高中化學知識點歸納總結

離子共存問題小結

-.“無色透明”條件型

若題目限定溶液"無色"，則不含有色離子,即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫

色）等離子。若"透明"，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發生反應,

有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、N03-

C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、N03-、Na+

解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。

二."酸性”條件型

常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈

紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有0H-、弱酸根離子（如CO32-、SO32

-、S2-、F-、CIO-、CH3COO-、PO43-、AI02-、SiO32-等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3-、

HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AI02-、N03-

解析：正確選項應滿足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存兩個條件。答案為B項。

三.“堿性”條件型

常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酸呈紅色的

溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AI02-的溶液、既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有0H-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2

+、Ag+、AI3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子（如HC03-、HS03-、HS-、HPO42-、H

2PO4-等）。

例3.某溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HC03-、N03-B.Na+、SO42-、Cl-、CIO-

C.H+、Mg2+、SO42-、N03-D.Ag+、K+、N03-、Na+

解析：正確選項應滿足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有0H-存在）、可以大量共存兩個條

件，只有B項符合題意。

四."酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使AI反應放出H2的溶液等。

若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有0H-存在，分析時要注意題目要求回答的是

一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與0H-都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與H+、0H-中的一

種不會反應就可以）。

例4.若溶液能與AI反應放出H2,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.AI3+、Na+、N03-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AI02-D.K+、NH4+、SO42-、N03-

解析：題目所給的溶液為酸性（含有H+）或堿性（含有0H-）溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存

的條件，只有B項符合題意。

五.“氧化還原反應”條件型

若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還

原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;Mn04-（H+）與Cl-;MnO

4-（H+）、N03-（H+）與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、4等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）。

A.H+、N03-、Fe2+、Na+B.Ag+、N03-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、N03-、Fe2+能發生氧化

還原反應，故答案為A項。

跟蹤訓練

1,下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、N03-

C.堿性溶液Na+、K+、AI02-、SO42-D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在強堿性溶液中Na+、K+、AI02-、CO32-

C.在無色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、N03-

D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、N03-

答案：1、C2、B

最易考離子方程式匯總

一、離子反應常見類型：

1、復分解型離子反應：例：Ag++Q-=AgC"2H++CO32-=CO2T+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2TCI2+2I-=2CI-+I2

3、鹽類水解型:例：NH4++H2O==NH3-H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡合物時的

離子反應等。

二.離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳

酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是

寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物

質取HQ、HF、HN03的反應，以及Ca(0H)2與NH4CI制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2

H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3

溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察

配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水

分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子

數。如在FeCI2溶液中通入CI2,其離子方程式不能寫成：Fe2++CI2=Fe3++2CI-,因反應前后電荷不守恒，應

寫成:2Fe2++CI2=Fe3++2CI-0

7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2s04和Ba(0H)2溶液的反應，若寫出為：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

離子方程式書寫的基本規律

導讀：化學方程式的很復雜，需要考生耐心細心，才能避免失誤，以下是離子方程式書寫的基本規律要求，供大家

學習參考！

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際："=.........一""V"I"等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子

總數要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查

高中化學方程式總結：金屬氧化物公式總結

導讀：以下是高中化學金屬氧化物知識點總結，僅供參考。

1、低價態的還原性：

6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性：

na2o2+2na===2na2o(此反應用于制備na2o)

mgo,al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg,al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用：

na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(止匕反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應：

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用：

na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4（冷稀）===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物：al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化學實驗大全：化學實驗基本操作知識點

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒

點試紙的中部,觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸儲水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到

盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸儲水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定,

保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體2mL，固

體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容

器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有

藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些

塊狀的藥品可用銀子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶

塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留

在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液漠有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，井加些水(水覆蓋在液漠上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，

不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略彳氐于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；

漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分

離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶

劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部

溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCI和KN03混

合物。

6.蒸謠

蒸儲是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進行多種混合液體的分離，叫分儲。如用分儲的

方法進行石油的分儲。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸儲時，應在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)力口熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點.

7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和

其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解12和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不

同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶

液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振

蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將

漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如

用四氯化碳萃取溪水里的;臭。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來

提純、精制膠體

高中化學知識點總結：化學元素金屬性強弱

金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

☆注："金屬性"與"金屬活動性"并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn:金屬性是：Cu>Z

n,而金屬活動性是：Zn>Cu0

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性

越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是IA族和UA族的金屬在與

鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

5.依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著

核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強

高中化學：高中生書寫方程式的問題

一、書寫離子方程式應注意的問題

1、未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式

例：2KCIO3=2KCI+302!

2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質、氧化物一律寫化學式

例：CuSNa20so2H20等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

例：HAcHFH2SHCIONH3.H2OHS-HC03-、HS03-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3、難溶物質（I\揮發性物質（T）寫化學式，生成物中有H2co3、H2SO3一定要分開寫

三、書寫方法和步驟：

方法步驟實例

寫出化學方程式BaCI2+Na2SO4==BaS04l+2NaCI

改易溶且易電離的物質寫離子Ba2++2CI-+2Na++SO42-==BaS04l+2Na++2CI-

刪刪去無反應的離子Ba2++SO42-==BaS04l

查微粒個數、電荷總數前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

L依據物質反應的客觀規律

2、質量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

五、有關離子反應的題型

1.根據化學方程式寫離子方程式

2.根據離子方程式寫化學方程式

3.有關離子共存的問題

4.判斷生成物化合價的問題

高考化學復習：生成氧氣的反應小結

高考化學復習：生成氧氣的反應小結

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化鎰催化)

(2)、高鎰酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化鎰催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10),過氧化鈉與二氧化碳反應

(11),光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂"實驗室制取氧氣"是指L2兩種方法。工業用氧氣主要來自分

離液態空氣

高考化學復習：有關水的反應小結

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應生成"水煤氣"：

鋁與強堿溶液反應：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎？)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水X濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然

后蒸儲以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代燒水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙快、鹽類的水解、

氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氨化鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質

(一)與氫的同位素或氧的價態有關的"水"。

蒸儲水一H20重水一D20超重水一T20雙氧水一H2O2

(二)水溶液

氨水一(含分子：NH3,H20,NH3-H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

氯水一(含分子：CI2,H20,HCIO,含離子:H+,Cl-,CIO-,OH-)

鹵水一常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCLMgCI2、NaBr等

王水一濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3)

生理鹽水一0.9%的NaCI溶液

(三］其它水銀一Hg水晶一SiO2水煤氣一CO、H2的混合氣、水玻璃一Na2SiO3溶液

高考化學復習：生成氫氣反應小結

高考化學復習：生成氫氣反應小結

(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應

(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應

(5)、焦碳與水高溫反應

(6)、電解水

(7)、甲烷高溫分解

其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取；（5）、（7）可用于工業制氫；（6）可能是未來清潔能

源的來源

高考化學復習：氯氣的反應小結

（1X氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）

（2\氯氣與磷反應3CI2+2P==2PCI3（點燃）PCI3+CI2==PCI5（白色煙霧）

（3I氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰；混合氣光照爆炸；鹵素單質的活潑程度

比較）

（4\氯氣與水反應：氯水的多重性質（Q2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、

鹽酸的酸性、次氯酸的酸性）

（5\氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）

（6X氯氣與氫氧化鈣反應（工業制漂白粉）

（71氯氣與浸化鈉溶液反應

（8I氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規律如何?）

（91氯氣與甲烷取代反應（條件?）

（10\氯氣與乙烯的反應（反應類別?）（乙烯通入澳水使漠水褪色）

（111氯氣與氯化亞鐵溶液反應

（12X氯氣與硫化氫溶液反應（現象?）

（131氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化?漂白作用的變化?）

（14X氯氣的檢驗方法一淀粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法如何？）

高考化學復習：氯化氫與鹽酸

（1\濃鹽酸被二氧化鎰氧化（實驗室制氯氣）

（2）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗；漠化物、碘化物的檢驗）

（31鹽酸與堿反應

（4、鹽酸與堿性氧化物反應

（5\鹽酸與鋅等活潑金屬反應

（6X鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

（7\鹽酸與苯酚鈉溶液反應

（8\稀鹽酸與漂白粉反應

（91氯化氫與乙烯加成反應

（10I氯化氫與乙煥加成反應（制聚氯乙烯）

（111漂白粉與空氣中的二氧化碳反應（說明碳酸酸性強于HCIO）

（12XHF、HCkHBr、HI酸性的比較（HF為弱酸，HCLHBr、HI為強酸,且酸性依次增強）

（131用于人工降雨的物質有哪些？（干冰、Agl）

高