高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1廣西玉林市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題1一、實驗題1．（2020·廣西玉林·一模）鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、還有組成類似Fe3O4的Pb3O4，請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：_________。II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：(2)步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化PbSO3，反應的離子方程式為_______________________。“脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進行，實驗條件為：轉化溫度為35℃，液固比為5:1，轉化時間為2h.。①儀器a的名稱是__________；轉化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是________。②步驟②中H2O2的作用是__________________(用化學方程式表示)。(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示裝置(可重復選用)進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A_____________(填裝置字母代號)，證明產物中有CO氣體的實驗現象是________________。(4)測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+(反應方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，雜質不反應)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②草酸鉛的純度為__________(保留四位有效數字)。2．（2020·廣西玉林·統考一模）疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑，實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置(圖甲)及實驗步驟如下：①關閉止水夾K2，打開止水夾K1，制取并通入氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，停止通入氨氣并關閉止水夾K1。③向裝置A中的b容器內充入加熱介質，并加熱到210~220℃，然后打開止水夾K2，通入Na2O。請回答下列問題：(1)盛放無水氯化鈣的儀器名稱是___________，圖乙中可用來制取氨氣的裝置有___________(填標號)。(2)步驟①中先通氨氣的目的是___________，步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________，步驟③中最適宜的加熱方式為___________(填標號)。a水浴加熱

b．油浴加熱

c．酒精燈直接加熱(3)生成NaN3的化學方程式為___________。(4)反應結束后，進行以下操作，得到NaN3固體(NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣)。操作II的目的是___________，操作IV最好選用的試劑是___________。3．（2022·廣西玉林·統考一模）硫酸銅主要用作紡織媒染劑、農業殺蟲劑、殺真菌劑、防腐劑，還用于皮革鞣制、電鍍銅、選礦等?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為〖Cu(NH3)4〗Cl2)為原料制備CuSO4·5H2O晶體。取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣；待產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體，所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：_______。②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。④CuSO4溶液加熱蒸干得到固體的主要成分是_______。(2)為探究硫酸銅晶體的熱穩定性，某學生取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如下圖所示。觀察到的實驗現象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中無色溶液變紅色溶液。B中用鹽酸酸化的目的是_______；C中現象是_______；D中有單質參加反應的離子方程式：_______。(3)通過下列方法測定產品純度：準確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發生下列反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=+2I-。計算CuSO4·5H2O樣品的純度：_______。二、結構與性質4．（2020·廣西玉林·一模）我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態Cu2+的外圍電子排布圖為______，Fe2+含有___個未成對電子。（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為___。（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3?BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。①碲化鋅的化學式為____。②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。5．（2020·廣西玉林·統考一模）氮及其化合物在工、農業生產中用途廣泛。(1)基態氮原子的核外電子排布式為__________；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有_______種。(2)NaN3在強烈撞擊的情況下快速分解并產生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：____________，的空間構型為_________。(3)氮化硼(BN)和碳一樣可以形成像石墨那樣的平面六角形的層狀結構，如圖1所示，其中B原子的雜化方式為_______________。該氮化硼晶體具有良好的潤滑性，其原因是___________________。(4)一定條件下，層型BN可轉變為立方氮化硼，其晶胞結構如圖2所示。晶胞中B原子的配位數為_____________；已知晶體的密度為dg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞邊長為__________pm(用含d、NA的代數式表示)。6．（2022·廣西玉林·統考一模）硫、磷的化合物在農藥、石油工業、礦物開采、萃取及有機合成等領域的應用廣泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應用：回答下列問題：(1)P的第一電離能大于S的原因是_______。(2)基態氧原子價電子排布式為_______。(3)物質(A)中的S原子的雜化方式為_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型為_______。(4)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序_______，Te與S同主族，與I同周期，Te屬于元素周期表中_______區元素。(5)x的金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如圖所示。已知該晶胞參數α=120°，β=γ=90°，X的相對原子質量用M表示，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。高三模擬試題PAGE8PAGE7▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

2PbO?PbO2

CO32—+PbSO4=SO42—+PbCO3

三頸(口)燒瓶

熱水浴

PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑

BCBDEBF

E中黑色粉未變為紅色、其后的B中澄清石灰水變渾濁

偏高

85.67%〖祥解〗I．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，改寫氧化物時要遵循化合價不變、原子守恒，據此書寫；Ⅱ．鉛膏廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，鉛膏中加入碳酸銨目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化為PbCO3，過氧化氫和稀硝酸還原PbO2生成硝酸鉛溶解，脫硫、浸取、氧化反應過濾得到濾液中加入草酸鈉溶液過濾，得到草酸鉛沉淀，550°C煅燒得到超細PbO，草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，檢驗這兩種氣體，需要先檢驗二氧化碳，然后除去二氧化碳，在將CO轉化為二氧化碳檢驗CO，據此分析解答?！荚斘觥絀．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，則Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbO?PbO2，故〖答案〗為：2PbO?PbO2；Ⅱ．(2)步驟①的目的是“脫硫”，將PbSO4轉化為溶解度更小的PbCO3，沉淀轉化的離子方程式為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故〖答案〗為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；①根據圖示，儀器a為三頸燒瓶，轉化溫度為35℃，采用的合適加熱方式為水浴加熱，故〖答案〗為：三頸燒瓶；水浴加熱；②步驟②中H2O2的作用是在酸性條件下還原PbO2生成硝酸鉛，反應的化學方程式為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故〖答案〗為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，利用A加熱分解草酸鉛，裝置B檢驗二氧化碳的生成，通過裝置C除去二氧化碳，裝置B檢驗二氧化碳是否除凈，通過D裝置吸收水蒸氣，通過E裝置加熱一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，通過B裝置檢驗生成的二氧化碳存在，最后排水法收集氣體，依次連接的合理順序為ABCBDEBF，證明生成一氧化碳的實驗現象E中黑色粉末變為紅色，其后的B中澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：BCBDEBF；E中黑色粉末變為紅色，其后的B中澄清石灰水變渾濁；(4)①滴定管未用EDTA標準溶液潤洗，內層水膜會稀釋標準溶液，導致消耗的標準溶液的體積偏大，測定結果偏高，故〖答案〗為：偏高；②取2.5

g樣品，酸溶后配制成250

mL溶液，然后量取25.00

mL該溶液，用0.050

00

mol/L的EDTA(

Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+反應方程式為H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+，(雜質不反應)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52

mL，則消耗EDTA的物質的量=0.01452L×0.0500mol/L=7.26×10-4mol，根據Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，結合Pb守恒有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=7.26×10-4mol，250mL溶液中n(PbC2O4)=7.26×10-4mol×，草酸鉛的純度=×100%=85.67%，故〖答案〗為：85.67%。2．

球形干燥管(或干燥管)

BCD

排盡裝置中的空氣

2Na+2NH32NaNH2+H2

b

NaNH2+N2ONaN3+H2O

降低NaN3的溶解度(或促使NaN3結晶析出等合理〖答案〗)

乙醚〖祥解〗實驗室選用氯化銨和消石灰共熱或用濃氨水和新制生石灰(或氫氧化鈉固體)，或用加熱濃氨水制備氨氣；金屬鈉有很強的還原性，能與空氣中的氧氣反應，先通入氨氣排盡裝置中的空氣，氨氣與熔化的鈉反應生成氨基鈉和氫氣，在210~220℃條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，故將a中混合物加水除去NaNH2，加入乙醇，經溶解、過濾、經乙醚洗滌干燥后得到疊氮化鈉，由此分析。〖詳析〗(1)根據儀器的結構特點可知盛放無水氯化鈣的儀器為球形干燥管(或干燥管)實驗室制取氨氣主要有三種方法：①加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物；②加熱濃氨水；③濃氨水中加入固態堿性物質。A．用A裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氦氣時，試管口應朝下，故不選A項；B．B裝置可用于加熱濃氨水制取氨氣，故選B項；C．C裝置可加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，故選C項；D．D裝置中，長頸漏斗裝入濃氨水，燒瓶中加入固體堿性物質(如氫氧化鈉)，可制取氨氣，故選D項；綜上所述，本題正確〖答案〗為：BCD；(2)步驟①中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入與鈉反應；氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；已知步驟③的溫度為210~220℃，宜用油浴加熱，故選b；(3)根據電子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反應生成NaN3的化學方程式為NaNH2+N2ONaN3+H2O；(4)由題可知，NaN3不溶于乙醚，因此操作Ⅱ加乙醚的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3結晶析出；乙醚易揮發，有利于產品快速干燥，故用乙醚洗滌產品，因此操作Ⅳ最好選用乙醚。3．(1)

〖Cu(NH3)4〗Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3↑+H2O

取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈

防倒吸

CuSO4(2)

抑制SO2與水反應

紅色溶液變為無色溶液或品紅溶液褪色

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)99%〖解析〗(1)蝕刻廢液和稍過量的

NaOH

溶液在攪拌下加熱反應并通入空氣，其反應方程式，其中黑色沉淀是CuO

，趁熱過濾、洗滌、得到

CuO

固體；CuO和硫酸反應生成CuSO4，再經結晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O

晶體。①蝕刻廢液和NaOH溶液反應生成氧化銅，其反應方程式；②檢驗CuO固體是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl-，其實驗操作是取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈；③三頸燒瓶中反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X作用是防倒吸；④CuSO4溶液中存在水解，硫酸難揮發，蒸干后得到CuSO4；故〖答案〗為：；取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈；防倒吸；CuSO4；(2)裝置A中硫酸銅受熱分解，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末CuSO4，最后變成黑色粉末為CuO；B裝置中盛放酸性氯化鋇溶液，B中產生白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸銅受熱分解生成SO3；C裝置中盛放品紅溶液，檢驗SO2的存在；D裝置中裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣；CuSO4中的氧元素化合價從-2階升到0價，說明硫元素降價生成SO2。SO2可與水反應，B中鹽酸可抑制SO2與水反應；生成的氣體含有SO2，而SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；D中無色溶液變紅色溶液，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子；故〖答案〗抑制SO2與水反應；紅色溶液變為無色溶液或品紅溶液褪色；；(3)由、，可得到關系式，則樣品中物質的量為，則樣品的純度的純度；故〖答案〗為：99%。4．

4

Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子

三角錐

sp3

乙烷

ZnTe

(，，)

〖祥解〗(l)銅是29號元素，基態Cu2+的外圍電子排布式為3d9；鐵為26號元素，Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據此分析解答；(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據此分析解答；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對；氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，等電子體具有相同的原子數和價電子數，據此分析解答；(4)①根據均攤法計算解答；②如圖坐標中，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面xOy，過體內Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分，據此分析解答；③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=a結合晶胞質量計算晶體密度。〖詳析〗(l)銅是29號元素，基態Cu2+的外圍電子排布式為3d9，外圍電子排布圖為；鐵為26號元素，Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，含有4個未成對電子，故〖答案〗為：；4；(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子后達到3d5穩定結構，再失去1個電子較難，而Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，失去一個電子后3d變成半充滿的穩定狀態，所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，故〖答案〗為：Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對，空間構型為三角錐形；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp3；氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，結構式為；等電子體具有相同的原子數和價電子數，與氨硼烷互為CH3CH3，名稱為乙烷，故〖答案〗為：三角錐；sp3；；乙烷；(4)①頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，Te處于晶胞頂點與面心，晶胞中Te原子數目=8×+6×=4，Zn原子處于晶胞內部，Zn原子數目=4，化學式為ZnTe，故〖答案〗為：ZnTe；②如圖坐標中，已知a、b、c的原子坐標參數分別為(0，0，0)、(，0，)、(，，)，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面xOy，過體內Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分，針對坐標系的其它面也相同。c、d到xOy面的距離相等，即參數z關系，d到yOz面的距離是c的3倍，即參數x關系，b的參數y=0，c的參數y=，則d到xOz面距離是c的3倍，即y參數關系，故d的參數：x=，y=，z=，即參數坐標為(，，)，故〖答案〗為：(，，)；③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，晶胞質量=4×g=g，晶體密度==g/cm3，故〖答案〗為：?！肌狐c石成金』〗本題的難點為(4)③，要注意晶胞棱長的計算，同時注意單位的換算。5．

1s22s22p3

2

N2O(或CO2)

直線形

sp2

該BN晶體中層與層間之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動

4

×1010〖祥解〗(1)根據構造原理書寫電子排布式，根據元素電負性變化規律分析判斷；(2)等電子體原子個數相同，原子核外電子數也相同；等電子體結構相似；(3)根據B原子形成化學鍵情況分析判斷；(4)用均攤方法計算B原子的配位數；根據晶體密度計算公式計算晶胞參數?！荚斘觥?1)N是7號元素，根據構造原理可知N原子核外電子排布式是1s22s22p3；一般情況下，同一周期元素的電負性隨原子序數的增大而增大，則與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有O、F兩種元素；(2)與互為等電子體的分子可以是N2O、CO2；等電子體結構相似，CO2分子是直線形結構，可知的空間構型為直線形；(3)根據晶體結構可知B原子形成3個共價鍵，N、B原子之間還形成了一個共價雙鍵，故B原子雜化類型為sp2；該BN晶體中層與層間之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動，因此具有良好的潤滑性；(4)根據示意圖可知：在晶胞中B原子位于晶胞面上，通過該平面可形成2個晶胞，一個晶胞中與B原子連接的N原子有2個，則與B原子連接的N原子共有4個，因此B原子的配位數是4；該晶胞中含有B原子數目為：8×+6×=4；含有的N原子數目為4，則該晶體的晶胞邊長L=pm=pm?！肌狐c石成金』〗本題考查了物質結構。掌握物質結構理論及元素周期律是解答的關鍵。在計算微粒配位數及晶胞參數計算時，要采用均攤方法計算。6．(1)P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩定(2)2s22p4(3)

sp2、sp3

四面體(4)

H2S<H2Se<H2O

p(5)〖解析〗（1）P元素原子3p軌道為半充滿穩定狀態，較難失去電子，因此P元素的第一電離能大于S元素；（2）O為8號元素，位于第二周期第VIA族，基態氧原子價電子排布式為2s22p4；（3）物質(A)中，與X原子以離子鍵連接的S原子的雜化方式為sp3，與X原子以配位鍵連接的S原子的雜化方式為；二硫代磷酸根離子的中P原子價層電子對數為4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論知二硫代磷酸根離子空間構型為四面體結構。故〖答案〗為：；四面體；（4）H2O含有氫鍵，沸點較高，H2S和H2Se對應的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則H2O、H2S和H2Se的沸點由低到高的順序為H2S＜H2Se＜H2O；Te原子為52號元素，位于周期表第五周期、第VIA族，外圍電子排布式為5s25p4，屬于p區元素；（5）晶胞中X的原子坐標有2種，由晶胞結構可知1個晶胞中含有2個XS，故晶胞質量為，晶胞體積=〖(a×10-7cm×a×10-7cm×sin60°)×c×10-7cm〗=(a2c×10-21)cm3，該晶體的密度，故〖答案〗為：2；。高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1廣西玉林市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題1一、實驗題1．（2020·廣西玉林·一模）鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、還有組成類似Fe3O4的Pb3O4，請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：_________。II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：(2)步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化PbSO3，反應的離子方程式為_______________________?！懊摿蜻^程”可在如圖所示的裝置中進行，實驗條件為：轉化溫度為35℃，液固比為5:1，轉化時間為2h.。①儀器a的名稱是__________；轉化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是________。②步驟②中H2O2的作用是__________________(用化學方程式表示)。(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示裝置(可重復選用)進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A_____________(填裝置字母代號)，證明產物中有CO氣體的實驗現象是________________。(4)測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+(反應方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，雜質不反應)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②草酸鉛的純度為__________(保留四位有效數字)。2．（2020·廣西玉林·統考一模）疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑，實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置(圖甲)及實驗步驟如下：①關閉止水夾K2，打開止水夾K1，制取并通入氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，停止通入氨氣并關閉止水夾K1。③向裝置A中的b容器內充入加熱介質，并加熱到210~220℃，然后打開止水夾K2，通入Na2O。請回答下列問題：(1)盛放無水氯化鈣的儀器名稱是___________，圖乙中可用來制取氨氣的裝置有___________(填標號)。(2)步驟①中先通氨氣的目的是___________，步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________，步驟③中最適宜的加熱方式為___________(填標號)。a水浴加熱

b．油浴加熱

c．酒精燈直接加熱(3)生成NaN3的化學方程式為___________。(4)反應結束后，進行以下操作，得到NaN3固體(NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣)。操作II的目的是___________，操作IV最好選用的試劑是___________。3．（2022·廣西玉林·統考一模）硫酸銅主要用作紡織媒染劑、農業殺蟲劑、殺真菌劑、防腐劑，還用于皮革鞣制、電鍍銅、選礦等?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為〖Cu(NH3)4〗Cl2)為原料制備CuSO4·5H2O晶體。取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣；待產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體，所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：_______。②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是_______。③裝置圖中裝置X的作用是_______。④CuSO4溶液加熱蒸干得到固體的主要成分是_______。(2)為探究硫酸銅晶體的熱穩定性，某學生取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如下圖所示。觀察到的實驗現象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中無色溶液變紅色溶液。B中用鹽酸酸化的目的是_______；C中現象是_______；D中有單質參加反應的離子方程式：_______。(3)通過下列方法測定產品純度：準確稱取0.5000gCuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中發生下列反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=+2I-。計算CuSO4·5H2O樣品的純度：_______。二、結構與性質4．（2020·廣西玉林·一模）我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態Cu2+的外圍電子排布圖為______，Fe2+含有___個未成對電子。（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為___。（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3?BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。①碲化鋅的化學式為____。②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。5．（2020·廣西玉林·統考一模）氮及其化合物在工、農業生產中用途廣泛。(1)基態氮原子的核外電子排布式為__________；與N同周期的主族元素中，電負性大于N的有_______種。(2)NaN3在強烈撞擊的情況下快速分解并產生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：____________，的空間構型為_________。(3)氮化硼(BN)和碳一樣可以形成像石墨那樣的平面六角形的層狀結構，如圖1所示，其中B原子的雜化方式為_______________。該氮化硼晶體具有良好的潤滑性，其原因是___________________。(4)一定條件下，層型BN可轉變為立方氮化硼，其晶胞結構如圖2所示。晶胞中B原子的配位數為_____________；已知晶體的密度為dg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞邊長為__________pm(用含d、NA的代數式表示)。6．（2022·廣西玉林·統考一模）硫、磷的化合物在農藥、石油工業、礦物開采、萃取及有機合成等領域的應用廣泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應用：回答下列問題：(1)P的第一電離能大于S的原因是_______。(2)基態氧原子價電子排布式為_______。(3)物質(A)中的S原子的雜化方式為_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型為_______。(4)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序_______，Te與S同主族，與I同周期，Te屬于元素周期表中_______區元素。(5)x的金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如圖所示。已知該晶胞參數α=120°，β=γ=90°，X的相對原子質量用M表示，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。高三模擬試題PAGE8PAGE7▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．

2PbO?PbO2

CO32—+PbSO4=SO42—+PbCO3

三頸(口)燒瓶

熱水浴

PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑

BCBDEBF

E中黑色粉未變為紅色、其后的B中澄清石灰水變渾濁

偏高

85.67%〖祥解〗I．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，改寫氧化物時要遵循化合價不變、原子守恒，據此書寫；Ⅱ．鉛膏廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細PbO，鉛膏中加入碳酸銨目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化為PbCO3，過氧化氫和稀硝酸還原PbO2生成硝酸鉛溶解，脫硫、浸取、氧化反應過濾得到濾液中加入草酸鈉溶液過濾，得到草酸鉛沉淀，550°C煅燒得到超細PbO，草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，檢驗這兩種氣體，需要先檢驗二氧化碳，然后除去二氧化碳，在將CO轉化為二氧化碳檢驗CO，據此分析解答?！荚斘觥絀．(1)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，則Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbO?PbO2，故〖答案〗為：2PbO?PbO2；Ⅱ．(2)步驟①的目的是“脫硫”，將PbSO4轉化為溶解度更小的PbCO3，沉淀轉化的離子方程式為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故〖答案〗為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；①根據圖示，儀器a為三頸燒瓶，轉化溫度為35℃，采用的合適加熱方式為水浴加熱，故〖答案〗為：三頸燒瓶；水浴加熱；②步驟②中H2O2的作用是在酸性條件下還原PbO2生成硝酸鉛，反應的化學方程式為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故〖答案〗為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，利用A加熱分解草酸鉛，裝置B檢驗二氧化碳的生成，通過裝置C除去二氧化碳，裝置B檢驗二氧化碳是否除凈，通過D裝置吸收水蒸氣，通過E裝置加熱一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，通過B裝置檢驗生成的二氧化碳存在，最后排水法收集氣體，依次連接的合理順序為ABCBDEBF，證明生成一氧化碳的實驗現象E中黑色粉末變為紅色，其后的B中澄清石灰水變渾濁，故〖答案〗為：BCBDEBF；E中黑色粉末變為紅色，其后的B中澄清石灰水變渾濁；(4)①滴定管未用EDTA標準溶液潤洗，內層水膜會稀釋標準溶液，導致消耗的標準溶液的體積偏大，測定結果偏高，故〖答案〗為：偏高；②取2.5

g樣品，酸溶后配制成250

mL溶液，然后量取25.00

mL該溶液，用0.050

00

mol/L的EDTA(

Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+反應方程式為H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+，(雜質不反應)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52

mL，則消耗EDTA的物質的量=0.01452L×0.0500mol/L=7.26×10-4mol，根據Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，結合Pb守恒有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=7.26×10-4mol，250mL溶液中n(PbC2O4)=7.26×10-4mol×，草酸鉛的純度=×100%=85.67%，故〖答案〗為：85.67%。2．

球形干燥管(或干燥管)

BCD

排盡裝置中的空氣

2Na+2NH32NaNH2+H2

b

NaNH2+N2ONaN3+H2O

降低NaN3的溶解度(或促使NaN3結晶析出等合理〖答案〗)

乙醚〖祥解〗實驗室選用氯化銨和消石灰共熱或用濃氨水和新制生石灰(或氫氧化鈉固體)，或用加熱濃氨水制備氨氣；金屬鈉有很強的還原性，能與空氣中的氧氣反應，先通入氨氣排盡裝置中的空氣，氨氣與熔化的鈉反應生成氨基鈉和氫氣，在210~220℃條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，故將a中混合物加水除去NaNH2，加入乙醇，經溶解、過濾、經乙醚洗滌干燥后得到疊氮化鈉，由此分析。〖詳析〗(1)根據儀器的結構特點可知盛放無水氯化鈣的儀器為球形干燥管(或干燥管)實驗室制取氨氣主要有三種方法：①加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物；②加熱濃氨水；③濃氨水中加入固態堿性物質。A．用A裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氦氣時，試管口應朝下，故不選A項；B．B裝置可用于加熱濃氨水制取氨氣，故選B項；C．C裝置可加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，故選C項；D．D裝置中，長頸漏斗裝入濃氨水，燒瓶中加入固體堿性物質(如氫氧化鈉)，可制取氨氣，故選D項；綜上所述，本題正確〖答案〗為：BCD；(2)步驟①中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入與鈉反應；氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；已知步驟③的溫度為210~220℃，宜用油浴加熱，故選b；(3)根據電子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反應生成NaN3的化學方程式為NaNH2+N2ONaN3+H2O；(4)由題可知，NaN3不溶于乙醚，因此操作Ⅱ加乙醚的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3結晶析出；乙醚易揮發，有利于產品快速干燥，故用乙醚洗滌產品，因此操作Ⅳ最好選用乙醚。3．(1)

〖Cu(NH3)4〗Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3↑+H2O

取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈

防倒吸

CuSO4(2)

抑制SO2與水反應

紅色溶液變為無色溶液或品紅溶液褪色

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)99%〖解析〗(1)蝕刻廢液和稍過量的

NaOH

溶液在攪拌下加熱反應并通入空氣，其反應方程式，其中黑色沉淀是CuO

，趁熱過濾、洗滌、得到

CuO

固體；CuO和硫酸反應生成CuSO4，再經結晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O

晶體。①蝕刻廢液和NaOH溶液反應生成氧化銅，其反應方程式；②檢驗CuO固體是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl-，其實驗操作是取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈；③三頸燒瓶中反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X作用是防倒吸；④CuSO4溶液中存在水解，硫酸難揮發，蒸干后得到CuSO4；故〖答案〗為：；取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗凈；防倒吸；CuSO4；(2)裝置A中硫酸銅受熱分解，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末CuSO4，最后變成黑色粉末為CuO；B裝置中盛放酸性氯化鋇溶液，B中產生白色沉淀為硫酸鋇，說明硫酸銅受熱分解生成SO3；C裝置中盛放品紅溶液，檢驗SO2的存在；D裝置中裝置中溶液為亞鐵離子、KSCN溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣；CuSO4中的氧元素化合價從-2階升到0價，說明硫元素降價生成SO2。SO2可與水反應，B中鹽酸可抑制SO2與水反應；生成的氣體含有SO2，而SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；D中無色溶液變紅色溶液，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子；故〖答案〗抑制SO2與水反應；紅色溶液變為無色溶液或品紅溶液褪色；；(3)由、，可得到關系式，則樣品中物質的量為，則樣品的純度的純度；故〖答案〗為：99%。4．

4

Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子

三角錐

sp3

乙烷

ZnTe

(，，)

〖祥解〗(l)銅是29號元素，基態Cu2+的外圍電子排布式為3d9；鐵為26號元素，Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據此分析解答；(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，據此分析解答；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對；氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，等電子體具有相同的原子數和價電子數，據此分析解答；(4)①根據均攤法計算解答；②如圖坐標中，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面xOy，過體內Zn原子且平行坐標系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分，據此分析解答；③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的倍，則晶胞棱長=a結合晶胞質量計算晶體密度?！荚斘觥?l)銅是29號元素，基態Cu2+的外圍電子排布式為3d9，外圍電子排布圖為；鐵為26號元素，Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，含有4個未成對電子，故〖答案〗為：；4；(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子后達到3d5穩定結構，再失去1個電子較難，而Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，失去一個電子后3d變成半充滿的穩定狀態，所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，故〖答案〗為：Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子；(3)氨氣分子中的N原子有3個σ鍵和1個孤電子對，空間構型為三角錐形；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp3；氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學氫化物儲氫