碳酸鎂治療胃酸過多癥的優缺點。（查閱資料）A．鋁碳酸鎂片主要成分的化學式為[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]B．抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。（1）I．（模擬實驗）定性探究碳酸氫鈉和鋁碳酸鎂與“胃酸”的反應取甲、乙兩個大小相同的錐形瓶，瓶內分別加入40mL同濃度的稀鹽酸并在瓶口套有相同大小的氣球（其中甲瓶氣球內放1.0g碳酸氫鈉片，乙瓶氣球內放1.0g鋁碳酸鎂片），同時將氣球內的藥品放入錐形瓶，充分反應后，現象如圖1所示。寫出碳酸氫鈉治療胃酸過多的化學方程式：。（2）鋁碳酸鎂治療胃酸過多時發生的反應為：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl═2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，則X的化學式為。鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述化學方程式分析，該藥物起抗酸作用的離子是（填離子符號）。（3）II．（數字實驗）定量探究碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”的反應，對比分析兩種藥片產生CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。取兩只500mL規格燒瓶，分別加入120mL稀鹽酸并插入pH傳感器，啟動磁力攪拌器和傳感器然后分別投入1.0g碳酸氫鈉片和1.0g鋁碳酸鎂片（如圖2所示），利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生CO2的速率快慢和pH的變化，處理所得數據，得到“二氧化碳濃度時間”曲線（如圖3所示）和“pH時間”曲線（如圖4所示）。分析曲線圖3、圖4，回答下列問題：分析圖4，所用稀鹽酸的pH約為；（4）結合圖3，描述圖1中乙裝置的實驗現象是：。（5）相比鋁碳酸鎂，服用碳酸氫鈉治療更易引發胃脹的原因是：。（6）判斷鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強的理由是。（7）（反思與提升）患有胃潰瘍的病人不易過多服用含的藥物，以免造成胃脹、引發胃穿孔等癥狀。日常生活中，我們應該根據個人的實際病情，遵照醫囑或按藥物說明書，選擇適合的胃藥服用。5．（2021·大慶）已知Mg能在CO2中燃燒，根據金屬活動性順序表，Na的金屬活動性比Mg強，說明Na也能在CO2中燃燒。為了驗證，實驗小組進行了以下實驗探究：（查閱資料）①金屬鈉性質活潑，常溫下，金屬鈉極易與氧氣反應，生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。全屬鈉還可以與水劇烈反應，放出氫氣。②Na2CO3溶液顯堿性；CaCl2溶液顯中性。（1）（實驗探究一）步驟1：打開活塞，讓A裝置中產生的氣體依次通過B、C，收集一瓶純凈的CO2氣體。步驟2：將燃燒的鈉迅速伸入集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續燃燒，發光放熱，冷卻后觀察到瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質。（問題討論）為獲得純凈的CO2，可利用裝置B除去CO2中混有的；裝置C中盛放的試劑是。（2）步驟2中生成的黑色固體成分是。（3）（初步結論）Na能在CO2中燃燒。（提出問題）白色物質是什么？（猜想與假設）猜想一：氧化鈉猜想二：碳酸鈉；猜想三：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想四：氫氧化鈉。大家討論后一致認為猜想四是錯誤的，理由是。（4）（實驗探究二）對白色物質是什么進行實驗探究，方案設計如下：方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水。振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色。結論：白色物質中一定有氧化鈉。方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出：結論：白色物質中一定有。（5）方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯化鈣溶液，出現白色沉淀，過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現象。（反思與評價）甲同學思考后提出方案1得出的結論不正確，其理由是。（6）請將方案2結論補充完整：。（填化學式）（7）方案3中加入過量CaCl2溶液的目的是。寫出此反應的化學方程式。（8）（實驗結論）綜上所述，你認為猜想成立。（9）請寫出Na在CO2中燃燒的化學方程式。6．（2021·綏化）某化學小組設計如下實驗探究鹽的性質。（1）（探究活動一）銨鹽是一類常見的鹽，易溶于水，遇堿時放出氨氣。實驗室有一瓶含雜質的碳酸銨樣品（雜質不參加反應），利用如圖裝置測定樣品中碳酸銨的質量分數。實驗稱取樣品質量記為m1。反應前裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質量記為m2，反應后其總質量記為m3；反應前燒杯及燒杯內溶液的總質量記為m4，反應后其總質量記為m5。（實驗中所用氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體和稀硫酸均足量）反應原理：(NH4)（2）關于該實驗的說法正確的是。A．可以用濃硫酸替代稀硫酸B．倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸C．球形干燥管增加的質量是反應生成水的質量D．停止加熱后要通入一段時間空氣，否則測定結果會偏?。?）通過測得數據計算樣品中碳酸銨的質量分數為。（4）（探究活動二）組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸發生反應生成氣體。小組同學對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行探究，實驗裝置如圖1所示。分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴兩滴酚酞溶液），以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內壓強隨時間變化圖像如圖2所示。滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色→淺紅色→無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色→無色①由圖像中信息得到結論：相同條件下，和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快。請結合圖像中數據，分析得到這一結論的理由：。②由圖像中信息得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢。請結合上表中信息，分析得出該結論的理由：。③通過以上探究與分析，小組同學設計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。實驗操作現象結論未知溶液分別編號為x、y，在試管中加入適量x，用膠頭滴管逐滴滴入y并振蕩x是稀鹽酸，y是碳酸鈉溶液x是碳酸鈉溶液，y是稀鹽酸7．（2021九上·海淀期中）各種包裝食品中通常會有食品脫氧劑。實驗小組對食品脫氧劑脫氧速率的影響因素進行研究。（查閱資料）i、食品脫氧劑通過消耗食品包裝袋內的氧氣延長食品保質期，“脫氧”一詞由此而來；ii、某種食品脫氧劑的主要成分：鐵粉、活性炭、食鹽，該脫氧劑需要少量水才能起脫氧作用。（實施實驗、分析解釋）用如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略，氣密性已檢查），觀察、記錄實驗結果。（1）實驗過程中，右側裝置中出現的實驗現象為。（2）實驗一：探究活性炭質量對脫氧速率的影響。編號鐵粉質量/g活性炭質量/g食鹽水滴數消耗1mL氧氣用時/s111.00.2390121.00.3394131.00.43100141.00.53106151.00.63141下列能表示脫氧速率大小的是（填序號）。a．鐵粉質量b．活性炭質量c．食鹽水滴數d．消耗1mL氧氣用時（3）分析以上數據，可得到實驗結論：鐵粉質量和食鹽水滴數相同，活性炭質量在0.2g～0.6g之間時，。（4）實驗二：探究鐵粉、活性炭總質量相同時，鐵粉與活性炭的質量比對脫氧速率的影響。編號鐵粉質量/g活性炭質量/g食鹽水滴數消耗1mL氧氣用時/s212.80.2956222.70.3953232.60.4943242.50.5947252.4x961實驗25中，x＝g。（5）實驗二中，脫氧速率最快的脫氧劑配方中，鐵粉與活性炭的質量比為。（6）（反思改進）實驗一中補充以下實驗：用1.0g鐵粉、0.1g活性炭、3滴食鹽水重復實驗，消耗1mL氧氣的時間大于90s。結合實驗二的數據和結論可推斷，影響實驗一脫氧速率的因素除了活性炭質量以外，還有。8．（2021·西昌模擬）（1）居家學習期間，某同學發現一小袋白色食品干燥劑（主要成分為生石灰）已結塊，于是猜想該干燥劑可能與空氣中的反應變質成為氫氧化鈣或碳酸鈣。（2）為了驗證猜想，該同學展開下列系列實驗活動：（查閱資料、收集物品）①治療便秘的果導片（白色固體，主要成分為酚酞）；②白醋（主要成分為醋酸，化學式為HAc，化學性質與鹽酸相似）；③氮肥氯化銨（白色固體，與氫氧化鈣混合研磨能產生刺激性氣味的氣體）（實驗、記錄現象并分析）取果導片和該干燥劑兩種固體少許研細、放入玻璃杯中，加入一定量的水攪拌，觀察到玻璃杯中均出現渾濁現象且燒杯內物質呈紅色；用手觸摸玻璃杯壁，有現象，說明干燥劑中一定含有氧化鈣；酚酞變紅的現象（“能”或“不能”）說明該干燥劑中一定含有氫氧化鈣；（3）為了證明干燥劑中是否含Ca（OH）2．該同學取該干燥劑的固體與氯化銨固體在研缽中混合研磨，產生了刺激性的氨味兒，說明該干燥劑中有Ca（OH）2，該反應可用化學方程式表示為：（4）為了驗證該干燥劑中是否有CaCO3，該同學取了一定量的該干燥劑的固體于試管中加入足量白醋（HAc），觀察到，說明該干燥劑中有碳酸鈣，請寫出該現象的化學反應方程式為：9．（2021九上·鐵西期末）央視科普欄目將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，小明同學取某種“錫紙”進行了實驗探究（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因是。探究“錫紙”中金屬的成分：該“錫紙”中金屬是錫嗎？（2）（查閱資料）①“錫紙”是錫箔或鋁箔與紙黏合而成；②鋅粉是一種深灰色固體③錫（Sn）與酸或金屬化合物溶液反應生成+2價的錫的化合物。（提出猜想）猜想Ⅰ：該“錫紙”中的金屬是錫；猜想Ⅱ：該“錫紙”中的金屬是鋁。（進行實驗）小明設計方案并進行實驗。實驗操作實驗現象實驗分析與結論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加稀鹽酸，…“錫紙”表面有氣泡產生根據實驗現象，小明認為“錫紙”中可能是錫（Sn），請寫出錫和稀鹽酸反應的化學方程式取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據實驗現象，結合金屬活動性順序可知：猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立（3）（交流討論）①實驗中打磨“錫紙”的目的是。②下列可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是（填字母）A．氯化銅溶液